2025年河南中考化学二轮复习重难题型突破专题五 综合应用题课件

2025河南中考化学二轮复习重难题型突破 专题五 综合应用题 1 题型 特点 融合实验探究、计算等考查内容于一体，以测评学生学科素养和学习能力 为核心，具有情境新颖、整合度高、综合性强和灵活多变的特点；将定性 分析与定量计算相结合，融合化学学科思想方法的灵活运用 题位 试卷最后一道综合大题。一般涉及 小问，分值为10分 考查 内容 分析近十年中考试题主要包括：①元素及其化合物：碳及其化合物 （2023、2021）、钠及其化合物（2015、2019）；②酸碱盐的性质 （2022、2020、2018、2016）；③实验探究（2017、2014） 考情 解析 该类题目考查面广，整体难度不大，做题时要结合题目情境，审清题意， 注意题目的连贯性。最后一问为计算，常涉及的类型有化学方程式的简单 计算、含有杂质的不纯物质的计算、溶质质量分数的计算等。 考向一 以元素及其化合物为主线 1.（2024河南25题10分）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学 研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是_____（填“C”“”或“ ”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为___。 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是___（填字母）。 .金刚石和石墨都属于碳的单质 .石墨转化为金刚石属于物理变化 .它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 .金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在 形管内反应的化学方 程式为_________________________________________________ _____________________（写出一个即可）；从环境保护的角度 考虑，处理尾气的方法为__________________________。 （或） 将尾气点燃（或进行收集） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 （5）跨生物学科 植物光合作用可表示为二氧 化碳水有机物 氧气，推测该有机物中 一定含有的元素是___________________。探究 光合作用原料的装置如图（实验过程略去）。 C、（或碳、氢） ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加 以解释____________________________________________________。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质________________________ ________________________（写出选用的试剂和现象即可）。 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用 取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 （6）用和 作原料可制取甲醇，化学方程式为 ， 该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有 重要意义。若生产甲醇，理论上能够吸收 的质量是多少？ 解：设理论上能够吸收的质量为 。 答：理论上能够吸收的质量是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 2.（2024商丘一中一模）铁及铁合金在人类生产、生活中占据着非常重要的地位。 化学小组对铁制品的生锈和除锈进行了实验探究。 （1）生活中有很多铁制品，如铁锅、铁门、铁菜刀等。 ①用铁锅炒菜主要利用了铁的______性。 导热 ②铁制品长期使用容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是___。 .轴承涂油 .加厚大铁门 .菜刀擦干 .铁栅栏刷漆 ③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂可防止 受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的__________这两种物质。 水和氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 （2）化学小组用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是 ），发现反应开 始时铁锈消失，溶液颜色为黄色，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色。 ①写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____________________________________。 ②溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色而不是黄色或黄绿色？同学们查阅资料后，提 出如下猜想并进行实验。 资料：硫酸铁溶液显黄色；硫酸亚铁溶液为浅绿色。 猜想一：与空气有关；猜想二：与硫酸有关； 猜想三：与铁有关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 实验过程： 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ.取硫酸铁溶液于烧杯中，敞口放置一段时间 后，观察现象 溶液为黄色 猜想一不成 立 Ⅱ.取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量 ______，振荡后观察 溶液为黄色 猜想二不成 立 Ⅲ.取少量操作Ⅰ中的溶液于试管中，加入足量 ______，振荡后静置观察 溶液由黄色变为 浅绿色 猜想三成立 结论：铁钉表面的铁锈反应完后，铁继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，使溶液由黄 色变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________。 硫酸 铁粉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 （3）河南安阳钢铁集团是新中国第一批重点建设的钢铁企业，若该钢铁集团日产 含纯铁700吨的生铁，至少需要多少吨含质量分数为 的赤铁矿石？ （根据化学方程式计算） 解：设至少需要含质量分数为的赤铁矿石质量为 。 答：至少需要1 250吨含质量分数为 的赤铁矿石。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 3.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 Ⅰ.铝的原子结构 （1）请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因。 解：铝原子的最外层电子数为3，小于4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ⅱ.铝的性质 （2）高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁，用于焊接钢轨，请写出该反应的化 学方程式。 解： （3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其中 的化学式为_____。铝与盐酸 反应的化学方程式为_________________________________。等质量的铝粉分别与 足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的质量分别为、，则 ___（填“ ”“ ”或“”） 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 （4）现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请设计实验探究铝、铜、银的 金属活动性顺序，并写出相关反应的化学方程式（写1个即可）。 解：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，将打磨过的铜丝浸入硝酸银溶 液中，观察现象。 ［或 ］ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13 Ⅲ.铝的制备 （5）可用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气，氧气与石墨电极反应产生气体。 若生产纯度为 的铝锭，则理论上最多产生二氧化碳气体多少吨？ 