5.2电解质溶液（教案）-《基础化学》同步精品课堂（人卫第二版）

课  题

电解质溶液

课  型

专业课

课  时

2

授课班级

药剂、制药技术应用专业

授课时间

2024.12.15

授课教师

教材分析

本轮教材围绕人才培养目标，遵循卫生职业教育教学规律，符合中等职业学校学生的认知特点，实现知识、能力和正确价值观培养的有机结合，体现中等卫生职业教育教学改革的先进理念，适应专业建设、课程建设、教学模式与方法改革创新等方面的需要，激发学生的学习兴趣和创新潜能。

学情分析

该课为药剂专业的核心课程，并且为执业药师资格考试的必考科目。对于中职教育背景下,很多学生学习能力不强、学习兴趣不浓、学习主动性差、基础知识薄弱。所以药剂学采用理实一体化教学，让学生边听、边看、边操作，增强技能操作，以提高其学习兴趣和动手能力。

学习目标

能力目标：掌握溶液的酸碱性、离子反应

知识目标：熟悉离子反应的书写

态度目标：具有理论指导实践并应用于实践的能力

学习重难点

离子反应的变化规律。

教学方法

项目教学、案例教学、任务教学、角色扮演、情境教学等方法将学生的自主学习、合作学习和教师引导教学等教学组织形式有机结合。

课前准备

教案、课件、教材、花名册、笔记本

教学媒体

多媒体课件、视频教学资源

教学过程

教学环节

教师活动设计

学生活动设计

设计意图

活动一：

创设情境

生成问题

一、课程导入

水，这个地球上最神奇的溶剂，它拥有一种独特的能力——能够溶解许多物质，形成溶液。当食盐（氯化钠NaCl）溶解于水时，我们看不到晶体的消失，却能感受到溶液味道的变化。这是因为食盐在水的作用下，被分解成了钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），它们均匀地分散在水分子间，形成了一个由离子构成的溶液体系。这一过程，正是离子反应的前奏，它揭示了物质在水溶液中存在的另一种形态——离子态。

离子不仅存在于溶液中，它们之间还能发生相互作用，这种作用就是离子反应。想象一下，当含有不同离子的两种溶液相遇时，会发生什么？比如，硝酸银溶液（AgNO₃）与氯化钠溶液（NaCl）相遇，银色的沉淀瞬间生成，这是银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）结合形成氯化银（AgCl）沉淀的壮观景象。这一过程，不仅展示了离子间的选择性结合，也体现了离子反应中物质转化与能量释放的魅力。

学生根据与教师的导入进行思考，对离子反应有了初步认识。

通过交流讨论，激发学学生的兴趣，导入作为课堂的开始环节，其重要性不言而喻，导入要充分调动学生已有经验，激发学习兴趣。

活动二：

调动思维

探究新知

二 、溶液的酸碱性

常温下，在纯水中 [H+]  和 [OH-]  相等，都是10mol/L,  所以纯水既不显酸性也不显碱性，它是中性的。如果向纯水中加酸，由于[H+] 增大，使水的电离平衡向左移动，当达到新的平衡时，溶液中[H+]>[OH-], 即 [H+]>107mol/L,[OH-]<107mol/L, 溶液呈酸性。

如果向纯水中加碱，由于 [OH-] 增大，也使水的电离平衡向左移动，当达到新的平衡时，溶液中 [OH-]>[H+], 即 [OH-]>10⁷molL,[H+]<107molL,            溶液呈碱性。

学生根据教师的讲授环节开展学习活动，围绕完成学习任务并回答问题。

通过讲解溶液的酸碱性的定义和特点，使学生了解溶液的酸碱性的基本知识，旨在帮助学生建立对非电解质的基础知识，为后续学习提供必要的知识储备。