第四章 物质结构 元素周期律——2024-2025高一化学人教版（2019）上学期期末复习考点清单

第四章 物质结构 元素周期律——高一化学人教版（2019）上学期期末复习考点清单 第一步：学习目标整合 1 深入理解原子结构相关概念，包括原子的组成、原子核外电子排布规律、质量数与质子数、中子数的关系，以及简单阴阳离子质子数与核外电子数的关系，能够准确书写原子结构示意图和离子结构示意图。 熟练掌握元素周期表的结构、编排原则，能够准确确定元素在周期表中的位置，并理解元素周期表中 “位、构、性” 之间的相互关系，运用周期表预测元素的性质。透彻理解元素周期律的内容和实质，包括原子半径、元素化合价、金属性与非金属性等性质随原子序数递增的周期性变化规律，能够运用元素周期律比较元素性质的强弱。 2 精准掌握化学键的概念、类型及其形成过程，能够正确判断离子化合物和共价化合物，熟练书写常见物质的电子式，并用电子式表示物质的形成过程。 了解分子间作用力和氢键的概念、特点及对物质性质的影响，能够解释物质熔沸点、溶解性等物理性质的变化规律。 第二步：思维导图回顾知识 第三步：重难知识易混易错 第1节 原子结构与元素周期表 1、 原子结构 1. 原子结构模型的演变 道尔顿——实心球模型；汤姆孙——葡萄干面包模型；1926-现在——电子云模型。 2. 原子的组成 原子 （1） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) （2） 质子数＝核电荷数＝核外电子数 3. 原子核外电子排布 （1）电子层 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 （3） 核外电子排布规律 能量最低原理：由内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M…顺序排列。 第n层最多容纳的电子数为2n2； 最外层中的电子数不超过8个，（K层不超过2个） 次外层不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 4. 简单阴阳离子质子数与核外电子数的关系 阳离子(Rm＋)：质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－)：质子数＝电子数－m 5. 常见10电子微粒 2、 元素周期表 1、 排列原则 （1） 依据：原子核电荷数由小到大 （2） 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 （3） 横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列 （4） 纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下 2、 元素周期表的组成 （1） 周期：（7个横行——7个周期） 周期序数=电子层数 （2） 族：（18个纵列——16个族） 个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族 副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族 Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2) 主族序数=原子最外层电子数 3、 核素 1、 元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称 2、 核数：具有一定数目质子和一定中子的一种原子叫核数。 3、 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （1） 天然存在的同位素，相互保持一定的比率 （2） 同位素的用途：146C-考古年代推断； 21H、31H-制氢弹 4、 元素、核素、同位素、单质之间的关系 4、 原子结构与元素的性质 1、 核外电子排布与元素性质的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定 金属元素 一般少于4 易失去 不稳定 非金属元素 多于4 易得到 不稳定 2、 同主族元素原子结构与化学性质的递变规律 第2节 元素周期律 1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 3、主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 4、同周期元素原子结构与化学性质的递变规律 由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。 5元素金属性、非金属性强弱的比较 1．金属性强弱的判断方法 金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱： (1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。 (2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。 2．非金属性强弱的判断方法 非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断： (1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。 (2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。 6.微粒半径大小的比较 一、“四同法”比较微粒半径的大小 二、“三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－>Cl，Fe2＋>Fe3＋。 第3节 化学键 1、 离子键 1、 离子键 （1） 概念：带相反电荷之间的相互作用叫离子键。 （2） 成键微粒：阴阳离子 （3） 成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力） （4） 组成元素和存在范围： 组成元素：一般是活泼金属和活泼非金属（+铵盐，其中AICl3除外） 存在范围：强碱、大部分盐（包括铵盐）、活泼金属氧化物等。 2、 离子化合物：由离子键构成的化合物 形成条件：阴离子、阳离子 注：铵根离子与氢氧根离子结合为分子（与是否溶于水无关） 3、 电子式 （1） 概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 原子的电子式：以第三周期元素为例 Na原子：·Na Mg原子：Mg或·Mg· Al原子： 或·· Si原子：·或·· P原子：· S原子：·· Cl原子：· Ar原子： 注：每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾。 4．用电子式表示物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如： (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 2、 共价键 1、 共价键 （1） 概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 （2） 成键微粒：原子 （3） 作用力实质：共用电子对 （4） 组成元素和存在范围 组成元素：非金属元素和非金属元素（+AICl3，其中铵盐除外） 存在范围：多原子非金属单质、共价化合物、复杂的离子化合物中 2、 共价化合物 （1） 概念：以共用电子对形成的化合物 （2） 形成条件：非金属与非金属之间通过共用电子对形成共价化合物（铵盐除外） （3） 共价化合物的电子式 NH：； OH－：； NH4Cl：； NaOH：。 （4） 共价化合物的形成过程： (1)H2：H·＋·H―→H∶H； (2)NH3：； (3)CO2：。 3、 共价键的分类 三、分子间的作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 四、氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 五、离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 第三步：重难知识易混易错 1.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素。下列说法错误的是( ) A.图中虚线八角形顶角对应元素位于我们现行元素周期表的第四周期 B.