2.3.2 探究水的组成-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 实验分阶突破 1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 木条熄灭 【特别提醒】不支持燃烧的气体除 CO2 外,还有 N2 等,因此 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是 CO2 6. (1)否　 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反 应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石或石灰石表面, 会阻止反应的进行(合理即可) 　 (2)否 　 浓盐酸具有较 强的挥发性,会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 (合理即可) 　 (3)否　 碳酸钠或碳酸钾均是粉末状试剂, 与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和气体的收 集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 (1)除去 CO2 中混有的氯化氢气体 (2)检验氯化氢是否被除尽 　 (3) 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. (1)可以控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 (三)自然界的水 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 【小实验】 (1)陶土网　 防止液体暴沸 命题点 2　 探究水的组成 教材知识梳理 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 尖锐的爆鸣声 3. 淡蓝色　 水雾　 氢　 氧 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强导电性　 ②直流 3. 2 ∶1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分解成原子,原子重 新结合成新的分子 (四)溶液 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. 均一 　 稳定 　 混合物 　 溶质 　 溶剂 　 水 　 均一性 　 稳 定性 【易错提醒】②蓝　 黄　 浅绿 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵(或 NH4 NO3) 　 (2)氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】 (1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰加入水中温 度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反应放出热量　 (3)高于　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强 减小 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 溶解度 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 大 3. (1)一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 (2)饱和　 气体体积　 减小　 减小 (3)某物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶 解度为 40 g　 两种物质在某温度时的溶解度相等 　 t2 ℃ 时,物质 A、C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和　 饱和 【易错判断】1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 8. ✕　 9. ✕　 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 教材知识梳理 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 液体凹液 面最低处　 加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 (五)金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥铬　 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2) 2Al2 O3(熔融) 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 (2) CO2 　 (3)铝表面易生成一层 致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应 2. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH)2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 铁与水和空气(或氧气)同时接触 3. (1)除去表面的氧化物及污物　 (2)除去溶解在水中的氧 气　 防止空气中的氧气再次溶解 　 (3) 隔绝氧气(或空 气) 　 (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低 　 铁钉与瓶中的氧气、水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)增加一组实验作对比,保持其他条件不变, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 小实验 制取蒸馏水 　 (1)加热时,甲、乙装置中烧瓶底部都要垫　 陶土网　 ;都加入少量沸石的原因是　 防止液体 暴沸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)甲装置中温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口齐平,目的是控制出口水蒸气的温度。 命题点 2　 探究水的组成 (2024. 12;2023. 5D) 教材知识梳理 一、多角度认识水 1. 存在形式:水是自然界常见的物质之一,以固态冰、液态水、气态水蒸气三种形式存在。 在 常温常压下纯水是无色、无味的液体,自然界中的河水、湖水等均为　 混合物　 (填“混合 物”或“纯净物”)。 通过水的三态变化实现自然界中水的天然循环。 2. 分类:是相对分子质量最小的氧化物,化学式为　 H2O　 。 3. 组成和构成:水由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成,由　 水分子　 构成。 4. 用途:农业上用水浇灌农作物;工业上用水作原料、制冷或洗涤等;化学实验中水是最常用的溶 剂,还可作反应物、制冷剂、灭火或用排水法收集气体等。 二、从氢气的燃烧探究水的组成 1. 反应原理:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 2. 氢气验纯 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋操作:Ⅰ. 用拇指堵住集满氢气的试管口; Ⅱ. 靠近火焰,移开拇指。 结论:若发出　 尖锐的爆鸣声　 ,表明氢气不纯;若声音很小则表示氢气较纯。 3. 氢气在空气里燃烧 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋现象:纯净的氢气在空气里燃烧产生　 淡蓝色　 火焰,放出热量,烧 杯内壁有　 水雾　 生成。 结论:氢气在空气里可以燃烧,生成水,发生化学变化;水中含有　 氢　 元 素和　 氧　 元素。 4. 氢气在空气里燃烧的微观模型 52 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 氢气的性质及用途 性质 用途 物理性质 无色、无气味(无臭)、　 难　 溶于水的气体,密度比空气　 小　 制作氢气球 化学性质 可燃性 与氧气反应:在氧气中安静地燃烧 作高能燃料 还原性 与氧化铜反应的化学方程式: 　 现象:　 黑色　 固体变为　 红色　 冶炼金属 实验分阶突破 从电解水实验探究水的组成(2024. 12;2023. 5D) 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理:根据化学反应前后元素种类不变,通过生成物的元素组成判断反应物的元素组􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 成􀪍。 反应的化学方程式为 　 。 2. 实验装置 　 　 　 　 　 【特别提醒】①电解水时,向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液,目的是　 　 　 　 ; ②电解水的过程中应使用　 　 　 　 电源。 3. 实验现象:通电后,两个电极上均有气泡产生,一段时间后,a、b 两支试管(或玻璃管)中产 生的气体体积比约为　 2 ∶1　 。 (2023. 5D) 4. 产生气体的检验 (1)正极(b 管):用带火星的木条检验,若观察到　 木条复燃　 ,证明是氧气。 (2)负极(a 管):用燃着的木条检验,若观察到气体燃烧,产生淡蓝色火焰,证明是　 氢气　 。 【速记口诀】正氧负氢,氢二氧一􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 5. 实验结论:通过氢气燃烧和电解水实验证明水是由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成的化合物。 二阶 拓展延伸 6. 微观反应过程 (1)每个水分子是由　 2　 个氢原子和　 1　 个氧 原子构成的。 (2)验证了化学变化中　 分子　 可再分,　 原子　 不可再分。 (3)化学反应的实质是 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 62