第八单元金属和金属材料检测题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元 金属和金属材料 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有1个正确答案) 1．对生活中的如图金属的应用判断错误的是（　　） A．水龙头表面镀铬 B．用钨丝做灯丝 C．用不锈钢做菜刀 D．用铁丝做高压线电缆 2．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　） A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2 C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色 D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 3．下列有关实验现象的描述错误的是（　　） A．氢气燃烧生成水 B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡 C．镁条燃烧发出耀眼白光 D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色 4．下列实验现象的描述不正确的是（　　） A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射 B．镁和盐酸在试管中反应，试管壁发热 C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 5．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　） A．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成 B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体 C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，浅绿色溶液变为蓝色 6. 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( ) A. 生成氢气的质量：X>Y B. 相对原子质量:X>Y C. 金属活动性:Y>X D. 消耗硫酸的质量：X>Y 7. 下列关于铁制品的使用合理的是 ( ) A. 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液 B. 用铁锅长期存放食醋 C. 不锈钢用于制作外科手术刀 D. 菜刀用湿布包起来防止生锈 8. 通常情况下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X并继续加热，可以发生如下反应： 下列说法正确的是( ) A. 反应前后各元素的化合价没有变化 B. 反应后溶液的质量减少 C. 反应物X的化学式是O₂ D. 反应后溶液会由蓝色变为无色 9. 4．能验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序的一组试剂是（　　） ①Zn、Mg、Cu、稀硫酸 ②Mg（NO3）2溶液、Zn、Cu（NO3）2溶液 ③Mg（NO3）2溶液、Zn（NO3）2溶液、Cu ④Zn、Cu、Mg（NO3）2溶液、稀硫酸 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3 11．如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是（　　） A．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D．杠杆失去平衡，左边低右边高 12．为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（　　） A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银 C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液 13．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是（　　） A．反应结束后，两种金属均有剩余 B．反应结束后，消耗硫酸的质量相等 C．b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D．反应结束后，所得溶液的质量相等 14．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　） A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu 15．下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（    ） A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C．硬度：钢＞铁 D．熔点：焊锡＞锡 16. 常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是 ( ) A. 碳和氧气 B. 铜和硫酸锌溶液 C. 铝和氧气 D. 氧化铜和水 17. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息 得到以下结论，合理的是 ( ) A. 从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 C. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 18. X、R表示两种金属，在溶液中发生反应： 下列说法不正确的是 ( ) A. 该反应是置换反应 B. 若X是 Al，R是 Ag，则反应后溶液质量减少 C. X可能是 Fe,R可能是 Cu D. X的金属活动性比R强 二、填空与简答题(本题包括6小题，共53分) 19．金属材料的使用有效地改善了人们的生产、生活。 （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 　 　（填序号）。 A．铜导线 B．黄金饰品 C．铁锅 （2）将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，过滤。 ①滤液中一定含有的物质（除水外）为 　 　； ②向滤渣中加入稀盐酸，观察到无气泡产生，则滤渣中可能含有 　 　。 （3）早在春秋战国时期，古代人民已经开始炼铁。赤铁矿（主要成分Fe2O3）与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中 　 　的含量。 20．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．向滤渣A上滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤液B中一定含有的溶质有　 　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　 　（填“大”或“小”）。 21．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更 　 　（填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一无二的旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 　 　性。 ②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产过程中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为 　 　。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金珍贵文物，从原理上分析，下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是 　 　。 A．滴加稀盐酸 B．用火灼烧 C．观察颜色 （2）探究金属的性质 ①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理的是 　 　（填字母序号）。 ②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 　 　（填化学式）。另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的成分是 　 　（填化学式）。 22．等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的质量与反应时间的函数关系如图所示。 (1)A、B两种金属的活动性强弱的关系是 ； (2)A、B两种金属元素的相对原子质量的大小关系是 ； (3)在和、和、和中，A、B两种金属可能分别是 。 23. 有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示)，仔细观察后回答下列问题。 (1)在给氧化铁加热之前，要先通一段时间一氧化碳气体，其目的是 。 (2) 写出 A处发生反应的化学方程式： 。 (3) 在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。 (4)本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。 24.金属铁是化学实验中常用的物质，邀请你加入到化学兴趣小组的探究活动中，完成有关铁的实验探究。 第一组：探究金属与酸的反应。Al、Zn、Cu、Fe四种金属分别与稀盐酸的反应现象如图所示。 （1）图中Y所代表的金属是 　 　（填“Al”、“Cu”或“Fe”）。 （2）由图可知金属X、Zn、Y的活动性比Z 　 　（填“强”或“弱”）。 第二组：探究金属与化合物溶液的反应，推断铁、铜、银三种金属活动性顺序。 （3）写出实验甲发生反应的化学方程式 　 　。 （4）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，需要补充一个实验，请写出所用的物质 　 　。 第三组：利用稀硫酸和铁粉从第二组反应的废液中（含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁）分离回收银。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，再对滤渣A按如下流程处理：（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） （5）滤渣A中一定含有的金属成分是 　 　。 （6）在滤液C中加入少量的 　 　可以检测所加的硫酸是否过量。 三、计算题(本题包括1小题，共11分) 25.(11分)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。 1． D2．B3．A4．D5．C 6. B 7. C 8. C 9.B10.C11.D12.B13.C14.C 15. D 16. C 17. C 18. C 19.（1）C； （2）硝酸亚铁；铜； （3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；碳。 20．Al（NO3）3和Zn（NO3）2；大。 21.（1）①大；延展； ②； ③AB； （2）①C； ②Mg；Cu、Zn。 22．(1)B>A (2)A>B (3)Fe和Mg、Fe和Zn 23.(1)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 (3)澄清石灰水变浑浊 CO₂ (4)燃烧掉尾气中的CO 节约能源，防止污染 24.（1）Fe； （2）强； （3）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu； （4）铜和硝酸银溶液； （5）银、铜、铁； （6）铁粉（合理即可）。 25.(1)0.4 (2)解：设锌的质量为 x 解得： 黄铜样品中锌的质量分数为：。 答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的总质量=40g+50g+60g-149.6g=0.4g。 （2）详解见答案。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$