第七章金属练习题2024---2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第七章金属练习题 一、选择题 1．物质的性质决定用途，下列物质的用途中，主要利用了其化学性质的是 A．利用磁铁做门吸 B．宇宙火箭使用液氢作燃料 C．金属钨的熔点高，用来做灯丝 D．用铜丝制作导线 2．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是 金属 Na Mg Al Cu Fe 熔点 97.5 649 660 1083 1535 沸点 883 1090 2467 2567 2750 A．Fe-Cu B．Mg-Fe C．Na-Al D．Al-Cu 3．某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验．下列有关说法正确的是（    ） A．①、②号试管中的白磷都不能燃烧 B．久置后，④、⑥号试管中的铁钉都不生锈 C．②、③号试管对比可得出燃烧的条件是需要与 O2 接触 D．⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触 4．下列对实验现象的描述中，错误的是 A．铜丝和硝酸银溶液反应，溶液由无色变成蓝色 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质 C．将干燥的紫色石蕊小花放到装有二氧化碳的集气瓶中，小花变红 D．碳还原氧化铜，黑色粉末变红 5．化学与生活息息相关，下列解释不正确的是 A．瘪的乒乓球放入热水又鼓起，是因为分子间空隙变大 B．氧气供呼吸，氮气不能供呼吸，是由于分子的构成不同 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同 D．铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为铁的金属活动性比铝强 6．学好化学可以形成正确的化学观念｡下列有关说法错误的是 A．在一定条件下，铜和氧化铜可以相互转化 B．组成O3和O2的元素种类相同 C．6g碳和16g氧气完全反应可生成22g二氧化碳 D．铁､氮气､氯化钠都是由原子构成的物质 7．下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 8．下列实验方案，能达到实验目的的是             A．证明NaOH与CO2反应 B．证明水是铁钉生锈的条件之一 C．验证质量守恒定律 D．探究H2O的组成（水中加入少量NaOH） A．A B．B C．C D．D 9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④二氧化锰和H2O2溶液。 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 10．下列属于置换反应的是 A． B． C． D． 11．验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，下列组合的实验方案不能达到实验目的是 A．FeSO4溶液、Al、Cu B．Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe 二、填空题 12．金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题： (1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常 ； (2)唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 ； (3)《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度 铜的硬度(填“＞”或“＜”或“=”)； (4)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _________(填字母)。 A．滤液中溶质的成分最多有两种 B．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2 13．金属材料广泛应用于生活和生产中。 （1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。 A 瓷碗     B 玻璃瓶    C 一元硬币     D 硬铝门窗 （2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。 工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 （3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ； ②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。 14．化学科学的发展给与人类带来极大的便利。我国在科学研究探索方面进展迅速。请回答下列问题。 (1)氢能源汽车是以氢气为燃料的汽车。氢气代替煤、汽油、天然气等物质做燃料的优点是 。氢能源汽车助燃剂为氧气。用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。 (2)中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。中国天眼采用铝合金等材料制造。与铝相比，铝合金具有 （填一点）优良性能。铝合金太阳能电池板发电时，能量转化方式是 。 (3)粮食仓库一般用钢板仓。钢铁易生锈的原因是 。粮仓中可充入氮气，原因是 。粮仓用药物熏蒸杀虫时，要把粮仓密封好，在实验室制取气体时，也有一个操作步骤与此原因相似，这个步骤是 。 (4)在农业生产中，需要用溶质质量分数为16%食盐水来粮食选种。要配置150克该溶液需要蒸馏水 克，用量筒取蒸馏水时，俯视刻度，则配置的溶液浓度会偏 。 15．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答: (1)地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。 (3)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母) A 铂金饰品             B 铁锅           C 铜导线 (4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式); ②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 (6)某厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 16．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 (1)用金属铜做导线，主要是利用了铜的 性。 (2)在纯铁中加入一定量的铬、镍制成不锈钢，不锈钢具有的特点是比纯铁熔点低、抗腐蚀性好、 。 (3)少数很不活泼的金属如金、银等在自然界中能以 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (4)铁生锈是铁与空气中的 等物质发生化学反应。利用盐酸可除去生锈铁制品表面的铁锈。请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 (5)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析正确的是 (填字母序号)。 A 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B 分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 (6)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，得到滤液A和滤渣B．下列有关A和B的说法合理的是 (填字母序号)。 