5.1 硫及其化合物-2024-2025学年高一化学知识清单（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 思维导图 考点清单 必备知识一 硫和二氧化硫 一、硫 1、硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到 个电子，形成 价硫化物。 2、硫的存在 硫的存在形式 代表性物质 游离态 硫单质：位于火山口附近或地壳岩层里 化合态 硫化物：硫铁矿FeS2、黄铁矿CuFeS2 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O） 其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气） 3、硫的物理性质： 俗名： ，常温下为 固体，质脆，易研成粉末，难溶于 、微溶于 、易溶于 。 4、硫的化学性质： （1）氧化性能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 2Na + S = Na2S Fe＋S FeS（硫化亚铁） 2Cu＋S Cu2S（硫化亚铜） H2＋S H2S（硫化氢，臭鸡蛋气味气体） 【特别提醒】 3Cl2+2Fe2FeCl3，Cl2的氧化性强于S，将Fe氧化到较高价态。 （2）还原性 S＋O2 SO2（在空气中燃烧产生 的火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，都产生有刺激性气味的SO2气体） 硫与浓硫酸反应： （3） 既表现氧化性，又表现还原性 硫与热的氢氧化钠溶液反应： 【特别提醒】试管壁附着的硫可用热的 洗涤，或用 洗涤。 3、 用途： 硫的用途 具体 制农药 石硫合剂（石灰、硫磺）可用于杀死果树的害虫 制黑火药 “一硫二硝三木炭” 消除汞蒸气 实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理， 其他用途 大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也是制火柴的原料 2、 二氧化硫 1、物理性质 SO2是一种 、 气味的有毒气体，密度比空气 ，易液化，易溶于水，通常情况下，1体积的水溶解约40体积的SO2。 【注意】SO2应用向上排空气法收集 2、 化学性质 （1）酸性氧化物 a. 可与水反应生成弱酸： ，该反应为可逆反应。 b. 可与碱反应： c. 与碱性氧化物的反应： （2）SO2的强还原性 a. 二氧化硫在催化剂存在并适当温度的条件下，可被氧气氧化，生成三氧化硫 b. 能是氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应 5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （3）SO2的弱氧化性 二氧化硫还能与硫化氢反应，生成硫和水： （4）SO2的漂白性 SO2能与某些有色有机化合物生成不稳定的无色物质。这些无色物质很容易分解而使有色物质恢复为原来的颜色。（如SO2使品红溶液褪色，加热又恢复为 ） 【易错提醒】 SO2使品红溶液褪色，提现SO2的 ；SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色，提现SO2的 。 3、 SO2的实验室制法 （1）原理： ① Cu与浓硫酸加热制SO2： ② Na2SO3粉末与较浓的硫酸（70%）反应： （2）SO2的检验： 将气体通入品红溶液中，若溶液红色褪去，加热后又恢复为红色，则气体一定为 SO2。 4、 SO2的用途 SO2可用于生产三氧化硫和硫酸；工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；还可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂（葡萄酒中添加 SO2）。 3、 三氧化硫 1、SO3的物理性质 常温常压下，SO3为无色液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。标准状况下为无色、易挥发的晶体。 2、SO3的化学性质：酸性氧化物 a.与水反应： b.与碱反应： c.与碱性氧化物反应： 四、硫化氢（H2S） 1、物理性质 常温下，硫化氢是一种 色、 气味的有毒气体，密度比空气 。 2、化学性质 a.可燃性： （发出淡蓝色火焰，析出淡黄色固体） b.强还原性： H2S + X2 = 2HX + S↓ （X= Cl、Br、I ） 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ +2HCl c.弱酸性：硫化氢为 弱酸，可与碱反应 知识点二 硫酸 1、 硫酸的工业制备 1、流程示意图 2、原理： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； 2SO2＋O2 2SO3； SO3＋H2O==H2SO4 2、 硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，易溶于水，难挥发。浓硫酸溶于水放出大量的热，硫酸密度比水大，98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 3、 稀硫酸的化学性质 具备酸的通性： ①使紫色石蕊溶液变红色； ②与活泼金属置换出氢气，如锌与稀硫酸反应： ③与碱发生中和反应， 如稀硫酸与氢氧化钠反应： ④与碱性氧化物反应，如硫酸与氧化钠反应： ⑤与某些盐反应，如硫酸与碳酸钠反应： 4、 浓硫酸的性质 浓硫酸的性质 具体表现或用途 吸水性 可做 ，干燥大多数酸性或中性气体 脱水性 按 的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水炭化。如浓硫酸可是纸张、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑） 强氧化性 能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，还能跟其他还原性物质发生反应 浓硫酸的强氧化性： 1、和绝大多数金属单质反应 【实验探究】浓硫酸与铜反应 实验原理： 实验装置： 实验现象：铜丝上有气泡产生，试管b中品红溶液 ，c中紫色石蕊 ，a中可能有白色固体（无水CuSO4）产生，慢慢倒入水中，溶液变 。 【易错提醒】 ＊常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属继续反应，故常温下可以用铁制、铝制容器盛装浓硫酸。 加热时，铁、铝与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。 2、与非金属单质反应 ＊浓硫酸与碳反应： 3、跟其他还原性物质发生反应 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ +2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 +SO2↑ +2H2O 不能用浓硫酸制取或干燥H2S、HI、HBr等还原性气体。 知识点三 常见的硫酸盐、SO42-的检验 1、 常见的硫酸盐 石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 芒硝Na2SO4·10H2O 硫酸钡 BaSO4，不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。 无水硫酸铜CuSO4：白色固体，遇水变蓝，俗称胆矾—— ，该变化为 变化，常用无水硫酸铜检验有无水的存在。 2、 SO42-的检验 1、 检验原理： 在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀BaSO4，离子方程式为 2、 操作方法： 取少量待测液于试管中，先加入适量 酸化，再加入少量 ，若产生白色沉淀，说明待测液中有SO42-。 【特别提醒】先加入稀盐酸酸化的目的是排除Ag+、CO32-、SO32- 的干扰；不能用稀硫酸和稀硝酸代替稀盐酸，因为硫酸本身还有SO42- ，硝酸能将SO32- 氧化为SO42-。 知识点四 不同价态含硫物质的转化 1、自然界中硫的存在和转化 2、不同价态含硫物质之间的转化 即时训练 1、下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 2、《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿 石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞， 则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷 道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是（ ） A．硫磺的化学式为H2SO4 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 3、下列说法错误的是（ ） A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 4、下列有关SO2的说法错误的是(　　) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3 5、为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(　　) 仪器：①洗气瓶　②干燥管 药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 6、下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 ( ) A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 7、关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 8、下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ） A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加 C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂 D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液 9、下列实验，能证明溶液中一定含有SO42－的是( ) A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 10、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(　　) A．加入适量Na2SO4溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤 C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 11、关于反应H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及 的物质，下列说法错误的是（ ） A．浓H2SO4能与SO2发生氧化还原反应 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．浓硫酸与铜在常温下反应生成SO2 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 12、下列有关含硫物质转化判断正确的是（ ） A．0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用 D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 13、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 硫及其化合物 思维导图 考点清单 必备知识一 硫和二氧化硫 一、硫 1、硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到 2 个电子，形成 -2价硫化物。 2、硫的存在 硫的存在形式 代表性物质 游离态 硫单质：位于火山口附近或地壳岩层里 化合态 硫化物：硫铁矿FeS2、黄铁矿CuFeS2 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O） 其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气） 3、硫的物理性质： 俗名： 硫黄 ，常温下为 黄色 固体，质脆，易研成粉末，难溶于 水 、微溶于 酒精 、易溶于 二硫化碳 。 4、硫的化学性质： （1）氧化性能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 2Na + S = Na2S Fe＋S FeS（硫化亚铁） 2Cu＋S Cu2S（硫化亚铜） H2＋S H2S（硫化氢，臭鸡蛋气味气体） 【特别提醒】 3Cl2+2Fe2FeCl3，Cl2的氧化性强于S，将Fe氧化到较高价态。 （2）还原性 S＋O2 SO2（在空气中燃烧产生 淡蓝色 的火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，都产生有刺激性气味的SO2气体） 硫与浓硫酸反应： S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O （3） 既表现氧化性，又表现还原性 硫与热的氢氧化钠溶液反应： 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【特别提醒】试管壁附着的硫可用热的 氢氧化钠溶液 洗涤，或用 CS2 洗涤。 3、 用途： 硫的用途 具体 制农药 石硫合剂（石灰、硫磺）可用于杀死果树的害虫 制黑火药 “一硫二硝三木炭” S + 2HNO3 +3CK2S + N2↑+ 3CO2↑ 消除汞蒸气 实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理， Hg + S = HgS 其他用途 大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也是制火柴的原料 2、 二氧化硫 1、物理性质 SO2是一种 无色 、 有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气 大 ，易液化，易溶于水，通常情况下，1体积的水溶解约40体积的SO2。 【注意】SO2应用向上排空气法收集 2、 化学性质 （1）酸性氧化物 a. 可与水反应生成弱酸： SO2 + H2O H2SO3 ，该反应为可逆反应。 b. 可与碱反应： SO2 （少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量）+ NaOH = NaHSO3 SO2 （少量）+ Ca(OH)2 = CaSO3↓ +H2O c. 与碱性氧化物的反应： SO2 + CaO = CaSO3 （2）SO2的强还原性 a. 二氧化硫在催化剂存在并适当温度的条件下，可被氧气氧化，生成三氧化硫 2SO2＋O2 2SO3 b. 能是氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （3）SO2的弱氧化性 二氧化硫还能与硫化氢反应，生成硫和水： SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O （4）SO2的漂白性 SO2能与某些有色有机化合物生成不稳定的无色物质。这些无色物质很容易分解而使有色物质恢复为原来的颜色。（如SO2使品红溶液褪色，加热又恢复为红色 ） 【易错提醒】 SO2使品红溶液褪色，提现SO2的 漂白性 ；SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色，提现SO2的 还原性 。 3、 SO2的实验室制法 （1）原理： ① Cu与浓硫酸加热制SO2： 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O ② Na2SO3粉末与较浓的硫酸（70%）反应： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑＋H2O （2）SO2的检验： 将气体通入品红溶液中，若溶液红色褪去，加热后又恢复为红色，则气体一定为 SO2。 4、 SO2的用途 SO2可用于生产三氧化硫和硫酸；工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；还可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂（葡萄酒中添加 SO2）。 3、 三氧化硫 1、SO3的物理性质 常温常压下，SO3为无色液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。标准状况下为无色、易挥发的晶体。 2、SO3的化学性质：酸性氧化物 a.与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 b.与碱反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ +H2O c.与碱性氧化物反应： SO3 + CaO = CaSO4 四、硫化氢（H2S） 1、物理性质 常温下，硫化氢是一种 无 色、 有臭鸡蛋 气味的有毒气体，密度比空气 大 。 2、化学性质 a.可燃性： 2H2S + O2 (不足）2H2O +2S↓ （发出淡蓝色火焰，析出淡黄色固体） 2H2S + 2O2 (充足）2H2O +2SO2↓ b.强还原性： H2S + X2 = 2HX + S↓ （X= Cl、Br、I ） 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ +2HCl c.弱酸性：硫化氢为 二元 弱酸，可与碱反应 知识点二 硫酸 1、 硫酸的工业制备 1、流程示意图 2、原理： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； 2SO2＋O2 2SO3； SO3＋H2O==H2SO4 2、 硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，易溶于水，难挥发。浓硫酸溶于水放出大量的热，硫酸密度比水大，98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 3、 稀硫酸的化学性质 具备酸的通性： ①使紫色石蕊溶液变红色； ②与活泼金属置换出氢气，如锌与稀硫酸反应： Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③与碱发生中和反应， 如稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O ④与碱性氧化物反应，如硫酸与氧化钠反应：H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O ⑤与某些盐反应，如硫酸与碳酸钠反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 4、 浓硫酸的性质 浓硫酸的性质 具体表现或用途 吸水性 可做 干燥剂 ，干燥大多数酸性或中性气体 脱水性 按 水 的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水炭化。如浓硫酸可是纸张、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑） 强氧化性 能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，还能跟其他还原性物质发生反应 浓硫酸的强氧化性： 1、和绝大多数金属单质反应 【实验探究】浓硫酸与铜反应 实验原理： 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验装置： 实验现象：铜丝上有气泡产生，试管b中品红溶液 褪色，c中紫色石蕊变红，a中可能有白色固体（无水CuSO4）产生，慢慢倒入水中，溶液变 蓝色 。 【易错提醒】 ＊常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属继续反应，故常温下可以用铁制、铝制容器盛装浓硫酸。 加热时，铁、铝与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。 2、与非金属单质反应 ＊浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3、跟其他还原性物质发生反应 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ +2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 +SO2↑ +2H2O 不能用浓硫酸制取或干燥H2S、HI、HBr等还原性气体。 知识点三 常见的硫酸盐、SO42-的检验 1、 常见的硫酸盐 石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 芒硝Na2SO4·10H2O 硫酸钡 BaSO4，不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。 无水硫酸铜CuSO4：白色固体，遇水变蓝，俗称胆矾—— CuSO4·5H2O ，该变化为 化学 变化，常用无水硫酸铜检验有无水的存在。 2、 SO42-的检验 1、 检验原理： 在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀BaSO4，离子方程式为 SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 2、 操作方法： 取少量待测液于试管中，先加入适量 稀盐酸 酸化，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明待测液中有SO42-。 【特别提醒】先加入稀盐酸酸化的目的是排除Ag+、CO32-、SO32- 的干扰；不能用稀硫酸和稀硝酸代替稀盐酸，因为硫酸本身还有SO42- ，硝酸能将SO32- 氧化为SO42-。 知识点四 不同价态含硫物质的转化 1、自然界中硫的存在和转化 2、不同价态含硫物质之间的转化 即时训练 1、下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 【答案】C 【解析】SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。 2、《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿 石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞， 则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷 道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是（ ） A．硫磺的化学式为H2SO4 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 【答案】B 【解析】硫磺的化学式为S，A选项错误；B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误；C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正确；D．A．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A选项正确；答案选B。 3、下列说法错误的是（ ） A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 【答案】D 【解析】硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故A正确；汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，故D错误。 4、下列有关SO2的说法错误的是(　　) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3 【答案】A 【解析】A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，错误；B项，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，正确；C项，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，正确；D项，SO2和O2反应生成SO3，必须在加热且有催化剂存在的条件下才能反应，正确。 5、为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(　　) 仪器：①洗气瓶　②干燥管 药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 【答案】A 【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。 6、下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 ( ) A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 【答案】D 【解析】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选：D。 7、关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 【答案】C 【解析】Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性，A错误；反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，B错误；每1 mol 铜参加反应就有1 mol浓硫酸被还原，同时生成1 mol SO2，D错误。 8、下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ） A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加 C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂 D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液 【答案】C 【解析】钡为重金属元素，Ba2+对人体有害，A错误；过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成分的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，B错误；Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于制补血剂，C正确；波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，D错误。 9、下列实验，能证明溶液中一定含有SO42－的是( ) A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO32－、CO32－、SO42－)等，A不符合题意；能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag＋、SO42－)等，B不符合题意；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，C不符合题意；先加盐酸酸化，能排除Ag＋、SO32－、CO32－的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，D符合题意。 10、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(　　) A．加入适量Na2SO4溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤 C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 【答案】B 【解析】NaOH溶液与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2，即可除去MgCl2杂质。 11、关于反应H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及 的物质，下列说法错误的是（ ） A．浓H2SO4能与SO2发生氧化还原反应 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．浓硫酸与铜在常温下反应生成SO2 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误； Na2SO3具有还原性，容易被空气中的O2氧化为 Na2SO4，故B正确；浓硫酸具有强氧化性与铜在常温下反应生成SO2，故C正确； SO2能和水反应生成H2SO3，是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；选A。 12、下列有关含硫物质转化判断正确的是（ ） A．0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用 D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 【答案】A 【解析】A．Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，若Cu物质的量是0.1 mol，则反应产生0.05 mol Cu2S，消耗S的物质的量是0.05 mol，因此固体质量增加了0.05 mol×32 g/mol=1.6 g，A正确；B．在如图铜与浓硫酸反应的实验装置中，B中盛装的应该是饱和NaHSO3溶液，作用是储存SO2，并可作安全瓶，防止倒吸的作用，B错误；C．H2O2溶液具有强氧化性，在酸性条件下将Cu氧化为Cu2+，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，在该反应中H2O2的作用是氧化剂，C错误；D．反应后溶液中含有大量浓硫酸，要根据硫酸的稀释原则进行操作，即应该待溶液冷却后，取少量溶液加入到盛有水的容器中，根据溶液是否变为蓝色，确定其中是否含有Cu2+，D错误；故合理选项是A。 13、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应 【答案】C 【解析】A．硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确；B．在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；C．①、②中硫元素均被氧化，C错误；D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，SO42-中S为+6价，过程③中S的化合价降低，发生还原反应，D正确。答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$