2025年中考化学一轮专题复习 （广东）第十讲：溶液

学习主题三 物质的性质与应用第十讲　溶液 ·化学 01 基础巩固 02 能力提升 ·化学 1．(2024枣庄)下列四种物质中，属于溶液的是( ) A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是( ) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．生石灰 B D ·化学 3．下列关于溶液的说法正确的是( ) A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 A ·化学 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 4．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( ) C ·化学 5．NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是( ) A．20 ℃时，200 g水中能溶解218 g NaOH B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C．将40 ℃的NaOH饱和溶液升高到60 ℃，其质量分数增大 D．将80 ℃的NaOH饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体205 g A 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 ·化学 6．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．溶质的质量分数：a>b>c B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似 C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液 D ·化学 7．(2024东莞二模)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )  A．T1 ℃时，100 g水能溶解40 g甲 B．a点表示T2 ℃时乙的不饱和溶液 C．T2 ℃的甲饱和溶液降温到T1 ℃， 有晶体析出 D．甲的溶解度大于乙 C ·化学 图1 8．海水蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题： ·化学 (1)海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水晒盐的原理是　 　。  ②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为　 　。  (2)图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是　 　；操作②中玻璃棒的作用是　 　。  　引流　 　搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅　 　蒸发结晶　 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (3)操作③中，当观察到出现　 　时，停止加热。  　较多固体　 ·化学 ①配制上述溶液的主要步骤有：计算、　 　、量取、溶解、转移、装瓶贴标签。  ②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______　 　。  滴管　 　胶头 (4)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100 g 15%的NaCl溶液(如图2)。 　称量　 图2 ·化学 (5)实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有　 　(多选，填字母)。  A．提纯操作②中没有洗涤泥沙 B．所得精盐没有烘干 C．用有水的烧杯溶解精盐 D．图2中量取水时俯视读数 E．装瓶时，有少量溶液洒出 　BC　 ·化学 (6)将上述配制的100 g 15%NaCl溶液全部稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的体积　 　mL。  　50 　 ·化学 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种 溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量 分数相等 C．t2℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 B ·化学 10．(2024广州模拟)在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：(水的密度为：1 g/cm3) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 ·化学 (1)由上表，你可获得什么信息：_______________________　 　(填一条即可)。  (2)40 ℃时，在盛有50 g水的烧杯中加入40 g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为 　g。  　82.75　 度为65.5 g(合理即可)　 　40 ℃时，醋酸钠的溶解 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 ·化学 (3)将(2)中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30 ℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。 ①醋酸钠的过饱和溶液是　 　(填“稳定”或“不稳定”)的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程　 　(填“放热”或“吸热”)。  　放热　 　不稳定　 ·化学 ②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是　 　。(填序号)  A．溶质的质量一定减小　　 B．溶质的质量分数一定减小　　 C．溶剂的质量一定减少 　A　 ·化学 (4)在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，　 　发生了改变。  (5)醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10%~25%的醋酸钠溶液作为污水处理剂，能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制1 000 g溶质质量分数为10%的醋酸钠溶液，需加入水的质量为　 　g。  　800　 　分子之间的间隔　 ·化学 11．(2024呼和浩特)NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20 ℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 ·化学 (1)NaCl属于　 　(填“易溶”或“可溶”)物质。  (2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 　(列出计算式即可)。  (3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是____________________　 　。  度的降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出　 　氯化钠的溶解度随温 　易溶　 ×100% ·化学 (4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用_________　 　方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。  晶　 　降温结 ·化学 $$