第九单元金属复习题---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．下列有关金属矿物及金属冶炼的说法中正确的是 A．锰、铝都可通过用一氧化碳与它们的矿物反应冶炼而得 B．高炉炼铁中，焦炭既作燃料提供热量，又与二氧化碳反应生成一氧化碳 C．常见铁的矿物有赤铁矿、黄铁矿、磁铁矿及明矾石等 D．铁在地壳中的含量比铝的高，约占地壳总质量的4.75% 2．下列关于金属制品的使用不合理的是 A．铜可以用来制作导线 B．不锈钢可用于制作外科手术刀 C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅 3．下列描述不合理的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液变为浅绿色 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰 4．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出 B．b点时，溶液中溶质只有一种 C．c点时，烧杯中固体一定是铜 D．m＝12.7 5．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得金属中一定没有的是 A．Ag和Cu B．Fe和Ag C．Zn D．Fe 6．下列关于能源、资源的叙述正确的是（　　） A．目前，世界上已有 90%以上的铁得到了回收和利用 B．地壳中含量最高的金属元素是铁 C．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有 100 多种 D．常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿 7．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是 A．用钢丝球清除铝锅内的氧化层 B．在铁制门窗表面喷涂油漆 C．在铁制水管表面镀一层锌 D．将使用后的菜刀洗净擦干 8．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸铜，则一定没有 9．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（   ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气流通过灼热的铜网 B NaCl固体 硫酸钠 溶解，加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤 D CaCl2溶液 HCl 加入足量CaCO3粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 10．我国第四套人民币的硬币中涉及到Fe、Cu、Al和Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列有关叙述中，正确的是（　　） A．镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化 B．铁与氯化镍反应，铁元素从化合态转化成游离态 C．上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应 D．四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu 11．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀硫酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据以上实验，有下列几种说法，其中正确的说法是 ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤ 二、填空题 12．现有A 明矾、B 钛合金、C 石墨、D 甲烷、E 镁粉五种物质。请按下列要求用字母填空。 (1)可用来制造人造骨的是 ； (2)天然气的主要成分是 ； (3)可用于制铅笔芯的是 ； (4)可用来制作烟花和照明弹的是 。 13．金属是一类重要的物质,人类的生活和生产都离不开金属。 (1)铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是 。金属是一类重要的物质,人类的生活和生产都离不开金属。 (2)某电路板中含有金属镍(Ni ),镍也能与稀硫酸反应,请写出该反应的化学方程式 (镍在化合物中通常显+2 价)。 (3)金属的化学性质既具有相似性也具有差异性,为了验证 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序,可选用的试剂为 (填写符合条件的选项字母)。 a.Al、FeSO4 溶液、Cu b.Al、Fe、CuSO4 溶液 c.Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4 溶液 (4)化学兴趣小组的同学对上述实验的废液进行了如图处理:过量的锌粉加入，充分反应后，进行操作 I，该操作是 ，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有的金 属是 。 14．请用“<”、“=”、“>”连接。 （1）合金中所含铁元素的质量分数：钢 生铁。 （2）2g铁粉加入到50g稀盐酸中完全反应，所得溶液的质量 52g。 15．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。 资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。 （1）其它垃圾的处理 ①发电厂焚烧垃圾时，将 能转变为电能。 ②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 （2）废旧电池的回收! 某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一  将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。 方法二  将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 （3）生锈铁制品的回收 ①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应 （填序号）。 ②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是 。 （4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义 。 16．铝具有许多优良的性能：①延展性，②导热性，③导电性，④硬度大，⑤密度小。下列各种铝及其铝合金的用途中分别主要利用的是哪些性质？（用序号回答，均只回答一项） （1）用铝制成烧水的水壶 。 （2）用铝合金做建筑门窗 。 （3）用铝合金做飞机材料 。 （4）用铝箔做包装材料 。 （5）用铝做高压线 。 17．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。 (2)工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和一氧化碳发生还原反应来冶炼成铁的化学方程式为 。 (3)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是 。 (4)为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是 。（填序号） ①、溶液、 ②溶液、、溶液 ③溶液、溶液、 三、计算题 18．小旸同学家里有一只破损的手镯（银锌合金，不含杂质），她想检测此手镯中银的质量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g，将手镯放在烧杯中，再将稀硫酸分5次加入，每次加入后充分反应，称量剩余固体质量。 实验结果如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 21.5 20.2 18.9 18.5 18.5 根据上表中的数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是： g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、锰可通过用一氧化碳与它的矿物反应冶炼而得，但铝是一种活泼金属，通常通过电解熔融的氧化铝来冶炼，而不是用一氧化碳还原，说法错误，不符合题意； B、高炉炼铁中，焦炭既作燃料提供热量，又与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂还原铁矿石中的铁，说法正确，符合题意； C、常见铁的矿物有赤铁矿、黄铁矿、磁铁矿，但明矾石并不是铁矿石，它主要成分是十二水合硫酸铝钾，常用于提取铝或制备明矾等，说法错误，不符合题意； D、铝在地壳中的含量比铁的高，铝约占地壳总质量的7.73%，铁约占地壳总质量的4.75%，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．C 【详解】A 、铜可以用来制作导线，因为铜具有导电性；A不符合题意； B、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制作外科手术刀；B不符合题意； C、不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，因为硫酸铜会和铁反应；C符合题意； D、不能经常用钢丝球擦洗铝锅，因为会破坏外层的致密氧化铝薄膜这一保护膜。D不符合题意。 综上所述：选择C。 3．C 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故A描述合理； B、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到溶液变为浅绿色，故B描述合理； C、细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故C描述不合理； D、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故D描述合理； 故选：C。 4．D 【详解】根据下面的关系式： 可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小， A、由上述分析和图像可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误； B、由图像可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误； C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误； D、设溶液的增量为x。                x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。故选D。 5．C 【详解】铁和铜的活动性比银强，均能与硝酸银发生反应。锌的活动性比铁和铜强，所以铁和铜均不能与硝酸锌发生反应。所以反应结束后无论铁和铜质量的多少，过滤所得到的金属中一定没有锌，一定含有银。故选C。 6．D 【详解】A、目前已有50%以上的铁得到了回收利用，故不符合题意； B、地壳中含量最高的金属元素是铝，故不符合题意； C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，故不符合题意； D、赤铁矿、磁铁矿中含铁量高，常用来炼铁，故符合题意。故选D。 7．A 【详解】A、铝制品表面有一层氧化膜，对铝锅起保护作用，阻止铝被进一步氧化，所以擦去表面的氧化层是错误的做法，故A符合题意； B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与氧气和水隔绝，有利于防锈，故B不符合题意； C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与氧气和水隔绝，有利于防锈，故D不符合题意； D、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故D不符合题意。 故应选A。 8．B 【详解】滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生说明滤渣中没有铁剩余，根据金属的活动性可以判断铁可能置换出银和铜，但不能置换出锌，铁加入后会发生反应，所以溶液中一定有硝酸亚铁溶液；硝酸银和硝酸铜的是否存在取决于加入的铁的量；如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银，因为银的活动性小于铜的。 故选B。 9．B 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、溶解后，硫酸钠能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡，故应该过滤、蒸发，得到氯化钠固体，故选项所采取的方法错误； C、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选B。 10．D 【详解】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 A. 镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化，在反应过程中镍由单质转化为化合物，化合价升高，故错误； B. 铁与氯化镍反应，铁元素从游离态转化成化合态，故错误； C. 上述反应可推理出镍活动性比铁弱，故错误； D. 通过反应的化学方程式可知，镍的活动性比铁弱比氢强，故四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu正确。 