精品解析：湖北省湖北楚天协作体高二期中考试2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024—2025学年度上学期高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列解释不正确的是 A. 用柠檬酸去除水垢，主要是因为柠檬酸的酸性强于碳酸 B. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫 C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质 D. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是杀菌消毒 2. 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下在表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中只有极性共价键的断裂 B. 和均只含极性共价键 C. 在和的共同作用下，易被氧化 D. 催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应限度 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 和反应放出的溶液：、、、 4. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 选项 C D 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点到点的过程中，溶液的导电能力增强 C. 点处溶液中 D. 点处溶液中 6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法中正确的是 A. 第一步反应需要放出能量 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 该反应的反应速率主要取决于第一步反应 7. 已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ksp(CaF2)=3.45×10-11.下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是 A. CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大 B. 分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小 D. CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74 8. 下列能用来描述可逆反应 的图像是 A. B. C. D. 9. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 极为正极，极发生氧化反应 B. 极电极反应方程式为 C. 若生成标准状况下，有从左室通过交换膜移到右室 D. 工作一段时间后，电极室中的溶液酸性减弱 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的溶液中加水稀释，溶液增大 是弱酸 B 向溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变蓝 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 热碱液的作用是除去铜屑表面油污 B. 反应①中起氧化作用 C. 步骤II和步骤III存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂为冰醋酸 12. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 1.9×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是 A. K2CrO4 B. Na2CO3 C. NaBr D. NaI 13. 肌肉中大量肌红蛋白可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应： ，该过程可自发进行。温度为时，平衡常数(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是 A. 提高，值不变 B. 当时，吸入的空气中，该反应逆向进行 C. 提高氧气浓度，有利于的转化 D. 其他条件相同，高烧患者体内比其健康时低 14. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应的溶液中； 15. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是 A. B. 曲线表示的是平衡时物质的量分数的变化 C. 改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率 D. 在实际反应中，达到平衡时， 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 酸 回答下列问题： （1）T℃下，的电离平衡常数为，则_______25℃(选填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，溶液的_______。 （2）根据以上数据，写出将少量气体通入溶液反应的离子方程式：_______。 （3）可以被捕获。若所得溶液中，，则溶液的为_______。若所得溶液，主要转化为_______(填离子符号)。(已知：) （4）是一元酸，其在水中的电离方程式为。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数_______(列出原始计算式，不计算结果)。估算上述结果不难看出，向溶液中加入少量，_______(选填“能”或“不能”)产生气体。 （5）的酸式电离与类似，在水中电离生成，根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：_______。 17. 二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I． （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ， 则的_______。该反应_______(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) （2）恒温恒容刚性密闭容器中发生反应。则达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的压强不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 键断裂的同时生成键 Ⅱ．超干重整技术可得到富含的化工原料。 （3）超干重整的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是_______(填标号)。 a．是还原产物 b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为 d．、为催化剂，降低了反应的 e．CO未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于点，原因是_______。 （4）恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。 ①研究表明的生成速率，某时刻测得，则_______。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) 18. 溶液的酸碱性和酸碱中和滴定在日常生活中有着很重要的用途。 I．现有常温下的五份溶液： ①盐酸 ②的氨水 ③溶液与的氨水等体积混合后所得溶液 ④盐酸与的溶液等体积混合后所得溶液 ⑤溶液与的氨水等体积混合后所得溶液 [已知：；] （1）③溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)。 （2）五份溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）若将①、②混合后所得溶液，则消耗溶液的体积①_______②(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答： （4）以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积() 溶液体积读数() 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.30 2 20.00 2.00 18.30 3 20.00 0.00 16.26 从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______。 