精品解析：山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

高三化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 56 140 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程中涉及氧化还原反应的是 A. 大理石制砚台 B. 乙醚浸取青蒿素 C. 石膏溶液点制豆腐 D. 松木闷烧制墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石制砚台是大理石的形状发生改变，过程中没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原反应，A项错误； B．乙醚浸取青蒿素是萃取的过程，属于物理变化，不属于化学反应，不涉及氧化还原反应，B项错误； C．石膏溶液点制豆腐，发生胶体的聚沉，为物理过程，元素的化合价没有发生变化，故不涉及氧化还原反应，C项错误； D．松木的主要成分是纤维素，墨的主要成分是碳，松木闷烧制墨涉及氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 活性炭可用作食品脱色剂 C. 可用作食品单一膨松剂 D. 维生素C可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰吸收空气中的水蒸气后可以变成熟石灰，能够避免食物受潮，生石灰可用作食品干燥剂，A正确； B．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故活性炭可用作食品脱色剂，B正确； C．碳酸氢钠热分解可产生气体，可以使馒头、面包等疏松多孔，故碳酸氢钠可用作食品单一膨松剂，受热不分解，不可用作食品单一膨松剂，C不正确； D．维生素C有较强还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，可用作食品抗氧化剂，D正确； 选C。 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 金属着火，用湿抹布灭火 B. 用干燥的试纸测定溶液的 C. 大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D. 浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．K化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以K着火后不能用水灭火，故A错误； B．具有漂白性，不可用pH试纸测，故B错误； C．氯气有毒，可用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C正确； D．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 和：澄清石灰水 B. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 C. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 D. 含石蕊的烧碱溶液和溶液：盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能与过量澄清的石灰水反应，前者生成白色亚硫酸钙沉淀、后者生成白色碳酸钙沉淀，故均出现浑浊，若石灰水少量，亚硫酸钙沉淀转变为亚硫酸氢钙溶液、后者生成碳酸氢钙溶液，沉淀均消失得无色溶液，故现象相同，不可鉴别，A符合题意； B．Na元素焰色试验显黄色，K元素焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，能鉴别，B不符合题意； C．过氧化钠和硫黄分别加水，振荡，前者反应生成氢氧化钠溶液和氧气，固体消失、有气体放出，后者不溶解，变浑浊，故能鉴别，C不符合题意； D．含石蕊的烧碱溶液和溶液分别滴盐酸，前者氢氧化钠和盐酸发生中和反应得到氯化钠溶液，石蕊试液由蓝色变紫色，后者不发生反应，依然为蓝色溶液，能鉴别，D不符合题意； 答案选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极铅失去电子被氧化、在硫酸根参与下生成硫酸铅，则负极反应式：，A正确； B．硫化钠溶液水解呈碱性，则其在空气中氧化变质：，B错误； C．硫酸钙为微溶物，不能拆写化学式，用溶液将水垢中的微溶物转化为难溶于水、可溶于酸的：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，反应生成硝酸银、一氧化氮和水：，D错误； 答案选A。 6. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 纳米具有磁性，可用作磁性材料 C. 钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂 D. 铁比铜金属性强，用溶液腐蚀刻制电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3能形成分子间氢键，沸点较高，易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，A错误； B．俗称磁性氧化铁，纳米具有磁性，可用作磁性材料，B正确； C．钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用作核反应堆的导热剂，C错误； D．氧化性：Fe3+＞Cu2+，因此用溶液腐蚀刻制电路板，D错误； 故选B。 7. 下列实验的对应操作中，合理的是 A B 验证铁粉与水蒸气反应 实验室制取氨气 C D 验证氯化银溶解度大于硫化银 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与冷水和热水均不反应，只与水蒸气反应，图中酒精灯的位置错误，不能提供铁与水蒸气在高温下发生反应的条件，A不合题意； B．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集NH3，B不合题意； C．由于AgNO3过量，不能说明一定存在AgCl转化为Ag2S，无法验证氯化银溶解度大于硫化银，C不合题意； D．浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D符合题意； 故答案为：D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接电解MgCl2溶液，不能产生Mg，应该电解熔融MgCl2制取金属Mg，A项错误； B．氮气与氢气在高温高压催化下反应合成氨气，将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入过量的二氧化碳可以析出溶解度较小的碳酸氢钠，物质间转化均能实现，B项正确； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe粉不能与固态FeCl3反应，在给定条件下，不能实现物质间转化关系，C项错误； D．Na[Al(OH)4]与过量稀盐酸反应生成AlCl3，不能得到Al(OH)3沉淀，在给定条件下，不能实现物质间转化关系，D项错误； 答案选B。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 条引燃铝热反应 该反应 B 取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液 验证铁发生析氢腐蚀 C 下，相同体积的和盐酸分别与足量的锌反应 验证是弱酸 D 在和下，用计分别测定等体积等浓度溶液的 探究温度对水解平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃镁条，镁条燃烧为放热反应，引发铝热反应，但不能证明铝热反应为吸热反应，A错误； B．K3[Fe(CN)6]可检验Fe电极上Fe失去电子生成Fe2+，只能证明铁发生了腐蚀，不能判断发生哪种腐蚀，B错误； C．相同体积PH=1的HF和盐酸分别与足量的锌反应，HF的浓度更大，生成氢气更多，则HF为弱酸，C正确； D．醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，故溶液为中性，升高温度，促进水的电离，不能探究温度对水解平衡的影响，D错误； 答案选C。 10. 常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [已知：①酸性 ②]下列叙述正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 的数量级为 C. 时，电离度 D. 若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH的增大，HA、HB浓度减小，A-、B-浓度增大，HA的酸性强于HB，，当δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，可以知pH小的为强酸，a点所在的线表示的变化关系，另一条下降的线表示的变化关系，M线表示的变化关系，另一条上升的线表示的变化关系； 【详解】A．根据分析可知，M线表示的变化关系，A错误； B．a点pH=1.0，，则的数量级为数量级为，B正确； C．电离度，，时，，，电离度，C错误； D．根据，酸的初始浓度为，则，根据图表，a点对应的pH=1.0，说明溶液中加入了更强的酸，根据电荷守恒，，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 六氟合铂酸氙是人类合成的第一个0族元素化合物，其一种制备过程如图所示：下列说法正确的是 A. 总反应属于化合反应 B. 六氟合铂酸氙在熔融状态下不能导电 C. ①⑤中属于氧化还原的反应有两个 D. 改变反应的催化剂，反应的焓变和活化能都不变 【答案】AC 【解析】 【分析】由图，总反应为Xe、反应生成，方程式为：； 【详解】A．由分析，反应为多种物质生成一种物质的反应，为化合反应，A正确； B．六氟合铂酸氙在熔融状态下会电离出、，能导电，B错误； C．由流程，反应①④⑤中均不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应；反应②中Xe单质和生成XeF和，Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中XeF和PtF6生成XeF+和，Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，存在元素化合价改变，为氧化还原反应；则①⑤中属于氧化还原的反应有两个，C正确； D．催化剂降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应焓变，故改变反应的催化剂，活化能改变，D错误； 故选AC。 12. 用高炉渣(成分为，和)对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示： 下列说法正确的是 A 焙烧时发生了氧化还原反应 B. 实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器 C. 水浸2发生的反应可证明 D. 流程中的可循环利用 【答案】CD 【解析】 【分析】高炉渣(成分为，和)加入在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(和水蒸气)反应，生成，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出，剩余硫酸镁溶液；滤渣加入溶液，滤渣中的会转化为更难溶的碳酸钙。 【详解】A．焙烧时高炉渣中的，和与在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体NH3，没有发生元素化合价的变化，故没有发生氧化还原反应，A错误； B．实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，不需要坩埚，B错误； C．由分析可知，水浸2过程滤渣加入溶液，滤渣中的会转化为更难溶的碳酸钙，故可证明，C正确； D．水浸2发生硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，而又可用于焙烧过程，故可循环利用，D正确； 答案选CD。 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10 n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O B. 对比反应①和②，x=2 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性增强而增强 D. 随反应进行，体系①与②pH均增大 【答案】AD 【解析】 【分析】反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，根据反应①可得关系式10I-～2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)：n()=0.001：(10×0.0002)=1：2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，据此分析。 【详解】A．由分析可知，反应①的离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，A正确； B．由分析可知，对比反应①和②，x=3，B错误； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误； D．反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，随着反应进行，体系①②的pH都增大，D正确； 故答案为：AD。 14. 