1.2.1 电解质的电离 导学案 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中部高一化学导学案 第一章 物质及其变化 编号 04 1. 2 离子反应 1.2.1电解质的电离 【学习目标】 1.理解电解质导电的原因和电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。 2.会用电离方程式表示酸、碱、盐的电离并从电离的角度认识其概念。 学习过程： 思考　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 1、 电离 【实验探究】 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验 结论 原因分析 NaCl固体 灯泡不亮 _______ __________________ KNO3固体 灯泡不亮 蒸馏水 灯泡不亮 0.1mol/LNaCl溶液 灯泡变亮 _______ __________________ 0.1mol/LKNO3溶液 灯泡变亮 熔融NaCl 灯泡变亮 1mol/LKNO3溶液 灯泡变亮 结论： ①电流是由_____________________形成的，物质导电的前提是必须具有___________________________的粒子。 ②电离：像氯化钠这样，在 或 离解成 的过程。 ③溶液的导电能力取决于___________________和___________________。 [对点集训] 1.等浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 （ ） A. 盐酸溶液 B. 氯化钠溶液 C.氯化镁溶液 D.AlCl3溶液 二、电解质 1.电解质和非电解质 【注意事项】 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 ④电解质不一定易溶于水，如BaSO4、AgCl及活泼金属氧化物等；易溶于水的物质不一定是电解质，例如酒精溶液等。 [对点集训] 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 (1)上述状态下可导电的物质是______________。(2)属于电解质的是______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中只能_____电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 实例 ①绝大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【注意事项】 电解质的强、弱与其溶解性无关。例如难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 [对点集训] 下列物质中，能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl ⑨CO2 三、电离方程式的书写 1.电离方程式： ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===___________________；NaCl===__________________；Ba(OH)2===__________________。 2.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” 强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接 ①强电解质，如H2SO4：______________________________________。 ②弱电解质 a.一元弱酸，如CH3COOH：__________________________________________。 b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，如H2CO3： 第一步：_________________________________ 第二步：_________________________________ c.多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：______________________________。 【对点训练】 写出下列电解质的电离方程式 HCl CH3COOH H2SO4 H2CO3 _________、___________________________________ H2SO3 、___________________________________ NH3·H2O Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 BaSO4 NaHCO3 、 __________________________________________ NaHSO4 （水溶液中） （熔融状态） NaHSO3 、 __________________________________________ 3.从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义： ① 酸是指电离时生成的阳离子全部是 的化合物 常见的强酸有（6种） ② 碱是指电离时生成的阴离子全部是 的化合物， 常见的强碱有（4种） ③ 盐是指电离时生成 和 的化合物。 [随堂演练] 1．下列叙述正确的是(　　) A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．石墨能导电，所以它是电解质 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 2．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时,则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。  A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 3．(2022·广东惠州高一期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaOH===Na＋＋OH－ C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$