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 B．锥形瓶用待测液润洗 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 （6）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______。 19. 金属钛()因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾的工业生产流程如下图所示。 已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与、等反应。 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是_______(写化学式)。 （4）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳范围为_______，试分析，在介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)量基本保持不变的原因：_______。 ②保持其它条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_______℃。 （5）“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （6）经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （7）最后一步"冶炼"需要在气中进行的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列解释不正确的是 A. 用柠檬酸去除水垢，主要是因为柠檬酸的酸性强于碳酸 B. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫 C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质 D. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．用柠檬酸去除水垢，是柠檬酸和水垢中碳酸钙和氢氧化镁反应，是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，A正确； B．饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是使木材防火，B错误； C．铁粉具有还原性，可以除去月饼包装中的氧气，防止月饼被氧化而变质，C正确； D．游泳池中定期加入的漂白粉，是为了杀菌消毒，D正确； 故选B。 2. 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下在表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中只有极性共价键的断裂 B. 和均只含极性共价键 C. 在和的共同作用下，易被氧化 D. 催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应限度 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据过程①图示可知，O2中的O=O中的双键变单键，是非极性键的断裂，CO中价键变化是极性键的断裂，A项错误； B．和分别含O=C=O，H-O间的极性共价键，B项正确； C．根据题意，常温下在表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，C项正确； D．催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应限度，不影响平衡移动，D项正确； 故答案选A。 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 和反应放出的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，由水电离出的的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液中氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．澄清透明的溶液中、、、相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和铵根离子生成一水合氨，酸性溶液中，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 选项 C D 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl具有挥发性，挥发的HCl也会随CO2气体进入烧杯中，发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，反应产生白色沉淀，因此不能用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误； B．二者试管中不仅一个加入FeCl3溶液，一个没有加入FeCl3溶液，而且反应温度也不相同，可变量有两个，因此图示实验不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，B错误； C．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液反应，因此不能用于除去CO2气体中混有的SO2杂质，应该使用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的杂质SO2，C错误； D．2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致混合气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致混合气体颜色变浅，故该装置可用于探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响，D正确； 故合理选项是D。 5. 常温下，向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点到点的过程中，溶液的导电能力增强 C. 点处溶液中 D. 点处溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点处NH4HSO4和NaOH恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，c点生成NH3⋅H2O，抑制铵根水解，故水的电离程度较b点变小，A错误； B． a点到b点的过程中，发生反应2NH4HSO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4+(NH4)2SO4，反应后离子数目减少，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，B错误； C．c点处溶液中，根据电荷守恒：c()+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，且c点溶液显中性c(H+)=c(OH-)，所以c()+c(Na+)=2c()>c()，，C正确； D．e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子不水解，根据氨水中的质子守恒c()+c(H+)=c(OH-)，D错误； 故选C。 6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法中正确的是 A. 第一步反应需要放出能量 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 该反应的反应速率主要取决于第一步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应的活化能大，且第一步反应需要吸收能量，A错误； B．活化配合物的能量越高，反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B错误； C．发生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，C错误； D．一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应，即决定于第一步反应，D正确； 答案选D。 7. 已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ksp(CaF2)=3.45×10-11.下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是 A. CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大 B. 分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小 D. CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)=mol·L-1≈5.8×10-5 mol·L-1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)= mol·L-1≈2.0×10-4 mol·L-1，后者的c(Ca2＋)较大，故A错误； B．溶度积常数只与温度有关，故B错误； C．加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO)、c(F-)均减小，故C正确； D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO)，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故===≈97.4，故D错误； 答案选C。 8. 下列能用来描述可逆反应 的图像是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】2A(g)+ B(g) ⇌ 2C(g)　ΔH﹥0正反应是一个吸热的气体体积减小的反应，故升高温度、增大压强平衡均正向移动，且增大压强、升高温度正逆反应速率均加快，据此分析解题。 【详解】A．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的倍数大，图像不正确，故A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率都增大，图像不正确，B项错误； C．升高温度反应速率增大，500℃先达到平衡，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，C项错误； D．增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率也增大，图像正确，D项正确； 故答案为：D。 9. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 极为正极，极发生氧化反应 B. 极电极反应方程式为 C. 若生成标准状况下，有从左室通过交换膜移到右室 D. 工作一段时间后，电极室中的溶液酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，M极在紫外光的作用下，H2O反应生成O2，O元素由-2价升高为0价，失电子，M为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-=CO+H2O，原电池中阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，M为电池负极，N为电池正极，N极得电子，发生还原反应，A错误； B．由分析可知， N为电池正极，CO2在正极得到电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，B错误； C．若生成标准状况下22.4L O2，物质的量为1mol，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，转移4mol电子，有4mol H+从左室通过交换膜移到右室，C正确； D．M极发生氧化反应生成氧气：2H2O-4e-=O2↑+4H+，工作一段时间后，M电极室中生成氢离子迁移到N极，氢离子个数不变，但由于消耗了水，导致氢离子浓度增大，溶液酸性增强，D错误； 故选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的溶液中加水稀释，溶液增大 是弱酸 B 向溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变蓝 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明醋酸为弱酸，选项A错误； B．向NaHS溶液中滴加紫色石蕊，因的HS-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故溶液变蓝，选项B错误； C．碳酸钠在溶液中溶解度远大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强也有可能是因为溶液浓度更大，不能说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，选项C错误； D．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴硫酸铜溶液，与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率，气体生成速率明显加快，选项D正确； 答案选D。 11. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 热碱液的作用是除去铜屑表面油污 B. 反应①中起氧化作用 C. 步骤II和步骤III存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂为冰醋酸 【答案】D 【解析】 【分析】先用热碱液除去铜屑表面油污，过氧化氢在酸性条件下氧化铜屑得到CuSO4，CuSO4再与纯碱反应得到碱式碳酸铜，再与乙酸反应得到乙酸铜溶液，经过结晶得到乙酸铜晶体。 【详解】A．热碱溶液即热碳酸钠溶液，碳酸钠水解呈碱性，可以除去铜屑表面油污，A正确； B．H2O2起氧化作用，在酸性条件下将铜单质氧化为Cu2+，B正确； C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有固体生成，因此需要进行固液分离，因此，存在相同的操作为过滤，C正确； D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为醋酸溶液，在水溶液中便于反应发生，D错误； 故选D。 12. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 1.9×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是 A. K2CrO4 B. Na2CO3 C. NaBr D. NaI 【答案】A 【解析】 【详解】选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子应与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银和碘化银的Ksp均小于氯化银的Ksp，所以，不能选择溴化钠和碘化钠；另外碳酸银沉淀为白色，无法与氯化银沉淀区分，只能选择K2CrO4, A正确；答案选A。 13. 肌肉中大量肌红蛋白可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应： ，该过程可自发进行。温度为时，平衡常数(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是 A. 提高，值不变 B. 当时，吸入的空气中，该反应逆向进行 C. 提高氧气浓度，有利于的转化 D. 其他条件相同，高烧患者体内比其健康时低 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为平衡常数只与温度有关，温度不变时提高 p(O2)，K值不变，A正确； B．当时， 吸入的空气中 p(O2)=21 kPa ，此时，该反应正向进行，B错误； C．提高氧气浓度，有利于提高另一种反应物Mb(aq)的转化率，C正确； D．由题中方程式可知此反应正反应是一个熵减的过程，所以ΔH<0才能自发，则其他条件相同，升高温度，平衡逆向进行，故高烧患者体内比其健康时低，D正确； 故选B。 14. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应的溶液中； 【答案】D 【解析】 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH>2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示，曲线②表示，据此回答。 【详解】A．未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH约为3，即溶液中，是由HA电离产生的，故HA电离度为，A正确； B．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确； C．25℃时，pH=4.76，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，C正确； D．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，D错误； 故选D。 15. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是 A. B. 曲线表示的是平衡时物质的量分数的变化 C. 改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率 D. 在实际反应中，达到平衡时， 【答案】D 【解析】 【分析】由题目信息知，CO2与H2起始投料比为1:3，等于化学计量数之比，故n(CO2)与n(H2)始终都为1:3，则曲线a代表H2，曲线c代表CO2，相同条件下，产物H2O的量大于C2H4的量，故曲线b代表H2O，曲线d代表C2H4，随着温度升高，反应物的量增加，故平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应。 【详解】A．由分析知，该反应正向为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．由分析知，曲线b代表平衡时水的物质的量分数，B错误； C．由于催化剂不影响平衡移动，故改用选择性更好的催化剂不能提高乙烯的平衡产率，C错误； D．根据起始投料知，理论上任意时刻n(C2H4)：n(H2O)=1:4，而实际反应过程中，CO2还可能转化为C3H6、C3H8、C4H8等副产物，故n(C2H4)：n(H2O)＜1:4，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 酸 回答下列问题： （1）T℃下，的电离平衡常数为，则_______25℃(选填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，溶液的_______。 （2）根据以上数据，写出将少量气体通入溶液反应的离子方程式：_______。 （3）可以被捕获。若所得溶液中，，则溶液的为_______。若所得溶液，主要转化为_______(填离子符号)。(已知：) （4）是一元酸，其在水中的电离方程式为。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数_______(列出原始计算式，不计算结果)。估算上述结果不难看出，向溶液中加入少量，_______(选填“能”或“不能”)产生气体。 （5）的酸式电离与类似，在水中电离生成，根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 不能 （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸为弱电解质，电离吸热，25℃时，的电离平衡常数为，当的电离平衡常数为时说明电离程度增大，则温度大于25℃；根据，电离平衡常数：，溶液浓度为，，； 【小问2详解】 根据表格电离平衡常数可知，酸性强于酸性，则将少量气体通入溶液反应的离子方程式：； 【小问3详解】 可以被吸收，溶液中存在电离平衡：，电离平衡常数：，，则，即；若所得溶液，溶液碱性较强，说明主要转化为； 【小问4详解】 、、，该反应平衡常数：，即，根据平衡估算可知，平衡常数较小，反应难以进行，即向溶液中加入少量不能产生气体； 【小问5详解】 的酸式电离与类似，在水中电离生成，则溶液与溶液反应的化学方程式：。 17. 二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I． （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ， 则的_______。该反应_______(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) （2）恒温恒容刚性密闭容器中发生反应。则达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的压强不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 键断裂的同时生成键 Ⅱ．超干重整技术可得到富含的化工原料。 （3）超干重整的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是_______(填标号)。 a．是还原产物 b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为 d．、为催化剂，降低了反应的 e．CO未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于点，原因是_______。 （4）恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。 ①研究表明的生成速率，某时刻测得，则_______。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) 【答案】（1） ①. -121.5kJ/mol ②. 低温自发 （2）BC （3） ①. bc ②. 不是 ③. b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 （4） ①. 5.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干已知反应① ， 反应② ， 可知反应2×①+②即得，根据盖斯定律可知，ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0)+(-23.5)=-121.5kJ/mol； 该反应反应后气体体积数减小，ΔS<0，且ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0反应自发进行，则该反应在低温自发进行； 【小问2详解】 A．容器是恒容的，容器内混合气体的密度始终不改变，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．反应是气体体积缩小的反应，若未达平衡，向右进行时气体的压强要变小，现容器内混合气体压强下再发生改变能说明反应达到平衡，故B选； C．反应是气体体积缩小的反应，若未达平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量要变大，现容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡，故C选； D．键断裂的同时生成键，都描述的是正反应方向，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案为BC； 【小问3详解】 ①根据所给历程图，过程Ⅱ实际总反应是H2和CO2反应生成H2O和CO， a．H2失电子生成H2O，为还原剂，故H2O为氧化产物，a错误； b．由历程图可知，H2O先生成，最后CO随惰性气体气流排出，实现了含碳物质与含氢物质的分离，b正确； c．过程Ⅱ实际总反应是H2和CO2反应生成H2O和CO，可表示为，c正确； d．催化剂降低反应活化能从而加快反应速率，不会改变反应的ΔH，d错误； e．由历程图可知，CO和CO2中碳元素都会转化为碳酸钙，后续再生成CO，CO参与了反应，e错误； 故选bc； ②由图知，在相同温度下，改用催化剂I，CH4的转化率能进一步升高，故a点代表的状态不是平衡状态；都用催化剂III时，b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高； 【小问4详解】 ①恒温恒容密闭容器，开始时只有CH4和CO2，当p(CO)=20kPa，根据化学方程式，说明CH4和CO2反应消耗的分压为10kPa，故此时p(CH4)=p(CO2)=20kPa，则=5.2mol⋅g−1⋅s−1； ②根据题目条件，列三段式如下， 达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，即，解得x=18，故该反应的平衡常数的计算式为Kp=。 18. 溶液的酸碱性和酸碱中和滴定在日常生活中有着很重要的用途。 I．现有常温下的五份溶液： ①盐酸 ②的氨水 ③溶液与的氨水等体积混合后所得溶液 ④盐酸与的溶液等体积混合后所得溶液 ⑤溶液与的氨水等体积混合后所得溶液 [已知：；] （1）③溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)。 （2）五份溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）若将①、②混合后所得溶液，则消耗溶液的体积①_______②(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答： （4）以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积() 溶液体积读数() 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.30 2 20.00 2.00 18.30 3 20.00 0.00 16.26 从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______。 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 B．锥形瓶用待测液润洗 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 （6）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______。 【答案】（1）碱 （2）⑤>④>③>②=① （3）> （4） ①. ① ②. 偏大 （5）BDE （6）0.0814mol/L 【解析】 【小问1详解】 一水合氨是弱碱，的氨水中，c(OH-)=0.01mol/L，c(NH3⋅H2O)远大于0.01mol/L，等体积混合一水合氨过量，故溶液呈碱性； 【小问2详解】 五份溶液①、②分别是酸和碱，且①中c(H+)=0.01mol/L，②中c(OH-)=0.01mol/L，二者溶液中水电离都受到抑制且电离程度相同，③溶液混合后一水合氨过量，但浓度小于②中的，且生成的醋酸铵水解会一定程度促进水的电离，故③中水的电离受到抑制，但水电离程度大于①②，④中盐酸和氢氧化钠分别是强酸强碱且浓度都为0.01mol/L，等体积混合得到氯化钠溶液，水电离没有抑制也没有促进，⑤中醋酸和一水合氨浓度相等，等体积混合刚好生成醋酸铵，根据醋酸和一水合氨电离平衡常数相等，溶液呈中性，但醋酸根和铵根都会发生水解，水的电离程度增大，故五份溶液中水的电离程度由大到小的顺序是⑤>④>③>②=①； 【小问3详解】 一水合氨是弱碱，氨水时c(NH3⋅H2O)远大于0.01mol/L，故要使①、②混合后所得溶液，0.01mol/L盐酸需要体积更多，故消耗溶液的体积①>②； 【小问4详解】 根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，①中用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，会导致标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，会导致c(待测)偏大； 【小问5详解】 从上表可以看出，第1次滴定记录的消耗NaOH溶液体积明显多于后两次的体积， A．酚酞遇碱变红，氢氧化钠溶液滴定盐酸，用酚酞做指示剂，溶液颜色应当是无色变红色，故A错误； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确； C．滴定管刻度上小下大，滴定前仰视，导致读数偏大，滴定后俯视，导致读数偏小，所用氢氧化钠溶液体积是滴定后读数减去滴定前读数，会使氢氧化钠体积偏小，故C错误； D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，会导致所用标准氢氧化钠溶液体积偏大，故D正确； E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，故E正确； 故选BDE； 【小问6详解】 根据记录的滴定后读数减去滴定前读数，三次消耗氢氧化钠溶液的体积为分别18.30mL、16.30mL、16.26mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V(NaOH)=16.28mL，c(待测)==0.0814mol/L。 19. 金属钛()因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾的工业生产流程如下图所示。 已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与、等反应。 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是_______(写化学式)。 （4）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳范围为_______，试分析，在介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)量基本保持不变的原因：_______。 ②保持其它条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_______℃。 （5）“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （6）经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （7）最后一步"冶炼"需要在气中进行的理由是_______。 【答案】（1）粉碎钛铁矿、适当增加酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 （2）FeTiO3+4H+=TiO2++2H2O+Fe2+ （3）CaSO4、SiO2 （4） ①. 1～2 ②. pH介于4～6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在 ③. 55 （5）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO （6）H2SO4 （7）作保护气，防止高温下钛与O2反应，镁与N2、CO2反应 【解析】 【分析】钛铁矿与硫酸反应生成硫酸氧钛和硫酸亚铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，加入铁粉还原Fe3+，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤除去过量的铁粉、硫酸钙和不溶于酸的SiO2杂质，硫酸亚铁溶液通过加热浓缩，冷却结晶，过滤得到硫酸亚铁晶体；“酸浸”后钛主要以TiO2+的形式存在，“水解”后钛以TiO2⋅nH2O的形式存在，TiO2⋅nH2O焙烧得到二氧化钛，二氧化钛与焦炭、氯气高温氯化得到四氯化钛，Mg与四氯化钛反应得到Ti；以此解题。 【小问1详解】 钛铁矿加入硫酸酸浸，提高“酸浸”浸出率的方法有粉碎钛铁矿、适当增加酸的浓度、适当升高温度、搅拌等； 【小问2详解】 根据流程可知，“酸浸”后FeTiO3生成了TiO2+和Fe2+，相应反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=TiO2++2H2O+Fe2+； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣①中除过量的铁粉外，还可能含有硫酸钙和不溶于酸的SiO2； 【小问4详解】 ①铁粉是和三价铁离子反应，而pH较高时会生成氢氧化铁沉淀，不利于还原，故还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳pH范围为：1～2；由Fe3+水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变，故答案为：pH介于4～6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在； ②由“保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化的图示”可知，55℃时体系中Fe(Ⅲ)含量最低，故还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为55℃； 【小问5详解】 “高温氯化”时生成和一种可燃性气体，则TiO2、Cl2、焦炭在高温条件下生成CO，则另一产物为TiCl4，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO； 【小问6详解】 滤液②在一定条件下水解后生成TiO2⋅nH2O和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有H2SO4； 【小问7详解】 由已知③可知高温下钛易与O2、H2反应，且镁会与N2、CO2反应，故镁高温下冶炼制取钛时需加Ar气保护气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $