5.2电解质溶液（同步练习）《基础化学》同步精品课堂（人卫第二版）（原卷版+解析版）

5.2第五章 电解质溶液 一、单项选择题 1．下列说法中，正确的是(　　) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42- D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 2．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 4．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓ 5．下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO3- B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- C．MgCl2===Mg2＋＋Cl2- D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、Cl－、SO42- B．Na＋、H＋、SO42-、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－ D．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ 7．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 8．电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 二、填空题 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 1．BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 2．CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 3．O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。 4．SO42-(CO32-)试剂________，离子方程式__________________________。 三、名词解释 1．离子反应 2．酸碱指示剂 3．水的质子自递 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 5.2第五章 电解质溶液 一、单项选择题 1．下列说法中，正确的是(　　) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42- D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 【答案】 B 【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。 2．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】 C 【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO形式。 3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===Ba 【答案】 C 【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。 4．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓ 【答案】 D 【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO；C项中澄清的石灰水应写离子形式。 5．下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO3- B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- C．MgCl2===Mg2＋＋Cl2- D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】 C 【解析】C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误。 6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、Cl－、SO42- B．Na＋、H＋、SO42-、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－ D．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ 【答案】 A 【解析】B项H＋与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。 7．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【答案】 D 【解析】A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 8．电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 【答案】 C 【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。 二、填空题 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 1．BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 【答案】 BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 2．CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 【答案】 饱和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 3．O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。 【答案】 NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O 4．SO42-(CO32-)试剂________，离子方程式__________________________。 【答案】 稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 三、名词解释 1．离子反应 【答案】离子反应是在反应中有离子参加或有离子生成的反应。 2．酸碱指示剂 【答案】酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性的化学试剂。 3．水的质子自递 【答案】水的质子自递是指在水分子之间发生的质子转移作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$