2.2 化学反应的方向与限度 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版选择性必修第一册

2024—2025学年高中化学苏教版选择性必修第一册2.2 化学反应的方向与限度 一、单选题 1．已知：25℃、101kPa下： I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)    △H=-412kJ·mol-1 II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    △H=-511kJ·mol-1 III.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ·mol-1 IV.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+O2(g)   △H=-226kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．相同条件下，1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量小于1mol[Na2O2(s)]的能量 B．低温不利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠 C．反应I的活化能小于反应II的活化能 D．Na2O不可能分解为Na2O2和Na 2．运用相关化学知识进行判断，下列说法错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．在高温下焦炭与水蒸气的反应，生成物的总焓大于反应物的总焓 C．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．已知  ，说明硫的燃烧热为 3．恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)一定处于化学平衡状态的是 A．消耗1molH2的同时生成2molHI B．混合气体的颜色不再改变 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 4．下列说法错误的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程 B．用湿润pH试纸测定溶液的pH值，一定引起数据偏大 C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属 D．铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移NA个电子 5．下列说法正确的是 A．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，所以常温下水的分解反应是自发反应 B．化学平衡常数大于1×105的反应一定能迅速发生 C．能自发进行的反应一定能实际发生 D．ΔH<0且ΔS<0的反应不一定能自发进行 6．在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应 2NO2⇌N2O4 ,下列能说明反应达到了平衡状态的 是 ①NO2生成 N2O4的速率与 N2O4 分解生成 NO2速率相等时 ②c(NO2) = c(N2O4)时③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与 N2O4 分子数比为 2:1 时    ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时    ⑦混合气体的平均分子量保持不变时  ⑧混合气体的密度保持不变时 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦ 7．已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是 A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断 8．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　，下列说法正确的是    A．该反应的平衡常数可表达为 B．该反应一定能自发进行 C．降温有利于提高的平衡转化率 D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) ⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 850 980 1100 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列叙述正确的是 A．该反应的H＜0 B．反应的化学平衡常数表达式为c(CO2)c (CO)=1 C．达到化学平衡状态时，混合气体中 c(CO)浓度不变 D．平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为800℃ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氯碱工业中转移2mol电子时，在阴极产生22.4L H2 B．8.4 g NaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO的数目为0.1NA C．过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA D．0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA 11．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应：达到平衡状态，下列说法正确的是 ①NO的体积分数不再改变的状态 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定 ⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 12．下列说法正确的是 A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应 B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 13．在一定条件下的密闭容器中发生反应：，下列说法错误的是 A．该反应是可逆反应 B．能完全转化为 C．、和同时存在 D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等 14．一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。下列说法正确的是 A．时，正、逆反应速率相等 B．曲线Y表示的物质的量随时间变化的关系 C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．，的化学反应速率 15．用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 已知：① ②1 ③ 下列说法不正确的是 A． B．反应②在任何条件下都能自发进行 C．反应③在溶液中进行，为吸热反应 D．已知，则 二、填空题 16．在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，ΔH表达式为 ；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，则该反应能自发进行的条件是 。 工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式 。 17．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ； （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 。 A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 （4）5min后曲线的含义 。 18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示NO2的变化的曲线是的 。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v= 。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等 b.容器内气体颜色深浅不再变化 c.容器内气体压强不再变化 d.容器内总质量保持不变 e.气体的密度不随时间而变化 (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 19．判断下列反应，属于可逆反应的是 ，属于不可逆反应的是 。 ①二氧化硫的催化氧化　②氮气和氢气的化合  ③水的电解  ④可燃物的燃烧　⑤氨气溶于水  ⑥氯气溶于水  ⑦二氧化硫和水的反应  ⑧三氧化硫和水的反应　⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 三、计算题 20．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I2(g) (g)＋2HI(g)　ΔH>0，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa． 21．反应N2+3H2⇌2NH3△H=—92.4kJ/mol，在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？ 。 （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？ 。 22．已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。 