精品解析：北京市顺义第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

顺义一中2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷说明： 1.本试卷共8页，答题卡1张。 2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分；第二部分为非选择题，共计58分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分(选择题) 本部分每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 氢气球发生燃烧爆炸 B. 向污染的河水中投入生石灰 C. D. 在水中电离 2. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. 的溶液 3. 下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 4. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 5. 合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 6. 在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 上述反应的， B. 乙容器反应条件为恒容恒温 C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D. a点转化率为80% 7. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A B 实验目的 比较常温下醋酸的和碳酸的的相对大小 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 C D 实验目的 探究产物浓度对平衡的影响 探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列推断正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 时，若充入惰性气体，平衡不移动 C. 时，的平衡转化率为 D. 时，若充入等物质的量的和CO，平衡逆向移动 10. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 11. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠()溶液时，先将基准物质加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的溶液滴定。已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，下列推断不正确的是 的结构 A. 由反应可知，还原性： B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 中含有极性共价键和非极性共价键 12. 下列有关说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程是熵增的过程 B. 水中加入醋酸钠固体，溶液呈碱性，抑制水的电离 C. 将由(g)、(g)、HI(g)组成平衡体系加压后颜色加深，不能说明平衡向生成的方向移动 D. 弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定变大 13. 25℃时，用0.1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. Ⅰ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. a点体系中醋酸的电离平衡常数 D. 滴定过程中，眼睛需始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化 14. 向溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入，再加入盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，液体变成乳黄色，继续进行下图所示实验。 资料：，淀粉遇变蓝色。下列说法中不正确的是 A. 加入盐酸后，溶液迅速变黄是因为生成了 B. 该反应能够证明既有氧化性，又有还原性 C. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂作用 D. 结合实验现象可以证明与反应速率小于与的反应 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共58分。 15. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) ， （1）0.1 溶液的pH=3。 ①的电离方程式是_______。 ②该溶液中由水电离出的浓度是_______。 ③写出水解的离子方程式_______。 ④下列方法中可以使0.1溶液中值增大的措施是____(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体 （2）25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序_______(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （3）物质的量浓度相同的溶液的pH大小，_______NaCN(填“大于”或“小于”)。 （4）25℃时，的电离常数，，则该温度下pH=3、的溶液中____。 16. 按要求回答下列问题。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6，则M与N较稳定的是_______。 （2）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ΔH=-1176，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。 （4）火箭发射时用代替和液态肼()反应释放的能量更大。 已知：① ΔH=-534kJ/mol ② ΔH=＋538kJ/mol ③ ΔH=＋484kJ/mol 则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为_______。 （5）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 则反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 17. Ⅰ．用活性炭还原处理NO的反应方程式为：，在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.10 2 800 0.24 0.08 （1）C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为_______。 （2）结合表中数据，可判断该反应的ΔH>0，简述理由：_______。 Ⅱ．反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/() 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/() 0.2 x y z （3）x=_______，y=_______。 （4）CO的平衡转化率为_______。 （5）该温度下该反应的K的数值为_______。 （6）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。 某时刻各物质的物质的量浓度/() 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向_______方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______。 18. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，NaHSO3还原Cr2O72- 的离子方程式：___________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至___________(填字母序号)。 a．4.3~5.6    b．4.3~7.1    c．5.6~7.1    d．7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀化学方程式为___________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。 (已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 19. 某化学小组研究草酸()及其盐的性质。 （1）已知：，。 ①将等物质的量浓度、等体积的溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。 ②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到溶液。在溶液中，存在以下粒子：、、、、，以及少量的，下列关系正确的是_______(填字母)。 a． b． （2）中碳元素的化合价是＋3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 资料：三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体。。 ①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红，用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。 ②经检验反应后的溶液中无，从反应原理的角度解释和未发生氧化还原反应的可能原因是_______。 某同学又设计实验，最后利用电化学实验证实了的还原性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义一中2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷说明： 1.本试卷共8页，答题卡1张。 2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分；第二部分为非选择题，共计58分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分(选择题) 本部分每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 氢气球发生燃烧爆炸 B. 向污染的河水中投入生石灰 C. D. 在水中电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气与氧气燃烧爆炸过程中放出大量的热，故A不符合； B．生石灰与水发生化合反应，放出大量的热，故B不符合； C．氯原子形成氯气的过程中，形成化学键，该过程放出热量，故C不符合； D．电离的过程中断裂化学键，吸收热量，故D符合； 故选：D。 2. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误； B．酚酞的pH变色范围为8.2-10.0，加酚酞显无色的溶液其pH小于8.2，可能成弱碱性或中性或酸性，故B错误； C．常温下pH小于7的溶液呈酸性，但温度升高时，pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时水的pH约为6，但水呈中性，故C错误； D．的相对大小可判断溶液酸碱性，当溶液一定呈酸性，故D正确； 故选：D。 3. 下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.锥形瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器，答案：A。 4. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 5. 合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由循环图看出，铁是合成氨的催化剂，但催化剂不影响平衡移动，A错误； B．使用催化剂能降低活化能，但不改变反应的，B错误； C．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率，C正确； D．合成氨是放热反应，温度过高会影响氨气的产率，D错误； 故选C。 6. 在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 上述反应的， B. 乙容器的反应条件为恒容恒温 C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D. a点转化率为80% 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是气体体积减小反应，恒温条件下，气体压强减小，则曲线乙表示恒温条件下气体压强与时间变化的关系，由图可知，容器甲中气体压强先增大后减小，说明绝热条件下，初始反应阶段温度对气体压强的影响大于气体物质的量减小对气体压强的影响，则曲线甲表示绝热条件下气体压强与时间变化的关系，且该反应的焓变小于0，据此回答。 【详解】A．由分析可知，上述反应是熵减的放热反应，反应的焓变和熵变均小于0，A正确； B．由分析可知，曲线乙表示恒温条件下气体压强与时间变化的关系，则乙容器的反应条件为恒容恒温，B正确； C．若两容器中氧化铜的质量均保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．由图可知，a点时，曲线甲所示反应达到平衡，容器中气体压强为4p，设平衡时氮气的浓度为xmol，由方程式可知，平衡时二氧化氮的物质的量为，由相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比可得：，解得x=0.04，则二氧化氮的转化率为，D错误； 故选D。 7. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A B 实验目的 比较常温下醋酸的和碳酸的的相对大小 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 C D 实验目的 探究产物浓度对平衡的影响 探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的大于碳酸的，A项正确； B．硫代硫酸钠与酸反应生成黄色沉淀，控制其他变量不变，只改变酸的浓度，观察沉淀生成的快慢，可以探究浓度对反应速率的影响，B项正确； C．重铬酸根在溶液中存在平衡：，加入氢氧化钠溶液，相当于稀释原溶液，反应物的浓度也减小，不能探究产物浓度对平衡的影响，C项错误； D．二氧化氮气体中存在平衡：，控制其他变量不变，只改变温度，观察气体颜色变化，可以探究温度对平衡的影响，D项正确； 故选C。 9. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列推断正确是 A. 正反应为放热反应 B. 时，若充入惰性气体，平衡不移动 C. 时，的平衡转化率为 D. 时，若充入等物质的量的和CO，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，升高温度，CO的体积分数增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误； B、体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于反应体系的压强减小，则平衡正向移动，故B错误； C、时，CO的体积分数为，设CO2的转化量为x，则 ，解得，则的平衡转化率为，故C正确； D、时，图中和CO的物质的量相同，若充入等物质的量的和CO，体积分数不变，则平衡不移动，故D错误； 故选C。 10. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 【答案】B 【解析】 【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误； B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确； C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C错误； D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误； 故选B。 【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。 11. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠()溶液时，先将基准物质加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的溶液滴定。已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，下列推断不正确的是 的结构 A. 