第七单元 认识酸和碱（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版2024）

第七单元 认识酸和碱 1. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是 A. 柠檬汁 B. 苹果汁 C. 西瓜汁 D. 玉米汁 2. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 3. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 4. 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清 pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0 A.牛奶 B. 豆浆 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清 5. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0 C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量 8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 9. 中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C. 用生石灰做干燥剂 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 10. 若用100g 8%的盐酸和100g 8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 11. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中 12. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。 13. 如下图所示，在白色点滴板1-6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是____________。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。 14. 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。 (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。 盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。 15. 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： （1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 1．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 2．下列物质与用途对应关系错误的是 A. 硫酸——除铁锈 B. 白醋——除去水壶中的水垢 C. 熟石灰——建筑材料 D. 烧碱——治疗胃酸过多 3. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 5. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该物质可能是氢氧化铜 B. 该物质一定是纯碱的水溶液 C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 6. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 7. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P点所示溶液中的溶质为NaOH C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 9. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是 A.a点溶液中的溶质有2种 B.c点溶液中的溶质有3种 C.ab（不包括a点）段有沉淀生成 D.d点溶液的pH>7 10. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙代表溶质质量 B. Q点溶液中溶质为Na2SO4 C. O→P过程反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 11. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 （3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 12. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。 13. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。 请完成下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图1中①的现象是______。 （3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 （5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。 14. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示： 回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变_______。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______。(填化学式)。 Ⅱ.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_______、_______。 (4)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是_______(填数字序号)。 (5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_____(用化学方程式表示)。 15．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七单元 认识酸和碱 1. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是 A. 柠檬汁 B. 苹果汁 C. 西瓜汁 D. 玉米汁 【答案】D 【解析】A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，错误； B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误； C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误； D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，正确。 2. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，正确； B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，错误； C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，错误； D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，错误。 3. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，错误； B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，错误； C、图中阳离子都是氢离子，正确； D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，错误。 4. 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清 pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0 A.牛奶 B. 豆浆 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清 【答案】C 【解析】清楚溶液的酸碱性与pH的关系即可，pH=7为中性，pH＞7为碱性，且越大碱性越强，pH＜7为酸性且越小酸性越强，有提给信息可知：苹果汁的pH最小，所以酸性最强。 5. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0 C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0 【答案】D 【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸 A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，错误； B、柑桔的pH为3.0～4.0，小于7，显酸性，错误； C、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，错误； D、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，正确。 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误； B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误； C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确； D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。 7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确； B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，错误； C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，正确； D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，正确。 8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 【答案】D 【解析】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，错误； B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，错误； C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，错误； D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，正确。 9. 中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C. 用生石灰做干燥剂 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误； B、Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误； C、生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，正确； D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误。 10. 若用100g 8%的盐酸和100g 8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 【答案】B 【解析】氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，参加反应的氢氧化钾和盐酸的质量比为56:36.5，故100g 8%的氢氧化钾和100g 8%的盐酸反应，盐酸剩余，反应后溶液显酸性，pH小于7。 11. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中 【答案】B 【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，错误； B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，正确； C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，错误； D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，错误。 12. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。 【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ACD 有白色沉淀生成 【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，正确； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，错误； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，正确； D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，正确； E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，错误； E、试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。 13. 如下图所示，在白色点滴板1-6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是____________。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。 【答案】（1）碱性 （2）2、5 （3）3 （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝； （2）紫色石蕊遇酸性物质变红； （3）酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题； （4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。14. 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。 (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。 盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。 【答案】（1）无色酚酞遇到酸也不变色 （2）加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性 （3）C 【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色，酸和盐不能使无色酚酞溶液变红色，故小白认为小明的结论是不合理的，其理由是酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色； （2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等，故验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的方法是加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性； （3）由表中数据不难看出，溶液的pH逐渐变小，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系。 15. 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： （1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）4.9% 【解析】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH； （2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g， 设稀硫酸的溶质质量分数为x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20 98 80 20gx 0.8g 98/80=20gx/0.8g x =4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 1．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 【答案】D 【解析】A、西红柿汁的pH为4～5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，错误； B、柠檬汁的pH为2～3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，错误； C、牛奶的pH为6～7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，错误； D、小苏打水的pH为8～9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，正确。 2．下列物质与用途对应关系错误的是 A. 硫酸——除铁锈 B. 白醋——除去水壶中的水垢 C. 熟石灰——建筑材料 D. 烧碱——治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，正确； B、白醋中含有醋酸，可以和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，可用于除去水壶中的水垢，正确； C、熟石灰是一种建筑材料，正确； D、烧碱氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误。 3. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，错误； B、当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，正确； C、当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，错误； D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，错误。 4. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质 A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，正确； B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，正确； C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，正确； D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，错误。 5. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A. 该物质可能是氢氧化铜 B. 该物质一定是纯碱的水溶液 C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 【答案】D 【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，错误； C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，错误； D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，正确。 6. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加； ②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小； ③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小； ④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小； ⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。 7. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠 A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，正确； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，错误； D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，正确。 8. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P点所示溶液中的溶质为NaOH C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 【解析】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，错误； B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，错误； C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，错误； D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，正确。 9. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是 A.a点溶液中的溶质有2种 B.c点溶液中的溶质有3种 C.ab（不包括a点）段有沉淀生成 D.d点溶液的pH>7 【答案】B 【解析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应 A、由分析可知a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质两种，正确； B、c点表示氢氧化钠完全反应之后，硫酸铜反应一部分，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质为两种，错误； C、ab段表示硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，正确； D、d点表示硫酸铜反应完之后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠过量溶液显碱性，故pH>7，正确。 10. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙代表溶质质量 B. Q点溶液中溶质为Na2SO4 C. O→P过程反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 【答案】D 【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，后发生的反应是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，正确； B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，正确； C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，正确； D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为160:98=80:49，二者质量不相等，错误。 11. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题： （1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 （3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 【答案】 (1) BD 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O (2)溶液由红色变为无色 (3)在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应 【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD； （2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应； （3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应。 12. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。 【答案】(1)红 (2)NaCl、NaOH (3) 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O 【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色； （2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠； （3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。 13. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。 请完成下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图1中①的现象是______。 （3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 （5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。 【答案】(1)偏大 (2)溶液变红 (3)Fe2+ ② (4)Na+、SO42- Ag++Cl-=AgCl↓ (5) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (6) H+ 【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，结果会偏大； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红； （3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+； 该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质； （4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是Na+、SO42-； 当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是Ag++Cl-=AgCl↓； （5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。 14. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示： 回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变_______。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______。(填化学式)。 Ⅱ.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_______、_______。 (4)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是_______(填数字序号)。 (5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）潮湿 （2）蓝 红 （3）无 NaCl和HCl OH- H+ （4）④ （5）氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】（1）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色； （3）实验④ I.无色酚酞试液在中性溶液中不变色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色； 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液变为无色后再滴加盐酸，溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl和HCl； Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为OH-，乙的离子符号为H+； （4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实验④是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验⑤是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不属于中和反应，故实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④； （5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 15．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8 （2）13.5 （3）11.7% 【解析】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g； （2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 98 117 x (100g-50g)y 9.8g z 135/98=x/9.8g x=13.5g 80/98=(100g-50g)y/9.8g y=16% 98/117=9.8g/z z=11.7g （3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m HCl + NaOH = NaCl + H2O 40 58.5 50g×16% m 40/58.5=(50g×16%)/m m=11.7g 加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为(11.7g+11.7g)/(109.8g+100g-9.8g)×100%=11.7% 答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克； （3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$