11．B 【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；所以有铜和铝。另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，一定有铜。①该添加剂中一定有铜和铝，可能有氧化铝。故①错误。②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝。故②正确。③滤液中最多含有三种溶质。故③正确。④滤渣中一定有氧化铝和铜，滤液中一定有硝酸铜。故④错误。⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故⑤正确。 12． B D C E 【详解】（1）钛合金与人体具有很好的相容性，故可用来制造人造骨的是钛合金，故填：B； （2）天然气的主要成分是甲烷，故填：D； （3）石墨质软，在纸上划过会留下痕迹，可用于制铅笔芯的是石墨，故填：C； （4）镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，故可用来制作烟花和照明弹的是镁粉，故填：E。 13． 铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ A、C 过滤 Cu、Fe、Zn 【详解】（1）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是：在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。 （2）根据题意，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，硫酸根显-2价，镍显+2价，所以硫酸镍表示为NiSO4；反应方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 （3）A、Al能与FeSO4溶液反应，溶液由浅绿色变无色，银白色固体消失，产生黑色固体；Cu不能与FeSO4溶液反应，没有明显现象，能比较出金属的活动性顺序Al>Fe>Cu，符合题意； B、Al、Fe都能与CuSO4溶液反应。Al与CuSO4溶液反应，溶液由蓝色变无色，银白色固体消失，产生红色固体；Fe与CuSO4溶液反应，溶液由蓝色变浅绿色，黑色固体消失，产生红色固体；说明了Al、Fe的活动性比Cu强，但不能比较Al、Fe的活动性强弱，不符合题意； C、Fe不能与Al2（SO4）2溶液反应，无明显现象；Fe能与CuSO4溶液反应，溶液由蓝色变浅绿色，黑色固体消失，产生红色固体；能比较出金属的活动性顺序Al>Fe>Cu，符合题意。故选AC。 （4）金属活动性 Zn> Fe>(H)> Cu。由废液的处理过程可知，操作I能将固液分离，为过滤。向硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中加入过量锌，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌过量，最后滤渣中必然有锌。所以滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe、Zn。 14． < < 【详解】（1）生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以生铁的含铁量低于钢的含铁量；故填：＜。 （2）根据铁与稀盐酸反应放出氢气，反应后溶液的质量与氢气的质量之和等于52g，故填：＜。 15． 化学 [或] 弱 置换反应 A 隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 节约资源，防止污染 【详解】（1）①发电厂焚烧垃圾时，将化学能转变为电能。②石灰浆中含有氢氧化钙，垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。则吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是[或]。 （2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是：，基本反应类型为置换反应。 （3）①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品属于可回收物，应放置可回收物垃圾桶中，故选A。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。 （4）垃圾分类回收处理可节约资源，防止污染。 16． ② ④ ⑤ ① ③ 【详解】（1）用铝制成烧水的水壶，是利用铝具有良好的导热性，故填：②； （2）用铝合金做建筑门窗，是因为铝合金硬度大，故填：④； （3）用铝合金做飞机材料，是因为铝合金密度小，故填：⑤； （4）用铝箔做包装材料，是因为铝具有良好的延展性，故填：①； （5）用铝做高压线，是因为铝具有良好的导电性，故填：③。　 17．(1)导电 (2) (3)隔绝氧气和水 (4)③ 【详解】（1）铜具有良好的导电性，可用于制作铜制插头； （2）工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和一氧化碳发生还原反应来冶炼成铁是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）铁锈蚀的原因是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈。所以为防止铁锈蚀，可以隔绝氧气或水，而在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属可以隔绝氧气和水； （4）①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用 Zn、CuSO4溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱；②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证三种金属的活动性强弱；③银不与硫酸锌和硫酸铜反应，无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 无法验证三种金属的活动性强弱；故选③。 18．(1)18.5 (2)解：每20g稀硫酸对应的锌的质量为22.8g−21.5g=1.3g。 设稀硫酸的溶质质量分数为x 解得x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【详解】（1）锌的金属活动性比氢强，银的金属活动性比氢弱，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，银与稀硫酸不反应，故加入稀硫酸至质量不变时，固体为银，对应的质量为18.5g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$