2025年中考化学一轮专题复习 （广东）第十讲：溶液

学习主题三 物质的性质与应用　　　 第十讲　溶液 第一部分 教材梳理 ·化学 01 中考命题分析 04 重点实验突破 03 新教材素材特训 02 基础知识梳理 05 考点分层训练 ·化学 广东省近五年中考化学考情一览表 课程要求 年份/分值 2024 2023 2022 2021 2020 ◎认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产、生活中的应用价值   3 3     ◎了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象 6 3 3 3 3 ◎知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数 3   3 3 ◎学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义 3 3   3   教材导航：人教版：九下第九单元P30~58　粤教版：九下第七单元P31~66 ·化学 1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　 　、　 　的　 　。  2．溶液的组成： (1)溶质：　 　的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。  (2)溶剂：　 　的物质，　 　是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。  　水　 　能溶解其他物质　 　被溶解　 　混合物　 　稳定　 溶液的形成(5年2考) 　均一　 考点 1 ·化学 3．特征： (1)均一性：溶液各部分的组成、性质　 　。  (2)稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。 4．溶质溶解时的吸、放热现象 溶解放热的物质有　 　、　 　等，溶解吸热的物质有　 　、　 　等，热效应不明显的物质有 　 　等。  　NaCl　 　NH4Cl　 　NH4NO3　 　浓硫酸　 　NaOH　 　相同　 ·化学 5．溶液的应用 (1)溶液的应用广泛，日常生活、　 　、______　 　和　 　等领域都会用到溶液。  (2)化学反应常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较　 　。  (3)溶液对于动植物的生理活动有重要意义。 　快　 　医疗　 研究　 　科学 　工农业生产　 ·化学 (1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。 (2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。 (3)溶解时的吸热、放热现象是物理变化，化学变化也常伴随着能量变化，如CaO与水反应放热就属于化学变化；反应条件为高温的通常都是吸热反应。 ·化学 1．概念：在一定温度下，向一定量　 　里加入某种溶质，当溶质　 　继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；　 　继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。  　还能　 　不能　 饱和溶液与不饱和溶液(5年5考) 　溶剂　 考点 2 ·化学 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： (2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质［如Ca(OH)2］，则升温才能把不饱和溶液变成饱和溶液，要使饱和溶液变成不饱和溶液则需通过降温。 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 ·化学 3．结晶 (1)定义：过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)方法：①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，一般适用于溶解度受温度变化影响较　 　的物质，如NaCl。  ②降温结晶(冷却热的饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高显著　 　的物质，如KNO3，具体操作为溶解制得热饱和溶液、　 　、　 　、洗涤、干燥。  　过滤　 　降温结晶　 　增大　 　小　 ·化学 (1)溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系，如饱和的石灰水浓度很小，酒精与水可以以任意比互溶，浓度可以很大。 (2)一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但能继续溶解其他物质。 ·化学 1．固体的溶解度 (1)概念：表示在一定　 　下，某固态物质在　 　溶剂里达到　 　状态时所溶解的　 　。  (2)影响因素：①外因：　 　。多数固体的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如_____　 　；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如______　 　。②内因：溶质、溶剂本身的性质。  化钙　 　氢氧 钠　 　氯化 　增大　 　温度　 　质量　 　饱和　 　100 g　 溶解度和溶解度曲线(5年5考) 　温度　 考点 3 ·化学 2．气体的溶解度 (1)概念：指该气体的压强为101 kPa和一定温度下，在1体积水里溶解达到　 　状态时的气体体积。  (2)影响因素：①外因：气体溶解度随着压强的增大而　 　，随着温度的升高而　 　。  ②内因：溶质、溶剂本身的性质。 　减小　 　增大　 　饱和　 ·化学 3．溶解度的相对大小(20 ℃)： 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 ·化学 ①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如N点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为　 　。  ②两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度　 　，如P点。  　相等　 4．溶解度曲线(详见P77“重点专题三　溶解度及溶解度曲线(必考)”) (1)点的意义： 　50 g　 ·化学 (2)线的意义： ①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著　 　，如曲线a。  ②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大，如曲线b。 ③下降型：物质的溶解度随温度的升高而　 　，如曲线c。  　减小　 　增大　 ·化学 (3)面的意义： ①曲线下面区域的点：表示溶液处于　 　状态。  ②曲线上面区域的点：表示溶液处于　 　状态，且有未溶固体。  　饱和　 　不饱和　 ·化学 考点 4 溶质的质量分数(5年4考) 1．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P70“重点实验突破”) 2．关于溶质质量分数的计算 (1)溶质质量分数的概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示) ·化学 (2)有关公式：①溶质质量分数＝ 　 ×100%(适用于所有溶液)。  ②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%(S表示相应温度下的溶解度)。 ③溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的体积×溶液的密度。 ④溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。 ·化学 3．溶液的稀释(或溶缩) (1)稀释的原理是稀释(或溶缩)前后溶液中　 　质量不变。  (2)计算公式： ①m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)(w表示溶质质量分数) ②稀释前后溶液的关系：m(浓)＋m(水)＝m(稀) 　溶质　 ·化学 溶质的质量分数是溶质的质量除以(溶质＋溶剂)的质量，不是溶质质量除以溶剂的质量。 ·化学 1．(RJ九下P35新增习题改编)下列有关溶液的说法正确的是( ) A．不同液体的混合物一定是溶液　 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液　 D．只有固体能作溶质 B ·化学 2．(KY九下P37习题改编)小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是( )  A．氯化钠　 B．硝酸铵 C．氢氧化钠　 D．碳酸钙 C ·化学 3．(RJ九下P45新增习题改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )  A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的 溶解度相同 D．乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液 C ·化学 4．(KY九下P49新增习题改编)农业上常用 16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制 100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验中不必用到的仪器是( ) C ·化学 5．(RJ九下P52新增习题改编)宋代《开宝本草》记载：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是( ) A．过滤　 B．结晶　 C．蒸馏　 D．升华 B ·化学 课本小实验　碘和高锰酸钾的溶解性比较 实验 操作     现象 碘几乎不溶于水，但溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；但几乎不溶于汽油 ·化学 结论 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同 分析 对比实验A、B，说明影响物质溶解性的因素是 ；对比实验A、C能探究　 的溶解性不同  　不同物质在同一溶剂中 　溶剂的种类　 ·化学 1．实验目的 (1)练习配制一定溶质质量分数的溶液。 (2)加深对溶质质量分数概念的理解。 2．实验用品：天平、称量纸、药匙、烧杯、　 　、 　 　、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水。  　玻璃棒　 重点实验一　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制( ) 　量筒　 ·化学 ①计算：所需溶质的质量为　 　g，水的体积为　 　mL。(公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)  ②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 　47　 3．实验装置及步骤 (1)用固体试剂配制溶液(以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例) 　3　 ·化学 ③量取：用规格为　 　mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有固体的烧杯中。  ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。(溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解。溶解时在烧杯中进行，不能在量筒中溶解) ⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签，放入试剂柜中。［装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数　 　(填“有”或“无”)影响］  　无　 　50　 ·化学 (2)用浓溶液配制稀溶液［用已配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液］ ①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　 　g(体积约为　 　mL)，需水的质量为　 　g。(公式：a．浓溶液的质量＝；b．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量)  ②量取：用量筒分别量取浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 ④装瓶、贴标签。 　25　 　24　 　25　 ·化学 4．实验误差分析 误差 原因 (1)溶质质量分数偏小 溶质　 　 _ ①试剂中含有杂质或发生潮解；②称量时试剂和砝码放反了(且使用了游码)；③称好的试剂倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上；④溶质未完全溶解就装瓶存放；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥量取的浓溶液溅出 溶剂　 　 _ ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有少量水 　偏多　 　偏少　 ·化学 误差 原因 (2)溶质质量分数偏大 溶质　 　 _ ①天平空载时，指针向右偏；②所用砝码已生锈或沾有污渍；③量取浓溶液时仰视读数 溶剂　 　 _ ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出 　偏少　 　偏多　 ·化学 1．(2024广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是( ) A．玻璃棒 B．烧杯　 C．量筒 D．酒精灯 D ·化学 (1)需要氢氧化钠固体的质量为　 　g，水的质量为　 　g。  　90　 2．(2024汕头一模)小明要用100 g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 　10　 ·化学 (2)量取所需要的水应选择规格为　 　(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。  (3)指出图①中的一处操作错误：_______________________　 　，若按图③所示的方法取水，会导致溶质质量分数　 　(填“＞”或“＜”)10%。  (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_________ 　 　(填序号)，图②的操作名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。  　搅拌，加速溶解　 　溶解　 ⑤②　 　④①③ 　＜　 了(合理即可)　 　砝码和试剂的位置放反 　100　 ·化学 (5)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液　 　g。  (6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　(多选，填序号)。  A．氢氧化钠固体不纯　 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出　 D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠 　AD　 　25　 ·化学 重点实验二　粗盐中难溶性杂质的去除( ) 1．实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。 ·化学 (1)称量：用天平称取5.0 g粗盐，称量时要在天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防止　 　。  2．实验装置及步骤 　试剂污染和腐蚀托盘　 ·化学 (2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0 mL水的烧杯中，边加边　 　(作用是　 )，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下粗盐的质量，计算溶解粗盐的质量(5.0 g－剩余粗盐的质量)。  (3)过滤：将粗盐水用玻璃棒　 　到过滤器，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。  　引流　 　加快粗盐溶解　 　用玻璃棒不断搅拌　 ·化学 (4)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止____________　 　。当蒸发皿中　 　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。  (5)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。产率＝×100%。 　出现较多固体　 过高造成液滴飞溅　 　因局部温度 ·化学 3．误差分析 误差 原因分析 产率偏低 ①粗盐未完全溶解就进行过滤；②溶解搅拌时溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落；⑤粗盐溶解时饱和了还往里面加入了粗盐 产率偏高 ①提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；②过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质 ·化学 3．(2024福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　 　(填“增大”或“减小”)。  　增大　 ·化学 任务二：提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是　 　(填序号)。  ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　 　时，停止加热。  ③操作C中，玻璃棒的作用是　 　。  　引流　 　较多固体　 　BCA　 ·化学 任务三：应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。  (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有___________________　 　(写一种)。  或“碳酸钠”等)　 　氢氧化钠(或“氯气” 　量筒　 ·化学 4．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁。镁元素是人体必需的　 　(填“常量”或“微量”)元素。  　常量　 ·化学 (2)海水晒盐采用的结晶方法是　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶。  (3)操作Ⅱ的名称为　 　，该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。  　漏斗　 　过滤　 第二站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如图所示： 　蒸发　 ·化学 (4)反应2的化学方程式是　 　，属于 　 　(填“放热”或“吸热”)反应。  (5)物质X是　 　，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是　 　。  　将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质　 　稀盐酸　 　放热　 　CaO＋H2O===Ca(OH)2　 ·化学 1．(2023永州)下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 溶液的形成 D 考点 1 ·化学 2．(2024苏州)下列有关溶液的说法正确的是( ) A．溶液由溶质和溶剂组成　 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种　 D．溶液都是均一、稳定、无色透明的 A ·化学 3．(2024滨州)下列关于溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 C ·化学 ［温馨提示：更多本考点相关试题详见P77“重点专题三　溶解度及溶解度曲线”］ 4．(2024内江)下表是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是( ) 溶解度和溶解度曲线、溶质质量分数 A 考点 2 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20 ℃时，KNO3饱和溶液的质量一定是131.6 g ·化学 5．(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至 40 ℃，仍是饱和溶液 B．20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g 水中，形成不饱和溶液 C．30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D．40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% B ·化学 6．(2023广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是( )  A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数 为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D ·化学 7．①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 　　［主题式题组］(2024北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验。回答7~9题。 (资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解度为8.7 g) A ·化学 8．③所得溶液的质量为( ) A．104 g B．105 g C．106 g D．108 g 9．下列关于①~④的说法不正确的是( ) A．①所得溶液为不饱和溶液　 B．若②升温至40 ℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大　 D．若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液 B B ·化学 (1)20 ℃时，NH4Cl的溶解度是　 　g。  (2)要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　(填一条)。  　加入NH4Cl(或“降低温度”或“蒸发溶剂”)　 10．(2023甘孜州)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。回答下列问题： 　37.2　 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ·化学 (3)40 ℃时，向100 g水中加入70 g KNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。  (4)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是　 　。  (5)NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20 ℃＜t＜ 　 　℃。  　30　 　KNO3　 　163.9　 ·化学 11．(2019广东)如图是三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)溶解度随温度升高而降低的是　 　；30 ℃时溶解度最大的是　 　。  　硝酸钠　 　硫酸铈　 ·化学 (2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有__________　 　(写一种)。  (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　 　、过滤、洗涤、干燥。  　降温结晶　 (或“蒸发溶剂”或“降低温度”)　 　增加溶质 　60%　 ·化学 12．(2022广东)根据如图，判断下列说法正确的是( ) C ·化学 13．(2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )  A．KNO3的溶解度：甲＞乙　 B．KNO3溶液的溶质质量分数： 甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液　 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 B ·化学 14．人教版新教材素材 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 ·化学 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　 　。  (2)当温度高于　 　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。  (3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　(列出计算式即可)。  　40　 　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 ×100% ·化学 (4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　 　。  (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______________________________________________　 　。  结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高　 　0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻 　硫酸钠(或“Na2SO4”)　 ·化学 15．(2024盐城)海洋中蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源：(1)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图1是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ·化学 ①图1中曲线　 　(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。  ②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，　 　(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。  　不能　 图1 　甲　 ·化学 ③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法　 　(填“正确”或“错误”)。  ④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。  　先不变后变小　 　正确　 ·化学 Ⅱ．［跨学科实践活动］海水资源化利用 (2)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示，结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案　 　(填“1”或“2”)，理由是______________________________________　 　(写出两点即可)。  菱镁矿矿区、硅铁资源丰富”)(合理即可)　 　我市濒临大海、交通方便(或“我市临近 　1(“或2”)　 ·化学 $$