黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

宾县一中2023级高二上学期第三次月考 化 学 试 卷 2024.12.12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Mn—55 Ca—40 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．石油裂化可生产汽油 C．环境温度过低时，不利于电池放电 D．嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时热能转化为化学能 2．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 B．探究金属的吸氧腐蚀 C．该装置可构成铜-锌原电池 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关铅蓄电池 的说法错误的是 A．放电时，两个电极的质量均增加 B．放电时， 溶液中 H⁺向 PbO2极移动 C．充电时，电解质溶液密度增大 D．用铅蓄电池电解 MgCl2溶液可制备 Mg 4．下列离子方程式不正确的是 A ．用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq) B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－ ++6H+=3I2+3H2O C．消防员使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 5．在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线①表示的百分含量 B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 6．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．若沉锰过程中产生了CO2气体，则反应的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中Si可用铝替代，发生铝热反应 7．关于化工生产原理的描述中正确的是 A．把铬、镁等加入普通钢中可制成不锈钢 B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+ B．常温下，pH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-4 NA C．溶液中阴离子数目小于0.1NA D．3molNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为6NA 9．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是 A．生成Cu的物质的量是0.2mol B．转移电子的物质的量是0.4mol C．随着电解的进行溶液的pH减小 D．阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ 10．浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的的硫酸 B．加入适量蒸馏水 C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液 11．将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是 A．总压强增大 B．平衡常数减小 C．CaO的物质的量不变 D．的物质的量增大 12．下列说法正确的是 A．室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性 B．采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的 C．做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 13．硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以和为原料，原理如图(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 A．电极为负极，电极反应式为 B．膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动 C．、分别为和 D．若制备硫酸，需要标准状况下体积为 14．.常温下，向 20mL0. 1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离产生的 c 水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 C水（H+）mol/L V(盐酸）ml A.常温下，0. 1mol/L 氨水的电离常数 Kb 约为 1×10-5 B.a 、b 之间的点可能存在：c( NH4 (+) )>c(OH-)<c( C1-) >c(H+) C.c 点溶液中 c( NH4 (+) )<c( C1-) D.d 点代表溶液呈中性 15．在三个相同恒容密闭容器中同时充入1mol CO和2mol 发生反应： ，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．其他条件相同，在、、温度下同时发生该反应，温度下反应最先达到平衡 B．反应速率：、 C．使用合适的催化剂可以使d点移动到b点 D．混合气体平均摩尔质量：、 二、非选择题(本题包括4小题, 共55分) 16．（8分）按要求完成下列填空： (1)基态的简化电子排布式为 。 (2)铜元素位于周期表 周期 族。 (3)基态的结构示意图为 。 (4)基态O的轨道表示式为 。 (5)某元素的原子序数为33，该元素原子核外有 个原子轨道，核外共有 种不同运动状态的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 17．(16分）完成下列问题。 (1)甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为 。 ②从c口出来的气体为 (填化学式)。 ③钾离子从电解槽 (填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水；产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为 。 (2)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取、、和。 ①X极与电源的 (填正或负)极相连，制得的硫酸溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ②N交换膜是 离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过M交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。 18．（17分）乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)乙二酸的第一步电离方程式为 。 (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是 (填选项字母)。 A B C ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a= mL。 ③“滴定”时，MnO被还原为Mn2+的离子方程式为 。 ④“滴定”达到终点的判断是 。 ⑤“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol•L-1。 ⑥下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．滴定前平视，滴定后俯视 B．滴定管未润洗即装入标准液 C．滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (3)乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH= 。 19．（14分）“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。 I．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。已知：  ，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)t1 min时，v正 v逆(填“＜”“＞”或“=”)。 (2)4 min时，CO2的转化率为 ；CO的平均反应速率v(CO)= mol/(L·min)；该温度下的化学平衡常数K= 。 (3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．单位时间内消耗n molCO2，同时生成n molCO B．气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．由CO2与H2制备甲醇(g)是当今研究的热点之一，历程如下： 制备过程发生如下副反应： 反应①：   反应②：  。 (4)写出 CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式 。 (5)恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因 。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 宾县一中2023级高二上学期第三次月考 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C A C D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B D B 16．(1)四周期IB(2)3d104S1 (3)   (4)   (5) 18 33 哑铃 17(1) 左室向右室 (2) 正 A 阳 小于 18．(1)H2C2O4H++HC2O(2) C 20.60 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 0.120 BD (3) 酸 2.7 19．(1)＞ (2) 75% 0.15 3 (3)CD (4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.5 kJ/mol (5)分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$