某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是 A. 步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B. 步骤③中发生了两个氧化还原反应 C. 步骤③表明是分解的催化剂 D. 溶液在酸性条件下不稳定 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目和表格信息，步骤①未发生反应；步骤②发生；步骤③发生、；步骤④发生、，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，步骤②产生的气体为，步骤④产生的气体为和，A错误； B．步骤③中先发生将氧化的氧化还原反应，作氧化剂，再发生在的催化作用下分解为的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂，2个氧化还原反应本质不一样，B正确； C．根据分析，在步骤③中生成的可以对产生催化作用，分解为和，C正确； D．在步骤④中加入硫酸后，在作用下先转化为蓝色的溶液，再被还原为粉红色的溶液，说明溶液在酸性条件下不稳定，D正确； 故答案为：A。 15. 常温下，某NaHCO3、MgCl2的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，已知： )下列说法正确的是 A. 线Ⅲ表示的变化情况 B. pH变化时存在沉淀的转化 C. H2CO3的电离平衡常数 D. 改变溶液中NaHCO3、MgCl2的初始浓度，a数值改变 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH的增大，c()逐渐减小，c()逐渐增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、的摩尔分数与pH变化关系，pH=a时c()=c()，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2==10-a；由图可知，pH增大时c()增大较快，而后c(OH-)增大，所以先生成MgCO3沉淀，后生成Mg(OH)2，即曲线Ⅲ表示MgCO3沉淀的转化，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，图中Ⅰ、Ⅱ分别表示、的摩尔分数与pH变化关系，曲线Ⅲ表示MgCO3沉淀的转化，A错误； B．曲线Ⅲ表示MgCO3沉淀的转化，MgCO3的摩尔分数先增大后减小，即pH增大到一定值时c(OH-)较大，MgCO3转化Mg(OH)2沉淀，B正确； C．由图可知，pH=a时c()=c()，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2==10-a，C错误； D．温度不变时电离平衡常数Ka2不变，Ka2=，c()=c()时Ka2=10-a、始终不变，与溶液中NaHCO3、MgCl2的初始浓度无关，D错误； 故答案为：B。 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： （1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是___________，酒样中通入的目的___________。 （2）检验气体中是否含有的基本操作是___________。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为___________，过程中发生的主要反应有___________、___________。(已知：，) （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数___________。(已知：) 【答案】（1） ①. 防止葡萄酒被氧化(杀菌、防腐等合理答案也得分) ②. 赶出 （2）将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫 （3） ①. ②. ③. 或 （4）1.68 【解析】 【分析】若葡萄酒中加有亚硫酸盐，葡萄酒样品中加入足量稀硫酸，亚硫酸盐完全反应、转变为二氧化硫，通氮气和煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，并用吸收液X充分吸收； 【小问1详解】 亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，酒样中通入的目的是赶出。 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，能使得品红褪色，得到的无色物质不稳定，受热后又重新恢复红色，则检验气体中是否含有的基本操作是：将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫。 【小问3详解】 若吸收液用溶液，当溶液时，溶液中有=10-7mol/L，根据，==0.6，结合溶液呈中性、电荷守恒，得到浓度关系为c(Na+)=，则溶液中的离子浓度大小关系为；已知：，则亚硫酸氢钠溶液的水解常数为，则亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，即亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液为强碱弱酸盐，亚硫酸根水解、溶液呈碱性，则若吸收液用溶液，当溶液时，所得溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，则过程中发生的主要反应有、或。 【小问4详解】 若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，则的平衡常数，结合溶度积常数表达式、电离平衡常数表达式，，代入数据，即可得到的平衡常数K=1.68。 17. 次磷酸钠用途广泛，食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂。工业制备次磷酸钠的过程如下： （1）次磷酸钠溶液中电荷守恒的关系式为___________。 （2）黄磷与氢氧化钠反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）过程中黄磷与最佳物质的量之比为___________。 （4）次磷酸钠可用于在塑料镀件上镀铜，用含有和的溶液在条件下反应，次磷酸根离子被氧化为，该反应的离子方程式为___________。 （5）电解次磷酸钠可得次磷酸，过去常用四室电解槽，目前多采用六室电解槽。装置如下图所示： ①阴极室的电极反应为___________，阴离子交换膜有___________(用字母表示)。 ②传统四室电解槽中没有膜B与膜D，用六室电解槽代替四室电解槽的目的是___________。 【答案】（1） （2）1：3 （3）2：1 （4） （5） ①. (或) ②. B、C ③. 提高产品纯度 【解析】 【分析】P和过滤的NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，说明NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸；生成的PH3被H2O2氧化后生成H3PO2，最后都转化为NaH2PO2。 【小问1详解】 NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸；溶液中存在的水解，溶液中电荷守恒为：； 【小问2详解】 P和NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，因此碱溶过程的化学反应方程式4P＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，磷既是氧化剂又是还原剂，有3个磷化合价升高，有1个磷化合价降低，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3； 【小问3详解】 PH3被H2O2氧化后生成H3PO2，化学方程式为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O；有关系4P~PH3~2H2O2，故黄磷与最佳物质的量之比为2:1； 【小问4详解】 和的溶液在碱性条件下反应生成，Cu2+还原后生成Cu，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 产品室中得到次磷酸，说明交换膜A是阳离子膜，氢离子通过，交换膜B是阴离子膜通过，M室是阳极室，发生反应2H2O-4e-=4H++O2↑，交换膜C为阴离子膜，交换膜D、E是阳离子膜，钠离子通过，N为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑； ① 阴极室的电极反应为，阴离子交换膜有BC； ②用六室电解槽代替四室电解槽，和Na+的迁移得到缓冲，生成的次磷酸和NaOH纯度更高。 18. 金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿(、，同时还含有少量、、等的化合物)为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图： 已知：①焙烧后的产物中主要含有、、以及、、的可溶性盐②、的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸 （1）黑钨矿中的化合价为___________，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有___________。 （3）滤渣1的成分为___________；由“流程”可得结合质子的能力___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）在解吸附过程中，温度通常控制在左右，请分析其中的原因___________。 （5）得到晶体需要经过的系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）焙烧晶体所得氧化物中主要为+6价，但有少量为+5价，故其氧化物有时写为，若，则氧化物中+6价与+5价的个数比为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等 （3） ①. 、 ②. > （4）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）49：1 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰。钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将、转化为难溶于水硫化物，得到滤渣。调，将硅酸钠转化为滤渣：，最后溶液最终含有，再通过加入氯化铵、浓氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 根据可计算中化合价为价，可以计算出黑钨矿中的化合价为价；焙烧时发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 为加快微波水浸的速率，可采取的措施有：将焙烧产物粉碎、搅拌、或适当提高水浸温度等。答案为：将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等； 【小问3详解】 由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰。根据流程“调”，硅酸钠转化为滤渣：，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力； 【小问4详解】 若温度过高，氯化铵和浓氨水容易分解；若温度过低，则反应解吸附速率太慢。答案为：温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解； 【小问5详解】 从溶液中分离得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 设总的为：，假设其中为，为，根据中若，其中的化合价为。列式计算：，解得：，所以答案为：。 19. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备固体，并测定的纯度。 （1）用如图装置制备溶液，仪器b名称为___________，装置a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）为7的溶液与溶液混合可制备沉淀。 ①溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7的目的是___________。 ②不能用溶液代替溶液，其原因是___________。 （3）测定纯度： 已知：水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。 实验步骤：i准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到容量瓶中定容。 ii取待测液于锥形瓶中，加指示剂，用标准溶液来滴定，消耗标准溶液。 ①配制的标准溶液时，肯定需要的仪器是___________(从图中选择填仪器名称)。 ②样品的纯度为___________%，若氧化剂没有去除完全，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 降低溶液中浓度，防止溶液中的与生成气体。(降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体。) ②. 碳酸钠碱性过强，会有沉淀生成 （3） ①. 胶头滴管、容量瓶 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】利用如图装置，将盐酸和过氧化氢与混合，发生氧化还原反应生成，与溶液混合发生反应生成沉淀，利用氧化还原滴定测定纯度。 【小问1详解】 仪器b为恒压滴液漏斗；酸性条件下将氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒，离子方程式：； 【小问2详解】 ①溶液酸性太强，浓度过高，不利用的生成，所以溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7，降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体； ②碳酸钠碱性过强，若用溶液代替溶液，会有沉淀生成； 【小问3详解】 ①配制标准溶液，需要胶头滴管和容量瓶； ②根据元素守恒，得等量关系：，则，，纯度：；若氧化剂没有去除完全，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大。 20. 铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 （1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为___________。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 （2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为___________ (填化学式)。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是___________。 工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________ (填序号)溶液和异丙醇(已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 （3）电解制备少量高铁酸钾()的装置如图所示： ①阳极电极反应为___________。 ②理论上生成高铁酸钾，左侧溶液质量变化___________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 越低，越有利于生成、、，而这些微粒的氧化能力强于 ③. C （3） ①. ②. 54 【解析】 【小问1详解】 设反应① ，反应② ，根据盖斯定律，3×（①-②×4），可得；根据，，，循环系统中产生与的体积比为； 【小问2详解】 检验的试剂为，现象为变红；越低，越有利于生成、、，而这些微粒的氧化能力强于；因溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高， A．溶液因铁离子的水解使溶液显酸性； B．溶液中性； C．溶液因醋酸根离子的水解使溶液显碱性； D．蒸馏水中性； 故选C； 【小问3详解】 ①该装置可以通过电解制取高铁酸钾，铁电极要被氧化，则铁电极为阳极，b为蓄电池的正极，a为蓄电池的负极，阳极电极反应为； ②阴极电极反应为：，生成高铁酸钾，转移的电子数为，生成1.5mol氢气，从左侧向右侧通过阴离子交换膜移动3mol氢氧根，质量为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 56 140 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程中涉及氧化还原反应的是 A. 大理石制砚台 B. 乙醚浸取青蒿素 C. 石膏溶液点制豆腐 D. 松木闷烧制墨 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 活性炭可用作食品脱色剂 C. 可用作食品单一膨松剂 D. 维生素C可用作食品抗氧化剂 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 金属着火，用湿抹布灭火 B. 用干燥的试纸测定溶液的 C. 大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D. 浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 4. 下列物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 和：澄清石灰水 B. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 C. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 D. 含石蕊的烧碱溶液和溶液：盐酸 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 6. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 纳米具有磁性，可用作磁性材料 C. 钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂 D. 铁比铜金属性强，用溶液腐蚀刻制电路板 7. 下列实验的对应操作中，合理的是 A B 验证铁粉与水蒸气反应 实验室制取氨气 C D 验证氯化银溶解度大于硫化银 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 条引燃铝热反应 该反应 B 取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液 验证铁发生析氢腐蚀 C 下，相同体积的和盐酸分别与足量的锌反应 验证是弱酸 D 在和下，用计分别测定等体积等浓度溶液的 探究温度对水解平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 [已知：①酸性 ②]下列叙述正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 的数量级为 C. 时，电离度 D. 若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 六氟合铂酸氙是人类合成的第一个0族元素化合物，其一种制备过程如图所示：下列说法正确的是 A. 总反应属于化合反应 B. 六氟合铂酸氙在熔融状态下不能导电 C. ①⑤中属于氧化还原的反应有两个 D. 改变反应的催化剂，反应的焓变和活化能都不变 12. 用高炉渣(成分为，和)对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 焙烧时发生了氧化还原反应 B. 实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器 C. 水浸2发生的反应可证明 D. 流程中的可循环利用 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10 n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O B. 对比反应①和②，x=2 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性增强而增强 D. 随反应进行，体系①与②pH均增大 14. 