温度 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 (1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率 。 (3)若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B D D A C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B D D 1．C 【详解】A．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1是放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量大于1mol[Na2O2(s)]的能量，A错误； B．由盖斯定律反应III+IV可得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)△H=(-566)-226=-509kJ·mol-1，则△H<0，由自发进行的判据△G=△H-T△S<0可知低温有利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠，B错误； C．常温下钠和氧气反应生成Na2O，而生成Na2O2需要加热，说明反应I的活化能小于反应II的活化能，C正确； D．由盖斯定律，反应II-2×I可得2Na2O(s) = Na2O2(s)+ 2Na(s)△H=-511-2×(-412)= +313 kJ·mol-1，而气体分子数增多，熵增，结合自发进行的判据△G=△H-T△S<0可知高温下能发生，D错误； 故选：C。 2．D 【详解】A． 时反应能自发进行，因为是吸热反应，因此该反应是熵增反应，A正确； B．焦炭与水蒸气的反应，反应是熵增反应，在高温下发生，则该反应是吸热反应，生成物的总焓大于反应物的总焓，B正确； C．等质量的硫蒸气能量比硫固体高， 在同温同压下，分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确； D． 硫的燃烧热指的是1molS(s) 充分燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量，故  ，不能说明硫的燃烧热为，D错误； 答案选D。 3．B 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．只要反应发生就有消耗1molH2的同时生成2molHI，故A不符合； B．混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故B符合； C．两边气体计量数相等，容器内的压强始终保持不变，故C不符合； D．反应前后气体质量不变，恒容条件下，混合气体的密度始终保持不变，故D不符合； 故选B。 4．B 【详解】A．物质物态变化由固到液，由液到气，物质微粒无序化，混乱度上升，熵增，A正确； B．溶液会被试纸上的水稀释，若为氢氧化钠溶液，其c(OH-)浓度会变低，碱性变弱，pH减小，B错误； C．电解冶炼精铜，阳极上金属活动性弱于铜元素的金属元素单质Pt、Ag、Au等不会被氧化，而成为阳极泥，C正确； D．根据铅蓄电池放电总反应方程式，每有2molH2SO4参与反应，就有1molPb失2mole-生成PbSO4，总失电子数等于转移电子数，所以理论上每消耗1mol硫酸转移NA个电子，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．水在常温常压下通电才发生分解反应，说明环境对它做功时才能使它发生反应，所以水的分解是非自发反应，故A错误； B．化学平衡常数大于1×105的反应说明反应程度大，但不能说明反应速率快，则化学平衡常数大于1×105的反应不一定能迅速发生，故B错误； C．反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，所以能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C错误； D．ΔH<0且ΔS<0的反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，高温条件下，反应ΔH—TΔS＞0，不能自发进行，故D正确； 故选D。 6．D 【分析】可逆反应2NO2 N2O4为气体体积缩小的反应，该反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。 【详解】①NO2生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等，反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，说明此时没有达到平衡状态，故①错误； ②平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(NO2)=c(N2O4)时无法判断各组分的浓度是否继续变化，则不能说明反应达到平衡状态，故②错误； ③该反应为可逆反应，N2O4分解的同时也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情况，故③错误； ④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时不能说明反应达到平衡状态，故④错误； ⑤NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，则体系颜色深浅不再发生改变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故⑤正确； ⑥反应前后气体的体积不等，若反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态，故⑥正确； ⑦平均分子量=，反应前后气体总质量不变，而总物质的量发生变化，若混合气体的平均分子量保持不变时，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确； ⑧ρ=，气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故⑧错误； 综上所述，能说明反应达到平衡状态的是⑤⑥⑦，故选D。 7．A 【详解】根据ΔG＝ΔH−TΔS，某反应的ΔH＜0、ΔS＞0，则反应在任何情况下均能自发进行，故A正确。 综上所述，答案为A。 8．C 【详解】A．该反应的平衡常数可表达为，故Ａ错误； B．由题干信息可知，该反应的，，当时，反应能自发进行，故该反应在低温条件下易自发进行，故Ｂ错误； C．该反应为放热反应，降温平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，故Ｃ正确； D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有12个，故D错误。 答案为：C。 9．C 【详解】A．根据表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，H＞0，故A错误； B．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，平衡常数K=，故B错误； C．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不变，则混合气体中 c(CO)浓度不变，故C正确； D．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，平衡常数K=，当平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K=1，则此时温度为850℃，故D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．未说明气体状况，无法计算氢气体积，A项错误； B．8.4gNaHCO3与MgCO3物质的量为0.1mol，NaHCO3固体含有没有，故数目小于0.1NA，B项错误； C．若0.2mol HNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1mol电子，但是铜和浓硝酸反应过程中浓硝酸变稀后会生成NO，所以转移电子的数目大于0.1NA，C项正确； D．三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气为可逆反应，不能进行到底，所以0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目小于0.75NA，D项错误； 答案选C。 11．A 【分析】本题实质是平衡状态的判断。 【详解】①在反应达到平衡状态时，体系中任何组分的浓度不变，则NO的体积分数不再改变的状态是平衡状态，①正确； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO表示 都是反应逆向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，②错误； ③混合气体中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再改变的状态，则体系中任何气体的浓度不变，反应达到平衡状态，③正确； ④反应体系的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量也不变，则混合气体的密度始终不改变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，④错误； ⑤该反应的反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应前后气体的物质的量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，⑤正确； ⑥混合气体中NO与O2是同一边的物质，二者的物质的量之比始终保持恒定不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，⑥错误； ⑦若反应正向进行，则NO与NO2的物质的量的比就会减小；若反应逆向进行，则NO与NO2的物质的量的比就会增大，当混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定时，任何组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，⑦正确； 综上所述可知：反应达到平衡状态的叙述是①③⑤⑦； 故合理选项是A。 12．D 【详解】A．大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是吸热反应，使周围温度下降，醋酸凝固，A错误； B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明该反应是放热反应，生成物总能量低于反应物的总能量，B错误； C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为该反应熵增，与外界是否给予能量没有关系，C错误； D．Na与H2O反应生成氢气是熵增的放热反应，该反应能自发进行，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，A正确； B．该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物和生成物共存，、和同时存在，C正确； D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，D正确； 答案选B。 14．D 【分析】0-8minX增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，，则X为NH3的曲线，Y为H2的曲线。 【详解】A．根据图象可知，t1min时X、Y的物质的量相等，但X的物质的量在增加，Y的物质的量在减小，并没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误； B．根据图可知，在0～8min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2:3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，Y为氢气的物质的量随时间变化的曲线，B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体总质量不变，容器容积一定，则气体密度始终不变，容器内混合气体密度不再变化时，不能证明反应已经达到平衡状态，C错误； D．10～12min时，由图可知NH3的平均反应速率v(NH3)=，由速率比等于化学计量数比可知，v(N2) =0.0025mol⋅L−1⋅min−1，D正确； 故答案选D。 15．D 【详解】A．①+1/2②+③得 ，A项不符合题意； B．反应②为气体分子数增大的反应，，，所以，任何条件下都能自发进行，B项不符合题意； C．反应③中的氢离子和铜离子均为aq状态，在溶液中进行，为吸热反应，C项不符合题意； D．气态水的能量高于液态水的能量，，D项符合题意； 故正确选项为D。 16． ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 高温 【详解】由盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，时能自发进行，由于，所以要使该反应能自发进行，应在高温下进行；为酸性氧化物，氨水溶液呈碱性，所以过量的与浓氨水反应生成和，则其离子方程式为：故答案为：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；高温；。 17． 3X+Y2Z 0.05mol•L-1•min-1 A 在此条件下，该反应已达到反应限度（或化学平衡） 【分析】根据图象，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，且反应的物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z反应的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，方程式为3X+Y⇌2Z。 【详解】(1)分析可知，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z； (2)反应开始至2min时，Z的物质的量变化为0.2mol，则平均反应速率==0.05mol•L-1•min-1； (3)A．反应限度是一种平衡状态，此时反应同一物种的正逆反应速率相等，反应并未停止，A叙述错误； B．达到平衡状态时，同一物种的正反应速率和逆反应速率相等，B叙述正确； C．达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，则浓度都不再改变，C叙述正确； D．化学反应速率理论是改变外界条件加快反应速率，即研究怎样在一定时间内快出产品，D叙述正确； E．化学平衡理论是使反应平衡状态发生一定方向的移动，即研究怎样使用有限原料多出产品，E叙述正确； 答案为A； (4) 5min后各物质的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，故答案为：在此条件下，该反应已达到反应限度（或化学平衡）。 18． b 0.0015mol·L－1·s－1 bc bcd 【详解】(1)根据表中数据，2L密闭容器中，n(NO)从0.02mol减小到0.007mol，减少了0.013mol，根据化学方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，浓度增加了0.0065mol·L－1，则曲线b表示NO2的变化。0～2s内，n(NO)从0.02mol减小到0.008mol，，减少了0.012mol，根据化学方程式，可知n(O2)减小了0.006mol，则0～2s内用O2表示的反应平均速率； (2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．颜色不再变化，说明NO2的浓度不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b符合题意； c．容器内气体压强不再变化，在恒温恒容的条件下，压强和物质的量成正比，压强不变，说明气体的物质的量不变。气体的物质的量在反应前后发生变化，气体的物质的量不变时，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，c符合题意； d．根据质量守恒，可知容器内总质量一直不变，因此总质量不变，不能判断反应达到平衡，d不符合题意； e．容器的体积不变，气体的总质量不变，根据，密度一直不变，因此密度不变，不能判断反应达到平衡，e不符合题意； 综上bc符合题意； (3)a．及时分离出NO2气体，NO2浓度降低，化学反应速率减小，a不符合题意； b．适当升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，b符合题意； c．增大O2的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，c符合题意； d．选择高效催化剂，催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率增大，d符合题意； 综上bcd符合题意。 19． ①②⑤⑥⑦ ③④⑧⑨ 【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 【详解】① ② ③ ④可燃物的燃烧为不可逆反应 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 所以可逆反应有：①②⑤⑥⑦，不可逆反应有③④⑧⑨。 20． 40% 3.56×104 【详解】设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式： (g)　＋　I2(g)(g)＋2HI(g) 起始/mol　a　　　　　 a　　　  0　　　 0 转化/mol　x　　　　　 x　　    x　　　 2x 平衡/mol　a-x　　　　 a-x　　   x　　　 2x 根据平衡时总压增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得，解得x=0.4a，则环戊烯的转化率为×100%=40%，平衡时(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分压分别为、、、，则Kp==p总，根据p总=1.2×105Pa，可得Kp=×1.2×105Pa≈3.56×104Pa。 21． 3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L 7.14% 【详解】（1）根据三段式可知 所以达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度分别是3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L； （2）平衡时NH3占总体积百分数是≈7.14%。 22．(1) (2) (3)75% 【详解】（1）平衡常数指在一定温度下，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则对于反应，平衡常数表达式为K=； （2）由图可知，0~4min内，CO浓度由0.18mol/L降低到0.08mol/L，则=； （3）500℃时平衡常数为9，反应到达平衡时CO的转化率最大，设该条件下平衡时Δc(CO)=x mol/L，列三段式有： 则有K=，解得x=0.015，所以的最大转化率为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$