2025届高三化学一轮复习 粒子之间的相互作用——解释原因类简答题

粒子之间的相互作用——解释原因类简答题 1. Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________ GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ －49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 2.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________________________________________________ 3．乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 4.GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是 _________________________________________________________________________。 5.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________________。 6．图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______________________________________。 7．ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_________________________________________。 9.硝酸锰是制备CO2＋3H2===CH3OH＋H2O反应的催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_________________。 10.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是_____________________________________________ 11.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 (1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ____________。 (2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为____，提供孤电子对的成键原子是____。 (3)氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________；氨是____________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为____________。 13．简要解答下列问题。 (1)氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是 _____________________________________________________。 (2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是____________________________________________________________。 (3)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________________________________________________。 高，原因是___________________________________ (4)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是 _____________________________________。 (5)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为__________________________。 (6)MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_____________________________________。 (7)钛的硬度比铝大的原因是__________________________________________。 14．(1)CuSO4可由Cu和H2O2在H2SO4溶液中反应得到：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有________(填字母)。 a．离子晶体　　　　　b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 (2)Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有________________________，其熔点高低顺序为__________________，其理由是__________________________________________。 (3)干冰、冰二者熔点较高的是__________，其理由是___________________________________。 (4)CS2熔点高于CO2的理由是_____________________________________________ 15.H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用____________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H 键角大，原因为___________________________________________。 1.Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 2.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 3.乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键　Cu2＋ 4.GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体 5.CH3COOH存在分子间氢键 6.　S8相对分子质量大，分子间范德华力强 7.　离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 9.　离子键、π键 10.　H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子，水含有的氢键比甲醇中的多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大 11.　(1)正四面体　(2)配位键　N　(3)高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3 13.　(1)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (2)<　—COO－与—OH形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (3)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 (4)化合物CO(NH2)2分子与水分子之间存在氢键 (5)氮原子的2p轨道为2p3半充满稳定状态，难电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子 (6)氧化镁晶格能比氧化钙大，使得Mg2＋比Ca2＋更容易结合CO中的氧离子 (7)钛原子的价电子数比铝多，形成的金属键比铝强 14.　(1)c　(2)SiC、Si、金刚石　金刚石>SiC>Si　C—C、C—Si、Si—Si的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低 (3)冰　冰晶体中分子间存在氢键 (4)CS2和CO2均为分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔点 15.　sp3　H2O中O原子有两对孤电子对，H3O＋中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$