2.1影响化学反应速率的因素习题课件2024-2025学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

影响化学反应速率的因素习题 浓度、压强对反应速率的影响 (1)浓度 ①规律 当其他条件不变时， 减小 增大 ②解释 加快 增多 增加 旧知回顾 活化分子百分数不变 (2)压强(只针对有气体的参与反应) ①规律 ②解释 加快 减小 增大 减小 增大 增多 增加 活化分子百分数不变 温度对反应速率的影响 (1)规律 当其他条件不变时， 减小 (2)解释 增大 (3)注意：a.所有化学反应的反应速率都与温度有关。 b.可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快 加剧 提高 增多 增大 单位体积内反应物分子数不变 E1 E2 ΔH 无催化剂 有催化剂 反应过程 能 量 【原因】 加入催化剂改变反应的路径,降低反应所需的活化能,使活化分子百分数提高,单位时间内有效碰撞次数增加,反应速率加快。 4.催化剂对化学反应速率的影响 【结论】其他条件不变时,使用催化剂可以改变反应速率。 观察实验 (1)催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向和反应热 (2)对于可逆反应,催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应 的速率。 (3)催化剂有一定的选择性和活化温度。 【规律】 活化分子百分数不变 单位体积内反应物分子数不变 外因对速率影响的有效碰撞理论解释 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子百分数 活化分子数 增大反应 物浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因( )；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是( )；升高温度使反应速率加快的主要原因是( )；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是( ) A.活化分子百分数不变,但提高单位体积内活化分子的总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加 D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加 A A C D 2.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线O→a段不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 (2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是 (3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 (4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应　 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O 氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小 3.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反应开始时,溶液中c(Mn2＋)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为,c(Mn2＋)与时间的关系如图①所示,做完实验后,得到的结果为图②所示。已知H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。请回答下列问题： (1)Oa段的意义: (2)ab段的意义及ab段很陡的原因: (3)bc段的意义: Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2＋)随时间变化很小。 ab段说明反应非常快，c(Mn2＋)迅速增大，表明Mn2＋达到 一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。 bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2＋)为定值。 4.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) ==2HI(g)　ΔH<0。 (1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率　　　　, 理由是 　。  (2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率　 　, 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率　　　　 ,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  (4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率　　　　 ,理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (5)提高反应温度,反应速率　　,理由是 .　　　　　　　　　　　　　　　　　 保持压强不变,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反应物浓度不变,反应速率不变 增大　 增大反应物氢气的浓度,反应速率增大 不变 反应物的浓度不变,反应速率不变 减小　 保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小 不变 增大　 升高温度,提高活化分子百分数,反应速率增大 5.对于一定条件下进行的化学反应:2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g),改变下列条件,可以提高反应物活化分子百分数的是(　　) ①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④增大反应物浓度 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④ B 6.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是(　　) ①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强 A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.②④ 　 C 7.硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是 　　　　（　　） A.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL,加水10mL C. 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D.20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL,加水10 mL C 8．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　) A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液 A 9．在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是(　　) A．0.1 mol·L－1的盐酸15 mL B．0.2 mol·L－1的盐酸12 mL C．0.15 mol·L－1的硫酸8 mL D．18 mol·L－1的浓硫酸15 mL C 10.设C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1， N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 　A 11. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A. C的量 B.体积不变,充入氮气使压强增大 C.体积缩小一半 D.压强不变,充入氮气使体积增大 12.一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒压，充入He D.恒容，充入氩气 AB D 13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加少量CH3COONa固体 B.加水 C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉 D 14.过量锌粉跟100 mL 6 mol/L的H2SO4反应,一定温度下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　) A.碳酸钠固体 B.氯化钡固体 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铜溶液 　C 10.反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．Fe的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器容积增大 　A 14.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,绘制得到右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　) 组别 c(HCl)/mol·L－1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A.4、3、2、1 B.1、2、3、4 C.4、2、3、1 D.1、2、4、3 　A 16.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 A 3.下列说法中有明显错误的是(　　) A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位 体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B.活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞 C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大 反应速率 B 反应物浓度增大→反应速率 压强增大→反应速率 $$