第二章 微粒间相互作用与物质性质 训练题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章 微粒间相互作用与物质性质 训练题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，的溶液中数目为 B．分子中，原子的价层电子对数目为 C．标准状况下，分子中含有的键数目为 D．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 2、下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是（ ） A．乙醛[] B．丙烯腈[] C．甲醛[] D．丙炔[] 3、下列说法不正确的是（ ） A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2 C．2—甲基丁烷的键线式： D．基态钠原子的轨道表示式： 4、下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）    A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1 B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是 C．、、的VSEPR模型相同 D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子 5、CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是（ ） A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 6、下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是 A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形 C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA C．0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 8、利用催化剂消除汽油车尾气中的，发生反应：，反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态）所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．该反应过程中，活化能最大的反应为 C．第二次失去O原子时更容易发生 D．整个反应历程中存在着极性键的断裂和非极性键的生成 9、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为（ ） A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化 10、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（ ） A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 11、大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是（ ） A．O3与O2互为同素异形体 B．O3在水中的溶解度比O2大 C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适 12、反应：NH4Cl+ NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（ ） A．N2是极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NH4Cl中含有配位键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 13、LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是（ ） A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．YZ2分子的VSEPR模型为角形 14、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．柔红酮分子中含有1个手性碳原子 B．柔红酮的分子式为C21H18O8 C．1mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2molBr2 D．一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应 15、下列化学用语书写正确的是（ ） A．CH3NH2命名：甲氨 B．HCl分子中σ键的形成： C．聚丙烯的结构简式： D．基态Cu2＋价层电子的轨道表示式： 16、下列各组分子中所有原子都处于同一平面的是（ ） A．、、 B．、、 C．甲醛()、、苯() D．、、 17、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ 18、下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 二、填空题。（2题） 19、(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。 (2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。 a．两个键之间的夹角为109°28′ b．C—H键为极性共价键 c．4个C—H键的键能、键长都相等 d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 20、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光、安全气囊等方面有重要应用。 (1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式 。 (2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数 。 (3) P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例 。 (4) Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连 。 三、综合解答题。 21、的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题： (1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为 。 (2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率 （填“>”“<”或“=”）． (3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是 。 (4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。 已知氧化性：； ①电解液中氧化的离子方程式为 。 ②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率 （填“上升”“下降”或“不变”），原因是 。 四、实验题。 22、维生素C化学式是，是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。 某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：。 回答下列问题： (1)用浓度为的标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；指示剂为______________。 (2)实验过程 ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 ②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________ 。 ④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________(保留两位有效数字) (3)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有： __________ 。 (4)会引起所测橙汁浓度偏大的操作为____________ A．滴定前有气泡，滴定后无气泡 B．滴定后读数时俯视滴定管 C．滴定管水洗后直接装入标准液 D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出 (5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图则该分子中碳原子的轨道杂化类型为______；分子中σ键和π键数目之比为______；该化合物所含三种元素的电负性由强到弱顺序为______。 第二章 微粒间相互作用与物质性质 训练题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、设阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，的溶液中数目为 B．分子中，原子的价层电子对数目为 C．标准状况下，分子中含有的键数目为 D．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 【答案】A 2、下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是（ ） A．乙醛[] B．丙烯腈[] C．甲醛[] D．丙炔[] 【答案】A 3、下列说法不正确的是（ ） A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2 C．2—甲基丁烷的键线式： D．基态钠原子的轨道表示式： 【答案】A 4、下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）    A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1 B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是 C．、、的VSEPR模型相同 D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子 【答案】B 5、CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是（ ） A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 6、下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是 A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形 C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为 【答案】B 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA C．0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】B 8、利用催化剂消除汽油车尾气中的，发生反应：，反应机理及相对能量如下图（TS表示过渡态）所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．该反应过程中，活化能最大的反应为 C．第二次失去O原子时更容易发生 D．整个反应历程中存在着极性键的断裂和非极性键的生成 【答案】C 9、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为（ ） A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化 【答案】A 10、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（ ） A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 【答案】B 11、大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是（ ） A．O3与O2互为同素异形体 B．O3在水中的溶解度比O2大 C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适 【答案】C 12、反应：NH4Cl+ NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（ ） A．N2是极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NH4Cl中含有配位键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 13、LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是（ ） A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．YZ2分子的VSEPR模型为角形 【答案】B 14、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．柔红酮分子中含有1个手性碳原子 B．柔红酮的分子式为C21H18O8 C．1mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2molBr2 D．一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应 【答案】B 15、下列化学用语书写正确的是（ ） A．CH3NH2命名：甲氨 B．HCl分子中σ键的形成： C．聚丙烯的结构简式： D．基态Cu2＋价层电子的轨道表示式： 【答案】B 16、下列各组分子中所有原子都处于同一平面的是（ ） A．、、 B．、、 C．甲醛()、、苯() D．、、 【答案】C 17、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ 【答案】C 18、下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 二、填空题。（2题） 19、(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。 (2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。 (3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。 a．两个键之间的夹角为109°28′ b．C—H键为极性共价键 c．4个C—H键的键能、键长都相等 d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 【答案】(1)V形 (2)直线形 (3)ad 20、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光、安全气囊等方面有重要应用。 (1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式 。 (2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数 。 (3) P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例 。 (4) Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连 。 【答案】（1）2NaN3→2Na + 3N2↑、3NaN3→Na3N+4N2↑ （2）Ca3N2：6， GaN：4， Ge3N4：3 （3）N的平均配位数为3×4/5=2.4，故N有两种配位方式； 配位数分别为3和2；三配位和两配位N原子数目的比例为2：3 （4）2 三、综合解答题。 21、的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题： (1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为 。 (2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率 （填“>”“<”或“=”）． (3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是 。 (4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。 已知氧化性：； ①电解液中氧化的离子方程式为 。 ②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率 （填“上升”“下降”或“不变”），原因是 。 【答案】(1) (2)＞ (3)随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升 (4) 3ClO-+ 2NO + 2OH-=2NO+ 3Cl－+ H2O 下降 随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱 四、实验题。 22、维生素C化学式是，是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。 某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：。 回答下列问题： (1)用浓度为的标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；指示剂为______________。 (2)实验过程 ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 ②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________ 。 ④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________(保留两位有效数字) (3)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有： __________ 。 (4)会引起所测橙汁浓度偏大的操作为____________ A．滴定前有气泡，滴定后无气泡 B．滴定后读数时俯视滴定管 C．滴定管水洗后直接装入标准液 D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出 (5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图则该分子中碳原子的轨道杂化类型为______；分子中σ键和π键数目之比为______；该化合物所含三种元素的电负性由强到弱顺序为______。 【答案】(1)酸式滴定管 淀粉溶液 (2)锥形瓶中溶液颜色的变化 滴入最后一滴标准液，溶液变为蓝色，且半分钟或30s内不恢复原来的颜色 0.0056 (3)防止空气进入反应液、避免维生素C被氧气氧化 (4)AC (5) sp3、sp2 10:1 O＞C＞H 学科网（北京）股份有限公司 $$