1.3.3氧化还原反应基本规律 导学案 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中部高一化学导学案 第一章 物质及其变化 编号 09 1. 3 氧化还原反应 1.3.3氧化还原反应基本规律 【学习目标】 能根据氧化还原反应的特征和本质，理解氧化还原反应的基本规律，构建氧化还原反应规律的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。 一、氧化还原反应的强弱规律 1.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 [对点集训] 1.(2023·济宁微山高一期中)根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A.Fe3＋>Cl2>MnO B.Fe3＋>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO>Cl2>Fe3＋ 2.已知氧化性：Cl2>Fe3＋>Cu2＋>H＋，下列化学反应或离子反应不能发生的是(　　) A.Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B.Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C.Cu＋Cl2===CuCl2 D.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2.根据元素的活动性顺序比较 如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是__________剂,Cu是__________产物 3.根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 (1)如，酸性KMnO4溶液与浓盐酸在常温下反应，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，均产生氯气，故氧化性：KMnO4 MnO2。 (2)如Na、Mg与H2O的反应：Na与冷水剧烈反应，Mg在加热条件下才反应，故还原性：Na Mg。 3.根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化，氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋S===FeS，氧化性：Cl2 S。 [对点集训] 1.下面三种方法都可以制得Cl2： ①MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③O2＋4HCl(g) ===2H2O＋2Cl2 这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　) A． O2 > MnO2 > KMnO4 B． KMnO4 > MnO2 > O2 C． MnO2 > KMnO4 > O2 D．O2 > KMnO4 > MnO2 2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 3. 少量Cl2通入FeI2溶液中，写出该反应的离子方程式：______________________________ 三、氧化还原反应的价态规律 1．高低规律 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 [对点集训]预测下列微粒的氧化性和还原性。 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋ (1)Mg2＋、H＋只有________性。(2)只有还原性的是________。(3)既有氧化性又有还原性的是__________。 2.归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态__________,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。（只靠拢、不交叉、不换位）” 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 2H2S+ SO2 ===3 S↓ + 2H2O 3.歧化规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 [对点集训] 1．指出下列反应中的氧化产物和还原产物。用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O (2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2．已知氮元素有多种可变化合价,常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3N2O3+H2O ②NH3+NOHNO2+H2O ③N2O4+H2OHNO3+HNO2 根据价态规律,判断上述反应是否有可能实现,并说明判断的理由。 四、氧化还原反应的电子守恒规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数=反应中转移的电子数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 2．氧化还原反应的计算步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 [对点集训] 1.已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，SO恰好被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 [随堂演练] 1.下列物质不属于常见的氧化剂的是 (　　) A.O2　　　　　　　B.KI C.KClO3 　　　　　D.HClO 2.实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.KClO3→O2 D.CO2→C 3.常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Cl-+2Mn2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2Br2+2Cl- 根据上述反应,判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- B.Cl2在①③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D.Mn2+是Mn的氧化产物 4.(1)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,__________的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,__________的氧化性较强。  ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中,__________具有氧化性,__________的氧化性较强。  (2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。 ①该反应中,氧化剂是__________,氧化产物是__________。  ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$