4.3 化学键（知识解读）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课程学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 4.会用电子式表示共价键的形成过程。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。 学科核心素养 1．通过对“离子键和共价键形成”的学习，增强微观探析的能力。 2．通过对“电子式、结构式相关问题”的学习，培养模型认知的能力。 【新知学习】 一．离子键 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 3．离子化合物 【典例1】下列叙述中正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．离子化合物中只含有离子键 C．离子化合物中一定含有离子键 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【解析】 A．离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误； B．含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误； C．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故C正确； D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故HCl为共价化合物，其水溶液可导电，故D错误； 答案选C。 【特别提醒】 （1）活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 （2）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 （3）非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 （4）离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二．电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．书写 （1）原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 （3）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 （4）离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 （1）NaCl：。 （2）MgBr2：。 【归纳总结】书写电子式的注意事项 （1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 （3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 （5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【典例2】下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 用电子式表示离子化合物的形成过程中相同微粒不能合并，并且要标出电子转移。 A．MgCl2的形成过程为，故A错误； B．钾原子失去电子，S原子得到电子，K2S的形成过程为，故B正确； C．CaF2的形成过程中箭头前应为Ca原子的电子式×Ca×，且缺少表示电子转移的弯箭头，故C错误； D．Na2O的形成过程中，Na+不能合并，且缺少表示电子转移的弯箭头，故D错误； 故选B。 三．共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 → →→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。 2．共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 （2）成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 （3）分类 3．共价化合物 【典例3】下列说法中错误的有 ①化学键断裂的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③单质中一定含有非极性共价键 ④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键 ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【解析】 ①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误； ②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误； ③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误； ④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误； ⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误； ⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确； 综上所述，①②③④⑤错误，故选C。 四．共价分子结构的表示方法 1．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 H—H N≡N Cl—Cl 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 V形 直线形 正四面体形 五．构成物质微粒间的相互作用 1．化学键 2．分子间作用力 （1）分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 （2）由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 （1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 （2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 【典例4】下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】碘晶体升华、冰融化时都破坏分子间作用力，化学键未发生变化，A错误；氯化钠熔化时破坏离子键，HCl溶于水时破坏共价键，B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，C错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，D错误。 【典例5】已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是 A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①② C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤ 【答案】D 【解析】 A．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键，A错误； B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误； C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了极性共价键，HCl分子间没有氢键，C错误； D．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确； 综上所述答案为D。 【效果检测】 1．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学健的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以存在于分子与分子之间 C．化学键可以存在于离子与离子之间 D．化学键可以存在于原子与原子之间 【答案】B 【解析】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，A正确； B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，B错误； C．离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，C正确； D．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，D正确； 故选B。 2．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 【答案】C 【解析】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误； B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误； C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误； 故选C。 3．下列物质中只含有离子键的是 A． B． C．KCl D． 【答案】C 【解析】A．分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意； B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意； C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意； D．分子中Cl原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D不符合题意； 答案选C。 4．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 5．具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是 A．11、9 B．14、9 C．11、12 D．9、16 【答案】A 【解析】A．质子数为11的是Na，质子数为9的是F，两者能形成NaF，含离子键，A正确； B．质子数为14的是Si，质子数为9的是F，两者都为非金属元素，不能形成离子键，B错误； C．质子数为11的是Na，质子数为12的是Mg，两者都为金属元素，不能形成离子键，C错误； D．质子数为9的是F，质子数为16的是S，两者都为非金属元素，不能形成离子键，D错误； 答案选A。 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【解析】A．化学键既存在于相邻原子之间，相邻分子间是分子间作用力，A错误； B．化学键是相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力，B错误； C．正负离子通过静电作用形成离子键，既包含静电吸引又包含静电排斥，C错误； D．离子化合物由阴阳离子构成，一定含有离子键，D正确； 故选D。 7．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 【答案】D 【解析】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误； B．氯离子电子式为，B错误； C．氧化镁电子式为，C错误； D．KF的电子式为，D正确； 故选：D。 8．下列说法中正确的是 A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键 B．非金属元素只能形成共价键 C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键 D．金属元素与非金属元素只能形成离子键 【答案】A 【解析】A．H2O2中既有极性键O-H，又含有非极性键O-O，故A正确； B．NH4Cl全由非金属元素组成，是离子化合物，存在离子键，故B错误； C．离子化合物Na2O2中含O-O共价键，故C错误； D．AlCl3中形成的共价键，故D错误； 故答案选A。 9．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．多原子分子中不可能存在非极性键 B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．在共价化合物里，可能存在离子键 【答案】B 【解析】A．多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误； B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确； C．氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误； D．共价化合物中不可能存在离子键，D错误； 答案选B。 10．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．CO2为共价化合物，碳原子和氧原子共用两对电子，电子式为，故A错误； B．NH3为共价化合物，分子中存在三对共用电子对，氮原子最外层为8个电子， NH3的电子式为，故B错误； C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要形成三对共用电子对，即 ，故C正确； D．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为，故D错误； 答案选C。 11．下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【解析】A．，碳与氯都满足8电子稳定结构，不符合题意； B．，氮满足8电子，氢不满足，符合题意； C．碳和氧都满足8电子稳定结构，不符合题意； D．，钠和氯都满足8电子稳定结构，不符合题意； 故选B。 12．