图中虚线箭头所经过的元素，按箭头方向原子的电子层数增多 C.图中①代表的元素的单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 2.金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液：，蓝色是生成了氨合电子（强还原剂）的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是( ) A.粒子半径： B.第一电离能： C.易得电子 D.还原性： 3.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓（GaN），半导体材料还有等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是( ) A.原子半径：Z>Ga B.XW属于共价晶体 C.简单氢化物的稳定性：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 4.在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是( ) A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10 D.A、E的原子序数之差可能是7 5.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是( ) A.键能：X一H>W一H B.元素周期表中33号元素与Z同族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z 6.根据元素周期律和元素周期表，下列推断中不合理的是( ) A.第35号元素的单质在常温常压下为液体 B.位于第五周期第ⅠA族的元素为金属元素 C.第84号元素的最高化合价为+7价 D.第七周期中0族元素的原子序数为118 7.部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1 下列有关说法正确的是( ) A.元素X的第一电离能比Y的大 B.元素Z的电负性比W的大 C.元素W的气态氢化物沸点比T的低 D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 8.下列物质的主要成分（括号中）不含第ⅣA族元素的是( ) A.石英石 B.绿柱石 C.孔雀石 D.红宝石 9.科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是( ) A.质子数为13 B.中子数为29 C.最外层电子数为13 D.原子序数为13 10.已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径/（） 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A. B. C. D. 11.已知次磷酸铵（）是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是( ) A.半径： B.稳定性： C.酸性： D.是一种一元酸 12.硅酸铜钡是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是( ) A.Si和O B.Ba和Si C.Cu和O D.Ba和Cu 13.我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是( ) A.单质铷不能与水反应 B.碱性： C.金属性： D.可溶于水 14.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A.若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 15.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z元素可分别与X、Y元素组成化合物，这三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( ) A.Na、F、O B.N、O、S C.C、F、O D.C、O、S 第四步：核心素养对接高考 【核心素养目标】 宏观辨识与微观探析 通过元素周期表的结构和元素的位置，宏观辨识元素的种类、原子序数、周期和族等信息，从微观角度理解原子结构（原子核、核外电子）与元素性质的关系，如根据原子最外层电子数判断元素的金属性或非金属性。 观察物质的宏观性质（如物质的状态、熔点、沸点、溶解性等），从微观结构（化学键类型、分子间作用力等）分析其成因，如离子化合物通常熔点较高是因为离子键较强，而分子晶体的熔沸点与分子间作用力大小有关。 理解化学反应中宏观现象（如物质的变化、能量的吸收或释放等）与微观粒子变化（化学键的断裂和形成）的联系，如氢气与氯气反应生成氯化氢过程中，宏观上有气体颜色变化和热量释放，微观上是氢氢键和氯氯键断裂，氢原子与氯原子形成共价键。 变化观念与平衡思想 认识元素周期律中元素性质随原子序数递增呈现的周期性变化规律，理解这种变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，形成动态变化观念。 理解原子结构中质子、中子、电子之间的相互作用和数量关系的变化对原子性质的影响，如质子数决定元素种类，质子数与中子数共同影响原子质量，核外电子排布影响元素的化学性质，建立原子结构与性质变化的平衡思想。 了解化学反应中化学键的断裂和形成是化学变化的本质。 证据推理与模型认知 通过元素周期表中元素的位置、原子结构信息以及元素性质的实验数据等证据，推理元素的性质递变规律，如根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小、金属性逐渐减弱等规律，构建元素周期律模型。 运用原子结构模型理解原子的结构和性质，根据原子结构模型预测元素的化合价、得失电子能力等性质，如根据最外层电子数判断元素的最高正价和最低负价。 构建化学键模型，理解化学键的形成过程和本质，根据化学键模型判断物质的类型，并解释物质的性质差异，如离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物在熔融状态下一般不导电。 【真题链接】 1.[2024年山东高考真题]由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 2.[2024年浙江高考真题]中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是( ) A.分子结构可能是 B.与水反应可生成一种强酸 C.与溶液反应会产生 D.沸点低于相同结构的 3.[2024年河北高考真题]下列关于物质结构和性质的说法中正确的是( ) A.和均为极性分子 B.水很稳定的原因是水分子间存在氢键 C.配合物的中心原子配位数是6 D.和都是正四面体形分子，键角均为 4.[2024年广西高考真题]白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是( ) A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B.常保存于水中，说明白磷密度大于 C.难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D.熔点低，是因为分子内的键弱 5.[2024年甘肃高考真题]X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( ) A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 6.[2024年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有键的数目为3 B.溶液中含的数目为 C.和的混合气体含有的分子数目为3 D.与反应生成，转移电子数目为 答案以及解析 【典例集训】 1.答案：C 解析：由图可知，每个八角形顶角对应元素均位于现行元素周期表的同一周期，则虚线八角形顶角对应元素为含K、Ca、Kr的第四周期元素，A正确；虚线箭头所经过的元素是第ⅣA族元素，按箭头方向原子的电子层数增多，B正确；图中①代表的元素是Na，Na和在常温下反应生成，C错误；此八角形元素周期表中只有主族元素和0族元素，没有副族元素，D正确。 2.答案：B 解析：和Mg的核外电子层结构相同，Mg核电荷数大，对核外电子的吸引力大，半径小，粒子半径：，A错误；的1s能级上有2个电子，的3s能级上有2个电子，1s能级离核近，不易失去电子，第一电离能：，B正确；是强还原剂，易失去电子，C错误；的半径比Na大，最外层电子受原子核的吸引力小，易失去，故的还原性比Na的强，D错误。 3.答案：B 解析：Ga、As是同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga>Z（As），A错误；SiC中Si、C原子之间以共价键结合形成三维骨架结构，该晶体属于共价晶体，B正确；Si、P是同周期主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强，则简单氢化物的稳定性：，C错误；是同主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱，由于元素的非金属性：，则酸性：，D错误。 4.答案：C 解析：由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18。根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误；B、E的原子序数之差为18，B错误；五种元素的核电荷数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正确；A、E的原子序数之差为a+18-（a-1）=19，D错误。 5.答案：B 解析：键长越长，键能越小，因原子半径：O<S，键长：O一H<S一H，则键能：O一H>S一H，A正确；33号元素是砷，最外层有5个电子，为第VA族元素，与Al（第ⅢA族）不处于同族，B错误；R和W对应的最高价氧化物的水化物分别为和，非金属性：Cl>S，则酸性：，C正确：金属性：Na>Al，单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Na>Al，D正确。 6.答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下为液体，A不符合题意； 位于第五周期第ⅠA族的元素是铷，为金属元素，B不符合题意； 氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期第0族，则第84号元素位于第六周期第ⅥA族，其最高化合价为+6价，C符合题意； 由各周期容纳元素的种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，D不符合题意。 7.答案：A 解析：Z有+6和-2价，则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。 A.Mg的价电子为，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比相邻的Al要大，选项A正确； B.F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，选项B错误； C.HF可以形成分子间氢键，沸点比HCl要高，选项C错误； D.没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO是弱酸，选项D错误。 答案选A。 8.答案：D 解析：和中的Si元素位于第ⅣA族，A、B项不符合题意；中的C元素位于第ⅣA族，C项不符合题意；中Al元素、O元素分别位于第ⅢA族、第ⅥA族，D项符合题意。 9.答案：C 解析：由上述分析可知，A、B、D项正确；Al原子核外电子数为13，原子结构示意图为，最外层电子数为3，C项错误。 10.答案：A 解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>P>S，A项正确。 11.答案：A 解析：A.的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则，故A错误； B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，所以稳定性，故B正确； C.非金属性越强，最高价酸性氧化物对应水化物酸性越强，N和P非金属性，所以酸性：，故C正确； D.中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离，所以是一元酸，故D正确； 故选A。 12.答案：A 解析：第一、二、三周期的元素属于短周期元素。Si是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，A项符合题意；Ba、Cu均为长周期元素，B、C、D项不符合题意。 13.答案：D 解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，A、B、C项错误； 由、均易溶于水推出可溶于水，D项正确。 14.答案：D 解析：A.若为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误； B.若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误； C.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，碳酸属于弱酸；C错误； D.若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。 故选D。 15.答案：D 解析：短周期中有X、Y、Z三种元素，设它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数为30-8-16=6，X为C元素，D正确。 【真题链接】 1.答案：C 解析：图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A错误； 根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B错误；I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； 该化合物分子中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 2.答案：A 解析：A.该结构中，如图所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故A错误；B.与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确；C.与溶液反应元素均转化成，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确；D.的相对分子质量大于，因此的范德华力更大，沸点更高，故D正确；故选A。 3.答案：A 解析：A.为V形，为三角锥形，两者的结构都不对称，正负电荷的重心不重合，所以和均为极性分子，故A正确。 4.答案：D 解析：A.白磷的分子式为，空间构型为正四面体，每个P原子采取杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确； B.白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确； C.白磷的分子式为，空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确； D.白磷的分子式为，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误； 故选D。 5.答案：D 解析：A.若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；B.X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；C.Z、W组成的化合物为与水反应生成NaOH，与水反应生成NaOH和，C项正确；D.W、Q组成的化合物属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；答案选D。 6.答案：A 解析：A.26g的物质的量为1mol，一个分子中含有3个键，故26g中含有键的数目为3，A正确； B.在水溶液中发生水解，1L1溶液中含的数目小于，B错误； C.CO和均由分子构成，1molCO和的混合气体含有的分子数目为，C错误； D.Na与反应生成11.2L，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $$