精品解析：河北省石家庄市第十七中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

石家庄市第十七中学2024-2025学年高一上学期阶段二考试 化学试题 满分：100分 考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C. 钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金一定条件下能吸收氢气形成金属氢化物，金属氢化物容易放出氢气，A错误； B．由、、构成，属于碱式盐，B正确； C．钠着火不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥的沙土或石棉布盖灭，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，可用作焙制糕点的膨松剂，D正确； 答案选A。 2. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱溶液中，Fe3+与OH-不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-可反应生成稳定的Fe(SCN)3，故不能大量共存，C不符合题意； D．pH小于7的溶液显酸性，Al3+、K+、Na+、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈强酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液可能呈强酸性，A项正确； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如酸性氧化物与碱反应，碱性氧化物与酸反应，两性氧化物与酸或碱反应也只生成盐和水，C项错误； D．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，也可以三者都不生产，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，D项错误； 故选：A。 4. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为1：4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2 mol时分子总数为2 NA，A错误； B．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，设氢气的物质的量为x，2 g/mol x+32 g/mol(2 mol-x)= 19 g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：(2-1.5) mol=3：1，B错误； C．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，平均摩尔质量为， 同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误； D．根据B项可知甲中含有1.5 mol氢气、0.5 mol 氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5 mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确； 故选D。 5. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在 D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 【答案】C 【解析】 【分析】检验菠菜中的铁元素，先将菠菜洗净后剪碎，在研钵中研磨，然后倒入坩埚中，加入酒精燃烧灰化，再将菠菜灰加入酸浸，过滤后得到溶液，然后检验其中的亚铁离子。 【详解】A．步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵，故A正确； B．步骤③中灰化是将菠菜研磨后加入酒精燃烧，该过程将菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作，故B正确； C．灰化后铁以氧化物形式存在，步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硫酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在，硝酸会把它氧化为Fe3+，影响后续判断和操作，故C错误； D．步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料，进一步检验亚铁离子的存在，故D正确； 答案选C。 6. 下列离子反应方程式表达正确的是 A. 久置于空气中的漂白粉：CO2+2ClO-+H2O=+2HClO B. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=+H2O D. SO2还原性较强，过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置于空气中的漂白粉：Ca2++CO2+2ClO-+H2O=+2HClO，A错误； B．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水反应的离子方程式为Ca2++ 2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，B错误； C．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，C正确； D．过量SO2通入NaClO溶液中，NaClO具有强氧化性，将+4价硫氧化为+6价：SO2+H2O+ClO-=Cl-++2H+，D错误； 故选：C。 7. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒助数目为NA C. 1mol/LCuSO4溶液中所含的数目为NA D. 常温下，7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未考虑水中含有的氧原子数目，A错误； B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目小于NA，B错误； C．没有给出体积，无法计算微粒的数目，C错误； D．Na2O2由钠离子和过氧根离子组成，7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子共0.3mol，数目为0.3NA，D正确； 故选：D。 8. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ②。 下列说法不正确的是 A. 图中线段b表示离子 B. 时，反应中可收集到标准状况下44.8L C. 随x值增大，溶液中不变 D. 若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式和图可知，NO单独不能被吸收： ①当NO和NO2混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，满足n(NO2):n(NO)=1，即x=0.5，此时只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲线表示离子、b曲线表示离子； ②当气体只有NO2时，即x=1，发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n)=n()=1mol； ③反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol； ④由x=0.5和x=1可知，一定量废气中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mol，生成n()+n()=2mol； 综上可知：2mol废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=1mol；a曲线表示离子、b曲线表示离子； 【详解】A．由分析可知，a曲线表示离子、b曲线表示离子，A正确； B．反应和均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；反应中可收集到标准状况下1mol×22.4L/mol=22.4LCO2，B错误； C．由分析可知，随x值增大，溶液中不变，C正确； D．设n(NO2)=a，n(NO)=b，则a+b=2mol，发生反应①余下NO2的物质的量为(a-b)mol，发生反应②生成n()=0.5(a-b)=0.5 mol，即a-b=1mol，解得a=1.5mol，b=0.5mol，废气中NO2的物质的量分数，D正确； 故选B。 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D. Cu能将Fe3+转化为Fe2+，且该过程中Cu作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．加热Fe (OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，但氧化铁不能溶于水转化为Fe(OH)3，B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，C错误； D．Cu具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中Cu作还原剂，D正确； 答案选D。 10. 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，Fe3+浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A. 图一不可表示：c(H+)随光照时间的变化曲线 B. 图二ab段测得有Fe2+，可能是Fe与H+反应生成的 C. 图一可表示c(HClO)随光照时间的变化曲线 D. 图二bc段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+=3Fe2+为主 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，所以图一不可表示，故A正确； B．图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有Fe2+，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，故B错误； C．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，c(HClO)减小，所以图一可表示c(HClO)随光照时间的变化曲线，故C正确； D．图二bc段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反应，反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确； 答案选B。 11. 下列叙述中，正确的是 A. Na2CO3可以做胃药，NaHCO3可以洗涤餐具油污 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 向碳酸钠固体中加少量水，碳酸钠结块并伴随吸热现象 D. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的碱性较弱，可与胃酸中的成分盐酸反应因此可做胃药，纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，Na2CO3溶液能洗涤餐具上的油污，故A错误； B．Al可溶于NaOH，而Mg与NaOH不发生反应，因此可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，故B正确； C．碳酸钠固体溶于水时放出热量，故C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应两步进行，反应方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3产生气泡的速度更快，故D错误； 故选：B。 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全 C. 试剂c可为Cl2溶液，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】A 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．若试剂c为Cl2溶液，Cl2与Fe2+反应生成三氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确； D．溶液W为氯化铁，因为氧化性大于，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D正确； 答案选A。 13. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- C 把一小块钠投入CuSO4溶液中,钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生红色沉淀 钠置换出铜 D 向某溶液中加入氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生相似的现象，A不相符； B．向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有，B符合； C．把小块钠投入CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，然后NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不能置换出铜，C不相符； D．可能原溶液中有Fe3+，检验Fe2+应该先加入KSCN无明显现象，然后滴加氯水，出现血红色，D不相符； 答案选B。 14. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，B正确，不符合题意； C．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，即0.1mol钠失去0.1mol电子生成溶剂合电子e-(NH3)y，而NH3从溶剂合电子e-(NH3)y得电子产生氢气的速率较慢，即生成0.01molH2时，Na共失去0.1mol电子，C错误，符合题意； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选C。 15. 将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. ②、③溶液褪色与浓度较大有关 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确； B．对比②、③，可知溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分后溶液又能使酚酞变红，因此，溶液褪色与浓度较大有关，故B正确； C．①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故C错误； D．由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH-的浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪色，再滴加盐酸后，OH-浓度减小，溶液再次变红，对比④，可知，氢氧化钠浓度较大时，滴加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加溶液，溶液可能褪色，若继续滴加盐酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，故D正确。 答案为：C。 16. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确； B．浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误； C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误； D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选A 17. 对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 A. 0.42g B. 1.68g C. 0.84g D. 3.36g 【答案】B 【解析】 【详解】对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，用差量法计算可知，当增重0.28g时，消耗的二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以固体的质量为； 答案选B。 18. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原规律，―1价的氯和+5价的氯在一定条件下可发生氧化还原反应，选项A正确； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，选项B错误； C．向次氯酸盐中通入，根据强酸制弱酸的原理，可生成HClO，可增强其漂白、杀菌消毒的能力，选项C正确； D．d为，可用于自来水杀菌消毒，选项D正确； 答案选B。 19. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。 【详解】A．由图可以看出，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A正确； B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误； C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为，故C正确； D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确； 答案B。 20. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 用焰色试验确定物质X是否含有KNO3，直接观察颜色为紫色 C. 物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D. 气体2一定是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1，可知X中含有Na2CO3。物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。 【详解】A．经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu，A错误； B．经分析，物质X中一定含有KNO3，通过焰色试验检验钾离子需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．经分析物质X中一定含有Na2CO3，不一定含有NaCl，C错误； D．经分析气体2是H2、CO2、NO等混合气体，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个大题，共40分。 21. 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究： （1）溶液先变红的原因是___________(只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示)。 （2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验： I．甲同学认为是Fe3+被H2O2还原。 取褪色后溶液，滴加___________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。 II．乙同学认为是SCN-被氧化。 取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。 根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种： 乙同学认为SCN-被O2氧化。 丙同学认为___________。 为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪种，该兴趣小组进行了如下实验。 向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学学认为的原因。 （3）该兴趣小小组通过查阅资料，发现SCN-可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：___________。 （4）写出上述实验中SCN-被氧化的离子方程式___________。 （5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：Fe2+___________SCN-(填“>”或“<”)。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出化学方程式：___________。 （7）向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，实验现象为___________，用化学方程式解释出现该现象的原因(2个)___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. FeCl3溶液 ②. SCN-被H2O2氧化 ③. 不褪色 （3）取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子 （4） （5）> （6） （7） ①. 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色 ②. ③. 【解析】 【分析】甲同学认为是Fe3+被H2O2还原，溶液中无Fe3+，乙同学认为是SCN-被氧化，丙同学认为SCN-被H2O2氧化，溶液中无Fe3+，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不变红说明是被KSCN氧化，证明甲同学观点不正确。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，说明KSCN被氧化，可能是SCN-被O2氧化，也可能是SCN-被H2O2氧化。向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2，发现溶液不褪色，证明溶液褪色的原因不是SCN-被O2氧化，而是SCN-被H2O2氧化。 【小问1详解】 FeCl2溶液并不与KSCN溶液发生显色反应，滴加H2O2溶液，H2O2溶液氧化Fe2+：，Fe3+与KSCN溶液发生反应：（红色）。 【小问2详解】 甲同学认为是Fe3+被H2O2还原，溶液中无Fe3+，向溶液中滴加FeCl3，若溶液不变红说明是KSCN被氧化，证明甲同学观点不正确。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，说明KSCN被氧化，可能是SCN-被O2溶液氧化，也可能是SCN-被H2O2氧化。向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2。发现不褪色，证明溶液褪色的原因不是SCN-被O2氧化，而是SCN-被H2O2氧化。 【小问3详解】 查阅资料发现SCN-可以被氧化生成SO和两种可直接排放到空气中的气体。取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液中存在硫酸根离子。 【小问4详解】 实验中SCN-被氧化生成SO和两种可直接排放到空气中的气体。离子方程式为：。 【小问5详解】 氧化还原反应中还原性强的先反应，在FeCl2和KSCN混合液中滴加少量H2O2溶液，溶液先变红，说明H2O2与二价铁离子反应生成三价铁离子，说明双氧水优先氧化Fe2+，说明Fe2+的还原性强于SCN-。 【小问6详解】 Fe(OH)3、NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氯化钠，1mol Fe(OH)3反应时失去3mol电子，1molNaClO反应时得2mol电子，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：； 【小问7详解】 向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：；产生白色沉淀；生成的被空气中氧气氧化生成，发生反应：，可观察到白色沉淀迅速变灰绿色最终变红褐色。 22. 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛应用：化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。“侯氏制碱法”的反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯。 请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。在饱和食盐水中应该先由___________管通___________。制得的副产品为___________。 （2）将反应后溶液进行___________，得到纯碱样品。 （3）为了测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案： 称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数。请问该实验方案是否可行___________(“可行”或“不可行”)，若可行，请计算出碳酸钠的质量分数。如果不可行，请写出改进方案：___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. a ③. NH3 ④. NH4Cl （2）过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧) （3） ①. 不可行 ②. 把稀盐酸换成稀硫酸，并且将生成的气体先用浓硫酸干燥，再通入碱石灰中 【解析】 【分析】向饱和食盐水中，先通入氨气，再通入二氧化碳，由于在当前情况下，碳酸氢钠的溶解度较小，因此得到氯化铵溶液以及碳酸氢钠沉淀，经过滤操作得到碳酸氢钠，在将其加热分解得到纯碱碳酸钠，据此分析。 【小问1详解】 由仪器构造可知a为球形干燥管，由于NH3在水中的溶解度远大于CO2在水中的溶解度，故通NH3时需要防倒吸，不能伸到液面以下，故应从a管通入NH3，且需要先通入，形成碱性环境，有利于CO2的吸收，反应过程中除生成碳酸氢钠外还生成氯化铵，可作氮肥使用。 【小问2详解】 在相同温度条件下，溶解度较小的NaHCO3从水中析出，然后过滤，洗涤，干燥，加热，使NaHCO3受热分解得到纯碱样品。 【小问3详解】 稀盐酸具有挥发性，故生成的CO2中含有HCl和H2O，这两种杂质也可被碱石灰吸收，故测出的CO2质量偏大，方案不可行。改进方案为把稀盐酸换成稀硫酸，并且将生成的气体先用浓硫酸干燥后再通入碱石灰中。 23. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）装置a可用于实验室制Cl2，反应的离子方程式是___________。 （2）c中采用的加热方式是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若d装置中溶液是NaOH溶液，d中的离子方程式为___________。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体。写出生成黄绿色气体的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 水浴加热 ②. 5：1 （3） （4） 【解析】 【分析】a中没有酒精灯，可用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，b中为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，氯气通入到氢氧化钾溶液中制备氯酸钾，d为尾气吸收。 【小问1详解】 实验室不加热制备氯气的离子方程式为：； 【小问2详解】 c中采用的水浴加热的方式，反应方程式为，该反应中既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1； 【小问3详解】 属于污染性气体，不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，进行尾气处理，离子方程式为：； 【小问4详解】 在氯酸钠溶液中滴加浓盐酸，生成氯气，离子方程式为：。 24. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： I．实验室需要0.15mol/LCuSO4溶液480mL，即用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。 （1）配制CuSO4溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________ 。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行___________ ，此操作需要将容量瓶倒置___________ 次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取___________ g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是___________。 A. 称量时砝码和胆矾位置放反 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 　　　84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］ （5）使用该“84消毒液”需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol/LNaClO溶液，需要用___________ mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________ 。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （6）“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________ (用离子方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________ ，对比以上情况可知，加入的酸的___________ 不同，发生的反应不同。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 检漏 ②. 2 （3）18.8 （4）C （5） ①. 9.4 ②. B （6） ①. ClO-+H+=HClO ②. ClO-+ Cl-+2H+= Cl2+H2O ③. 浓度 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用来配制溶液)、烧杯(溶解)、玻璃棒(用来搅拌和引流)、胶头滴管(用来定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶。 【小问2详解】 配制溶液最后一步需要盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，故容量瓶不能漏液，在使用之前需要检查是否漏液，且检漏时需先向容量瓶加少量水，盖好瓶塞，颠倒后，观察是否漏水，然后需正立容量瓶，旋转瓶塞180°，再次倒置检漏。 【小问3详解】 用托盘天平称量，精确到0.1g，故称量的胆矾晶体的质量为0.15mol/L×0.5L×250g/mol≈18.8； 【小问4详解】 A．如果称量时砝码和胆矾位置放反，称得的胆矾质量偏小，配制溶液浓度偏小； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质会有损失，配制溶液浓度偏小； C．定容时俯视容量瓶刻度线，其实液面还未到刻度线处，水加少了，配制溶液浓度偏大； D．摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，无影响； 故选：C。 【小问5详解】 根据物质的量浓度和质量分数之间的转化公式c=，可知该“84消毒液”的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，，故配制250mL0.15mol/L NaClO溶液所用“84消毒液”的体积为250mL×0.15mol/L÷(1000×1.19×0.25÷74.5) mol/L≈9.4mL，应选取10mL的量筒。 【小问6详解】 向“84消毒液”中加入稀盐酸，强酸制弱酸，ClO-和H+反应生成HClO，反应离子方程式为：ClO-+H+=HClO；可增强漂白效果，向“84消毒液”中加入浓盐酸，ClO-和Cl-在强酸性条件下发生归中反应生成有毒气体Cl2，反应为：ClO-+ Cl-+2H+= Cl2+H2O；所以“84消毒液”不能与“洁则灵”(浓盐酸)混合使用，由此可知酸的浓度不同，发生的反应不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第十七中学2024-2025学年高一上学期阶段二考试 化学试题 满分：100分 考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C. 钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 2. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 4. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为1：4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 5. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在 D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 6. 下列离子反应方程式表达正确的是 A. 久置于空气中的漂白粉：CO2+2ClO-+H2O=+2HClO B. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=+H2O D. SO2还原性较强，过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ 7. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒助数目为NA C. 1mol/LCuSO4溶液中所含的数目为NA D. 常温下，7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3NA 8. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ②。 下列说法不正确的是 A. 图中线段b表示离子 B. 时，反应中可收集到标准状况下44.8L C. 随x值增大，溶液中不变 D. 若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D. Cu能将Fe3+转化为Fe2+，且该过程中Cu作还原剂 10. 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，Fe3+浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A. 图一不可表示：c(H+)随光照时间的变化曲线 B. 图二ab段测得有Fe2+，可能是Fe与H+反应生成的 C. 图一可表示c(HClO)随光照时间的变化曲线 D. 图二bc段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+=3Fe2+为主 11. 下列叙述中，正确的是 A. Na2CO3可以做胃药，NaHCO3可以洗涤餐具油污 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 向碳酸钠固体中加少量水，碳酸钠结块并伴随吸热现象 D. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全 C. 试剂c可为Cl2溶液，相应反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 13. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- C 把一小块钠投入CuSO4溶液中,钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生红色沉淀 钠置换出铜 D 向某溶液中加入氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 15. 将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. ②、③溶液褪色与浓度较大有关 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 16. 下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 17. 对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 A. 0.42g B. 1.68g C. 0.84g D. 3.36g 18. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B. 可用pH试纸测定b水溶液的pH值 C. c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D. d可用于自来水的杀菌消毒 19. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 20. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 用焰色试验确定物质X是否含有KNO3，直接观察颜色为紫色 C. 物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D. 气体2一定是混合物 二、非选择题：本题共4个大题，共40分。 21. 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究： （1）溶液先变红的原因是___________(只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示)。 （2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验： I．甲同学认为是Fe3+被H2O2还原。 取褪色后溶液，滴加___________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。 II．乙同学认为是SCN-被氧化。 取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。 根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种： 乙同学认为SCN-被O2氧化。 丙同学认为___________。 为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪种，该兴趣小组进行了如下实验。 向2mL0.1mol/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学学认为的原因。 （3）该兴趣小小组通过查阅资料，发现SCN-可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：___________。 （4）写出上述实验中SCN-被氧化的离子方程式___________。 （5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：Fe2+___________SCN-(填“>”或“<”)。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出化学方程式：___________。 （7）向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，实验现象为___________，用化学方程式解释出现该现象原因(2个)___________、___________。 22. 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用：化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。“侯氏制碱法”的反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯。 请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。在饱和食盐水中应该先由___________管通___________。制得的副产品为___________。 （2）将反应后溶液进行___________，得到纯碱样品。 （3）为了测定纯碱样品中Na2CO3质量分数，设计如下实验方案： 称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数。请问该实验方案是否可行___________(“可行”或“不可行”)，若可行，请计算出碳酸钠的质量分数。如果不可行，请写出改进方案：___________。 23. 很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）装置a可用于实验室制Cl2，反应的离子方程式是___________。 （2）c中采用的加热方式是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若d装置中溶液是NaOH溶液，d中的离子方程式为___________。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体。写出生成黄绿色气体的化学方程式___________。 24. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： I．实验室需要0.15mol/LCuSO4溶液480mL，即用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液 （1）配制CuSO4溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________ 。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行___________ ，此操作需要将容量瓶倒置___________ 次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取___________ g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是___________。 A. 称量时砝码和胆矾位置放反 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 　　　84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］ （5）使用该“84消毒液”需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol/LNaClO溶液，需要用___________ mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________ 。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （6）“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________ (用离子方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________ ，对比以上情况可知，加入的酸的___________ 不同，发生的反应不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $