2.4.1 溶液及其相关判断&2.4.2 溶解度及溶解度曲线-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. (1)略小　 难 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红 棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色固体变 为红色 2. (1)大　 能　 干冰 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ +H2 O 　 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 C + CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】 自下而上依次熄灭　 密度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧 变瘪　 能溶于水　 不变红　 不变红　 变红　 红　 紫 3. (1)CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. (3)①化石燃料　 (4)①CO2 命题点 3　 二氧化碳的制取 1. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 大单元 3　 自然界的水 构建物质网络关系 (1)A:CaO　 B:H2 O2 　 C:H2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ②2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ③CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O(合理即可) ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ⑤CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) 命题点 1　 保护水资源及水的净化 1. (2)合理利用水资源　 防治水体污染　 ①重复使用 ②喷灌、滴灌　 ③一水多用 2. (2)明矾　 过滤　 活性炭　 吸附性　 物理　 化学 3. (1)过滤　 吸附　 (2)过滤　 吸附 4. (1)含有较多可溶性钙、镁化合物　 不含或含较少可溶性 钙、镁化合物 命题点 2　 探究水的组成 1. (1)氧化物　 (2)元素　 (3)水分子　 氢原子　 氧原子 2. (1)②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2 O　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即 可)　 红　 ③Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 【小实验】 (1)淡蓝　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 (3)氢元素　 氧元素 【实验一遍过】 水的组成及变化的探究 1. 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 2. 气泡　 2 ∶ 1　 【特别提醒】直流　 增强水的导电性 3. (1)燃烧得更旺　 木条复燃　 (2)淡蓝色 4. 氢元素和氧元素 5. 氧气在水中的溶解性大于氢气在水中的溶解性(或氧气 可能与电极材料发生反应,导致氧气体积减小等) 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新组合成新的分子 7. 1 ∶ 8 大单元 4　 常见的溶液 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 被溶解　 能溶解其他物质　 水 2. 降低　 硝酸铵固体　 升高　 氢氧化钠固体　 氯化钠固体 3. 将固体研碎、加热、搅拌(或振荡) 【小实验】 (1)①②　 ③④　 相同的物质在不同溶剂中溶解性不同 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 (2)控制变量法 　 温度 　 温度是影响物质溶解性的因素 之一 命题点 2　 溶解度及溶解度曲线 1. (1)不能　 能 (2)①溶质　 降低　 溶剂　 溶剂　 升高 ②溶质　 升高　 溶剂　 溶剂　 降低 2. 蒸发结晶　 降温结晶 3. (1)饱和　 增大　 减小　 (2)减小　 增大 4. (1)温度　 溶解度　 温度 (2)温度　 t1 ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等　 温度　 不饱和　 饱和 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 1. (1)溶质质量　 溶液质量 2. (1)溶质 【实验一遍过】一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 1. 烧杯　 玻璃棒　 量筒 2. (1)CBDEA　 (2)3　 47　 (3)取出部分氯化钠固体,直至 天平平衡　 (4) 50　 胶头滴管 　 ( 5) 加快氯化钠溶解的 速率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 95 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 大单元 4　 常见的溶液(1 分) 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. 溶液的组成和特征 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的　 均一　 、　 稳定　 的　 混合物　 (填物质类别) 组成 溶质:　 被溶解　 的物质,可以是固体、液体或气体 溶剂:　 能溶解其他物质　 的物质,　 水　 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以作溶剂 特征 均一性:溶液中各部分的组成、性质完全相同 稳定性:外界条件(温度、压强等)不变时,溶质与溶剂不会分离 【备考补充】①溶液不一定是无色的,如 CuSO4 溶液显蓝色;②均一、稳定的液体不一定是 溶液,如水;③溶液中可以有一种或多种溶质,但溶剂只有一种。 