2025届高三化学一轮复习 第1部分第4节《氧化还原反应的概念及规律》 基础摸查+专项突破 讲义

第1部分第4节《氧化还原反应的概念及规律》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 基础摸查 【真题导入】 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 2．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(　　) A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 3．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 4．关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 5．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 【考点陈列】 考点一　氧化还原反应及相关概念 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。 (2)本质：____________(得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的__________无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 (一)强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂____氧化产物； 还原性：还原剂____还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2____S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 试比较下列单质或离子的氧化性 ①Cl2、Br2、I2、S ___________________________________________________________②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋ ___________________________________________________________(2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性 ①Mg、Fe、Cu、Ag ___________________________________________________________②Br－、I－、S2－ ___________________________________________________________③Cl－、SO、OH－、Cu ___________________________________________________________3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，所以________先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 (二)价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 【考点专攻】 考点一　氧化还原反应及相关概念 1．关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是(　　) A．K2S2O8发生还原反应 B．KMnO4是氧化产物 C．消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5 2．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： _______________________________________， 氧化剂：____________，还原剂：____________。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。 3．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为______________________。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________， 氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________________________________________。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为___________________。 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 4．K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为________。 5．根据反应事实判断性质的强弱。 ①向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 ②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3) 则Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序：_____________；HCl、CoCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：_______________________。 6．实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。 (2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实验表明Cl2和FeO的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是___________________________。 7．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是___________。 专项突破 1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是(　　) A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列变化中，气体被还原的是（　　） A．水蒸气使CuSO4固体变蓝 B．氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄 C．H2使灼热CuO固体变红 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 3．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（　　） A．C＋H2O（g）CO＋H2 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4．“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为 FeS2＋O2＋H2O―→Fe2（SO4）3＋H2SO4（未配平）。下列说法错误的是（　　） A．FeS2中硫元素化合价为－1价 B．氧气在反应中做氧化剂，被还原 C．每1 mol FeS2被氧化，转移电子14 mol D．“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念 5．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A. K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 B．工业合成氨实现人工固氮 C．烟气脱硫（SO2）生产硫酸 D．明矾用于净水 7．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 8．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D．3Cl2＋2Fe2FeCl3 9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是(　　) A．①②③均属于氧化还原反应 B．只有①属于置换反应 C．只有①属于氧化还原反应 D．③属于复分解反应 10．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是（　　） A．属于置换反应 B．N2H4被还原 C．N2H4是还原剂 D．N2是氧化产物，H2O是还原产物 11．对Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO（OH）＋Zn（OH）2，下列说法中错误的是（　　） A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 B．MnO（OH）中Mn的化合价为＋3价 C．MnO2在反应中被还原 D．Zn是此反应中还原剂 12．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是 反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 13．盖­吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　) A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是(　　) A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4 15．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是(　　) A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作氧化剂 C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成 16．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。 下列有关叙述正确的是(　　) A．Fe2＋是该反应的催化剂 B．反应中，FeS2作氧化剂 C．反应过程中须不断加入NO和O2 D．每消耗7 mol O2，溶液中最多增加4 mol SO 17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。再向反应后混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列说法中正确的是（　　） A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2 B．在SO2与I2反应中得到还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 18．SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是（　　） A．SO2发生还原反应 B．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2 C．每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA D．标准状况，6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 19．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）混合时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法不正确的是（　　） A．氧化剂为HCl B．NaClO发生了还原反应 C．Cl2既是氧化产物又是还原产物 D．HCl被氧化 20．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40 ℃～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　） A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑ 21．硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SO、SO、S2O、S2O、S2O、S2O、S4O等，部分转化关系如下。下列说法正确的是（　　） ①S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O ②2S2O＋I2===S4O＋2I－ ③2S2O＋H2O===S2O＋2HSO ④3K2S2O7＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3K2SO4 ⑤AgBr＋2S2O===[Ag（S2O3）2]3－＋Br－ ⑥5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋ A．上述反应中S2O都表现了还原性 B．反应②中每消耗0.1 mol S2O转移电子数为0.1NA C．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．反应⑥表现了＋7价硫元素的强氧化性 22．（双选）铌具有广泛用途。黏土铌矿中NbO＋转化为NbO反应的离子方程式为NbO＋＋MnO2＋2H＋===NbO＋Mn2＋＋H2O，下列有关说法正确的是（　　） A．NbO＋和NbO中Nb元素的化合价分别为＋5和＋3 B．反应中H＋既不是氧化剂也不是还原剂 C．NbO转化为Nb2O5的反应为氧化还原反应 D．生成0.1 mol NbO，反应转移0.2 mol电子 23．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净（主要成分是盐酸）混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：____________。 （2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中还原产物是___________________________________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是_______________________， 其中H2S在该反应中　　　　（填标号）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （4）砒霜（As2O3）与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。在上述反应中Zn显示出来的性质是　　　　　　（填“还原性”或“氧化性”）。 24．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是　　　　（填字母）。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________。 （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　（填字母）。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ ①该反应中的氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________。 25．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用： __________。 26．氧化还原反应是一类重要的化学反应。 (1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。 (2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。 (3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。 A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化 C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 27．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是____________________________________。 ②电极反应式： ⅰ.还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O ⅱ.氧化反应：______________________。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 ⅰ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ.随c（Cl－）降低，_________________________。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓H2SO4 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a＋b 无氯气 a是　　　　，b是　　　　。 （2）利用c（H＋）浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c （H＋）由大到小的顺序是　　　　。 （3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是　　　　。 （4）Ag分别与1 mol·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______________________。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是______________。 参考答案： 基础摸查 【真题导入】 1．B 2．A 3．D 4．B　 5.D 【考点陈列】 考点一 1．(1)化合价　(2)电子转移 2．(1)得电子　失电子　(2)难易　多少 考点二 (一) 1．(1)>　>　(2)＞ 2．(1)①Cl2>Br2>I2>S　②Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋ (2)①Mg>Fe>Cu>Ag　②Br－<I－<S2－　③Cu>Cl－>OH－>SO 3．(1)Fe2＋　Br－　Fe2＋ 【考点专攻】 考点一 1．D 2．(1)＋4H2↑　H2O　NaBH4　 (2)0.2 mol 3．(1)－1 (2)　1∶1 (3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑ (或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑) 考点二 1．C　 2.D 3．C 4．73.3 g·mol－1 5．Co2O3>Cl2>HIO3　I2>HCl>CoCl2 6．(1)>　 (2)溶液的酸碱性不同 7．G、Y、Q、Z、X 专项突破 1．C　 2．B 3．A 4．C 5．D　 6．D 7.B 8．B　 9．A 10．C 11．A 12．D 13．D　 14．D 15．A　 16．D 17．D 18．B 19．A 20．D 21．B 22．BD 23．（1）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O （2）K2S、N2　（3）Ag2S　D　（4）还原性 24．（1）D （2）NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　（3）c （4）①Na2O2　Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 25．(1)D　 (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　 (3)c　 (4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 26．(1)Cu　＞　 (2)33.6　 (3)D (4) 27．（1）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②2Cl－－2e－===Cl2↑　③Cl－还原性减弱或Cl2的氧化性增强 ④KCl固体（或浓/饱和溶液）　MnSO4固体（或浓/饱和溶液） （2）KCl>KBr>KI　（3）AgNO3或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag＋＋I－===AgI使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑反应得以发生 （5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小 学科网（北京）股份有限公司 $$