湖南省澧县城关中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年湖南省常德市澧县城关中学九年级（上）月考化学试卷（12月份） 一、单选题 1．下列历史典故中发生了化学变化的是（　　） A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针 2．下列化学实验操作错误的是（　　） A．倾倒液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤 3．杭州亚运会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是（　　） A．碲原子的中子数为52 B．碲的元素符号为Te C．碲的相对原子质量为127.6 D．碲属于非金属元素 4．杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬，符合“碳中和”绿色理念。它是由焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，发生的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为（　　） A．O2 B．H2O2 C．H2 D．H2O 5．王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 6．超市中一些商品的包装袋上有“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”等字样，这里的“铁”、“锌”、“硒”指的是（　　） A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 7．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．蜡烛在空气中燃烧产生水和二氧化碳 B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 8．下列的相关推理：①同种分子构成的物质，性质完全相同 ②含一种元素的物质，一定是单质 ③同种元素的原子，质子数一定相同 ④粒子得到电子，一定度为成阴离子；其中不正确的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 9．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　） A． B． C． D． 10．近日，天津大学旗下的天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心的研究团队，携手美国佐治亚理工学院的研究人员，成功创造出了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体，为半导体产业的发展打开了新的大门。石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是（　　） A．一定条件下可以燃烧 B．常温下化学性质稳定 C．可做电极材料 D．与C60结构相同 11．学习化学就是要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项正确的是（　　） A．宏观与微观：金刚石与石墨虽然组成元素相同，但性质相差较大，原因是碳原子排列方式不同 B．变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 C．模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭 12．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（　　） A．相对分子质量为354g B．由三种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为8：9 D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 13．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） （““表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A．X＝19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 14．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a 15．学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．电解水 B．加热木炭和氧化铜的固体混合物 C．一氧化碳在密闭容器中充分燃烧 D．足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 二、填空题（每空2分，共30分） 16．（4分）请用化学用语填空： （1）两个氢氧根离子 　 　； （2）氧化钙中钙元素的化合价 　 　。 17．（6分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D属于 　 　种元素的粒子。 （2）D中x＝ 　 　。 （3）A与C形成的化合物的化学式是 　 　。 18．（4分）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）根据图1全球海水淡化水用途排在首位的是 　 　。 （2）石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是 　 　（用化学符号表示）。 19．（6分）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 　 　（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为 　 　。 20．（4分）我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答： （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 　 　（填化学式）气体排放； （2）下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是 　 　。（填字母） A．我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当 B．研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品 C．为了方便卫生提倡使用一次性餐具 D．能源结构应向多元清洁和低碳方向转型 21．（6分）物质的结构与性质、用途有密切关联，根据如图回答问题： （1）图A表示的物质是由 　 　（填“分子”或“原子”）构成。 （2）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是 　 　。 （3）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅。从微观结构上分析，木炭具有 　 　的结构，具有吸附性。 三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共20分） 22．化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答： （1）图中仪器a的名称是 　 　； （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，可从图A～E中选用的装置组合是 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　； （3）装置B可用于实验室制备二氧化碳气体，请指出该装置中存在的一处错误是 　 　； （4）若选用装置F收集氢气，气体应从导管 　 　（填“b”或“c”）端通入。 23．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某研究性学习小组在“寻找新的催化剂”的实验中发现：将部分生锈的铁钉放入过氧化氢溶液，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是他们对此展开探究： 【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂； 猜想二：铁钉里的 　 　是过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 　 　 猜想一成立 实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 无明显现象 【交流讨论】 （3）同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验Ⅰ还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是 　 　。 【继续探究】小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。 （4）①实验前称量氧化铁粉末的质量为m1； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥，称量氧化铁粉末的质量为m2，且 　 　（填“＞”“＝”或“＜”）m2； ④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ仍可观察到相同的实验现象。 【拓展延伸】 （5）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氯溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理．则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是 　 　（填字母）。 四、计算题 24．往12.5g某石灰石（主要成分是CaCO3）样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如下图所示（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算： （1）产生的二氧化碳的质量是 　 　克。 （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量（请写出计算过程，无过程不给分）。 2024-2025学年湖南省常德市澧县城关中学九年级（上）月考化学试卷（12月份） 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D A D A C D C C D A 题号 12 13 14 15 答案 B B B D 一、单选题 1．下列历史典故中发生了化学变化的是（　　） A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针 【答案】A 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错； C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：A。 2．下列化学实验操作错误的是（　　） A．倾倒液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤 【答案】D 【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：D。 3．杭州亚运会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是（　　） A．碲原子的中子数为52 B．碲的元素符号为Te C．碲的相对原子质量为127.6 D．碲属于非金属元素 【答案】A 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为52；相对原子质量为127.6，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于52，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，故选项说法正确。 D、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 故选：A。 4．杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬，符合“碳中和”绿色理念。它是由焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，发生的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为（　　） A．O2 B．H2O2 C．H2 D．H2O 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，由CO2+3H2CH3OH+X可以看出，反应前C、O、H原子的个数分别为1、2、6，反应后C、O、H原子的个数分别为1、1、4，则X的化学式为H2O； 故选：D。 5．王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 【答案】A 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：“闻到‘暗香’”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。 故选：A。 6．超市中一些商品的包装袋上有“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”等字样，这里的“铁”、“锌”、“硒”指的是（　　） A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 【答案】C 【分析】根据物质由元素组成分析。 【解答】解：商品的包装袋上有“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”等字样，这里的“铁”、“锌”、“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 7．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．蜡烛在空气中燃烧产生水和二氧化碳 B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】D 【分析】A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据木炭在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项说法错误。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。 故选：D。 8．下列的相关推理：①同种分子构成的物质，性质完全相同 ②含一种元素的物质，一定是单质 ③同种元素的原子，质子数一定相同 ④粒子得到电子，一定度为成阴离子；其中不正确的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 【答案】C 【分析】根据分子的概念、单质的概念、元素的概念以及原子与离子的关系来分析解答． 【解答】解：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以同种分子构成的物质，化学性质一定相同，但是物理性质不一定相同，故错误； ②单质是由同种元素组成的纯净物；含一种元素的物质，不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只含氧元素，故错误； ③元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，所以同种元素的原子，质子数一定相同，故正确； ④粒子得到电子不一定形成阴离子，如阳离子得到电子会形成原子，故错误。 故选：C。 9．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从宏观角度：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；从微观角度：纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成，据此分析。 【解答】解：A、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误； B、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误； C、其中含有三种分子，是混合物，选项正确； D、其中含有一种分子，是纯净物，选项错误。 故选：C。 10．近日，天津大学旗下的天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心的研究团队，携手美国佐治亚理工学院的研究人员，成功创造出了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体，为半导体产业的发展打开了新的大门。石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是（　　） A．一定条件下可以燃烧 B．常温下化学性质稳定 C．可做电极材料 D．与C60结构相同 【答案】D 【分析】根据题意，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，结合碳的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、石墨烯是由碳元素组成的单质，具有可燃性，在一定条件下可以燃烧，故选项说法正确。 B、石墨烯是由碳元素组成的单质，在常温下性质稳定，故选项说法正确。 C、石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，可做电极材料，故选项说法正确。 D、石墨烯是由碳元素组成的单质，结构与单层石墨相同，与C60的原子排列方式不相同，故选项说法错误。 故选：D。 11．学习化学就是要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项正确的是（　　） A．宏观与微观：金刚石与石墨虽然组成元素相同，但性质相差较大，原因是碳原子排列方式不同 B．变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 C．模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭 【答案】A 【分析】A.利用金刚石与石墨的构成分析； B.利用质量守恒定律分析； C.利用化合价的特点分析； D.利用含量空气中氧气含量方法分析。 【解答】解：A、金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是两者的碳原子排列方式不同，所以物理性质相差较大，故A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明生成物中一定含有碳、氢两种元素，不一定含氧元素，故B错误； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中，碳元素显+4价，故C错误； D、测定空气中氧气含量时（集气瓶内装有少量水），由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，则不能将红磷换成木炭，故D错误； 故选：A。 12．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（　　） A．相对分子质量为354g B．由三种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为8：9 D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 【答案】B 【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析； B．