第四章 原子结构和化学键 【考题猜想】（9大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

第四章 原子结构和化学键 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素周期表的应用 考点04 原子的构成 考点05 核素 考点06 相对原子质量 考点07 核外电子排布与元素周期律 考点08 离子键 考点09 共价键 ▉题型1 元素周期表 【例1】（23-24高一下·上海·期末）1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【变式1-1】（21-22高一下·上海普陀·期中）117号元素为Ts，位于元素周期表中氯元素同一族。下列说法错误的是 A．Ts是主族元素 B．Ts的最外层有7个电子 C．HTsO4是强酸 D．同族元素中Ts非金属性最弱 【变式1-2】（21-22高一下·上海普陀·期中）在元素周期表金属与非金属的分界线处，可以寻找 A．合金材料 B．半导体材料 C．催化剂材料 D．稀有金属材料 【变式1-3】（22-23高一下·福建南平·阶段练习）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期，18个族 B．第IA族的元素都是碱金属元素 C．元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 ▉题型2 元素周期律 【例2】（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 【变式2-1】（21-22高一下·上海松江·期中）元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐变化 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【变式2-2】（2023高二下·上海·学业考试）能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性： C．热稳定性： D．氧化性： ▉题型3 元素周期表的应用 【例3】（23-24高一下·上海·期末）元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 【变式3-1】（23-24高一下·上海闵行·期中）可在图中分界线(虚线)附近寻找 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 【变式3-2】（21-22高一下·上海杨浦·期末）元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．元素周期表中第16列都是非金属元素 C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列 D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料 ▉题型4 原子的构成 【例4】（23-24高一上·上海·期中）可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为88 D．质量数为226 【变式4-1】（22-23高一上·全国·课后作业）下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 【变式4-2】（24-25高一上·上海·开学考试）下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ ▉题型5 核素 【例5】（23-24高一上·上海·期中）2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【变式5-1】（23-24高一下·上海闵行·期中）氧元素有三种核素16O、17O、18O，对这三种核素的描述不正确的是 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同（周期表中） 【变式5-2】（23-24高一上·上海·阶段练习）Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 ▉题型6 相对原子质量 【例6】（21-22高一下·上海徐汇·阶段练习）已知n个银原子的质量为mg，a个12C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是 A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am 【变式6-1】（23-24高一上·上海·期末）国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A．碳原子的质量数 B．碳元素的相对原子质量 C．碳原子的质子数 D．12C的相对原子质量 【变式6-2】（24-25高一上·上海·期中）硅元素的近似相对原子质量的计算式为：，其中、……是指各同位素的 ，28、29、30是指各同位素的 。 【变式6-3】（24-25高一上·上海·期中）读表，回答问题： 核素 质量数 丰度(原子分数) 12 0.9893 13 0.0107 和互为 关系。列出计算碳元素近似相对原子质量的表达式 。 ▉题型7 核外电子排布与元素周期律 【例7】（23-24高一上·上海·期末）表示 A．氯原子的结构示意图 B．氯原子的电子式 C．氯离子的结构示意图 D．氯离子的电子式 【变式7-1】（24-25高一上·上海·期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【变式7-2】（22-23高一上·上海浦东新·期中）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素可能是为 A．O B．S C．C D．Al ▉题型8 离子键 【例8】（22-23高一上·全国·课后作业）具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【变式8-1】（22-23高一上·上海金山·期末）下列叙述中，正确的是 A．由共价键构成的物质一定是共价化合物 B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C．晶体中不一定存在化学键 D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 【变式8-2】（22-23高一上·上海杨浦·期中）下列物质含共价键的离子化合物是 A．KBr B． C．HCl D． 【变式8-3】（22-23高一上·上海宝山·期中）下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是 A．氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．一氧化氮 ▉题型9 共价键 【例9】（21-22高一下·上海闵行·阶段练习）下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用 B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面 C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间 D．化学键存在于分子内所有原子之间 【变式9-1】（23-24高一上·上海·期末）共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A．KClO B．Br2 C．NH4Cl D．H2SO4 【变式9-2】（23-24高一下·上海·期中）下列变化，需破坏共价键的是 A．熔化硝酸钾 B．溶解葡萄糖 C．干冰升华 D．电解水 【变式9-3】（22-23高一上·上海浦东新·阶段练习） 化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列变化过程中有化学键被破坏的是 A．NaOH固体溶于水 B．浓盐酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．碘升华 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 原子结构和化学键 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素周期表的应用 考点04 原子的构成 考点05 核素 考点06 相对原子质量 考点07 核外电子排布与元素周期律 考点08 离子键 考点09 共价键 ▉题型1 元素周期表 【例1】（23-24高一下·上海·期末）1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【答案】A 【解析】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误； B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确； C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确； D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确； 故答案为：A。 【变式1-1】（21-22高一下·上海普陀·期中）117号元素为Ts，位于元素周期表中氯元素同一族。下列说法错误的是 A．Ts是主族元素 B．Ts的最外层有7个电子 C．HTsO4是强酸 D．同族元素中Ts非金属性最弱 【答案】C 【解析】A．Ts的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是主族元素，故A正确； B．主族元素族序数等于最外层电子数，Ts位于第七周期ⅦA族， Ts 的最外层有 7 个电子，故B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物酸性减弱，由于HIO4是弱酸，非金属性：Ts<I，则HTsO4是弱酸，故C错误； D．同族元素从上往下非金属性减弱，所以Ts非金属性最弱，故D正确； 故选：C。 【变式1-2】（21-22高一下·上海普陀·期中）在元素周期表金属与非金属的分界线处，可以寻找 A．合金材料 B．半导体材料 C．催化剂材料 D．稀有金属材料 【答案】B 【解析】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．稀有金属材料通常属于过渡金属，故D错误； 故选：B。 【变式1-3】（22-23高一下·福建南平·阶段练习）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期，18个族 B．第IA族的元素都是碱金属元素 C．元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族 【答案】D 【解析】A．元素周期表有7个横行，分为7个周期，18个纵列，第8、9、10三列是第Ⅷ族，共16个族，A错误； B．第IA族的元素除氢元素以外都是碱金属元素，B错误； C．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含镧系和锕系，共32种元素，C错误； D．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族，D正确； 故选D。 ▉题型2 元素周期律 【例2】（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 【答案】D 【解析】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。 【变式2-1】（21-22高一下·上海松江·期中）元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐变化 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】根据结构决定性质，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性和非金属性的周期性变化；答案选A。 【变式2-2】（2023高二下·上海·学业考试）能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性： C．热稳定性： D．氧化性： 【答案】D 【解析】A．熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意； D．氧化性：，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意； 故选D。 ▉题型3 元素周期表的应用 【例3】（23-24高一下·上海·期末）元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 【答案】B 【解析】A．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，B正确； C．耐高温的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，C错误； D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，D错误； 故选B。 【变式3-1】（23-24高一下·上海闵行·期中）可在图中分界线(虚线)附近寻找 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 【答案】B 【解析】优良的催化剂、合金材料、耐腐蚀材料均在过渡区寻找，在金属与非金属分界线附近的元素可以寻找半导体材料； 故选B。 【变式3-2】（21-22高一下·上海杨浦·期末）元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．元素周期表中第16列都是非金属元素 C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列 D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【解析】A．元素周期表第一列H元素不是碱金属元素，A错误； B．元素周期表第16列元素有O、S、Se、Te、Po，Po是金属元素，B错误； C．He最外层电子数为2，与Mg虽然最外层电子数相同，但不在同一列，C错误； D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确； 故选D。 ▉题型4 原子的构成 【例4】（23-24高一上·上海·期中）可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为88 D．质量数为226 【答案】D 【解析】A．的核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误； B．的核外电子数等于核电荷数为88，B错误； C．的中子数等于质量数减去质子数，为226-88=138，C错误； D．中左上角数据表示质量数，的质量数为226，D正确； 故选D。 【变式4-1】（22-23高一上·全国·课后作业）下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 【变式4-2】（24-25高一上·上海·开学考试）下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①为中子数为20的氯原子，②为最外层为8个电子的原子，可能为Ne，Ar等，③为氯原子，④为Ar原子，故一定属于同种元素的是①③，选A。 ▉题型5 核素 【例5】（23-24高一上·上海·期中）2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，和为化合物，和均为单质，和的质子数不同，和的质子数均为17、中子数不同，所以和互称同位素，故答案为：D。 【变式5-1】（23-24高一下·上海闵行·期中）氧元素有三种核素16O、17O、18O，对这三种核素的描述不正确的是 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同（周期表中） 【答案】B 【解析】A．质子数=原子序数，所以三种核素的质子数为8，故A正确； B．三种核素的质量数不同，分别为16、17、18，故B错误； C．三种核素最外层电子数相同，都为氧元素，化学性质相同，故C正确； D．三种核素都是氧元素，都位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故D正确； 故选B。 【变式5-2】（23-24高一上·上海·阶段练习）Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 【答案】A 【解析】A．是118号元素，核外电子数为118，A正确； B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，B错误； C．质量数是295，C错误； D．118号元素位于元素周期表第七周期零族，最外层电子数为8，D错误； 答案选A。 ▉题型6 相对原子质量 【例6】（21-22高一下·上海徐汇·阶段练习）已知n个银原子的质量为mg，a个12C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是 A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am 【答案】A 【解析】n个银原子的质量为mg，则一个银原子的质量为，a个12C原子的质量为bg，则一个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量可以表示为，故A符合题意； 答案选A。 【变式6-1】（23-24高一上·上海·期末）国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A．碳原子的质量数 B．碳元素的相对原子质量 C．碳原子的质子数 D．12C的相对原子质量 【答案】B 【解析】原子的质量数为12，碳的其它核素的质量数分别为13、14，碳原子的质子数为6。 国际相对原子质量表上查得C是12.01，为碳元素的相对原子质量，与各核素的百分含量有关，是碳元素的平均相对原子质量。答案选B。 【变式6-2】（24-25高一上·上海·期中）硅元素的近似相对原子质量的计算式为：，其中、……是指各同位素的 ，28、29、30是指各同位素的 。 【答案】 原子丰度 相对原子质量 【解析】丰度是指某种同位素在自然界中该元素所有同位素中所占的比例，通常以百分比表示，将每个同位素的质量数与其丰度相乘，然后求和，即得到元素的近似相对原子质量，硅元素的近似相对原子质量的计算式为：，其中、……是指各同位素的原子丰度，28、29、30是指各同位素的相对原子质量。 【变式6-3】（24-25高一上·上海·期中）读表，回答问题： 核素 质量数 丰度(原子分数) 12 0.9893 13 0.0107 和互为 关系。列出计算碳元素近似相对原子质量的表达式 。 【答案】 同位素 12×0.9893+13×0.0107 【解析】和为同一元素的不同原子，互为同位素关系。碳元素近似相对原子质量的表达式12×0.9893+13×0.0107。 ▉题型7 核外电子排布与元素周期律 【例7】（23-24高一上·上海·期末）表示 A．氯原子的结构示意图 B．氯原子的电子式 C．氯离子的结构示意图 D．氯离子的电子式 【答案】C 【解析】核电荷数为17，核外电子数为18，则该结构为氯离子结构示意图； 故答案为：C。 