课题2 溶解度（第1课时）（分层作业）-【上好课】九年级化学下册同步高效课堂（人教版2024）

课题2 溶解度 第1课时 【基础达标】 1.20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【答案】A 【解析】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。 故选A。 2.小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【解析】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。 故选：C。 3.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 4.要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（ ） A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 【答案】D 【解析】A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； B、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液，故选项不符合题意； D、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意。 故选：D。 5.宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是（ ） A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 【答案】B 【解析】硝酸钾溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时结晶析出，将得到的晶体再溶于水，升高温度蒸发溶剂，得到高温下的硝酸钾饱和溶液，再降温，又从溶液中结晶析出，这种制取硝酸钾的方法就是重结晶法。 故选B。 6．（2024·滁州二模）秦汉时期、中国开始以天然气为燃料熬制食盐，史称“敞锅熬盐”。下列说法错误的是（ ） A．天然气属于不可再生的能源 B．熬制食盐应用蒸发结晶的原理 C．燃气熬盐时只发生物理变化 D．天然气的密度比空气小 【答案】C 【解析】A.天然气属于化石燃料，是不可再生的能源，故A正确； B.熬制食盐时通过加热使得水分蒸发获得食盐，应用了蒸发结晶的原理，故B正确； C.燃气熬盐过程中天然气的燃烧属于化学变化，蒸发结晶属于物理变化，故C错误； D.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故D正确。 故选C。 7.在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是（ ） A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后少 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】A 【解析】A、搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，说法错误，符合题意； B、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，说法正确，不符合题意； C、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，说法正确，不符合题意。 故选A。 8.下列说法正确的是（ ） A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 【答案】C 【解析】A、温度相同时，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，所以温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，由于没有确定溶液的质量，不能确定溶液中溶质的质量，故说法错误； B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，故说法错误； C、在同一温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相同，故同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故说法正确； D、饱和溶液降温后不一定有溶质晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后不但没有晶体析出，而且还变为不饱和溶液，故说法错误； 故选C。 9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故选B。 10.图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是（ ） A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．加热图1的溶液也可使固体消失 【答案】B 【解析】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，所得溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确； D、加热图1中的溶液后，温度升高，晶体会继续溶解，故选项说法正确。 故选B。 11.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中①为蒸发池 B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液 C．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】B 【解析】A.海水晒盐海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，①为蒸发池，故A正确； B.母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，故B错误； C. 由图可知，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，故C正确； D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少，阳光充足有利于海水“晒盐”，故D正确； 故选B。 12.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。 (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 【答案】(1)甲 (2)降温/蒸发溶剂 【解析】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。 因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：降温、蒸发溶剂。 13.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl-和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 (填序号)。 【答案】(1)B (2)AB (3)B 【解析】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选B； （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意； B、氯化钠溶液中的存在的微粒是氯离子、钠离子和水分子，即、和，说法正确，符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （3）B烧杯中有氯化钾固体剩余，则图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B。 14.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。 (1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 【答案】(1)饱和 (2) 2:5 40 【解析】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液； （2）将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为；如果在℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为。 15. 20℃时，向50g水中加入固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中一定是饱和溶液的是烧杯 （填字母）中的溶液。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）20g，此时C溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 (3)操作a可采用的方法是 （答一条即可）。 【答案】(1)AC (2) = 24.0% (3)加水（合理即可） 【解析】（1）因为烧杯A、C中有固体剩余，图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液； （2）①若烧杯B中的溶液恰好饱和，则再加入硝酸钾也不会溶解，所以烧杯C中剩余固体的质量等于20g，故填：=。 ②由于烧杯B中的溶液恰好饱和，再次加入的20g固体没有溶解，则此时C溶液的溶质质量分数和B溶液的溶质质量分数相等，B溶液中的溶剂质量为：50g+50g=100g，溶质质量为：31.6g，则溶质质量分数为：; （3）烧杯C中为饱和溶液，要使固体继续溶解，可增加溶剂水，故填：加水（合理即可）。 【能力提升】 16.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（   ） A.                                        B.  C.                                         D.  【答案】 A 【解析】接近饱和的硝酸钾溶液中含有一定量的溶质；不断加入硝酸钾时，溶质的质量不断增加，但溶液饱和后，溶液中溶质的质量就不再增加了，不再随加入硝酸钾质量的增加而增加。 故选A。 17.20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是（   ） 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为34g 【答案】D 【解析】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确； B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确； C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确； D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。 故选D。 18.开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（   ） A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 【答案】C 【解析】A、将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确，不符合题意； C、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，说法错误，符合题意； D、温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，说法正确，不符合题意。 故选C。 19.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是（   ） A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【分析】m＝ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。 【解析】A、甲图中的硝酸钾有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、由分析可知，温度改变为降温，B错误； C、由分析可知，温度改变为降温，随温度的降低，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多，C错误； D、V排增大过程中，硝酸钾饱和溶液析出晶体，硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 【拓展延伸】 20.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（   ） A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 【答案】C 【分析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【解析】A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 溶解度 第1课时 【基础达标】 1.20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 2.小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 3.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 4.要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（ ） A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 5.宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是（ ） A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 6．（2024·滁州二模）秦汉时期、中国开始以天然气为燃料熬制食盐，史称“敞锅熬盐”。下列说法错误的是（ ） A．天然气属于不可再生的能源 B．熬制食盐应用蒸发结晶的原理 C．燃气熬盐时只发生物理变化 D．天然气的密度比空气小 7.在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是（ ） A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后少 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 8.下列说法正确的是（ ） A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 10.图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是（ ） A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．加热图1的溶液也可使固体消失 11.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中①为蒸发池 B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液 C．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 12.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。 (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 13.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl-和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 (填序号)。 14.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、两三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。 (1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 ，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为 g。 15. 20℃时，向50g水中加入固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中一定是饱和溶液的是烧杯 （填字母）中的溶液。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）20g，此时C溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 (3)操作a可采用的方法是 （答一条即可）。 【能力提升】 16.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（   ） A.                                        B.  C.                                         D.  17.20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是（   ） 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为34g 18.开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（   ） A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 19.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是（   ） A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【拓展延伸】 20.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（   ） A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$