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【解析】A．由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，A正确； B．氯气是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，B错误； C．固体水分子和液体水分子都存在氢键，C错误； D．共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，D错误； 故答案为：A。 13．下列有关物质的说法正确的是 A．HCl溶解于水，离子键被破坏 B．碘升华中断裂的化学键是非极性共价键 C．氢氧化钠溶于水破坏了离子键和极性共价键 D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而增大和分子间作用力有关 【答案】D 【解析】A． HCl溶解于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故A错误； B． 碘升华，碘分子不变，没有化学键断裂，故B错误； C． 氢氧化钠溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，不破坏极性共价键，故C错误； D． 卤素单质均是由分子构成的物质，组成、结构相似，原子序数越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故D正确； 故选D。 14．下列化合物所含化学键类型与NH4Cl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 【答案】A 【解析】NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根内N和H原子存在共价键； A．氯化钠中只有离子键，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根内氢氧原子之间存在共价键，A符合； B．氨分子内只存在氮氢原子之间的共价键，B不符合； C．水分子内只存在氢氧原子之间的共价键，C不符合； D．氯化镁中，镁离子和氯离子之间只存在离子键，D不符合； 答案选A。 15．写出下列物质的电子式： （1）氯化钾_______。 （2）硫化钠_______。 （3）二氧化碳_______。 （4）氢氧化钠_______。 （5）氯化铵_______。 （6）氮气_______。 （7）次氯酸_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】（1）氯化钾为离子化合物，电子式为； （2）硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，电子式：； （3）二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：； （4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为； （5）氯离子为阴离子，应表示出其最外层电子，氯化铵的电子式为； （6）氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子对，电子式为； （7）HClO的中心原子为氧，电子式为。 16．下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。 （1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。 （2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①的说法正确的是___________。 a．原子结构示意图为 b．其单质可以和水反应生成H2 c．在同主族的元素中，①的金属性最强 【答案】（1）     三     ⅠA     2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3）     ＞     两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl （4） （5）ab 【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。 （1） ②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 （2） ③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。 （3） 由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl； （4） ②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。 （5） a．Li的原子结构示意图为，a正确； b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确； c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误； 答案选ab， ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课程学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 4.会用电子式表示共价键的形成过程。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。 学科核心素养 1．通过对“离子键和共价键形成”的学习，增强微观探析的能力。 2．通过对“电子式、结构式相关问题”的学习，培养模型认知的能力。 【新知学习】 一．离子键 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 3．离子化合物 【典例1】下列叙述中正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．离子化合物中只含有离子键 C．离子化合物中一定含有离子键 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 【特别提醒】 （1）活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 （2）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 （3）非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 （4）离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二．电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．书写 （1）原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 （3）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 （4）离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 （1）NaCl：。 （2）MgBr2：。 【归纳总结】书写电子式的注意事项 （1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 （3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 （5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【典例2】下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是 A． B． C． D． 三．共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 → →→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。 2．共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 （2）成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 （3）分类 3．共价化合物 【典例3】下列说法中错误的有 ①化学键断裂的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③单质中一定含有非极性共价键 ④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键 ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 四．共价分子结构的表示方法 1．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 H—H N≡N Cl—Cl 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 V形 直线形 正四面体形 五．构成物质微粒间的相互作用 1．化学键 2．分子间作用力 （1）分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 （2）由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 （1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 （2）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 4．化学反应的过程 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： 【典例4】下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【典例5】已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是 A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①② C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤ 【效果检测】 1．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学健的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以存在于分子与分子之间 C．化学键可以存在于离子与离子之间 D．化学键可以存在于原子与原子之间 2．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 3．下列物质中只含有离子键的是 A． B． C．KCl D． 4．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 5．具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是 A．11、9 B．14、9 C．11、12 D．9、16 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 7．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 8．下列说法中正确的是 A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键 B．非金属元素只能形成共价键 C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键 D．金属元素与非金属元素只能形成离子键 9．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．多原子分子中不可能存在非极性键 B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．在共价化合物里，可能存在离子键 10．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 11．下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是 A． B． C． D．NaCl 12．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 13．下列有关物质的说法正确的是 A．HCl溶解于水，离子键被破坏 B．碘升华中断裂的化学键是非极性共价键 C．氢氧化钠溶于水破坏了离子键和极性共价键 D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而增大和分子间作用力有关 14．下列化合物所含化学键类型与NH4Cl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 15．写出下列物质的电子式： （1）氯化钾_______。 （2）硫化钠_______。 （3）二氧化碳_______。 （4）氢氧化钠_______。 （5）氯化铵_______。 （6）氮气_______。 （7）次氯酸_______。 16．下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。 （1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。 （2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。 （3）非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。 （5）下列关于①的说法正确的是___________。 a．原子结构示意图为 b．其单质可以和水反应生成H2 c．在同主族的元素中，①的金属性最强 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$