根据物质的组成来分析； C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行计算； D．根据物质的分子结构来分析。 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误； B．由化学式可知，绿原酸（化学式为C16H18O9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确； C．绿原酸中，碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）＝32：3，选项说法错误； D．由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，选项说法错误。 故选：B。 13．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） （““表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A．X＝19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X＝10+10+10+10﹣9﹣2﹣10＝19；反应后甲的质量减少了10g﹣9g＝1g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了10g﹣2g＝8g，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量增加了19g﹣10g＝9g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析即可。 【解答】解：A、由表中数据可知，X＝10+10+10+10﹣9﹣2﹣10＝19，故选项说法正确。 B、该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法错误。 C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。 D、反应中甲、乙、丁的质量变化比为1g：8g：9g＝1：8：9，由化学方程式2H2+O22H2O可知，若甲是氢气，乙是氧气，则甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16，故选项说法正确。 故选：B。 14．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a 【答案】B 【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。 【解答】解：设元素Y的核电荷数是b， 因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子， 因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同 所以b+n＝a﹣m，即b＝a﹣m﹣n。 故选：B。 15．学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．电解水 B．加热木炭和氧化铜的固体混合物 C．一氧化碳在密闭容器中充分燃烧 D．足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 【答案】D 【分析】A、根据通电水的实验进行分析； B、根据炭和氧化铜在加热条件下反应的规律及物质的状态进行分析； C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析； D、根据氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热分析。 【解答】解：A、电解水后，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，故错误； B、木炭和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应后固体质量不为零，故错误； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，可见分子的总数在减少，故错误； D、氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，气体膨胀，气压增大，完全反应后氧气消耗，压强降低至小于原气压，故正确。 故选：D。 二、填空题（每空2分，共30分） 16．（4分）请用化学用语填空： （1）两个氢氧根离子 　2OH﹣　； （2）氧化钙中钙元素的化合价 　O　。 【答案】（1）2OH﹣； （2）O。 【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。 【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢氧根离子表示为：2OH﹣； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素的化合价表示为：O。 故答案为：（1）2OH﹣； （2）O。 17．（6分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D属于 　三　种元素的粒子。 （2）D中x＝ 　8　。 （3）A与C形成的化合物的化学式是 　MgCl2　。 【答案】（1）三； （2）8； （3）MgCl2。 【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。 （2）根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析解答。 （3）根据A与C分别是镁离子、氯离子，形成的化合物为氯化镁，进行分析解答。 【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中A、B、C、D核内质子数分别是12、12、17、18，属于三种元素的粒子； （2）D原子中质子数等于电子数，所以x＝18﹣2﹣8＝8； （3）A质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子；C带1个单位负电荷的氯离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。 故答案为： （1）三； （2）8； （3）MgCl2。 18．（4分）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）根据图1全球海水淡化水用途排在首位的是 　市政供水　。 （2）石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是 　H2O　（用化学符号表示）。 【答案】（1）市政供水； （2）H2O。 【分析】（1）根据图示信息来分析； （2）根据图示信息来分析。 【解答】解：（1）由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水； （2）由图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，化学符号为H2O。 故答案为： （1）市政供水； （2）H2O。 19．（6分）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于 　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 　蓝氢　（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为 　氧气　。 【答案】（1）化学变化； （2）蓝氢； （3）氧气。 【分析】（1）根据是否生成新物质来分析； （2）根据题干信息来分析； （3）根据水的分解产物来分析。 【解答】解：（1）煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故答案为：化学变化； （2）由题干信息可知：通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于蓝氢；故答案为：蓝氢； （3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为氧气；故答案为：氧气。 20．（4分）我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答： （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 　CO2　（填化学式）气体排放； （2）下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是 　C　。（填字母） A．我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当 B．研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品 C．为了方便卫生提倡使用一次性餐具 D．能源结构应向多元清洁和低碳方向转型 【答案】（1）CO2； （2）C。 【分析】（1）根据低碳的含义来分析； （2）根据“碳达峰”、“碳中和”的要求来分析。 【解答】解：（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，二氧化碳的化学式为CO2；故答案为：CO2； （2）A．我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，故A说法不合题意； B．研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，故B不合题意； C．为了方便卫生提倡使用一次性餐具会增大资源消耗以及二氧化碳的产生，与“碳达峰”、“碳中和”主题不符，故C符合题意； D．能源结构应向多元清洁和低碳方向转型与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，故D不合题意。 故答案为：C。 21．（6分）物质的结构与性质、用途有密切关联，根据如图回答问题： （1）图A表示的物质是由 　分子　（填“分子”或“原子”）构成。 （2）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是 　碳原子的排列方式不同　。 （3）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅。从微观结构上分析，木炭具有 　疏松多孔　的结构，具有吸附性。 【答案】（1）分子； （2）碳原子的排列方式不同； （3）疏松多孔。 【分析】（1）根据物质的构成情况来分析； （2）根据碳单质的结构来分析； （3）根据物质的结构与性质来分析。 【解答】解：（1）图A表示的物质是C60，是由C60分子构成的；故答案为：分子； （2）图B、C所表示的两种物质分别为石墨、金刚石。石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因此两种物质的物理性质不同；故答案为：碳原子的排列方式不同； （3）从微观结构上分析，木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；故答案为：疏松多孔。 三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共20分） 22．化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答： （1）图中仪器a的名称是 　长颈漏斗　； （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，可从图A～E中选用的装置组合是 　AC　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　； （3）装置B可用于实验室制备二氧化碳气体，请指出该装置中存在的一处错误是 　长颈漏斗末端没有伸入液面以下　； （4）若选用装置F收集氢气，气体应从导管 　c　（填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗； （2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）长颈漏斗末端没有伸入液面以下； （4）c。 【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答； （2）根据实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气为固体加热型，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答； （3）根据用装置B制取气体的注意事项来分析解答； （4）根据氢气的密度比空气小来分析解答。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气为固体加热型，发生装置选A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选C，则实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为AC，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）装置B可用于实验室制备二氧化碳气体，为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端应伸入液面以下，则该装置中存在的一处错误是长颈漏斗末端没有伸入液面以下； （4）氢气的密度比空气小，若选用装置F收集氢气，气体应从导管c端通入。 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）长颈漏斗末端没有伸入液面以下； （4）c。 23．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某研究性学习小组在“寻找新的催化剂”的实验中发现：将部分生锈的铁钉放入过氧化氢溶液，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是他们对此展开探究： 【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂； 猜想二：铁钉里的 　铁　是过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 　产生大量的气泡，带火星的木条复燃　 猜想一成立 实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 无明显现象 【交流讨论】 （3）同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验Ⅰ还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是 　还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变　。 【继续探究】小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。 （4）①实验前称量氧化铁粉末的质量为m1； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥，称量氧化铁粉末的质量为m2，且 　＝　（填“＞”“＝”或“＜”）m2； ④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ仍可观察到相同的实验现象。 【拓展延伸】 （5）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氯溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理．则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是 　B　（填字母）。 【答案】（1）铁； （2）产生大量的气泡，带火星的木条复燃； （3）还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变； （4）＝； （5）B。 【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃； 催化剂能够改变反应速率，质量和化学性质反应前后不变。 【解答】解：（1）生锈的铁钉中含铁和氧化铁，故可能是铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，也可能是铁钉里的铁是过氧化氢分解的催化剂，故猜想二：铁钉里的铁是过氧化氢分解的催化剂； （2）实验Ⅰ：结论是猜想一成立，说明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，故取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，可观察到的现象是：产生大量的气泡，带火星的木条复燃； （3）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，实验Ⅰ只能说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，不能说明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，故理由是：还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变； （4）补做以下实验，进而确认了该实验结论，即氧化铁是过氧化氢分解的催化剂： ①实验前称量氧化铁粉末的质量为 m1； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铁粉末的质量为 m2，且m1＝m2，说明化学反应前后，氧化铁的质量不变； ④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ，仍可观察到相同的实验现象，说明化学反应前后，氧化铁的化学性质不变； （5）将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理，氧化铁只能加快过氧化氢的分解速率，不能增加生成物的质量，故b的反应速率加快，但是最后生成氧气的质量相同，且横坐标均是反应时间，故一开始就产生氧气，故选：B。 故答案为：（1）铁； （2）产生大量的气泡，带火星的木条复燃； （3）还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变； （4）＝； （5）B。 四、计算题 24．往12.5g某石灰石（主要成分是CaCO3）样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如下图所示（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算： （1）产生的二氧化碳的质量是 　4.4　克。 （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量（请写出计算过程，无过程不给分）。 【答案】（1）4.4； （2）80%。 【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【解答】解：（1）由图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g； （2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 解得：x＝10g 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数：80% 答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 故答案为：（1）4.4； （2）80%。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/16 21:39:01；用户：菁优校本；邮箱：241113@xyh.com；学号：59832322 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$