解：设理论上最多产生二氧化碳气体的质量为 。 根据 、 可知 答：理论上最多产生二氧化碳气体 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 14 考向二 以“酸碱盐的性质”为主线 4.（2024濮阳三模）酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中具 有广泛应用。 （1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有____（写离子符号）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 （2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是 _________；盐酸用于除铁锈 ，其反应的化学方程式为__________________ ___________________________。 （3）化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液中 滴加A溶液，用传感器测得的 变化曲线如图1所示。滴定管中的A溶液是 _______；加入 溶液时，溶液中的溶质为______________。 硫酸 硫酸钠、硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16 （4）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质 的实验流程如图2所示。 ①加入 溶液，反应的化学方程式为_____________________________________。 ②加入过量试剂A后的滤液中，加适量试剂B的目的是_________________________ ____。 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 17 （5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取 样品 置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为 。计算该 纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 ）。 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 18 5.（2024南阳一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业 生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在 固体试剂瓶上的是___。 D A. B. C. D. （2）农业上常用________改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反 应的化学方程式_____________________________________。 熟石灰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 19 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视 化”，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用 传感器测得溶液 的变化如图所示。 ①实验过程观察到___（填“”“”或“ ”）点溶液恰好变为无色。 ②请在如图虚线框内将 点溶液中的微粒补画完整。 [答案] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 （4）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提 纯氯化钾的过程如图所示。 ①请写出试剂 的化学式_________。 ②请写出步骤⑤可能发生反应的化学方程式 _____________________________________________________________________ （写出一个即可）。 （或） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 21 （5） 石灰石与足量的稀盐酸充分反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水）， 生成 二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为 。 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 22 考向三 以科学探究为主线 6.（2024平顶山二模）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重 要手段。 （1）下列实验仪器不能用于加热的是___（填字母代号）。 .试管.量筒.烧杯 .蒸发皿 （2）某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的 。 ①A装置中反应的化学方程式为 ____________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 23 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为 接___、___接___、__接__。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是________________________ ___________________________。 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 24 （3）为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图 所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两 支试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无 色的试管为____（填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液 的 ___7；该试管中发生反应的化学方程式为 ___________________________。 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 25 （4）杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇。和 在一定条件下反应 生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少 的排放，减缓温室效应， 若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放 的质量是多少？ 解：设理论上可以减少排放的质量为 。 答：理论上可以减少排放的质量是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 26 7.（2024洛阳三模）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的___（填序号） 不同，使淡水与其他成分分离。 .熔点.沸点 .密度 （2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中 杂质的去除过程。 ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是________ ______________________________________________________________。 氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液中 是________，在操作Ⅲ中的作用是______________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 27 （3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏 天晒盐”的方法来收获食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳 酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线 （如图所示）： 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/ 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 28 ①曲线是表中________（填“氯化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线，温度为 时， 饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为_ ________________（列出计算式）。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理__________________________________ ____________________________________________________________________。 碳酸钠 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 29 （4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取 氯化钠和氯化镁的混合物，加入 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀 ，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数。 解：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则氢氧化镁质量为 ， 设参与反应的氯化镁质量为 。 则原混合物中氯化镁的质量分数为 答：原混合物中氯化镁的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 30 8.（2023郑州二模）化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。 （1）18世纪末，法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律，而且通过“汞与氧气反应 的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成分。在上述拉瓦锡的实验中，可用红 磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是____________________________________ ________________________________________。 氧气与红磷反应生成的是固体，而与木炭反应生成的是气体，容器内压强无明显变化 （2）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 ①请从原子的角度解释（1）中其中一个反应遵循质量守恒的原因。 [答案] 反应前后氧原子和汞原子的种类、质量和数目均没有发生改变。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 31 ②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律， 其原因是什么？ [答案] 该实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 32 （3）1860年，阿伏加德罗等提出的分子学说得到了世界公认。请从分子的角度解 释“墙内开花墙外香”。 解：分子在不断地运动。 （4）1869年，__________发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素 周期表的一部分，其中原子核内含有质子数最多的元素是________________，相同 质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是_______________。 门捷列夫 （或铝元素） B（或硼元素） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 33 （5）1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中 常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中， 加入适量水使其完全溶解，向所得溶液中加入溶质质量分数为 的稀盐酸， 恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 解：设样品中碳酸钠的质量为 。 答：样品中碳酸钠的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 34 考向四 以水为主线 9.项目式学习 2023年“世界水日”的主题为“加速变革”。 （1）节约用水：图1中的图标是我国“国家节水标志”的是___（填字母）。 B 图1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 35 （2）水的净化：天然水净化为自来水时，常用________（填物质名称）吸附色素 和异味；常用液氯作消毒剂，反应的化学方程式是 ，图2 是其微观反应示意图。请从微观角度解释该反应的实质________________________ ________________________________________________________________________ ________________________。 活性炭 氯分子分解为氯原子，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分子，氢原子、氯原子、氧原子结合成次氯酸分子 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 36 （3）水的组成：如图3是教材中的两个实验，均可证明水的组成，其理论依据是什 么？任选一个写出反应的化学方程式。 图3 解：化学反应前后元素的种类不变。 （或 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 37 （4）海水制镁：某化学兴趣小组的同学设计了如图4所示的实验流程进行实验。 图4 操作Ⅰ、操作Ⅲ都需要用到的玻璃仪器是________，写出固体B和试剂 反应的化学 方程式。 玻璃棒 解： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 38 （5）配制溶液：某同学配制了溶质质量分数为 的稀盐酸于烧杯中，加入 足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 解：设生成二氧化碳的质量是 。 答：生成二氧化碳的质量是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 39 10.水与生产、生活有密切关系，我们可以从 多角度认识水。 （1）角度一：化合反应 郑州氢燃料公交车 为绿城建设提供了助力，请写出氢气燃烧的 化学方程式：__________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 40 （2）角度二：分解反应 科学家发现氢气能燃烧生成水后，又研究了水的分解实验。 如图1是模拟探究水的组成实验。依据实验回答问题。 ①图1为电解水的简易装置，生成的氢气在___（填“”或“ ”）管中。 ②图2是电解水的微观示意图，图中保持水的化学性质的最小微粒是________；由 图可分析出水由氢、氧两种元素组成的理论依据是____________________________ ________。 水分子 化学反应前后元素（或原子）种类不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 41 （3）角度三：复分解反应 化学兴趣小组对中和反应进行了实验探究。将氢氧化钙 溶液逐滴加入一定量的稀盐酸中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度进行实时测 定，得到如图3所示曲线。图4是该反应的微观示意图。 ①请在图4虚线框内将图3 b点时溶液中的微粒补画完整。 [答案] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 42 ②取图3 a点时的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是什么？ [答案] 先有气泡产生后有白色沉淀生成。 ③若改用与该氢氧化钙溶液等质量分数的氢氧化钠溶液中和该稀盐酸， 点可能会 ______（填“左移”或“右移”）。 右移 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 43 （4）角度四：置换反应 氨气 常温下能液化，本身也不含碳元素，其与氧气 在点燃的条件下完全反应生成水和空气中含量最多的气体，这为氨作为清洁能源打 下了良好的基础。若燃烧 氨气，生成水的质量是多少？ 解：设生成水的质量为 。 答：生成水的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 44 $$