A 若测得B的质量为64.8g，则B中一定只含有银 B 若测得B的质量为57.2g，则A中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银 C 若测得B的质量为49.6g，则B中一定含有铁、铜和银 D 若测得B的质量为33.6g，则A一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 17．人类社会的发展离不开金属材料。 （1）无人机可用于航拍、喷洒农药、巡查等。高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。 A 生铁           B 纯铝            C 铝合金    （2）实验室有一杯有色废液，除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸亚铁、硝酸铜中的一种或两种。某同学为了验证废液成分，设计如下实验方案： 步骤Ⅰ：向废液中加入足量的锌粉，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的滤渣中加入足量稀硫酸，发现只有气泡产生，溶液颜色无变化。 ①废液的溶质成分为 （填化学式） ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 18．金属材料广泛应用于生活和生产中。 (1)我国已步入高铁时代，高铁的机身采用铝合金材料，下列属于该合金性质的是 (填字母) A．硬度大             B．密度大           C．耐腐蚀 (2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。工人师博常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。 (3)在工业上，煅烧黄铁矿的化学方程式为 ，则生成物X化学式为 。 (4)将一定量的黄铜(Cu-Zn合金)粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，此时滤液中一定有的溶质是 (填化学式)。 19．把铁放入硝酸铜、硝酸银溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有 。 20．（1）高铁开通给人们的出行将更加方便、快捷。    ①动车上方搭在电路上电动石墨滑板利用了石墨的 性。动车使用的金属材料大多是合金这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）； ②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是 ； ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 （2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：；。这两个反应的基本反应类型都是 ，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 21．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 (1)陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧通过两步反应生成CO，木炭的作用是 。 (2)青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。 (3)古代窑炉(如图)构造不断变迁。为提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有 。(填标号) A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入 C．增加排气口数量 D．减少排气口数量 三、计算题 22．实验室常用锌粒和硫酸反应制取氢气，若用3.25g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，则： (1)可制得多少克氢气？ (2)稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D D D D B D 题号 11 答案 C 1．B 【详解】A、利用磁铁做门吸是利用磁铁能吸引金属铁，是不需要化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； B、宇宙火箭使用液氢作燃料利用了氢气的可燃性，是需要化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； C、白炽灯使用时，电能转化为内能和光能，灯丝温度会很高，所以选择熔点高的钨作灯丝，利用的是钨的熔点高，不需要发生化学变化来表现，属于物理性质； D、铜制成导线，利用的是铜的导电性，不需要发生化学变化来表现，属于物理性质； 故选B。 2．B 【分析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或非金属)加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．说明两者可以同时处于熔化状态下。 【详解】A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态．所以可以加工合金，故选项正确，但不符合题意； B、当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，不宜采用上述方法制取，故选项错误，但符合题意； C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，所以可以加工合金，故选项正确，但不符合题意； D、当熔点较高的铜开始熔化时，铝也处于液体状态，所以可以加工合金，故选项正确，但不符合题意； 故选B。 3．C 【详解】A、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧、②号试管中的白磷温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，故A选项错误； B、久置后，④号试管中的铁钉可以得到氧气和从⑤瓶中会发的水蒸气可以生锈、⑥号试管中的铁钉得不到氧气，不生锈，故B选项错误； C、②③试管中水温相同，②中白磷与氧气接触燃烧，③与氧气不接触，因此不燃烧，故②、③号试管对比可得出燃烧的条件是需要与 O2 接触，C选项正确； D、⑤号试管中铁钉与氧气接触，故D选项错误； 故选：C。 4．C 【详解】A、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可观察到溶液由无色变成蓝色，故选项实验现象的描述正确； B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质，故选项实验现象的描述正确； C、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，将干燥的紫色石蕊小花放到装有二氧化碳的集气瓶中，小花不变色，故选项实验现象的描述不正确； D、碳具有还原性，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，黑色粉末变红，故选项实验现象的描述正确。 故选C。 5．D 【详解】A、瘪的乒乓球放入热水又鼓起，是因为温度升高，分子间空隙变大，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气供呼吸，氮气不能供呼吸，是由于分子的构成不同，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝比铁活泼，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件生成铜和二氧化碳，在一定条件下，铜和氧化铜可以相互转化，说法正确； B、组成O3和O2的元素种类相同，都是氧元素，说法正确； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，即，反应中的碳、氧气二氧化碳的质量比为：12:32：44=6:16:22，6g碳和16g氧气完全反应可生成22g二氧化碳，说法正确； D、铁是由原子构成，氮气是由分子构成，氯化钠都是由氯离子、钠离子构成，说法错误。 故选D。 7．D 【分析】本题考查金属的性质。 【详解】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意； B、汞是液态金属，故B不符合题意； C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意； D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意； 故选D。 【点睛】合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。 8．D 【详解】A、A实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳反应，可能是二氧化碳与水反应或溶于水，使塑料瓶变瘪，A错误； B、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，不生锈。通过对比可知铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，B错误； C、锌与硫酸反应生成氢气，气球会变大，使得所受浮力增大，会使天平指针向右偏转，故不能验证质量守恒定律，C错误； D、探究水的组成，加入少量氢氧化钠，可以增强水的导电性，D正确。 故选D。 9．B 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来；②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能使装置中的小气球鼓起来；③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；④二氧化锰和H2O2溶液反应产生氧气，放出热量，能使装置中的小气球鼓起来。故②③④可以使装置中的小气球鼓起来。故选B。 10．D 【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。 【详解】A、该反应中反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意； b、该反应中反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意； c、该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，不属于置换反应，不符合题意； D、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意； 故选D。 11．C 【详解】A、FeSO4溶液与Al反应，证明活动性：Al＞Fe；FeSO4溶液不与Cu反应，证明活动性：Fe ＞Cu ；据此两个反应可以验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，正确； B、Fe能与稀盐酸溶液反应，证明活动性：Fe＞H；Cu不与稀盐酸溶液反应，证明活动性：H＞Cu，据此两个反应证明Fe＞Cu；Fe 不与Al2(SO4)3溶液反应，证明活动性：Al＞Fe；故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，正确； C、Al2(SO4)3溶液不与Cu反应，证明活动性：Al＞Cu；FeSO4溶液不与Cu反应，证明活动性：Fe＞Cu；但是无法证明铁与铝的金属活动性，错误； D、AlCl3溶液不与Fe反应，证明活动性：Al＞Fe；Fe 与CuCl2溶液反应，证明活动性：Fe ＞Cu；故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，正确。 故选C。 12．(1)稳定 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)＞ (4)BD 【详解】（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。 （2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （3）金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度＞铜的硬度； （4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 A. 滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误； B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确； C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误； D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。 故选BD。 13． CD 含碳量不同 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 硝酸铝和硝酸亚铁 3 【详解】（1）金属材料包括纯金属与合金，所以一元硬币和硬铝门窗是由金属材料制成的；而玻璃与陶瓷属于无机非金属材料；故选CD； （2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间； CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）①往AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁； ②因为硝酸铝与铁不反应，所以反应后的溶液中一定含有硝酸铝；向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣金属中不含有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，还可能含有硝酸银，所以滤液中溶质的组成情况有：①硝酸铝和硝酸亚铁；②硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸铜；③硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银；故填：3。 【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来 14．(1) 燃烧产物无污染 (2) 硬度大耐腐蚀 光能转变为电能/太阳能转变为电能 (3) 铁与氧气和水接触反应 氮气常温化学性质稳定 检查装置气密性 (4) 126 大 【详解】（1）氢气燃烧生成水，氢能源的优点是燃烧产物无污染； 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； （2）合金与纯金属相比具有硬度大、抗腐蚀性能好等优点； 铝合金太阳能电池板发电时，能量转化方式是是将太阳能转变为电能； （3）钢铁在氧气和水蒸气的共同作用下生锈； 粮仓充入氮气，是由于氮气的化学性质稳定； 在实验室制取气体时，需要检查装置气密性； （4）溶质的质量 ，溶剂水的质量为 ； 用量筒取蒸馏水时，俯视刻度，读数偏大，实际数值偏小，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，则配置的溶液浓度会偏大。 15． 铝或Al 氧气和水 C MgCl2 Fe、Cu 2660 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填铝或Al。 （2）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气与水蒸气等发生反应，故填氧气和水。 （3）A.铂金饰品利用金属的光泽，故不正确； B.铁锅利用金属导热性，故不正确； C.铜导线利用金属的导电性，故正确。 故选C。 （4）铁与波尔多液中的硫酸铜反应，生成铜与硫酸亚铁，故填。 (5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有氯化镁，不能确定是否含有氯化铜和氯化亚铁，故填MgCl2。 (6)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁，还有置换出的铜，镁不能确定是否存在，故填Fe、Cu。 (7)解：设日产含Fe98%的生铁质量为x。 x=2660t 故填2660。 16． 导电 硬度大 单质 氧气、水 ACD AB 【详解】(1)用金属铜做导线，主要是利用了铜的导电性。 (2)合金比成分金属硬度大、熔点低；不锈钢具有的特点是比纯铁熔点低、抗腐蚀性好、硬度大。 (3)少数很不活泼的金属如金、银等在自然界中能以单质的形式存在。 (4)铁生锈是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应。 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。 (5)A、金属活动性越强与酸反应速率越快；对比实验①②反应的剧烈程度，镁反应更剧烈，可判断出镁和铁的金属活动性强弱为镁大于铁，正确； B、实验②中生成气泡，说明活动性铁大于氢；④中铜片表面附着一层银白色金属，溶液变蓝色，说明金属活动性铜大于银，但是不能判断铁与铜、银的金属活动性，错误； C、由答案B可知，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，正确； D、实验③中无明显现象，说明活动性氢大于铜，结合ABC分析可判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序为镁大于铁大于铜大于银，正确。 故选ACD。 (6) 金属活动性顺序为锌大于铁大于铜大于银；由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，硝酸银首先和锌反应，再和铁反应，再和铜反应；由化学方程式体现的质量关系可知：如果锌恰好反应得到滤渣质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g，如果铁也恰好反应得到滤渣质量为21.6g+21.6g+6.4g=49.6g，如果铜也恰好反应得到滤渣质量为21.6g+21.6g+21.6g=64.8g；由分析得： A、若测得B的质量为64.8g，则B中一定只含有银，正确； B、若测得B的质量为57.2g，49.6g<57.2g<64.8g，则铜部分参与反应，A中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银，正确； C、若测得B的质量为49.6g，则铁恰好完全反应，B中不含有铁，错误； D、若测得B的质量为33.6g，则锌恰好完全反应，A中不含有硝酸亚铁，错误。 故选AB。 17． C AgNO3、Cu(NO3)2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【详解】（1）合金的强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好，故无人机框架是合金，生铁密度大，铝合金密度小，故选：C。 （2）①向步骤Ⅰ所得的滤渣中加入足量稀硫酸，发现只有气泡产生，溶液颜色无变化，说明滤渣中没有铁，因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁浅绿色，故有色废液，除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸铜，故填：AgNO3、Cu(NO3)2。 ②步骤Ⅱ中过量锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 18． AC 隔绝水和氧气 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O SO2 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【详解】A、（1）合金的特点是硬度大 、熔点低、耐腐蚀，高铁的机身采用铝合金材料，是利用了硬度大 和耐腐蚀这两点，故选AC； （2）铁生锈是铁与氧气、水发生反应的过程，铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝水和氧气； 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、原子数目不变，可知反应后8X里面一共含有8个S、16个O，故X的化学式为SO2； （4）金属活动性为镁大于锌大于铜大于银，将一定量的黄铜(Cu-Zn合金)粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，硝酸镁不能反应，锌、铜可以把硝酸银的银置换出来，锌又可以把生成的硝酸铜的铜置换出来，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，则滤渣里面一定有银，一定没有锌，滤液是蓝色，一定含有硫酸铜，硝酸镁不反应，也在溶液中，锌反应后生成了硝酸锌也在溶液中，硝酸银无法确定， 故滤液中一定有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 19． 铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag） 硝酸亚铁/Fe(NO3)2 【详解】铁的金属活动性比银、铜强，把铁放入硝酸铜、硝酸银溶液中，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，若还有铁，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即铁是过量的，则滤渣中一定含有铁、铜、银，滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银。故填：铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）；硝酸亚铁或Fe(NO3)2。 20． 导电性 大 隔绝氧气和水 置换反应 M>R>N 【详解】（1）①动车上方搭在电路上电动石墨滑板利用了石墨的导电性； 钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水； ③在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Fe、O，生成物也应含Al、Fe、O，故生成的氧化物是氧化铝，该反应的化学方程式为：； （2）这两个反应都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； R能将N从其盐溶液中置换出来，说明R比N活泼，M能将R从其盐溶液中置换出来，说明M比R活泼，故M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为：M>R>N。 21．(1)提供热量，维持窑体内的温度；制一氧化碳 (2) (3)AD 【详解】（1）木炭燃烧放出大量热，在窑体内燃烧通过两步反应生成CO，一氧化碳具有还原性，故木炭的作用是提供热量，维持窑体内的温度；制一氧化碳。 （2）涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）A、相对增加燃料用量，燃料燃烧生成的一氧化碳含量增加，故A正确；     B、相对增加空气鼓入，燃料完全燃烧生成二氧化碳，故B不正确； C、增加排气口数量，废气等容易排出，燃料燃烧更充分生成二氧化碳，故C不正确；     D、减少排气口数量，燃料不完全燃烧生成一氧化碳，故D正确。 故选AD。 22．(1)解：设生成氢气的质量为x，消耗硫酸的质量为y，则有 解得x=1g 解得y=4.9g 答：可制得1克氢气。 (2)稀硫酸溶质的质量分数是： 答：稀硫酸溶质的质量分数是4.9%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$