第03讲 溶液的质量分数-【寒假自学课】2025年九年级化学寒假提升精品讲义（人教版2024）

第03讲 溶液的质量分数 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练13题） （提升练10题） 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的方法和计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2.其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3.变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量 4.溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5.与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 6.意义 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1.步骤 （1）计算；需要食盐3克；需要水47克；即47毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐3g，用量筒量取47毫升水。 （3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2.误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 教材习题01 解题思路 首先分析溶液变化过程对溶质质量分数的影响： 对于①到②的过程： ①恒温蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减少。根据溶质质量分数溶质溶 液溶质溶质溶剂， 溶剂减少，溶质质量分数增大。 对于②到③的过程： ②升温，KNO3的溶解度随温度升高而增大。在②中溶液是饱和溶液（因为恒温蒸发后可能达到饱和），升温后变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都没有改变，所以溶质质量分数不变。 然后比较①、②、③溶液中溶质质量分数大小： ①经过恒温蒸发溶剂，溶质质量分数增大，②是①恒温蒸发溶剂后得到的，②的溶质质量分数大于①。 ②升温得到③，溶质质量分数不变，即② = ③。 所以①＜② = ③。 【答案】B 教材习题02 解题思路 1. 首先分析实验一： 从甲中转移出50mL NaCl饱和溶液到乙中，因为溶液是均一的，所以甲和乙中溶质质量分数相等。 设甲中原有100 mL饱和NaCl溶液，溶质质量分数为w，转移后甲和乙中溶质质量分数不变。 2. 然后分析实验二： 对于甲：加入5g水，溶剂增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小。 对于乙：加入5g NaCl，因为原溶液是饱和溶液，温度不变时，加入的NaCl不能再溶解，溶质质量分数不变。 3. 接着对选项进行逐一分析： 选项A：实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等，前面已分析，该选项正确。 选项B：实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数不变，该选项错误。 选项C：实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液，因为加入了水，该选项正确。 选项D：实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量不相等，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数不变，该选项错误。 答案是BD。 【答案】BD 核心考点一：溶质的质量分数 【例1】时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。 【例2】甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（ ） A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 核心考点二：溶液的稀释 【例3】溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 （2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）乙醇/C2H5OH （2）钠离子和氯离子/和 22.5 偏小 0.9% 【解析】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇； （2）①氯化的由钠离子和氯离子构成； ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得：x=22.5g； 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 核心考点三：配制溶液 【例4】实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）B 湿布 （2）溶解 C > 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 【基础练】 1．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【答案】A 【解析】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%； 故选A。 2．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【答案】C 【解析】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。 3.有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ） A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】C 【解析】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 4．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 【答案】D 【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确； B、如图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确； C、如图，M点在t2℃甲溶解度曲线下方，对应的是甲不饱和溶液，该温度下可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和溶液，选项正确； D、甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，虽甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降温前两溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，选项错误； 故选：D。 6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 【答案】D 【解析】A、t℃时，120g甲的不饱和溶液中含有20g溶质，则溶剂的质量为100g，t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，最终溶液中溶质的质量为50g，则X=50-20=30，A正确； B、由A分析可知，最终溶液中溶质的质量为50g，即t℃时，100g水中最多能溶解甲50g，则t℃时，甲物质的溶解度为50g，B正确； C、A点后加入甲物质，溶质质量继续增加，说明甲能继续溶解，所以A属于不饱和溶液，C正确； D、图中B、C点的溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，D错误； 故选D。 7．下列实验不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取 配制的氯化钠溶液 实验 【答案】C 【解析】A、电解水实验中，正极收集到的气体是氧气，负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不符合题意； B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故B不符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，故C符合题意； D、配制100g10％的氯化钠溶液，称量氯化钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，为90g÷1g/mL=90mL，故D不符合题意。 故选C。 8．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为1.5g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体的质量为，故A不符合题意； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，会使溶液浓度偏小，故B不符合题意； C、用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液，氢氧化钠的质量减少，溶质质量减少，会使溶液浓度偏小，故C符合题意； D、配制溶液需要烧杯溶解物质，玻璃棒搅拌，量筒量取液体，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故D不符合题意。 故选C。 9．根据如图所示的实验回答相关问题。 （1）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，A中操作会使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）B实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 【答案】（1）偏大 （2）不能 小于 【解析】（1）A中操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大； （2）蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以B实验不能用于验证质量守恒定律； 在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。 10．水与人类的生活和生产密切相关。 （1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子变大 B．水分子之间间隔变大 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子数目增多 （2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品 B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解度 C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数 （3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 【答案】（1）B （2）NaCl D （3）880 【解析】（1）分子之间存在着间隔，水蒸发过程中，水分子之间间隔变大。分子本身没有发生改变，分子的数目没有增减。 故选B； （2）生理盐水是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl； A、称量时，取出的过量药品不应放回原瓶，应放入指定容器，选项错误； B、溶解时用玻璃棒搅拌，能增大溶解速率，不能增大溶解度，选项错误 ； C、称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，可以防止托盘被腐蚀，选项错误； D、量取所需水时，正确的读数方法为：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 ，选项正确； 故选D； （3）解∶设若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为x 100g×98%＝10%×﹙100g＋x﹚ x＝880g。 11．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 【答案】（1）甲 （2）②④ 【解析】（1）经第一步操作后，甲乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙中变为不饱和溶液，甲中仍是饱和溶液。 （2）①向乙烧杯加水后，溶剂质量增加，溶质质量不变； ②加水后，溶液变稀，溶液浓度变小； ③水是溶剂，加水后溶剂的质量变大； ④加水后，溶液变稀，溶液密度变小。 故填：②④。 12．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         （1）图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）③ ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）6 44 50 （4）胶头滴管 A （5）偏大 【解析】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品的位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。 （2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。故填：加速溶解。 （3）配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，所需溶质氯化钠的质量=50g12%=6g；所需溶剂水的质量=50g-6g=44 g，体积为：44 g1g/mL=44 mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取44 mL水，应选择50mL的量筒。故填：6；44；50。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图乙中该同学观察方式正确的是。故填：胶头滴管；A。 （5）俯视读数偏大，实际量取的水的体积偏小，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大。故填：偏大。 13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2）时，将丙物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （3）时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 （5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 【答案】（1）相等 相等 相等 （2）140 （3）25 （4） 100 （5）丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲 【解析】（1）①t3℃时，甲、乙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等； ②由于甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等。 （2）由图可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，则将40g丙物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为40g+100g=140g； 所得溶液的溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5； 溶质质量分数为。 （3）t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液； 所得溶液的溶质质量分数为。 （4）t2℃时，甲的溶解度为25g，则甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为； 稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则 100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。 （5）t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度为：丙>乙>甲，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为：丙>乙>甲； 则等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶质质量：丙>乙>甲，则溶剂质量：甲>乙>丙。 【提升练】 1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】C 【解析】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 2.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，C正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D错误； 故选：C。 3．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】B 【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8.0g，选项正确； B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡，选项错误； C、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，选项正确； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，选项正确。 故选B。 4．氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：0.9% 密度：lg/cm3 A．氯化钠注射液中有Na+、Cl- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】A、氯化钠注射液中含有钠离子和氯离子，该选项叙述正确； B、氯化钠注射液长期敞口时，水会蒸发，则溶液可变成饱和溶液，该选项叙述正确； C、该瓶氯化钠注射液中氯化钠的质量为500mL×lg/cm3×0.9%=4.5g，其中钠元素的质量为，该选项叙述不正确； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项叙述正确。 故选C。 5．回答下列问题： （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2）时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （3）时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 （5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 【答案】（1）相等 相等 相等 （2）140 （3）25 （4）100 （5）丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲 【解析】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。 （2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。 （3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。 （4）设：需加水的质量为。 100g×20%=（100g+）×10% 解得：=100g。故填：100。 （5）据图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度丙>乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数=，所以t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为丙>乙>甲。t1°C时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲>乙>丙，溶质的质量大小关系为丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。　 6．甲、乙两种物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 。 （2） t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 （3） t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是 ，a%的取值范围是 。 （4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是 。 A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙 B．t1℃时溶质质量： 甲=乙 C．t1℃时溶剂质量： 甲>乙 D．析出晶体质量：甲>乙 【答案】（1）甲 （2）140 （3）甲 0<a%≤37.5% （4）AD 【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是 100g，乙物质的溶解度是60g，故t2℃时，甲、 乙两种物质溶解度较大的是甲； （2）t1℃时， 乙物质的溶解度 40g， 根据溶解度概念可知， t1℃时， 100g水中放入 50g乙，最多溶解40g， 充分溶解后所得溶液的质量=100g+40g= 140g； （3）t2℃时，甲、 乙两种物质溶解度较大的是甲，饱和溶液的溶质质量分数较大是甲，t2℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是甲； 由于 t2℃时，甲、 乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，又甲的溶解度较大，故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数 ， 故a%的取值范围是0<a%≤37.5%； （4）A、将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲、乙溶解度相同，t1℃时溶质质量分数：甲=乙，正确； B、t2℃时，甲的溶解度比乙大，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数是甲>乙，，则溶剂质量是甲<乙，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶剂质量不变，溶解度变小，有晶体析出，t1℃时甲、乙溶解度相同，故t1℃时，溶质质量：甲＜乙，错误； C、t2℃时，甲的溶解度比乙大，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数是甲>乙，则溶剂质量是甲<乙，错误； D、根据溶解度曲线可知，甲溶解度受温度影响较大，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，析出固体的质量：甲>乙，正确。 故选AD。 7．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 （2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】（1）大 （2）增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂 （3）无法确定 （4）100 【解析】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度比 KNO3 的大； （2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某温度下，将一接近饱和的 KNO3 溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂的方法； （3）由于不确定饱和溶液的质量，所以将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，无法确定析出晶体的质量大小； （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，设需要加水的质量为x，则有50g×6%=（50g+x）×2%，解得x=100g。 8．化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。 基础设问 （1）上述操作中不正确的是 ，改正后该实验的正确操作顺序是 (填序号)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 （4）经过上述实验操作后所得精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为 。 偏差分析 （6）小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。 ① ；② ；③ ；④ ； a．粗盐没有充分溶解        b．过滤时有液体溅出 c．滤纸损破        d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 实验拓展 （7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 。 （8）如图为NaCl的溶解度曲线。 ①从节约能源和提高产率的角度分析，时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是 (填“5”“15”或“30”)mL。 ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 【答案】（1）④ ②⑤①④③ （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 （3）滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净) （4）混合物 （5）溶解性 72.5% （6）小 大 abegh cdf （7）使较多难溶性杂质充分沉降，加快过滤速率 （8） 15 氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大 【解析】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图④中未用玻璃棒引流，所以上述操作中不正确的是④；粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，可先将固体溶解，此时食盐等易溶于水的物质都溶解在水中，再过滤，可除去难溶于水的物质，最后蒸发掉水分，得到粗盐，所以改正后该实验的正确操作顺序是②⑤①④③； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热； （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)； （4）经过上述实验操作后所得精盐含有氯化钠和一些可溶性杂质，属于混合物； （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的溶解性不同；若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，则精盐产率为； （6）粗盐没有充分溶解、过滤时有液体溅出、溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 、蒸发时没有搅拌，有液体溅出、从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使精盐的质量减小，导致产率偏小；滤纸损破、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘、蒸发结晶时未充分蒸干，会使精盐的质量增大，导致产率偏大； （7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是为了使较多难溶性杂质充分沉降，加快过滤速率； （8）①时，氯化钠的溶解度为36.0g，则时溶解5g粗盐样品时所需水的体积是，故填15mL； ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。 9.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）设34.0g该过氧化氢溶液中溶质质量为x。 = x=1.7g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 10．实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。取7.4g该固体于烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算(计算结果精确至0.1%)： （1）该固体中铁的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为7.4g+128.4g-135.6g=0.2g，设7.4g固体中铁的质量为x，反应后生成氯化亚铁的质量为y。 = x=5.6g = y=12.7g 该固体中铁的质量分数为×100%≈75.7% 答：该固体中铁的质量分数约为75.7%。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为9.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 溶液的质量分数 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练13题） （提升练10题） 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的方法和计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 2.其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3.变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量- 的质量 4.溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 5.与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 6.意义 溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1.步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即47毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐3g，用 量取47毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2.误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 教材习题01 解题思路 【答案】 教材习题02 解题思路 【答案】 核心考点一：溶质的质量分数 【例1】时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 【例2】甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（ ） A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 核心考点二：溶液的稀释 【例3】溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 （2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 核心考点三：配制溶液 【例4】实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【基础练】 1．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 2．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 3.有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ） A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 4．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 7．下列实验不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取 配制的氯化钠溶液 实验 8．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是 A．所需氢氧化钠固体的质量为1.5g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9．根据如图所示的实验回答相关问题。 （1）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，A中操作会使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）B实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 10．水与人类的生活和生产密切相关。 （1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子变大 B．水分子之间间隔变大 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子数目增多 （2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品 B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解度 C 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 准确读数 （3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 11．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 12．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         （1）图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2）时，将丙物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （3）时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 （5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 【提升练】 1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 2.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 3．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 4．氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：0.9% 密度：lg/cm3 A．氯化钠注射液中有Na+、Cl- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 5．回答下列问题： （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2）时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （3）时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 （4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 （5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 6．甲、乙两种物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 。 （2） t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 （3） t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是 ，a%的取值范围是 。 （4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是 。 A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙 B．t1℃时溶质质量： 甲=乙 C．t1℃时溶剂质量： 甲>乙 D．析出晶体质量：甲>乙 7．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 （2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 8．化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。 基础设问 （1）上述操作中不正确的是 ，改正后该实验的正确操作顺序是 (填序号)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 （4）经过上述实验操作后所得精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为 。 偏差分析 （6）小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。 ① ；② ；③ ；④ ； a．粗盐没有充分溶解         b．过滤时有液体溅出 c．滤纸损破         d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落     f．蒸发结晶时未充分蒸干 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出     h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 实验拓展 （7）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 。 （8）如图为NaCl的溶解度曲线。 ①从节约能源和提高产率的角度分析，时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是 (填“5”“15”或“30”)mL。 ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 9.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 10．实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。取7.4g该固体于烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算(计算结果精确至0.1%)： （1）该固体中铁的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$