重庆市凤鸣山中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

姓名：______________班级：______________ 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×] 缺考标记 考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 一．选择题（本大题包括16个小题，共32分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] 二．填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17.（4分） （1） H2O （2） Cl- +5 （3） KH2PO4 （4） CO2+H2O===H2CO3 18.（4分） （1） ②③ （2） 左端下沉 （3） 生成气体要逸散到空气中 （4） c、d 19.（5分） （1） O2- （2） A、B B、E （3） C、D、E （4） Na2S 20.（4分） （1） 吸附 （2） 过滤 A、D、E、F （3） A、B、D 21.（4分） （1） 碳原子排列方式不同 （2） A、D 1100℃ （3） Ga、N 2Ga+2NH3===== 2GaN+3H2 三．实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.（5分） （1） KMnO4 A、B （2） 集气瓶 刺激性 点燃 （3） 4NH3+3O2==========2N2+6H20 23.（6分） （1） A、C （2） B、D、A、C （3） CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ C02+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O （4） 酒精灯 a 四．计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24.（6分） (1) 1:1 (2) 5.5g (3)解：设Cu2(OH)2CO3质量为X 222 44 X 5.5g 222 44= X 5.5g X=27.75g27.75g 30g ×100％=92.5% ω（Cu2(OH)2CO3）= 答：该样品中碱式碳酸铜的质量分数为92.5% 学科网（北京）股份有限公司 $$重庆凤鸣山中学 2024-2025学年度上期第二次消化作业化学试题 （物理化学合堂，考试时间共 120 分钟） 可能要用到的相对原子质量： H-1 C−12 O−16 Cl-35.5 Cu−64 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是 A．舱外太空行走 B．宇航员的呼吸作用 C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品 2. 下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物排列的是 A. 氮气 液氧 稀盐酸 B. 水 氯化钠 空气 C. 铜 高锰酸钾 大理石 D. C60 干冰 矿泉水 3.水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 为防止水体污染严禁施用农药、化肥 C. 工业上循环利用冷却水 D. 生活中我们提倡一水多用 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是 A. 收集气体 B. 洗涤试管 C. 过滤泥水 D. 检查气密性 5. 铁是年产量最高的金属，结合下图有关信息分析，下列说法正确的是 A. 铁原子结构示意图中 x＝14 B. 铁原子核内含有 26 个中子 C. Fe 转化为 Fe2+需得到 2 个电子 D. Fe2+与 Fe3+质子数不同 6.二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2） 2】吸收，其反应的化学方程式为： 2 2 2 2 26NO +4CO NH =4CO +7X+8H O（ ） 。下列说法正确的是（ ） A．CO（NH2）2的相对分子质量是 60g B．该反应可减缓温室效应 C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X 的化学式为 N2 (连一起) 7.下列关系成立的是 A. 粒子大小：分子＞原子 B.反应物种类：分解反应＞化合反应 C. 硬度大小：金刚石＞石墨 D. 元素的种类：混合物＞纯净物 8. 下列说法中，不正确的是 A.CO2、CH4、O3都是温室气体 B.氧元素未参与自然界中的碳循环 C.减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放 D.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的 是（ ） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b 的化学式为 H2O D．参加反应的 a、b 分子个数比为 1∶1 10.碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ） A. CO 和 CO2 性质不同的原因是相差一个氧原子 B. 金刚石、石墨之间可以转化，该转化为化学变化 C. CO 用于冶炼金属、做气体燃料，CO2 可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料 D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 11.氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为 2Zn Ag O ZnO 2Ag   ，其 中发生还原反应的物质是 A. Zn B. 2Ag O C. ZnO D. Ag 12. 干冰可用于人工降雨，当飞机在云层上撒布干冰后，不会发生变化的是 A. 云层周围的温度 B. 水分子的间隔 C. 二氧化碳分子的质量 D. 二氧化碳和水的状态 13. 茶氨酸（化学式为 C7H14N2O3）是茶叶中特有的一种氨基酸，可以降低血压，下列关于茶氨酸说 法不正确的是 A. 茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 茶氨酸中碳元素的质量分数最大 C. 茶氨酸中碳元素和氧元素的质量比是 7：4 D. 茶氨酸由 7 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子和 3 个氧原子构成 14.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ） 1 CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2 不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧． A.①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 15.下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（ ） A. CO(CO2) : 通过灼热的氧化铜 B. CO2（CO）：通入足量氧气，点燃 C. N2（O2）：将混合气体通过灼热的铜网 D. K2MnO4（KMnO4）：充分加热固体混合物 16. 取碳和氧化铜的混合物 ag 在一定条件下恰好完全反应，相 关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．M 点对应的固体物质只有两种 B．N 点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2min 内，固体中铜元素的质量分数不变 二、填空题（本大题包括 5个小题，共 21分） 17.（4 分）水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。 （1）保持水的化学性质的最小粒子 。 （2）氯化钠中的阴离子_____。 （3）KH2PO4中磷元素的化合价 （4）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，用化学方程式表示其原因 。 18.（4 分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 【查阅资料】 2 3 2 2Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO＝  （1）如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律的是___________（填序号）； （2）实验③中的实验现象是玻璃棒___________（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）； （3）实验②不能用于验证质量守恒定律，其原因是___________； （4）微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 a.分子的种类 b.分子的数目 c.原子的种类 d.原子的数目 19.（5 分）如下图所示，该图为某些微观粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）其中 A 的粒子符号为_____。 （2）上述 A~F 微粒中，属于同种元素的是_________（填序号)；化学性质相似的原子是______（填 序号)。 （3）A-F 中位于第三周期的元素是_________（填序号)。 （4）若微粒 G 中，x=y+8，则由微粒 CG 构成的物质化学式是_____。 20.（4 分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水 的问题：小明同学去爬山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按图 1 所 示流程制取蒸馏水。 （1）向滤液中加入的物质甲为活性炭，用来除去色素和异味，这利用了活性炭的_________性。 （2）操作 A的名称是 ，该操作所必需的仪器为（填字母）______。 A.烧杯 B.酒精灯 C.试管 D.铁架台 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平 （3）进行过滤时，下列操作不会导致过滤后滤液仍然浑浊的是_____（填字母)。 A.液面低于滤纸边缘 B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C.过滤时滤纸被戳破 D.滤纸与漏斗间有气泡 E.收集滤液的烧杯本身不干净 21.（4 分）碳元素在自然界分布极广，根据所学知识回答。 （1）图中三种单质的物理性质存在较大差异的原因是 。 （2）密闭容器中，木炭与一定量氧气充分燃烧，测得最终气体只含CO、CO2两种，则该气体中氧元 素的质量分数不可能是______（填序号）。 A. 40% B. 60% C. 70% D. 80% （3）氮化镓（GaN）的结构与金刚石相似，则构成氮化镓的粒子符号是______。将金属镓置于氨气 流中，在1100℃加热30分钟，制得灰色粉末状氮化镓，并生成另一种气体单质，该反应化学方程式 为 。 三、实验题(本大题包括 2个小题，共 11分) 22.（5 分）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。 （1）图 A、图 B 装置都可以用于实验室制备 O2.，固体 X 的化学式为_____，固体 Y 可以是_____(填 序号)。 A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠 （2）图 C 中仪器 a 的名称是_____，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_____ 气味的气体。 （3）图 D 所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种稳定的氧化物，该反应的化学方程式 为 。 23.（6 分）实验室制取气体所需的装置如图所示 （1） 小明组装了一套装置既可制取 CO2也可制取 O2，选用的发生装置和收集装置是___________ （填字母 A~E）； （2） 实验室制取二氧化碳是学生必做实验，其主要步骤有： A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品 该实验正确的操作顺序为 (填序号)。 （3）若用小明组装的装置制取 CO2，其选用的反应原理是 （用化学反应方程 式表示），实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出该反应的化学方程式 。 （4）小明对制取 Cl2 的实验产生兴趣。查阅资料可知，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取 氯气。常温常压下，氯气密度比空气大，能溶于水，有毒，能被氢氧化钠溶液等吸收。小明选用 A 装 置改装，除了添加陶土网、铁圈，还需要___________（填仪器名称）。若选用 F 作为收集装置，则 气体从___________（填“a”或“b”）端通入集气瓶，另一端与尾气处理装置 G 连接。 四、计算题(本大题包括 1个小题，共 6分) 24.铜长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，重 庆某中学化学兴趣小组为测定某铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3的含量进行了如下实验：取 30g 铜锈样品， 粉碎后放入烧杯中，将 200g 稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物 质的总质量，实验数据记录如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯内物质的总质量（g） 77.8 125.6 174.5 224.5 已知：  2 3 2 4 4 2 22Cu OH CO + 2H SO = 2CuSO + CO 3H O  ，铜锈中其他物质均不与稀硫酸发生 反应；Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222。 试计算： （1）硫酸铜中铜、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）； （2）实验结束后共生成 CO2的质量为___________； （3）该样品中碱式碳酸铜的质量分数。