精品解析：四川省盐亭中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于化学与能源的说法错误的是 A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学 2. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 B. 用托盘天平称取固体 C. 用量筒量取盐酸 D. 用试纸测出某溶液为 4. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 5. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥ 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 对于反应 ，平衡体系升高温度颜色变深 7. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 9. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A B C D 制取无水 测定NaClO溶液的pH值 记录滴定终点读数为12.20mL 检查碱式滴定管是否漏液 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的溶液中：、、、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 11. 在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A. 加入少量CuCl2固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量K2CO3固体 D. 升高体系温度 12. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 13. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 14. 常温下，向溶液中滴入稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. a点对应溶液中： C. b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D. c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质①熔化的 ②稀盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是_______(填序号)。 （2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)。 （3）属于弱电解质的是_______(填序号)。 （4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。 A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与溶液反应放出气体 D. 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （5）有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. 16. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 400 24.10 （4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 ①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D． ②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。 17. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 （1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。 已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。 （2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/kJ·mol-1 475.5 283 a 393.5 ①a=___________kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号) A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：___________；(写化学方程式) 第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 (s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。 （4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。 18. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。 A. B. C. D. （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 （6）盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于化学与能源的说法错误的是 A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学 【答案】D 【解析】 【详解】A．柴草及化石燃料转化成能源时，均要燃烧，燃烧为放热反应，均有新物质生成，均发生了化学反应，故A正确； B．氢能是由电解水制得；生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，光合作用也是化学反应，故B正确； C．核能、太阳能的利用需要提出能发生核变化的金属，需要制备晶体硅等，故C正确； D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用也需要化学，即人教版《必修2》P36，“能源的开发和利用离不开化学，过去、现在、将来都是如此”，故D错误； 答案为D。 2. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 B. 用托盘天平称取固体 C. 用量筒量取盐酸 D. 用试纸测出某溶液为 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定管的精确度为，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故A正确； B．托盘天平的精度为，故B错误； C．量筒的精度是，可以用量筒量取盐酸，故C错误； D．用试纸测出的溶液为整数，故D错误； 故答案为：A。 4. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04 mol·L-1·s-1，根据v=知，这段时间为=5s，故选B。 5. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①浓硫酸与金属反应不能生成氢气，错误； ②加热，能加快反应速率，正确； ③改用铝粉，增大表面积，能加快反应速率，正确； ④增大稀硫酸的体积，硫酸的浓度减小，不能加快反应，错误； ⑤加水后，溶液的体积增大，硫酸的浓度减小，反应速率减慢，错误； ⑥加入少量硫酸铜与铝反应生成 铜，形成原电池，能加快反应，正确； ②③⑥正确，答案选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 对于反应 ，平衡体系升高温度颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．当向氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅，说明氯气浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案为：A。 7. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确； B．断键吸收热量，因此①→②是断开H −H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确； C．②→③中是原子重新组合形成了N −H键，故C正确； D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确； B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂作用，B正确； C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确； 故答案为：C。 9. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A B C D 制取无水 测定NaClO溶液的pH值 记录滴定终点读数为12.20mL 检查碱式滴定管是否漏液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了抑制加热时的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确； B．不能用试纸测量有漂泊性的NaClO的pH，B错误； C．滴定管量程从上往下增大，读数应该为11.80mL，C错误； D．图为碱式滴定管排气泡操作，D错误； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的溶液中：、、、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 11. 在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A. 加入少量CuCl2固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量K2CO3固体 D. 升高体系温度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入少量CuCl2固体，铜离子和OH-反应，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，c(OH-)减小，故A不符合题意； B. 加入少量NaCl固体，对平衡无影响，c(Ca2+)不变，c(OH-) 不变，故B不符合题意； C. 加入少量K2CO3固体，钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，c(Ca2+)减小，c(OH-)增大，故C符合题意； D. 该溶解平衡是放热过程，升高体系温度，平衡逆向移动，因此c(Ca2+)减小，c(OH-) 减小，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 12. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中均为10-7mol/L（常温下）；酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L；盐的水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水>10-7mol/L。 【详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5mol/L； B．pH=5的H2SO4溶液中，氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-9mol/L； C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==10-6mol/L； D．pH=8的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-8mol/L； 综上，此题选A。 13. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确； B．②和③变量为pH，由图象可知，由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误； C．①和③变量为温度，由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确； D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确； 故选B。 14. 常温下，向溶液中滴入稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. a点对应的溶液中： C. b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D. c点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向ROH滴加HCl，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)； 【详解】A．