由反应可知，还原性： B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 中含有极性共价键和非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应Ⅱ的方程式可知，反应中碘元素的化合价降低被还原，碘离子是反应的还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，硫代硫酸根离子是还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，硫代硫酸根离子的还原性强于碘离子，故A正确； B．溶液中硫代硫酸根离子能与氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，则酸化时，加入酸过多可能使滴定消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，导致所测浓度偏低，故B正确； C．碘能使淀粉溶液变蓝色，所以该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故C错误； D．由图可知，中含有硫氧极性共价键和硫硫非极性共价键，故D正确； 故选C。 12. 下列有关说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程是熵增的过程 B. 水中加入醋酸钠固体，溶液呈碱性，抑制水的电离 C. 将由(g)、(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色加深，不能说明平衡向生成的方向移动 D. 弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数一定变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水凝结成冰的过程，体系混乱度减小，熵减小，A错误； B．醋酸钠溶于水，发生水解反应，促进水的电离，B错误； C．反应(g)+(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色加深是因为加压体积缩小，气体浓度增大，C正确； D．电离平衡常数只受温度影响，弱电解质的电离平衡右移，其电离平衡常数不一定变大，如加水稀释过程，D错误； 故选：C。 13. 25℃时，用0.1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. Ⅰ可以选择酚酞或者甲基橙作指示剂 C. a点体系中醋酸的电离平衡常数 D. 滴定过程中，眼睛需始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH=1，根据图知，Ⅱ曲线开始时pH＞1、I曲线开始时pH=1，则Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线，故A正确； B．Ⅰ表示盐酸的滴定曲线，滴定终点物质呈中性，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，故B正确； C．未滴加NaOH溶液时，0.100mol·L－1醋酸溶液的pH≈3，则有c(H＋)≈10－3mol·L－1，故常温下醋酸的电离平衡常数Ka＝≈＝1.0×10－5，故C错误； D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，故D正确； 故选：C。 14. 向溶液(加了2滴淀粉溶液)中通入，再加入盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，液体变成乳黄色，继续进行下图所示实验。 资料：，淀粉遇变蓝色。下列说法中不正确的是 A. 加入盐酸后，溶液迅速变黄是因为生成了 B. 该反应能够证明既有氧化性，又有还原性 C. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 D. 结合实验现象可以证明与的反应速率小于与的反应 【答案】A 【解析】 【分析】由题和实验现象，可得该反应涉及两个反应过程： ，，根据此分析作答； 【详解】A．由于溶液中加了2滴淀粉溶液，若是加入盐酸后生成了，则溶液应该变为蓝色，A项错误； B．淡黄色固体为，白色沉淀为，元素的化合价由+4价降低为0价、由+4价升高为+6价，则既有还原性，又有氧化性，B项正确； C．由题，在溶液中发生歧化反应生成了和，故总反应为，未发生质量、性质的改变，所以可能起到了催化剂的作用，C项正确； D．根据塞紧胶塞静置一段时间，液体变成乳黄色，说明要在一定条件下沉降才能生成，则反应活化能大，则与的反应速率小于与的反应，D项正确； 答案选A。 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共58分。 15. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) ， （1）0.1 溶液的pH=3。 ①的电离方程式是_______。 ②该溶液中由水电离出的浓度是_______。 ③写出水解的离子方程式_______。 ④下列方法中可以使0.1溶液中值增大的措施是____(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体 （2）25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序_______(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_______。 （3）物质的量浓度相同的溶液的pH大小，_______NaCN(填“大于”或“小于”)。 （4）25℃时，的电离常数，，则该温度下pH=3、的溶液中____。 【答案】（1） ①. ②. 10-11 ③. ④. acd （2） ①. ①②③ ②. HCN+ CO=CN-+ HCO； （3）小于 （4）0.01 【解析】 【小问1详解】 ①为弱酸，其电离方程式为：； ②溶液的pH=3。水的电离被抑制，溶液中OH-完全由水电离生成，c(H+)水= c(OH-)==10-11； ③水解生成醋酸可NaOH，水解的离子方程式为：； ④，加水稀释，减小，则增大，故a正确； 加入少量固体，增大，则减小，故b错误； 升高温度，的电离被促进，减小，增大，则增大，故c正确； 通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，Ka不变，则增大，故d正确； 加少量烧碱固体，消耗氢离子，电离平衡正向移动，增大，Ka不变，则减小，故e错误； 【小问2详解】 根据表中数据，Ka越大，电离H＋能力越强，酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸性由强到弱排序①②③；因为酸性HCN> HCO；故有：HCN+ CO=CN-+ HCO； 【小问3详解】 酸性强弱为：CH3COOH>HCN，根据越弱越水解可知NaCN的水解程度大于，则物质的量浓度相同时NaCN的碱性强于，pH：<NaCN； 【小问4详解】 ，，则该温度下pH=3、，则 。 16. 按要求回答下列问题。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6，则M与N较稳定的是_______。 （2）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ΔH=-1176，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。 （4）火箭发射时用代替和液态肼()反应释放的能量更大。 已知：① ΔH=-534kJ/mol ② ΔH=＋538kJ/mol ③ ΔH=＋484kJ/mol 则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为_______。 （5）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 则反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 【答案】（1）M （2）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ•mol-1 （3）98kJ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•mol-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定； 【小问2详解】 有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ•mol-1 ； 【小问3详解】 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ•mol-1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ； 【小问4详解】 液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体反应方程式：，根据盖斯定律，该反应可由①-2×②+③得到，则该反应ΔH=ΔH1-2×ΔH2+ΔH3=(-534kJ/mol)-2×(＋538kJ/mol)+(＋484kJ/mol)=-1126kJ/mol；则反应热化学方程式为： ； 【小问5详解】 反应Ⅱ为：，由盖斯定律可知反应Ⅱ=-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)，则ΔH=-[()+()]=-254 kJ•mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为： 。 17. Ⅰ．用活性炭还原处理NO的反应方程式为：，在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.10 2 800 0.24 0.08 （1）C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为_______。 （2）结合表中数据，可判断该反应的ΔH>0，简述理由：_______。 Ⅱ．反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/() 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/() 0.2 x y z （3）x=_______，y=_______。 （4）CO的平衡转化率为_______。 （5）该温度下该反应的K的数值为_______。 （6）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。 某时刻各物质的物质的量浓度/() 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向_______方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______。 【答案】（1） （2）700℃时，K= ，800℃时，K= ，温度升高，平衡常数增大，则该反应为吸热反应 （3） ①. 0.2 ②. 0.1 （4）50% （5）2.5 （6） ①. 正反应 ②. 计算得此时，Qc=0.4<K因此反应向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 C为固体，不写入平衡常数表达式，则该反应平衡常数K=； 【小问2详解】 由表中数据可知，700℃时，K= ，800℃时，K= ，温度升高，平衡常数增大，则该反应为吸热反应，ΔH>0； 【小问3详解】 根据已知数据和反应方程式可列三段式： 则：x=0.2，y=0.1； 【小问4详解】 由上述分析可知CO的平衡转化率为=50%； 【小问5详解】 由以上分析可求得该温度下该反应的K=。 【小问6详解】 根据给出的某时刻各物质的浓度可计算浓度商Qc=，所以此时反应向正反应方向进行。 18. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，NaHSO3还原Cr2O72- 的离子方程式：___________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至___________(填字母序号)。 a．4.3~5.6    b．4.3~7.1    c．5.6~7.1    d．7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。 (已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 【答案】（1） （2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O （4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低 （5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率 （6） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【分析】浸出液(主要含、、、、和)，根据流程图，先加入NaHSO3、NaOH，与NaHSO3发生氧化还原反应后得到Cr(OH)3，Cr(OH)3与NaOH和H2O2反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液，加热蒸发结晶，趁热过滤后冷却结晶得到红矾钠 ()。 【小问1详解】 加入NaHSO3、NaOH，与NaHSO3发生氧化还原反应后得到Cr(OH)3，，对应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1，故答案为：c； 【小问3详解】 Ⅲ中，氧化沉淀生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O，故答案为：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O； 【小问4详解】 Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低，故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低； 【小问5详解】 Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率，故答案为：加入使得溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率； 【小问6详解】 ①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据得失电子总数相等可知，，故有，所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为，故答案为：。 19. 某化学小组研究草酸()及其盐的性质。 （1）已知：，。 ①将等物质的量浓度、等体积的溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。 ②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到溶液。在溶液中，存在以下粒子：、、、、，以及少量的，下列关系正确的是_______(填字母)。 a． b． （2）中碳元素的化合价是＋3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 资料：三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体。。 ①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红，用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。 ②经检验反应后的溶液中无，从反应原理的角度解释和未发生氧化还原反应的可能原因是_______。 某同学又设计实验，最后利用电化学实验证实了的还原性强于。 【答案】（1） ①. H2C2O4+OH−═HC2O+H2O ②. b （2） ①. 加入硫酸溶液，H+与C2O反应，溶液中c(C2O)的浓度减小，反应的平衡逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 ②. Fe3+与C2O反应生成[Fe(C2O4)3]3—的反应速率快且限度大 【解析】 【小问1详解】 ①将等物质量浓度、等体积的草酸溶液与氢氧化钾溶液混合反应生成草酸氢钾和水，反应的离子方程式为H2C2O4+OH−═HC2O+H2O，故答案为：H2C2O4+OH−═HC2O+H2O； ②a．草酸钾溶液中存在电荷守恒关系，故错误； b．草酸钾溶液中存在物料守恒关系，故正确； 故选b； 【小问2详解】 ①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红是因为溶液中铁离子浓度小，继续加入硫酸溶液，溶液变红是因为溶液中草酸根离子与氢离子反应，使溶液中草酸根离子浓度减小，反应的平衡逆向移动，溶液中铁离子浓度增大，遇硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，使溶液变为红色，故答案为：加入硫酸溶液，H+与C2O反应，溶液中c(C2O)的浓度减小，反应的平衡逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红； ②经检验反应后的溶液中无亚铁离子，说明溶液中铁离子与草酸根离子没有发生氧化还原反应，原因是反应的平衡常数很大，反应很彻底，且反应速率快，导致氧化还原反应无法进行，故答案为：Fe3+与C2O反应生成[Fe(C2O4)3]3—的反应速率快且限度大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $