2025年中考化学（江苏地区专用）一轮复习教材整合过关专题练习：常见盐的性质及用途　化学肥料

第22课时　常见盐的性质及用途　化学肥料 第一部分　教材整合过关 1. （2024·眉山）在下列哪种物质的制备中，我国科学家侯德榜作出了 杰出贡献的是（　B　） A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 硝酸 2. （2024·贵州）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属 于磷肥的是（　D　） A. CO（NH2）2 B. MgSO4 C. K2CO3 D. Ca（H2PO4）2 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （2024·蚌埠蚌山三模）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（　B　） A. Zn B. Na2CO3溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. （2024·泰安期末）草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相 似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是（　D　） A. 碳酸钾的化学式为KCO3 B. 向碳酸钾溶液中加入无色酚酞溶液，溶液仍然为无色 C. 向碳酸钾溶液中加入氯化钙不会发生化学反应 D. 向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. （2023·滁州定远中学二模）如图是某胃药标签的部分文字说明（其 他成分不与酸反应），下列有关说法正确的是（　D　） 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200 mg碳酸氢钠 适应证：用于缓解胃痛 注意事项：胃溃疡患者慎用 D A. 氢氧化钠也可作为胃药的主要成分 B. 胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小 C. 若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加 D. 取mg胃药加足量稀硫酸，根据生成CO2的质量可计算NaHCO3的含量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. （2023·镇江丹阳一模）利用如图装置研究NaHCO3的性质，下列说法 不正确的是（　C　） A. 装置①中固体一直为白色 B. 装置②中固体变蓝，证明有H2O生成 C. 将装置③中溶液改为CaCl2溶液，仍可证明有CO2生成 D. 取等质量的NaHCO3和装置①中剩余固体，加入足量稀盐酸反应，都 有气泡产生，且NaHCO3产生的气体更多 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. （2024·滁州定远模拟）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人 员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系 列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 第7题 （1） 操作①中玻璃棒的作用是 ⁠。 引流　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式 为 ⁠。 （3） 溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 ⁠ ⁠。 H2O　 氯化钠、硫 酸钠　 第7题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. （2024·自贡）某化学兴趣小组研究盐与盐的反应，将一定量的氯化 钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色 滤液。 （1） 该反应的化学方程式为 ⁠⁠。 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。 【提出问题】 所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？ BaCl2＋CuSO4 CuCl2＋ BaSO4↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【猜想假设】 （2） 假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 假设三：蓝色滤液含有的溶质为 ⁠。 氯化铜和氯化钡　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【设计实验】 （3） 在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤 液的成分。 序　号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液，滴 加 ⁠ ⁠ 假设二不成立 Ⅱ 取少量滤液，滴 加 ⁠ ⁠ 假设三成立 氯化钡溶液　 无白色沉淀生成 硫酸铜溶液　 产生白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 【拓展延伸】 （4） 该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶 液，得到9.8g蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量 为 g。 16　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. （2024·苏州吴中一模）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工 业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl。 （1） 甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl： 实验操作 现　象 结　论 取样品加水溶解，测得溶液pH约为 12，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中 有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 ⁠产生 白色沉淀　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2） 样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子 是 （填离子符号）。 （3） 乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字 母）代替稀盐酸。 a. CaCl2溶液 　b. 稀硝酸 　c. BaCl2溶液 OH－　 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （4） 方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅 拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3的质量分数。 CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 ⁠。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （5） 方案2：设计如图甲所示的装置，称取一定质量样品于锥形瓶 中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测量干燥管增重。计算发现样品中 Na2CO3质量分数大于100％，可能的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 干燥管与空气连接，吸收 了空气中的二氧化碳和水（或氢氧化钠固体吸收了水蒸气和氯化氢气体 等合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （6） 方案3：准确称取2.5g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解， 逐滴加入溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好 完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40mL（该盐 酸的密度近似等于1g·mL－1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3 的质量分数。（写出计算过程） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解：40mL盐酸中溶质的质量为40mL×1g·mL－1×3.65％＝1.46g。设 2.5g样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 73 x 1.46g ＝ 　x＝2.12g 样品中Na2CO3的质量分数为 ×100％＝84.8％。 答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （7） 拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图乙所示。为提纯含少量 NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围 是 （填字母）。 a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40 a　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $$