2025年上海市中考化学二模复习——不定项选择题（2)

2025年上海市中考化学二模复习——不定项选择题（2） 每题有1-2个正确选项。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1. 两种物质反应时，部分微粒的变化过程如下图所示，有关说法正确的是（“”“”“”分别表示不同元素的原子） A. 两种反应物的分子个数比为1:1 B. 该反应可能为置换反应 C. 图中四种物质可能都是氧化物 D. ●对应元素的化合价发生改变 2. t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是 A. 溶解度：X大于Y B. 100g水中最多溶解30gX C. Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 D. 在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30% 3. 某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是 A. 可能含Na2SO4 B. 可能含CaCO3 C. 一定不含MgCl2 D. 一定含BaCl2 4. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是 A.升高温度 B. 降低温度 C. 加入足量氯化钾 D. 加入足量40℃氯化钾饱和溶液 5. 一氧化碳、碳分别与足量氧化铜反应，相关分析正确的是 A. 实验时都必须使用酒精喷灯 B. 生成的气体都能使石灰水变浑浊 C. 固体减少的质量都等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量 D. 生成等量铜时参加反应的一氧化碳和碳的物质的量之比为2：1 6. 氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是 A.t1时反应开始，t2时反应停止 B. 最终生成氧气的质量为(a﹣d)g C. 反应后，剩余固体的质量是(b+d)g D. 反应前后固体中只有钾元素的质量不变 7. 物质的用途正确的是 A. 烧碱用于治疗胃酸过多 B. 食盐水用于清洗伤口 C. 无水硫酸铜用于检验水 D. 明矾用于水的消毒 8. 有关化学反应的说法正确的是 A. 化学反应前后物质的总质量相等 B. 化学反应前后原子的物质的量总和相等 C. 化学反应前后物质种类相等 D. 化学反应前后分子的物质的量总和相等 9. CO中混有少量的CO2，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是 A. 装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液 B. 装置Ⅰ的作用是除去CO2 C. 装置Ⅱ作用是收集CO D. 若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气 10．含有游离态氧元素的是（　　） A．氯酸钾 B．过氧化氢 C．液氧 D．空气 11．某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾固体。下列图像不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是（　　） A．B．C．D． 12．下列推理合理的是（　　） A．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素 C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D．碳酸盐与硫酸反应都有气体生成，所以与硫酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 13．关于构成物质的微粒，叙述正确的是（　　） A．分子和原子都是构成物质的微粒 B．分子的质量大于原子的质量 C．由同种原子构成的物质是纯净物 D．化学变化中分子、原子的种类都改变 14．向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是（　　） A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amol B．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大 C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质 D．大理石中碳酸钙为bmol 15．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。相关分析正确的是（　　） A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少 B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等 C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液 D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲＞乙 16. 关于分子、原子的说法正确的是 A. 都是构成物质的微粒 B. 化学变化中都可再分 C. 都是保持物质性质的微粒 D. 都可用物质的量计量 17. 关于一氧化碳的说法正确的是 A. 是一种酸性氧化物 B. 1mol一氧化碳的质量是28g/mol C. 一个分子由一个碳原子和一个氧原子构成 D. 可用点燃后观察火焰颜色的方法进行检验 18. 20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是 A. 曲线甲可表示碳酸钙的物质的量 B. 曲线乙表示溶液中溶质物质的量 C. 充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙 D. 充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g 19. 有关碱性氧化物的说法正确的是 A. 均能与水反应 B. 均能与酸反应 C. 含有金属元素 D. 含有氢、氧元素 20. 为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是 A B C D 操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合 结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y A. A B. B C. C D. D 21. 通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是 A. 将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌 B. 将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合 C. 将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌 D. 将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液 22. 下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A. 空气 B. 水 C. 液氮 D. 氧气 23. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. X 是碱 B. 物质 a可与稀盐酸反应生成 FeCl3 C. 物质b是铁锈 D. FeCl3溶液可与 NaOH 溶液反应生成Fe（OH）3 24. 如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 B． 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C． 含氢元素的化合物 碱 盐 D． 纯净物 单质 化合物 A. A B. B C. C D. D ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上海市中考化学二模复习——不定项选择题（2）-答案 每题有1-2个正确选项。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1. 两种物质反应时，部分微粒的变化过程如下图所示，有关说法正确的是（“”“”“”分别表示不同元素的原子） A. 两种反应物的分子个数比为1:1 B. 该反应可能为置换反应 C. 图中四种物质可能都是氧化物 D. ●对应元素的化合价发生改变 【答案】AD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则该反应可表示为：2 + 2=2 + 。 【详解】A、由分析可知，两种反应物的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物， 由同种元素组成，一定不是氧化物，不符合题意； D、化合物中元素的化合价不是0，单质中元素的化合价为0，故●对应元素的化合价发生改变，符合题意。 故选AD。 2. t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是 A. 溶解度：X大于Y B. 100g水中最多溶解30gX C. Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 D. 在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由图可知，最终溶质质量分数：X>Y，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶解度：X>Y，该选项说法正确； B、最终X溶质质量分数为30%，则说明该温度下，100g饱和溶液中含X溶质30g，则100g-30g=70g水中最多溶解X的质量为30g，该选项说法不正确； C、最终Y的溶质质量分数为20%，则说明100g饱和溶液中含Y溶质为20g，则Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为20g：（100g-20g）=1：4，该选项说法正确； D、由图可知，最终Y的溶质质量分数为20%，说明此时已达到饱和状态，则在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选AC。 3. 某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是 A. 可能含Na2SO4 B. 可能含CaCO3 C. 一定不含MgCl2 D. 一定含BaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】向样品中加入足量的水，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，则滤渣中不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀盐酸不反应，产生气体，说明滤渣中含碳酸钙，即样品中含碳酸钙，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 解：设样品中碳酸钙的物质的量为x x=0.01mol 则样品中碳酸钙的质量为：，而滤渣的质量为1.4g，则滤渣中还含有氢氧化镁，则样品中还含有氯化镁和氢氧化钠。 向滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则滤液中含氢氧化钠、氯化钡，即样品中含氯化钡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则样品中一定不含硫酸钠，故样品中一定含碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 故选D。 4. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入足量氯化钾 D. 加入足量40℃氯化钾饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】M点表示的某氯化钾溶液为40℃时氯化钾的不饱和溶液，由图示可知，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大。 【详解】A、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，方法不可行； B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度后，氯化钾的溶解度减小，可使接近饱和的氯化钾的溶液变成饱和溶液，由溶解度曲线可知：降温至0℃时水开始凝固，溶液仍为不饱和溶液，方法不可行； C、加入足量氯化钾，能使接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，方法可行； D、加入足量40℃时氯化钾饱和溶液，所得溶液为氯化钾的不饱和溶液，方法不可行； 故选：C。 5. 一氧化碳、碳分别与足量氧化铜反应，相关分析正确的是 A. 实验时都必须使用酒精喷灯 B. 生成的气体都能使石灰水变浑浊 C. 固体减少的质量都等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量 D. 生成等量铜时参加反应的一氧化碳和碳的物质的量之比为2：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应可以用酒精灯，碳和氧化铜反应需要酒精喷灯，相关分析错误； B、都产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，相关分析正确； C、一氧化碳和氧化铜反应时，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量，碳和氧化铜反应时，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量和反应的碳的质量和，相关分析错误； D、反应的化学方程式是、，由方程式可知：生成1mol铜需要1mol一氧化碳、0.5mol碳，生成等量铜时参加反应的一氧化碳和碳的物质的量之比为2：1，分析正确； 故选：BD。 6. 氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是 A. t1时反应开始，t2时反应停止 B. 最终生成氧气的质量为(a﹣d)g C. 反应后，剩余固体的质量是(b+d)g D. 反应前后固体中只有钾元素的质量不变 【答案】AC 【解析】 【详解】氯酸钾受热分解的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气， A、由图可知，t1时质量开始开始变化，t2时质量变化停止，则t1时反应开始，t2时反应停止，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑可知，每245份质量的氯酸钾完全分解，生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，则a是氯酸钾、二氧化锰混合物的质量，b是生成氯化钾的质量，c是生成氧气的质量，d是二氧化锰的质量，所以最终生成氧气的质量为cg，故选项说法错误； C、由B的分析可知，b是生成氯化钾的质量，d是二氧化锰的质量，则反应后，剩余固体的质量是(b+d)g，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑可知，反应前后固体中钾元素、氯元素、锰元素的质量都不变，故选项说法错误。 故选：AC。 7. 物质的用途正确的是 A. 烧碱用于治疗胃酸过多 B. 食盐水用于清洗伤口 C. 无水硫酸铜用于检验水 D. 明矾用于水的消毒 【答案】BC 【解析】 【分析】根据物质的性质判断。 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，虽然氢氧化钠能中和过量的胃酸，但氢氧化钠具有强腐蚀性，如果用氢氧化钠治疗胃酸过多，会严重腐蚀人的消化道，不符合题意； B、食盐水具有一定的消毒杀菌作用，可用于清洗伤口，符合题意； C、无水硫酸铜是白色粉末，遇水呈蓝色，因此可用于检验水，符合题意； D、明矾净水是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的固体杂质，使杂质沉降来达到净水目的，不能用于水的消毒，不符合题意。 故选BC。 8. 有关化学反应的说法正确的是 A. 化学反应前后物质的总质量相等 B. 化学反应前后原子的物质的量总和相等 C. 化学反应前后物质种类相等 D. 化学反应前后分子的物质的量总和相等 【答案】AB 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，符合题意； B、化学反应前后原子的种类和数目不变，故原子的物质的量总和相等，符合题意； C、化学反应前后物质的种类一定发生改变，不符合题意； D、化学反应前后分子数目可能发生改变，故分子的物质的量总和不一定相等，不符合题意； 故选AB。 9. CO中混有少量的CO2，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是 A. 装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液 B. 装置Ⅰ的作用是除去CO2 C. 装置Ⅱ作用是收集CO D. 若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与一氧化碳发生反应，故 I 中溶液可以是氢氧化钠溶液， A 正确； B、由装置的特点可知，气体通入后， I 中压强增大，液体会流向 Ⅱ , 反应结束后， CO 收集在 I 中，故装置Ⅰ的作用是除去CO2 并收集CO，B 错误； C、由B可知， CO 收集在 I 中，C错误； D、若 I 中导气管始终保持液封， CO 收集在 I 中，则不必处理尾气， D 正确。 10．含有游离态氧元素的是（　　） A．氯酸钾 B．过氧化氢 C．液氧 D．空气 【分析】元素以游离态存在即是以单质形式存在，由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。 【解答】解：元素以游离态存在即是以单质形式存在。 A、氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，故选项错误。 B、过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，故选项错误。 C、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氧元素以游离态形式存在，故选项正确。 D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，氧气属于单质，氧元素以游离态形式存在，故选项正确。 故选：CD。 【点评】本题难度不大，借助元素的游离态和化合态，实际考查的是单质和化合物的判别；解答本题的关键是知道元素有两种存在状态：游离态和化合态，游离态是以单质形式存在，化合态是以化合物形式存在． 11．某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾固体。下列图像不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据在温度和溶剂质量不变的条件下，向mg氯化钾不饱和溶液，逐渐加入氯化钾固体，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不再发生改变．因温度不变，故溶解度不会发生改变进行解答。 【解答】解：A、在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质不会无限制的溶解，所以溶质质量分数不会一直增大，故A错误； B、原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不会为零，随着逐渐加入氯化钾固体，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不再发生改变，图像和溶质质量分数相符，故B正确； C、溶解度受温度的影响，温度不变，氯化钾的溶解度不变，与时间没有关系。故C错误。 D、温度不变，溶解度不会发生改变，故D正确。 故选：AC。 【点评】本题易错选B．因原溶液是不饱和溶液，故其溶质的质量分数不为零，当溶解一定量的溶质后，不再溶解，溶质的质量分数不再发生变化．把溶解度和溶质的质量分数相混淆而错选。 12．下列推理合理的是（　　） A．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素 C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D．碳酸盐与硫酸反应都有气体生成，所以与硫酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 C、根据置换反应的概念，进行分析判断。 D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 B、含氢元素的物质燃烧会生成水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故选项推理正确。 C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以反应物中也必须是一种单质和一种化合物，故选项推理错误。 D、碳酸盐与硫酸反应都有气体生成，与硫酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 13．关于构成物质的微粒，叙述正确的是（　　） A．分子和原子都是构成物质的微粒 B．分子的质量大于原子的质量 C．由同种原子构成的物质是纯净物 D．化学变化中分子、原子的种类都改变 【分析】A、根据构成物质的微粒考虑； B、根据分子和原子不能笼统的比较大小考虑； C、根据纯净物的特点考虑； D、根据分子和原子的区别考虑。 【解答】解：A、构成物质的微粒：分子、原子和离子，故A正确； B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子的质量大于原子的质量，有的分子的质量小于原子的质量，故B错； C、由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨组成混合物，故C错； D、化学变化中分子的种类发生改变，原子的种类不变，故D错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。 14．向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是（　　） A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amol B．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大 C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质 D．大理石中碳酸钙为bmol 【分析】向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图示可知，至稀盐酸的体积为V2时，恰好完全反应，进行分析判断。 【解答】解：A、由图示可知，稀盐酸的体积为V1时，生成的二氧化碳的物质的量为amol，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，烧杯中的溶质是氯化钙，则烧杯中溶液的溶质为amol，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，每73份质量的氯化氢可生成出44份质量的二氧化碳，实验过程中，烧杯内物质的质量始终在变大，故选项说法错误。 C、稀盐酸的体积为V3时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，烧杯中的溶液含有氯化钙、氯化氢两种溶质，故选项说法错误。 D、稀盐酸的体积为V2时，恰好完全反应，生成的二氧化碳的物质的量为bmol，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，则大理石中碳酸钙为bmol，故选项说法正确。 故选：AD。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确至稀盐酸的体积为V2时恰好完全反应是正确解答本题的关键。 15．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。相关分析正确的是（　　） A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少 B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等 C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液 D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲＞乙 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。 【解答】解：A、t1℃时乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，该选项说法不正确； B、t2℃甲、乙溶解度相等，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等，该选项说法正确； C、t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，例如等质量的甲、乙完全溶解在等质量的水中，该选项说法正确； D、等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，不一定析出晶体，该选项说法不正确。 故选：BC。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同． 16. 关于分子、原子的说法正确的是 A. 都是构成物质的微粒 B. 化学变化中都可再分 C. 都是保持物质性质的微粒 D. 都可用物质的量计量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分子和原子都能构成物质，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，符合题意； B、原子是化学变化中的最小微粒，故在化学变化中不能再分，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子不是保持物质化学性质的最小微粒；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒，不符合题意； D、分子、原子属于微观粒子，都可用物质的量计量，符合题意； 故选AD。 17. 关于一氧化碳的说法正确的是 A. 是一种酸性氧化物 B. 1mol一氧化碳的质量是28g/mol C. 一个分子由一个碳原子和一个氧原子构成 D. 可用点燃后观察火焰颜色的方法进行检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。一氧化碳与碱不反应，所以一氧化碳不是酸性氧化物。A错。 B、由于一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，所以1mol一氧化碳的质量是28g。B错。 C、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。C正确。 D、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，氢气、甲烷燃烧也产生蓝色火焰，所以一氧化碳不可用点燃后观察火焰颜色的方法进行检验。D错。 综上所述：选择C。 18. 20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是 A. 曲线甲可表示碳酸钙的物质的量 B. 曲线乙表示溶液中溶质物质的量 C. 充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙 D. 充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g 【答案】AC 【解析】 【分析】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：，碳酸钙与稀盐酸反应的物质的量的比为1:2，当0.2mol稀盐酸充分反应时，需要消耗碳酸钙的物质的量为0.1mol，生成氯化钙和二氧化碳的物质的量为0.1mol，即消耗碳酸钙的质量为，生成二氧化碳的质量为。 【详解】解：A、根据分析可知，当盐酸用量为0.2mol时，消耗0.1mol碳酸钙，剩余0.1mol碳酸钙固体，曲线甲可表示碳酸钙的物质的量，符合题意； B、随着稀盐酸的加入生成氯化钙，溶液中的溶质为氯化钙，当盐酸加入0.2mol时，生成氯化钙的物质的量为0.1mol，曲线乙可以表示溶液中氯化钙物质的量，但未指明哪种溶质的量，不符合题意； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后溶液中的溶质为氯化钙，符合题意； D、充分反应后，碳酸钙剩余10g，故溶液的质量表示为（100g+10g-4.4g）g，不符合题意； 故选AC。 19. 有关碱性氧化物的说法正确的是 A. 均能与水反应 B. 均能与酸反应 C. 含有金属元素 D. 含有氢、氧元素 【答案】BC 【解析】 【分析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的物质，且碱性氧化物一定为金属氧化物。 【详解】A、碱性氧化物不一定能与水反应，该选项说法不正确； B、碱性氧化物均能与酸反应，该选项说法正确； C、碱性氧化物一定是金属氧化物，则一定含有金属元素，该选项说法正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则碱性氧化物中不含氢元素，该选项说法不正确。 故选BC。 20. 为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是 A B C D 操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合 结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、观察颜色，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。A不符合题意； B、测定密度，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。B不符合题意； C、分别与稀硫酸混合后均无明显现象，不能探究X、Y两种金属的金属活动性强弱。C不符合题意； D、X与Y的盐溶液混合，X的表面析出Y，说明X的金属的金属活动性比Y强。D符合题意。 综上所述：选择D。 21. 通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是 A. 将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌 B. 将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合 C. 将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌 D. 将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A、80mL水的质量为80mL×1g/cm3=80g，则将20g氯化钠与80mL水混合，所得溶液质量为100g，质量分数为，该选项符合题意； B、稀释前后溶质质量不变，将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合，所得溶液质量为100g，质量分数为，该选项符合题意； C、将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，溶液质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为，该选项不符合题意； D、将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，溶液质量为10g+200g=210g，取出一半为210g÷2=105g，且溶质质量分数为，该选项不符合题意。 故选AB。 22. 下列物质中，氧元素仅以游离态存在的是 A. 空气 B. 水 C. 液氮 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【分析】元素以单质形式存在时为游离态；以化合物形式存在时为化合态；只以游离态存在，则氧元素不能存在于化合物中。 【详解】A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存，又以化合态存在，故A错误； B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，故B错误； C、液氮中不含有氧元素，故C错误； D、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，故D正确； 故选：D。 23. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图所示为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. X 是碱 B. 物质 a可与稀盐酸反应生成 FeCl3 C. 物质b是铁锈 D. FeCl3溶液可与 NaOH 溶液反应生成Fe（OH）3 【答案】DD 【解析】 【详解】A、如图，根据X对应的物质是，该物质电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，选项正确； B、如图，物质a中铁元素0价，即铁单质，铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，选项错误； C、如图，物质b是+3价的铁的氧化物，即氧化铁，但铁锈是混合物，主要成分是氧化铁，因此不能是b是铁锈，选项错误； D、FeCl3溶液可与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀（）和氯化钠，选项正确。 故选：AD。 24. 如下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 B． 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C． 含氢元素的化合物 碱 盐 D． 纯净物 单质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【分析】如图所示，为甲包含乙，甲和丙属于交叉关系。 【详解】A、氧化物包含酸性氧化物，也包含碱性氧化物，不符合题意； B、含金属元素的盐包含钾盐，有的硫酸盐含金属元素如硫酸钠等，但硫酸铵不含金属元素，故二者属于交叉关系，符合题意； C、含氢元素的化合物包括碱，原因是碱电离出的氢氧根离子所以碱含氢元素，但盐不一定含有氢元素如氯化钠不含氢元素，但碳酸氢钠含氢元素，因此属于交叉关系，符合题意； D、纯净物包括单质和化合物，化合物都是纯净物，不符合题意； 故选：BC ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$