第八单元课题2金属的化学性质第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 「 平凡的事做到极致就是伟大！」 1 我们学过哪些有金属单质参加的反应？ 点 燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 点 燃 上述反应中，金属分别与哪些物质发生反应？ 课堂导入 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu 「 平凡的事做到极致就是伟大！」 3 一、金属与氧气的反应 4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + O2 2CuO 铝在常温下与氧气反应 紫红色铜丝加热后变黑 思考 铝和铜都能与氧气反应，哪个更容易？是否所有金属都能与氧气反应？ 大多数金属都能与氧气反应，但是剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 镁、铝在点燃条件下也可以与氧气发生剧烈的反应。 铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。从上面的反应可以看出，镁、铝两种金属比铁、铜活泼。 3 一、金属与氧气的反应 苗族银饰 金器文物 金属的活动性顺序： 。 黄金即使高温 也不与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 金属越活泼，越易与氧气反应。 镁、铝 > 铁、铜 > 银、金 判断金属活泼性的方法一： 金属与氧气反应的难易和剧烈程度 金即使在高温时也不与氧气反应。 银与氧气也不容易发生反应。 因而金银器皿可以长期保存。 铝、铁、铜、银、金这几种金属谁最活泼，由强到弱的顺序如何？ 与镁、铝、铁、铜相比，金、银的化学性质最不活泼。 4 学以致用： 1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉， 从而起不到保护作用。 5 问题与思考： 在与酸反应时，金属是否也表现出 不同的活泼性呢？ 6 探究镁与盐酸的反应 操作：在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口， 观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 剧烈反应，有大量气泡产生； 试管口产生尖锐的爆鸣声。 反应产生的气体是 。 现象： 结论： 化学方程式： Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 氢气 通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活泼性不同,那么还有其他的方法判断金属的活泼性吗? 7 金属 现象 化学方程式 锌 铁 铜 探究金属与盐酸的反应 操作： 参照上面的实验，分别在放有少量锌、铁或铜 的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 锌         铁         铜 反应较剧烈，有较多气泡产生 反应较慢，有少量气泡产生 无明显现象 不反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 反应现象是什么？金属遇酸反应生成了什么？   8 探究金属与稀硫酸的反应 操作：用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有大量气泡产生 无明显现象 不反应 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 反应较剧烈，有较多气泡产生 反应较慢，有少量气泡产生 10 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 通过上面的实验，可以得出以下结论： （1） 能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气； （2）反应的剧烈程度为： 最剧烈、 次之、 最慢； （3） 不能与盐酸或稀硫酸反应； （4）它们的活动性顺序为： 。 Mg>Zn>Fe> Cu 铜 镁、锌、铁 镁 锌 铁 判断金属活泼性的方法二： 活泼金属：能与酸反应。金属化学性质 越活泼，反应越剧烈。 不活泼金属：不能与酸反应 大多数金属都能与氧气反应，但是剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 镁、铝在点燃条件下也可以与氧气发生剧烈的反应。 铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。从上面的反应可以看出，镁、铝两种金属比铁、铜活泼。 金银能和盐酸、稀硫酸反应吗？为什么？不能，根据之前的活动性顺序，金银比铜的活动性比铜弱，所以不能反应。 10 问题与思考： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析， 这些反应有什么特点？ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 特点： A + BC → 如：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 注意：铁发生置换反应时，生成的化合物中铁元素为+2价，溶液呈浅绿色。 AC+ B 基本反应类型 11 ⑧ CH4+2O2 2H2O +CO2 点燃 ⑥ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 高温 练习 判断下列化学反应是否为置换反应。 ① 2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2↑ ② H2 + CuO H2O + Cu ③ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ④ 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 ⑤ 4P+5O2 2P2O5 点燃 ⑦ 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 高温 上面所有的置换反应都是在溶液中进行的，有不在溶液中进行的置换反应吗？之前学过的碳和氧化物的反应就不是溶液的反应。 12 问题与思考： 1、古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的金的器皿首饰，一样不剩。但是在灰烬中，找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。这里体现出金具有什么样的性质？ 2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（          ）  A．MgCl2    B．FeCl3    C．CuCl2  　 D．ZnCl2  B、C 金化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。 （多选题） 13 问题与思考： 3、某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因。 雨水流入浓硫酸，使浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，氢气遇明火发生爆炸。 14 02 归纳总结 01 金属与氧气的反应：看反应的难易和剧烈程度 置换反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应：看能否反应以及反应的剧烈程度 特点： A + BC → AC+ B 金属的化学性质 「 平凡的事做到极致就是伟大！」 $$