2. 物质溶解时的吸、放热现象 现象 定义及举例 吸热 溶于水后,溶液温度　 降低　 ,如　 硝酸铵固体　 等 放热 溶于水后,溶液温度　 升高　 ,如　 氢氧化钠固体　 、浓硫酸等 不明显 溶于水后,溶液温度变化不明显,如　 氯化钠固体　 等 【特别提醒】①氧化钙加入水中也会放出大量的热,是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙 的过程中放热;②物质在密闭容器中溶解,若溶解时吸收热量,则会使密闭容器中的压强 减小;若放出热量,则会使密闭容器中的压强增大。 3. 影响物质溶解快慢的因素 (1)固体颗粒大小:颗粒越小,物质溶解得越快。 (2)溶剂温度:对于大多数物质,溶剂温度越高,溶质的溶解速率越快。 (3)搅拌(或振荡):能加快物质的溶解速率。 总结:加快固体在水中溶解的方法有　 将固体研碎、加热、搅拌(或振荡)　 等。 小实验 探究影响物质溶解性的因素　 试管①与试管④中固体几乎不溶解;试 管②中固体完全溶解,溶液呈棕色;试管 ③中固体完全溶解,溶液呈紫红色 　 (1)对比试管　 ①②　 或　 ③④　 中的溶解现象,说明　 相同的物质在不同溶剂中溶解性不同　 ; 对比试管①③或②④中的溶解现象,说明 　 。 (2)此实验运用的研究方法是　 控制变量法　 ,除了要控制加入的碘和高锰酸钾的质量相 同、水和汽油的体积相同外,还应控制　 温度　 相同,原因是 　 。 22 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 2　 溶解度及溶解度曲线 [2024. 14(5)第二空] 1. 饱和溶液和不饱和溶液 (1)判断:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质　 不能　 (填“能”或“不 能”,后同)继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还　 能　 继续溶解该溶 质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)相互转化 ①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质): 不饱和溶液 增加　 溶质　 或　 降低　 温度或蒸发　 溶剂　 增加　 溶剂　 或　 升高　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质,如 Ca(OH) 2] 不饱和溶液 增加　 溶质　 或　 升高　 温度或蒸发　 溶剂　 增加　 溶剂　 或　 降低　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 2. 结晶 结晶方法 适用范围 应用 　 蒸发结晶　 适用于溶解度受温度变化影响不大的物 质,如 NaCl 海水晒盐 　 降温结晶　 (或冷却热 饱和溶液) 适用于溶解度随温度升高而显著增大的物 质,如 KNO3 分离提纯混合物,如提纯含有少量 氯化钠的硝酸钾固体 3. 溶解度 (1)固体溶解度 定义 在一定温度下,某固态物质在 100 g 溶剂里达到　 饱和　 状态时所溶解的质量,单位 为“g” 四要素 一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶质质量(g) 影响因素 内因:溶质、溶剂本身的性质 外因:温度 ①多数固体物质的溶解度随温度升高而　 增大　 ,如 KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大,如 NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而　 减小　 ,如 Ca(OH) 2 ì î í ï ï ïï { 与溶解性 的关系 20 ℃时的溶解度 (2)气体溶解度 定义 某气体在压强为 101 kPa 和一定温度下,在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响 因素 内因:气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度:随温度的升高而　 减小　 ,如喝了汽水后,常常会打嗝 压强:随压强的增大而　 增大　 ,如打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出{ ì î í ï ï ïï 32 基础夯实练·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 4. 溶解度曲线 (1) 概念:物质的溶解度随　 温度　 变化的曲线。 其中纵坐标表示 　 溶解度　 ,横坐标表示　 温度　 。 (2) 含义 点 曲线上的点:表示一定　 温度　 下某物质的溶解度,如 A 点表示 t2 ℃ 时,甲物质的溶 解度为 50 g 两条曲线的交点:表示某温度下两种物质的溶解度相等,如 B 点表示　 t1 ℃ 时,甲、 丙两种物质的溶解度相等　 线 表示物质的溶解度随　 温度　 变化而变化的趋势,曲线的倾斜度(即坡度)表示物质的溶 解度随温度变化的程度 陡升型:物质的溶解度随温度升高而显著增大(如甲);缓升型:物质的溶解度受温度变化 的影响不大(如乙);下降型:物质的溶解度随温度升高而减小(如丙) 面 曲线下面的区域:所有点均表示溶液为该物质的　 不饱和　 溶液 曲线上面的区域:所有点均表示溶液为该物质的　 饱和　 　 溶液 (3)溶解度曲线的应用 (详见分层作业本 P52 专项突破 2) 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 1. 溶质的质量分数 (1)定义:溶液中溶质的质量分数是　 溶质质量　 与　 溶液质量　 之比。 (2)计算公式 ①所有溶液:溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ②饱和溶液:溶质的质量分数= S S+100 g ×100%(S 表示溶解度) 2. 有关溶液稀释的计算 (1)依据:稀释前后溶液中　 溶质　 的质量不变。 (2)计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数 ②加水的质量=溶液质量(稀) -溶液质量(浓) 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制　 　 某学习小组同学在实验室用氯化钠固体配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液,配制 的操作如下图所示。 42