【变式7-1】（24-25高一上·上海·期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【答案】BD 【解析】A．若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为2+8+8+2=20，可能是元素Ca，A不正确； B．若微粒为原子，它的质子数为2+8+8=18，是元素Ar，B正确； C．14号元素为Si，它的最外层有4个电子，难以得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则x不可能等于14，C不正确； D．由离子结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8电子稳定结构，D正确； 故选BD。 【变式7-2】（22-23高一上·上海浦东新·期中）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素可能是为 A．O B．S C．C D．Al 【答案】A 【解析】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素至少有两层电子层，且最外层电子数不大于8个电子，则次外层电子数为2，则最外层电子数为6，则该元素为O，故答案选A。【变式7-3】 ▉题型8 离子键 【例8】（22-23高一上·全国·课后作业）具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【解析】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 【变式8-1】（22-23高一上·上海金山·期末）下列叙述中，正确的是 A．由共价键构成的物质一定是共价化合物 B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C．晶体中不一定存在化学键 D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 【答案】C 【解析】A．由共价键构成的物质可能是共价化合物，也可能是共价单质，如氯气，A错误； B．铵根离子与酸根离子之间也由离子键构成，B错误； C．晶体中不一定存在化学键，如稀有气体，C正确； D．共价化合物只能由共价键构成，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，D错误； 故选C。 【变式8-2】（22-23高一上·上海杨浦·期中）下列物质含共价键的离子化合物是 A．KBr B． C．HCl D． 【答案】B 【解析】A．KBr中不含共价键，A错误； B．Na2CO3中碳酸根离子内存在共价键，且碳酸钠为离子化合物，B正确； C．HCl不是离子化合物，C错误； D．BaCl2中不含共价键，D错误； 故答案选B。 【变式8-3】（22-23高一上·上海宝山·期中）下列物质中既有共价键也有离子键的化合物是 A．氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．一氧化氮 【答案】C 【解析】A．氧化钠中钠离子和氧离子之间为离子键，A错误； B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子之间为离子键，B错误； C．硝酸铵为离子化合物，硝酸根和铵根离子之间为离子键，氮原子与氢原子、氮原子与氧原子之间为共价键，C正确； D．一氧化氮中氮原子和氧原子之间为共价键，D错误； 故选C。 ▉题型9 共价键 【例9】（21-22高一下·上海闵行·阶段练习）下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用 B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面 C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间 D．化学键存在于分子内所有原子之间 【答案】B 【解析】A． 化学键是直接相连的原子或离子之间的强烈的相互作用，A错误； B． 化学键这种强相互作用包括异性电荷直接的吸引和同性电荷之间的排斥两方面，B正确； C． 化学键不可能存在于分子之间，C错误； D． 分子内没有离子键，共价键存在于分子内直接相连的原子之间，D错误； 答案选B。 【变式9-1】（23-24高一上·上海·期末）共价化合物只含有共价键。下列物质中，属于共价化合物的是 A．KClO B．Br2 C．NH4Cl D．H2SO4 【答案】D 【解析】A．次氯酸钾中钾离子与次氯酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，A错误； B．溴属于单质，不是化合物，B错误； C．氯化铵中氯离子和铵根离子间存在离子键，属于离子化合物，C错误； D．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，D正确； 答案选D。 【变式9-2】（23-24高一下·上海·期中）下列变化，需破坏共价键的是 A．熔化硝酸钾 B．溶解葡萄糖 C．干冰升华 D．电解水 【答案】D 【解析】A．硝酸钾为离子化合物，仅含离子键，熔化时克服离子键，故A不符合题意； B．葡萄糖溶于水，破坏了分子间作用力，故B不符合题意； C．干冰升华，破坏了分子间作用力，故C不符合题意； D．水为共价化合物，仅含共价键，电解水生成H2和O2，要断裂H-O共价键，故D符合题意； 故选D。 【变式9-3】（22-23高一上·上海浦东新·阶段练习） 化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列变化过程中有化学键被破坏的是 A．NaOH固体溶于水 B．浓盐酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．碘升华 【答案】A 【解析】A．NaOH固体溶于水电离产生钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，A符合题意； B．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，B不符合题意； C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符合题意； D．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，D不符合题意； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$