2024年中考化学重难点突破---综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．仪真来往几经秋，风物淮南第一州。仪征城依水而建，因水而兴。试从科学家认识物质的视角认识水(H2O)。 (1)分类角度H2O属于_____（填字母）。 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 (2)微观角度 利用太阳光分解水的一种新途径如图1所示。 反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应，CQDs在反应Ⅱ前后的质量和 都没有改变。 (3)性质角度 用如图2所示装置进行电解水的实验。 ①加入适量氢氧化钠增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阴离子符号是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③实验证明：水是由 （用化学用语填空）元素组成的。 (4)变化角度 下图是某同学整理的物质间转化图。途径①可以通过自然界中的 实现转化，这个过程将 能转化为化学能。用化学方程式表示途径②： 。 (5)应用角度 ①配制溶液：实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸 mL（精确到0.1）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/mL）时，应选择 (50mL、100mL、200mL)的量筒。 ②洗涤：当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ(CO)=CO分子数/含碳物质分子总数 图中CO的δ（分布分数）先增后降的原因是 。 (6)环保角度 下列做法有利于保护水资源的是_____。 A．使用含磷洗衣粉 B．刷牙时用口杯接水 C．生活污水直接排放 D．洗澡擦香皂时开着水龙头 2．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答： (1)步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量Ca(OH)2的目的是 (2)滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。 (3)探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。 【设计实验】甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。 乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g。 【解决问题】 根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数： 。（请写出计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23） 3．氧气可以供给呼吸，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.实验室制取氧气 (1)如图中仪器a的名称是 。 (2)写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。若选用装置A作为发生装置，需要改进的地方是 。若选用装置B作为收集装置，用排空气法收集氧气时，氧气应从导管口 （填“b”或“c”）通入。 Ⅱ.“制氧机”制取氧气 (3)如图为甲型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的 不同。从微观角度解释空气被压缩的过程： ，甲型号制氧机中的分子筛允许 通过，以达到分离氧气和氮气的目的。 (4)如图为乙型号制氧机实物及原理图。 ①将水、A剂和B剂依次加入反应仓中，可观察到反应仓黑色粉末翻腾，仓壁变温热，表明该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②过滤仓中的水除了有湿润氧气的作用外，还可以起的作用是 。 4．根据下列装置图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应方程式为 。 (3)①实验室制取CO2的反应方程式为 ，常选用 （填装置序号）收集CO2。 ②用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，由实验现象可推知CO2具有的物理性质是 ；若要停止产生CO2，进行的操作是 。 (4)下图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。 ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 。 ③取100g H2O2溶液加入上述改进装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成3.2gO2。计算100g H2O2溶液中H2O2的质量为 （写出计算过程）。 5．自然界的一切事物中，唯有水最珍贵。水是生命之源，我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：    (1)根据流程信息，则X试剂的俗名为 。 (2)净化后的水是 （选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）。 (3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂（如）条件下，它能迅速分解，所到的气体和蒸馏水电解产生的其中一种气体相同，其气体发生装置选择图2中的 （填序号），所发生反应的方程式为 。当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图1的仪器中选择一种仪器，更换你选择的发生装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是 （填序号），它更换原装置中的 （填名称）。电解水需要加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。    (4)天然气、沼气的主要成分是，它的密度比空气小，难溶于水，可燃。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取，其气体发生装置选择图2中的 ，可用 法收集。 6．室温下，足量镁片、铁片（已打磨）分别与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（如下图所示）。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 (1)根据图乙可知，金属与酸反应是属于放热反应，曲线BC段下降的原因是 。 (2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。 (3)t4时，消耗铝片的质量为 。 (4)室温下足量的稀盐酸与等质量的如下金属充分反应，生成氢气质量最多的是_______。 A．镁 B．铁 C．铝 D．锌 7．氧气在宇宙中含量第三，人体内的含氧量超过50%，现代的生产、生活离不开氧气，人类对外太空的探索一样需要氧气。 (1)氧气的发现：从瑞典药剂师舍勒的“火空气”，到英国牧师普利斯特里的“脱燃素空气”，再到法国科学家拉瓦锡的“氧气”，且拉瓦锡得出氧气约占空气总体积的1/5的结论。氧气的发现经历了漫长的曲折历程。根据下面验证实验，回答问题： ①图一集气瓶内产生的现象是 ，写出反应的化学方程式： ； ②能否用蜡烛代替红磷进行实验 （填“能”或“否”），请说明理由 ； ③化学兴趣小组改进了实验装置（如图二所示），A是一个带密封盖的玻璃容器，B是带刻度的敞口玻璃管。 已知：铜在加热条件下只与氧气反应，生成黑色固体物质． 实验步骤：检查气密性：加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度1/5处；将铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；加热铜粉，待充分反应冷却后，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）。实验结束后，装置A中液面的刻度理论值约为 ，若装置液面刻度最终在1/4处，则出现此实验结果的原因除了铜粉量不足，还可能是 。（合理即可） (2)氧气的制取：用品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、棉花、火柴，仪器如下图所示． ①若用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置是 （用字母填写），反应的化学方程式是 ； ②能用h装置收集氧气的原因是 ； ③若用氯酸钾制取氧气，上图中还缺少的仪器是 ，反应的化学方程式是 ，下图是在氯酸钾制取氧气的过程中，利用氧气传感器测得试管中氧气浓度随着温度的变化情况示意图（横坐标代表温度，纵坐标代表试管内氧气浓度），则在制取氧气的过程中，刚开始氧气浓度降低的原因是 。 8．事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 (1)A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。 下表内已绘制其中2种仪器上部约1/4的局部特征；请你分别根据其用途补绘剩余部分。 仪器 主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。 (2)下表是某原子的相关数据：(在中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的相对原子质量) 质子数 1 1 1 8 8 9 中子数 0 1 2 8 10 9 核外电子数 1 1 1 8 8 9 分析以上数据，得出的结论之一是同种元素可以有不同的 。 (3)A、B、C、D是初中化学常见的物质。A由两种元素组成，按元素出现的先后顺序计算两元素的质量比为3：1，A的相对分子质量为16，A在C中燃烧生成水和二氧化碳。B在常温下是暗紫色的固体。反应①中可观察到发出明亮的蓝紫色火焰、放出有刺激性气味的气体的现象。它们之间的关系如下图所示。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。 回答下列问题： Ⅰ、A的化学式为 ； Ⅱ、反应①的化学方程式是 ，其反应的基本类型为 (选填“氧化”、“分解”或“化合”)反应。 9．实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答。    （1）写出图中仪器名称：a ；b 。 （2）实验室用A装置制取氧气。 I．反应的化学方程式为 ，搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之 （选填“前”或“后”）放置。 II．从反应后的剩余固体中回收得到二氧化锰的操作步骤顺序是 。（请填写编号） ①洗涤 ②过滤 ③烘干 ④溶解 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填装置编号）。 （4）选用F装置收集较纯净氧气的适宜时刻是 。也可选择E装置收集氧气，依据是 ，证明氧气已集满的方法为 。 （5）选用C装置，将一定量的双氧水和二氧化锰混合，充分反应，测得反应的总质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s 总质量m/g 50 49.0 48.1 47.3 46.8 46.8 根据题目要求，回答下列问题： I．双氧水和二氧化锰完全反应生成氧气的质量是 ； II．分解的过氧化氢的物质的量是多少摩尔？（列式计算） 。 10．根据下列装置图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应方程式为 。 (3)①实验室制取CO2的反应方程式为 ，常选用 （装置序号）收集CO2。 ②用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，由实验现象可推知CO2具有的物理性质是 ；若要停止产生CO2，进行的操作是 。 (4)如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。 ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 。 ③取100gH2O2溶液加入上述改进装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成3.2gO2.计算100gH2O2溶液中H2O2的质量为 （写出计算过程）。 11．请根据下列实验装置图回答问题 (1)写出下列仪器名称：a (2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是 。 (3)甲烷是难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 （填装置编号），收集装置应选择 （填装置编号）。 (4)图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。 12．生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险。 (1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是_______。 A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B．都应放置于暗处密封保存 C．使用时都要谨防溅到皮肤上 D．H2O2中氧元素的化合价为-1价 (2)某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 mL。在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。依据是 。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越慢”或“不变”）。 (3)利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 13．如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题: (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，该原子的元素在元素分类中属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。 (2)在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。 (3)3-10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 (4)图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置： （选填“①”、“②”或“③”）。 (5)图2中B是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为 ，它的化学性质和图1中的 （选填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。 14．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。 (1)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式为 。 (2)下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 (填字母)。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 (3)兴趣小组研究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程时，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中pH和温度变化情况如下图。 ①该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②图乙中温度达到最高点f时，滴入液体的体积V的数值最接近 (选填“6”、“12”或“16”)。 (4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作步骤有Ⅰ.加水溶解；Ⅱ.加过量的BaCl2溶液；Ⅲ.加过量的NaOH溶液；Ⅳ.加过量的Na2CO3溶液；Ⅴ.过滤；Ⅵ.加适量的稀硝酸；Ⅶ.蒸发结晶。 ①操作Ⅶ中玻璃棒的作用是 。 ②上述操作步骤中有一处不足之处，请加以改正： 。 ③写出加入NaOH溶液时，发生反应的化学方程式： 。 (5)兴趣小组用稀硫酸和锌粒制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，充分反应。计算制得的氢气的质量 。 15．回答下列问题 (1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案： 甲：CuCuO 乙：Cu [已知：] ①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 ，简述理由 。 ②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填A、B、C序号之一）。 A甲方案较多        B．乙方案较多        C．二者相等 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。 试卷第8页，共14页 试卷第7页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$