1.3.2氧化还原的表示方法及配平 导学案 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中部高一化学导学案 第一章 物质及其变化 编号 08 1. 3 氧化还原反应 1.3.2氧化还原的表示方法及配平 【学习目标】 1.掌握氧化还原反应电子转移的表示方法，建构氧化还原反应的认识模型。2.掌握基本配平方法及思路 一、氧化还原反应的表示方法 1)双线桥法 1.基本步骤 2.注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。如 [对点集训]1.用双线桥表示出下列反应的电子转移情况。 ①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　) A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6 2）单线桥法 1.基本步骤 2.注意事项 ①单线桥必须画在反应物中； ②不需要写“失去”或“得到”，只标明电子转移数目； ③箭头由反应物中失电子的元素指向得电子的元素。如：。 [对点集训]1.用单线桥法表示出下列反应的电子转移情况 ①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ③Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.配平步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子得失守恒，通过求最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配系数：配完氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。再通过观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 【对点集训】1．配平下列氧化还原反应方程式 ①_ HCl(浓)＋_ _MnO2_ _Cl2↑＋ __MnCl2＋ __H2O ②_ _Cl2＋_ _NaOH_ _NaCl＋_ _NaClO3＋ __H2O 2.缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] 条件 补项原则 酸性条件 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件 缺H或多O补H2O，少O补OH－ ① MnO＋ H2O2＋ === Mn2＋＋ O2↑＋ H2O ②_ _Fe3＋＋__ SO2＋_ _H2O===_ _Fe2＋＋_ _SO＋__ __ 三、陌生情境下氧化还原方程式的基本思路 [对点集训] 1.（1）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 ____________________________________ 。 （2）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出 Cr2O72- 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 [随堂演练] 1.标出变价元素的化合价，标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，用双线桥法标出电子转移情况。 ① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ② MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2.ClO2是一种消毒、杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上利用如下反应来制备ClO2： NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→ClO2↑＋Na2SO4＋H2O。 （1）配平上述化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2） 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处较稳定，但亚氯酸不稳定可分解，离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平。 3.配平下列方程式。 （1）________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O （2）________MnO2＋________HCl(浓)________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O （3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4==____I2＋____K2SO4＋____H2O 4.(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 Cr2O＋Fe2＋＋________===Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ________Fe3＋＋________SO2＋________===________Fe2＋＋________SO＋________ 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$