2.2.3 二氧化碳的制取-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 气中燃烧生成 CO 或 CO2 气体,集气瓶内压强变化不明显 (3)不能　 镁不仅能与空气中的氧气反应,还能与空气中 的氮气、二氧化碳反应,导致测定结果不准确　 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜丝与氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 10. X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 红磷燃 烧后熄灭,氧气被消耗,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物　 ②火柴快燃尽 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的 受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2)S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 【高分点拨】氧气的浓度 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应　 (4)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 实验 6　 (1) ①淡蓝 　 ②蓝色 　 ( 2) 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 (3)验纯 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 命题点 4　 氧气的制取 教材知识梳理 沸点　 物理 实验分阶突破 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O + O2 ↑　 反应物是固 体,且需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热　 检 查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液　 防止冷凝 水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 防止加热时,试管 内的粉末状物质进入导管,堵塞导管　 水槽中的水倒吸入 热的试管,使试管炸裂　 伸入液面以下　 生成的气体从长 颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 连续、均匀地冒 出气泡　 磨砂　 正 3. 带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将带火星的木 条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口有大气泡 冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或未等导管口有连续、 均匀地气泡冒出时就开始收集或收集完气体后,玻璃片与 集气瓶瓶口之间密封性不好) (2)浓硫酸 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 (二)碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】①疏松多孔　 吸附 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】 黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊　 　 变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 【注意事项】①聚集火焰并提高 加热温度　 ②防止倒吸　 防止生成的铜再次被氧化　 ③防 止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑 浊　 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大 　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (3)二氧化碳倾 倒过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红 　 ( 2) 二氧化碳与水反应生成酸性物质 　 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照　 (2)紫色石蕊溶液变红　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+ CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH)2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+ H2O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的 炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 五、2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 　 8. ✕ 命题点 3　 二氧化碳的制取 教材知识梳理 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 实验分阶突破 1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 木条熄灭 【特别提醒】不支持燃烧的气体除 CO2 外,还有 N2 等,因此 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是 CO2 6. (1)否　 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反 应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石或石灰石表面, 会阻止反应的进行(合理即可) 　 (2)否 　 浓盐酸具有较 强的挥发性,会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 (合理即可) 　 (3)否　 碳酸钠或碳酸钾均是粉末状试剂, 与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和气体的收 集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 (1)除去 CO2 中混有的氯化氢气体 (2)检验氯化氢是否被除尽 　 (3) 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. (1)可以控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 (三)自然界的水 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 【小实验】 (1)陶土网　 防止液体暴沸 命题点 2　 探究水的组成 教材知识梳理 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 尖锐的爆鸣声 3. 淡蓝色　 水雾　 氢　 氧 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强导电性　 ②直流 3. 2 ∶1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分解成原子,原子重 新结合成新的分子 (四)溶液 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. 均一 　 稳定 　 混合物 　 溶质 　 溶剂 　 水 　 均一性 　 稳 定性 【易错提醒】②蓝　 黄　 浅绿 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵(或 NH4 NO3) 　 (2)氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】 (1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰加入水中温 度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反应放出热量　 (3)高于　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强 减小 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 溶解度 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 大 3. (1)一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 (2)饱和　 气体体积　 减小　 减小 (3)某物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶 解度为 40 g　 两种物质在某温度时的溶解度相等 　 t2 ℃ 时,物质 A、C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和　 饱和 【易错判断】1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 8. ✕　 9. ✕　 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 教材知识梳理 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 液体凹液 面最低处　 加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 (五)金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥铬　 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2) 2Al2 O3(熔融) 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 (2) CO2 　 (3)铝表面易生成一层 致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应 2. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH)2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 铁与水和空气(或氧气)同时接触 3. (1)除去表面的氧化物及污物　 (2)除去溶解在水中的氧 气　 防止空气中的氧气再次溶解 　 (3) 隔绝氧气(或空 气) 　 (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低 　 铁钉与瓶中的氧气、水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)增加一组实验作对比,保持其他条件不变, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 6. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质。 (　 ✕　 ) 7. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气,同时消耗大气中的二氧化碳。 (　 √　 ) 8. 用干冰营造舞台意境时,看到的白雾是二氧化碳气体。 (　 ✕　 ) 命题点 3　 二氧化碳的制取 (8 年 5 考) 教材知识梳理 二氧化碳的工业制法:工业上采用煅烧石灰石(或大理石)的方法制取二氧化碳,反应的化 学方程式为　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑　 。 实验分阶突破 二氧化碳的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 实验试剂:　 石灰石(或大理石) 　 和　 稀盐酸　 。 2. 反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 。 [2019. 21(2)] 3. 实验装置 (1)发生装置(选择依据:反应物是固体和液体,反应不需要加热)[2022. 16(2)第 1 空] 装置图 装置特点 组装简单 便于添加液体 可控制　 反应速率　 ,用于 剧烈反应并制取较多气体 注意事项 加入试剂的量不宜过多, 防止产生气体过快,使液 体溢出试管 长颈漏斗下端应伸入液面 以下,防止 　 生成的气体 从长颈漏斗逸出　 (2)收集装置(2023. 4A) 图 1 　 　 图 2 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且能与水反应,故应选择　 向上 排空气　 法收集,如图 1 所示。 若用图 2 装置收集,气体应　 a　 (填“a”或“b”,下同)进　 b　 出。 4. 实验步骤:连接仪器→检查装置气密性→装入试剂→收集→验满。 (2024. 5) 5. 检验与验满 检验[2023. 16(3);2020. 16(4)①] 验满[2020. 16(3)] 将气体通入澄清石灰水中, 若　 澄清石灰水变浑浊　 , 证明生成的气体是二氧化碳 图 1 图 2 如图 1,将燃着的木条放 在集气瓶瓶口 (如图 2 中放 在 短 导 管 口), 若 　 木条熄灭　 , 说 明 二 氧化碳已集满 22 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【特别提醒】不能用燃着的木条检验某气体是否是 CO2 的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 二阶 质疑与反思 6. 实验试剂的替代 (1)是否能用稀硫酸替代稀盐酸? 　 否　 ,理由是　 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫 酸反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石或石灰石表面,会阻止反应的进行(合理即可)　 。 (2)是否能用浓盐酸替代稀盐酸? 　 否　 ,理由是　 浓盐酸具有较强的挥发性,会使制得的二 氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可) 　 。 (3)是否能用碳酸钠或碳酸钾替代大理石或石灰石? 　 否　 ,理由是　 碳酸钠或碳酸钾均 是粉末状试剂,与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 　 。 7. 实验意外现象:某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,最终得到的是澄清溶 液,其可能的原因是 　 (写 1 种即可)。 8. 二氧化碳的除杂与净化 为了制得纯净、干燥的 CO2,可以将反应生成的气体通过以下装置,装置中导管口的正确 连接顺序为发生装置→　 b→c→d→e→f→g　 (填字母)→收集装置。 　 　 　 　 (1)饱和 NaHCO3 溶液的作用是 　 。 (2)AgNO3 溶液的作用是 　 。 (3)浓硫酸的作用是 　 。 三阶 改进与创新 9. 装置的改进与评价 图 1 　 　 图 2 　 　 图 3 　 　 图 4 　 　 图 5 (1)发生装置的改进:图 1 实验中注射器的作用是　 可以控制反应速率　 。 图 2 ~ 4 的优点 是 　 。 (2)收集装置的改进:利用图 5 装置不仅能收集二氧化碳气体,还能大致测定收集的 CO2 的体积,其中植物油的作用是　 防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 ;当该装置的集 气瓶中油层上方含有一定量空气时,对测定结果　 无　 (填“有”或“无”)影响。 32