结合图像，V=0mL时，，可知c(OH−)=1×10−3mol·L−1，Kb===10−5，A错误； B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，结合c(OH−)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，B错误； C．b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中c(Cl−)=c(R+)+c(ROH)，C错误； D．c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)，根据物料守恒，溶液中c(Cl−)=2c(R+)+2c(ROH)，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质①熔化的 ②稀盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨，请按要求回答下列问题。 （1）属于强电解质的是_______(填序号)。 （2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)。 （3）属于弱电解质的是_______(填序号)。 （4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。 A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与溶液反应放出气体 D. 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （5）有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. 【答案】（1）①⑦ （2）①②⑤ （3）④ （4）B （5） ①. ②. （6）C 【解析】 【小问1详解】 在水中能够完全电离的电解质是强电解质，题给物质中NaCl、NaHSO4在水中能完全电离，故上述物质中属于强电解质的是①⑦。 【小问2详解】 熔化的有自由移动的，能导电；稀盐酸中含有能自由移动的，能导电；铜是金属，能导电。故在上述状态下能够导电的是①②⑤。 【小问3详解】 冰醋酸是纯净的乙酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质，故上述物质中属于弱电解质的是④。 【小问4详解】 A．乙酸和水能以任意比例混溶，表现的是乙酸的溶解性，与酸性强弱无关，A不符合题意； B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸只能部分电离，证明乙酸是弱酸，B符合题意； C．乙酸与溶液反应放出气体，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其是弱酸，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 CH3COOH是一元弱酸，在水中只能部分电离；H2SO4是二元强酸，1molH2SO4在水中完全电离，产生2mol；HCl是一元强酸，NaHSO4是强电解质，1molHCl和1molNaHSO4在水中完全电离，分别产生1mol；若四种溶液的物质的量浓度相同，溶液中由大到小的顺序是：c>b=d>a，溶液中越大，对水的电离抑制程度越大，因此由水电离的由大到小的顺序是：a>b=d>c。若四种溶液的相同，需要CH3COOH分子最多，所以a的物质的量浓度最大；b、d的物质的量浓度相同且比a的小，c的物质的量浓度最小，故四种溶液的物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c。 【小问6详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，当减小，平衡向正方向移动，能减弱溶液中的减小，盐酸中溶质HCl完全电离，不存在电离平衡，因此，常温下，相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液，分别与足量的锌粉发生反应，反应过程中，消耗相同的锌粉后，醋酸溶液中的始终比盐酸的大，因此锌粉与醋酸溶液反应的速率比与盐酸反应快；相同时，醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸的大，溶液体积相同时，醋酸溶液中含有的溶质物质的量更多，故锌粉与醋酸溶液反应时产生的氢气更多；综上所述，正确的选项是C。 16. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 （4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 ①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D． ②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. BCD （2）22.60 （3）0.2000 （4） ①. C ②. 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 ③. 144 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①； A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A不选； B．滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B选； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D选； 故答案为：BCD； 【小问2详解】 滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：22.60； 【小问3详解】 三次滴定消耗体积为：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为=0.2000mol•L-1，故答案为：0.2000； 【小问4详解】 ①I2溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要在酸式滴定管中，则排放滴定管尖嘴处的气泡的方法为C，故答案为：C； ②I2能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I2溶液滴定含有SO2的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应为I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，则n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100mol⋅L-1×0.0225L=0.000225mol,m(SO2)=nM=0.000225mol×64g/mol=0.0144g=14.4mg,所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=144mg/L，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144。 17. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 （1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。 已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-1805 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。 （2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/kJ·mol-1 475.5 283 a 393.5 ①a=___________kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号) A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：___________；(写化学方程式) 第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 (s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。 （4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。 【答案】（1）CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·mol-1 （2） ①. 0 ②. D ③. Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2 （3） ①. 增大压强 ②. （4）d 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得：②×2-①-③，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221.0kJ/mol=-746.5 kJ/mol，某反应的平衡常数表达式为K=，根据平衡常数的定义，此反应的热化学方程式：CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·mol-1。故答案为：CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=(393.5+a-475.5-283)kJ•mol-1=-365 kJ•mol-1，a=0，反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关，故选D，故答案为：0；D； ②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。故答案为：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2； 【小问3详解】 ①曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者增大压强。故答案为：增大压强； ②在此温度下，设CO的起始浓度为c(对于等气体分子数反应，体积始终不变)，平衡时，c(CO)=(1-x)cmol•L-1，c(CO2)=xcmol•L-1，K==该可逆反应的平衡常数K=。故答案为：； 【小问4详解】 在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大，在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是d。故答案为：d。 18. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。 A. B. C. D. （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 （6）盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）ADCB （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由盐类水解规律可知，酸和酸式根离子的电离程度越弱，对应离子在溶液中的水解程度越大，等浓度的盐溶液的越大，则四种盐溶液的大小顺序为，故答案为：； 【小问2详解】 醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，水的离子积常数、电离常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．由电离常数公式可知，溶液中，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故B正确； C．水的离子积常数，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，水的离子积常数不变，故C错误； D．水的离子积常数，醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，则的值增大，故D正确； E．醋酸的电离出醋酸溶液稀释时，溶液温度不变，醋酸的电离常数不变，故E错误； 故选BD。 【小问3详解】 由电离常数可知，酸和酸式根离子在溶液中的电离程度的大小顺序为，由强酸制弱酸的反应原理可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都为，由电荷守恒可知，溶液中，由物料守恒可知溶液中醋酸的浓度为，则醋酸的电离出； 【小问5详解】 由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中； 【小问6详解】 ①由题意可知，离子在溶液中分步水解，第一步水解生成和氢离子，水解的离子方程式为。 ②由题意可知，离子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一级水解生成的氢离子抑制二级水解，则溶液中离子浓度大小顺序为，溶液中存在的电荷守恒关系为，故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$