某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。 步骤 操作 现象 ① 向溶液中滴加过量30%溶液 无明显现象 ② 向含有过量浓的溶液中滴加溶液 溶液变为红色，有气泡冒出 ③ 把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中 溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④ 向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸 溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。 下列说法错误的是 A. 步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同 B. 步骤③中发生了两个氧化还原反应 C. 步骤③表明是分解的催化剂 D. 溶液在酸性条件下不稳定 15. 常温下，某NaHCO3、MgCl2的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，已知： )下列说法正确的是 A. 线Ⅲ表示的变化情况 B. pH变化时存在沉淀的转化 C. H2CO3的电离平衡常数 D. 改变溶液中NaHCO3、MgCl2的初始浓度，a数值改变 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： （1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是___________，酒样中通入的目的___________。 （2）检验气体中是否含有的基本操作是___________。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为___________，过程中发生的主要反应有___________、___________。(已知：，) （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数___________。(已知：) 17. 次磷酸钠用途广泛，食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂。工业制备次磷酸钠的过程如下： （1）次磷酸钠溶液中电荷守恒的关系式为___________。 （2）黄磷与氢氧化钠反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）过程中黄磷与最佳物质的量之比为___________。 （4）次磷酸钠可用于在塑料镀件上镀铜，用含有和的溶液在条件下反应，次磷酸根离子被氧化为，该反应的离子方程式为___________。 （5）电解次磷酸钠可得次磷酸，过去常用四室电解槽，目前多采用六室电解槽。装置如下图所示： ①阴极室的电极反应为___________，阴离子交换膜有___________(用字母表示)。 ②传统四室电解槽中没有膜B与膜D，用六室电解槽代替四室电解槽的目的是___________。 18. 金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿(、，同时还含有少量、、等的化合物)为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图： 已知：①焙烧后的产物中主要含有、、以及、、的可溶性盐②、的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸 （1）黑钨矿中的化合价为___________，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有___________。 （3）滤渣1的成分为___________；由“流程”可得结合质子的能力___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）在解吸附过程中，温度通常控制在左右，请分析其中的原因___________。 （5）得到晶体需要经过的系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）焙烧晶体所得氧化物中主要为+6价，但有少量为+5价，故其氧化物有时写为，若，则氧化物中+6价与+5价的个数比为___________。 19. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备固体，并测定的纯度。 （1）用如图装置制备溶液，仪器b名称为___________，装置a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）为7溶液与溶液混合可制备沉淀。 ①溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7的目的是___________。 ②不能用溶液代替溶液，其原因是___________。 （3）测定纯度： 已知：水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。 实验步骤：i准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到容量瓶中定容。 ii取待测液于锥形瓶中，加指示剂，用标准溶液来滴定，消耗标准溶液。 ①配制的标准溶液时，肯定需要的仪器是___________(从图中选择填仪器名称)。 ②样品的纯度为___________%，若氧化剂没有去除完全，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 铁的化合物在工业、农业、生活、医药等领域用途十分广泛。 （1）氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为___________。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 （2）是常见的水处理剂，检验灭菌过程产生时可选择的试剂为___________ (填化学式)。在水溶液中会水解，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，研究表明，用处理有机废水时，的氧化能力随减小而增强，原因是___________。 工业生产中的“粗产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________ (填序号)溶液和异丙醇(已知：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．蒸馏水 （3）电解制备少量高铁酸钾()装置如图所示： ①阳极电极反应为___________。 ②理论上生成高铁酸钾，左侧溶液质量变化___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $