2025年中考化学一轮专题复习 （广东）第五讲　质量守恒定律及其应用　化学方程式

学习主题二 物质的化学变化 第五讲　质量守恒定律及其应用　化学方程式 第一部分 教材梳理 ·化学 01 中考命题分析 05 重难点解法 03 新教材素材特训 02 基础知识梳理 04 重点实验突破 06 考点分层训练 ·化学 广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2024 2023 2022 2021 2020 ◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质 3 3 2 3 2 ◎能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式 8 6 8 10 8 ◎能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产、生活中的简单问题 7 8 8 8 6 教材导航：人教版：九上第五单元P109~126　粤教版：九上第四单元P126~140 ·化学 1．定义：　 　的各物质的　 　，等于反应后生成的各物质的　 　。  　质量总和　 　质量总和　 质量守恒定律(5年5考) 　参加化学反应　 考点 1 ·化学 2．用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”： (1)六个“一定不变”： ①原子的　 　、　 　不变(推断化学方程式中的化学计量数、未知物质的化学式)；  ②原子的　 　不变；  ③元素的　 　不变(推断反应物或生成物的元素组成)；  ④元素的　 　不变(推断反应前后某元素的质量)；  ⑤物质的总质量不变(解释反应前后物质的质量变化、用质量差确定某一物质的质量)。 　质量　 　种类　 　质量　 　种类　 　个数　 ·化学 (2)两个“一定改变”：物质的种类一定改变(宏观)，物质的粒子构成一定改变(微观)。 (3)两个“可能改变”：元素的化合价可能改变，分子的数目可能改变。 3．质量守恒定律的实验验证(详见P26“重点实验突破”) ·化学 质量守恒定律只适用于任何化学反应，不能应用于物理变化；质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。 ·化学 1．定义：用　 　来表示化学反应的式子。  2．意义 化学方程式的书写(5年5考) 　化学式　 考点 2 意义 举例(以C＋O2CO2为例) 物质转化关系 表示反应物、生成物和　 　 _ 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 反应条件 ·化学 (续表) 定量关系 质量 守恒 表示反应前后　 　守恒  每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 比例 关系 宏观角度：表示各物质之间的　 　关系(即质量比)  C、O2、CO2的质量比为12∶32∶44 微观角度：表示反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系(即个数比) C、O2、CO2的个数比为1∶1∶1 质量 质量 ·化学 3．书写原则：以客观事实为基础，遵守　 　定律。  4．化学方程式的书写 (1)描述反应事实：写出反应物和生成物的　 　(反应物或生成物不止一种，用加号连接)，在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的　 　。  (2)配平化学方程式：选取合适的化学计量数(要化成最简整数比)，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为 　 　。  　等号　 　条件　 　化学式　 　质量守恒　 ·化学 (3)标注生成物状态的符号：根据反应事实，在需要标注物质状态的生成物化学式右边注“↑”“↓”号。 (4)检查：检查化学式，反应条件是否标明，配平是否正确，生成物状态(上下标)是否标注正确。 ·化学 考点 3 根据化学方程式进行简单计算(5年5考) 根据化学方程式进行计算的步骤： 1．设：根据题意设未知量(设未知量为x，不带单位)。 2．写：正确书写有关反应的化学方程式。 3．找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。 4．列：列出比例式(式中已知量要带单位)，求解(结果带单位)。 5．答：简明地写出答案。 ·化学 1．(RJ九上P115新增习题改编)化学反应前后一定不变的是 　 　(填序号，下同)，可能改变的是　 　。  ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 　②　 　①③⑤⑥　 ·化学 2．(RJ九上P124新增习题改编)下列关于化学方程式4Al＋ 3O22Al2O3的叙述中，正确的是( )［相对原子质量：O－16，Al－27］ A该反应属于基本反应类型中的氧化反应 B．表示氧化铝分解生成铝和氧气 C．表示4个铝和3个氧气在点燃的条件下生成2个氧化铝 D．表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝 D ·化学 3．(RJ九上P124新增素材改编)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C＋S＋2KNO3 A＋N2↑＋3CO2↑，物质A的化学式是　 　。  　K2S　 ·化学 4．(KY九上P139新增习题改编)某有机物燃烧的化学方程式是CxH8＋5O23CO2＋yH2O，则x ＝　 　，y＝ 　 　；44 g CxH8与足量的O2完全反应，生成132 g CO2和 72 g H2O，则参加反应的O2与CO2质量比是　 　。  　40∶33　 　4　 　3　 ·化学 重点实验　探究“质量守恒定律”( ) 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验 装置 图1 图2 图3 图4 ·化学 实验 现象 铜粉加热后，气球鼓起后又变瘪，红色粉末变为 　 　色，反应前后总质量　 　(填“相等”或“不相等”，后同)  铁丝表面覆盖一层　 　色的物质，锥形瓶的溶液由蓝色变成 　 　色，反应前后总质量 　 　  剧烈反应，有____________，　 白色粉末逐渐渐少，反应前后总质量 　   剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成 　 　色固体，反应前后总质量 　  不相等　 　白　 不 相等　 　大量气泡生成 　相等　 　浅绿　 　红　 　相等　 　黑　 ·化学 反应的化 学方程式 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2Cu＋O2 2CuO CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O2 2MgO ·化学 分析与总结 (1)能直接验证质量守恒定律的是实验　 　，其他方案不能直接验证的原因是___________________________________　 _________________________________________________。 (2)验证质量守恒定律时试剂、装置的选择原则：①所选试剂必须能发生化学反应，且现象明显；②有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行 有在密闭容器中进行，造成反应前后总质量不相等 　实验三、四中有气体参与了反应，且没 　一、二　 ·化学 1．(2024山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )  A．反应后小苏打的质量增加　 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等　 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 C ·化学 2．人教版新教材素材 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　 。  4P＋5O2  2P2O5 ·化学 (2)该实验装置中，小气球的作用是________________________　 _________________________________________________ 　；　 　(填“能”或“不能”)用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是　 　。  (3)不选用敞口容器进行该实验的原因是____________________　 _________________________________________________ 　。  称量　 且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的 　反应中有气体参与， 　玻璃棒不能将受热膨胀的气体导到气球中　 　不能　 爆炸　 体系；容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置 　隔绝空气，形成密闭 ·化学 (4)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是　 　(填字母)。  　d　 ·化学 重难点❘信息型化学方程式的书写 【例】(1)(2022广东)孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为　 。  Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑　 (2)(2023广东)一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为　 　。  CO＋2H2CH3OH ·化学 【方法技巧】根据信息书写化学方程式可按“两步走”：第一步，充分挖掘题干信息，确定反应物、生成物和反应条件；第二步，根据质量守恒定律配平化学方程式。当化学方程式无法配平时，在空气中的反应需要考虑氧气是否参与，在溶液中的反应需要考虑水是否参与或生成。 ·化学 【举一反三1】(2024内江改编)按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应，按照1∶2比例反应只生成一种产物，该反应的化学方程式为____________________　 　 __________，其基本反应类型是　 　_。  CH4O2 CO2＋2H2 化合反应 ·化学 【举一反三2】火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如图(未配平)。该反应的化学方程式为__________________________　 　 。(注意配平)  4H2O　 　N2H4＋2H2O2===N2↑＋ ·化学 【举一反三3】(2024潍坊)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为________________　 　 ___________。  C＋SnO2 Sn＋CO2↑ 【举一反三4】(2024青岛)工业上常用电解熔融氯化锂(LiCl)的方法冶炼金属锂，同时产生氯气(Cl2)，反应的化学方程式为　 　。  2LiCl2Li＋Cl2↑ ·化学 考向1　从定性或定量角度推断未知物质的化学式 1．(2024福建)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2＋2CO2===2X＋O2，X的化学式为( ) A．Li B．Li2O C．Li2CO3　 D．LiOH 质量守恒定律 C 考点 1 ·化学 2．(2023北京)下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是( ) A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO B ·化学 3．(广东真题汇编)完成下列问题。 (1)(2024)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为　 　 。  (2)(2023)超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，原理分析：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O===4X＋3O2↑，则X的化学式为 　 　。  　KOH　 　H2SO4　 ·化学 考向2　微观反应示意图 4．(2023广东)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )   A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1∶4 D．反应生成c、d的质量比为 22∶9 D ·化学 5．(2024广东)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )  A．反应后氧原子个数减少　 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O　 D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 C ·化学 6．(2019广东H和H分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、2H、3H，制造燃料电池常用 1H，制造氢弹要用 2H、3H。请据下图回答： 甲　　　 乙 ·化学 (1)1H、2H、3H三种原子中，　 　(填“质子”“中子”或“电子”)数目不等。  (2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式：　 　，在图乙的小方框中，把 3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。  答案图 　中子　 23H2＋O223H2O 如图所示： ·化学 A．x＝7　 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应　 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 考向3　数据分析 7．(2024临沂)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是( ) C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 ·化学 8．(2024山东)A＋3B===C＋2D反应中，8 g A和9 g B恰好完全反应生成 7 g C，同时生成　 　g D；若要得到 30 g D，则参加反应的B为　 　g。  　27　 　10　 ·化学 9．(2024肇庆一模改编)下列化学方程式与事实相符且正确的是( ) A．治疗胃酸过多：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O B．氧化汞加热分解：2HgO2Hg＋O2↑ C．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2↑ 化学方程式的书写 B 考点 2 ·化学 10．根据信息书写化学方程式。 (1)(2024广东节选)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程如图。“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为　 　， 有剩余的反应物是　 　。  　石亭脂(或“S”)　 　Hg＋S===HgS　 ·化学 (2)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。 (3)金属锂与水反应除了生成LiOH外，还生成一种具有可燃性的气体单质，写出锂与水反应的化学方程式：_____________　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。  　置换　 　2Li＋2H2O   ===2LiOH＋H2↑　 SiO2＋2CSi＋2CO↑ ·化学 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，Fe－56，Zn－65 11．(RJ九上P122新增习题改编)镁在氧气中燃烧生成氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( ) A．27∶32∶102 B．3∶2∶5　 C．4∶3∶2　 D．27∶16∶43 根据化学方程式进行计算 B 考点 3 ·化学 12．人教版新教材素材 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800 ℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图1所示。已知：2ZnCO3＋2Cu2O＋2C2Zn＋4Cu＋4CO2↑。 图1 ·化学 (1)流程中“磨细、混匀”的目的是_____________________　 　。  (2)气体A中一定含有CO2，可能含有　 　。  　CO　 触面积，加快反应速率，使反应更充分　 　增大反应物之间的接 图1 ·化学 (3)若用该工艺制备了1 000 g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。求：产生这些锌单质所需碳酸锌的质量(写出计算过程)。 解：1000 g黄铜产品中锌单质的质量为1000 g×32.5%＝325 g，设所需ZnCO3的质量为x。 2ZnCO3＋2Cu2O＋2C2Zn＋4Cu＋4CO2↑ 　250 130 　x 325 　　 x＝625 g 答：需要碳酸锌的质量为625 g。 ·化学 图2 (4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图2所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含铜单质________g。  　646.2　 ·化学 13．(2024安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是( )  A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 A ·化学 14．(2024阳江二模)我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，其中一个反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )  A．反应后氮元素的质量减小 B．30 g NO完全反应需要17 g NH3 C．生成的N2与H2O的分子个数比 为1∶1 D．使用该催化剂可以节约能源 D ·化学 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2。  15．［跨学科试题］(2023吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 　＝　 ·化学 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是　 　，电子天平示数_______　 (填“增大”或“减小”)。  (3)为了克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为　 ，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。  　倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合　 　减小 　产生气泡，气球膨胀　 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________　 　。  原子种类、个数和质量都不变　 　反应前后 ·化学 16．［科普阅读与计算结合］(2024深圳)【科普材料】中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4 kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。［相对原子质量：O－16，Na－23，Cl－35.5，K－39］ (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于　 　。  　铁粉剧烈燃烧　 ·化学 (2)三名航天员4天所需O2共9.6 kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式，写出完整计算过程) (2)解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。 2NaClO32NaCl＋3O2↑ 213　 96 x　 9.6 kg x＝21.3 kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3 kg。 ·化学 (3)在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 　 　(填“KClO3”或“NaClO3”)所需质量更少。  　NaClO3　 ·化学 $$