2025届高三化学一轮复习 第1部分第3节《离子共存、检验与判断》 基础摸查+专项突破 讲义

第1部分第3节《离子共存、检验与判断》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 基础摸查 【真题导入】 1．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 2．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl　　 B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH　 D．Na2CO3、NaOH、HNO3 3．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 4.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 【考点陈列】 考点一　离子共存的判断 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能____________，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ ________________、SiO、PO等 Ag＋ ________________、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、________________等 CO Ba2＋、Ca2＋、________________________、 Ag＋等 OH－ Mg2＋、______________________、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(________________________、S2－、HS－等) OH－ ________________________、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) ClO－ __(酸性) NO(H＋) — — Fe3＋ (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与______、______、______、______、AlO、SiO。 ②Fe3＋与______、______、AlO、SiO。 考点二　离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Fe2＋ NaOH溶液 先产生____色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为________色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生____色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生________色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生____色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸________的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变____ Na＋ 焰色试验 ____色火焰 K＋ 焰色试验 ____色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈____色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变____色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生________沉淀：AgCl 产生________沉淀：AgBr 产生________沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产生________沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐酸沉淀________，产生无色________气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有____________的气体，且气体能使____________褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层下层 ③I－溶液变____，表明有____ 3．离子推断的“四原则” 【考点专攻】 考点一　离子共存的判断 1．(1)S2－与SO，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：______________、______________。 (2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。 ①Na＋、Fe2＋、NO、SO：________________________。 ②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________。 ③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：________________。 2．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO (7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 考点二　离子的检验与推断 1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 2．下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 3．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　 ③该溶液的焰色试验没有黄色； 根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　) A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3＋、CO和NO 4．已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是__________________，据此可以排除的离子是__________________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________________________。 5．某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 阴离子 SO、CO、SiO、I－、NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： (1)原溶液中肯定含有的离子是________________________。 (2)①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母)。 A．无色有毒 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水 (3)①中发生反应的离子方程式有________________________。 (4)③中沉淀溶解的化学方程式是________________________。 专项突破 1．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　) A 过量的SO2通入氨水中 SO2＋OH－===HSO B 水玻璃(硅酸钠水溶液)在空气中长期放置变浑浊 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C 二氧化硫使碘水褪色 SO2＋I2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HI D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 3.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 4.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH，阴离子：Cl－、NO、CO、SO。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　) A.该溶液一定含有Fe2＋、NO、Cl－ B.该溶液一定不含K＋、NH C.该溶液一定不含CO、Ba2＋ D.该溶液可能含有SO 5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na＋、Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO D K＋、Na＋、CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 6.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存 B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存 C.该溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存 D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 7．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 8．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　) A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋ B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlO D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO 9．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K＋、SO、Al3＋、OH－ 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 Na＋、OH－、K＋、NO 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 能大量共存 D 溶液呈蓝色 K＋、Na＋、Cl－、SO 能大量共存 10.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　) A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B.根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 11.向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A.通入过量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO B.通入过量氨气：NH、AlO、OH－、SO C.通入过量Cl2：Fe3＋、Al3＋、H＋、Cl－、ClO－、SO D.加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO、SiO 12.通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 13．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生； ②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解； ③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象； ④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为(　　) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 14．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　) A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3 C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3 15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 16．某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是(　　) A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有CO B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有CO、Cl－ 17.用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法错误的是(　　) A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B.试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu C.试剂3发生反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D.分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]＋溶液与试剂4反应需加热 18.某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－中的几种，进行如下实验： 已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。 下列说法正确的是(　　) A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋ B.溶液B中含有大量的Cu2＋ C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋ D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应 19.下列离子方程式不正确的是(　　) A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 20.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)，下列有关说法不正确的是(　　) A.气体A中一定有CO2，可能有H2 B.固体A中一定有SiO2和Cu C.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定没有Fe3＋ D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2 21．某无色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四种离子，进行如下实验： (1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀； (2)取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示。 下列说法不符合事实的是(　　) A．根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀 D．NH、K＋、Al3＋、SO四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶3 22.(双选)海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是(　　) A.工艺中天然海水显碱性 B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO数量发生了变化 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高 23.(双选)某溶液中可能含有离子：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、SO，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是(　　) A.若溶液中含有SO，则可能含有K＋ B.若溶液中含有SO，则一定含有K＋ C.溶液中可能含有Fe2＋，一定不含Fe3＋ D.溶液中一定含有Fe2＋和SO 24.镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。 目前，对于含镉(主要含Cd2＋)废水的处理主要采用沉淀法等化学方法。 (1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子方程式： ________________________。 (2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子方程式： ________________________。 (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是：________________。 25.某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况， 在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 阴离子 SO、HCO、NO、OH－ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色试验，只有B、 C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出C的化学式：________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：________________。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理： ________________________。 (5)若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀质量最大为________g。 (6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程： ________________________。 26．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、 Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、__________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______________________。 27．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 已知：NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是_______________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度： ①离子符号________，浓度________________________； ②离子符号________，浓度________________________； ③离子符号________，浓度________________________。 (3)试确定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。 28．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是________________________。 (2)图25～35段发生反应的离子方程式为_______________。 (3)图35～40段发生反应的离子方程式为________________。 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为________________________。 (5)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为____________________。 29.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 [实验方案] (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________。 (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是________________________， 该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________。 (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_______________。 (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有_____________、________，所涉及的主要操作依次为____________________。 (5)步骤Ⅳ常用的方法是____________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： ________________________。 (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_____________。 参考答案： 基础摸查 【真题导入】 1．C　 2．A　 3.A 4．B　 5．B　 【考点陈列】 考点一 1．不发生任何反应　发生反应 2．(1)SO、CO、SO　Cl－、Br－、I－、SO、CO　Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋　Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋　Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋　 (2)CO、HCO、SO、HSO　NH、HCO、HSO　 (3)√　√　√　√　√　 √　√　√　√　√　 √　√　√　√　√　 √　√　√　√　×　× ×　 (4)①CO　HCO　S2－　HS－　②CO　HCO 考点二 1．(1)白　不溶解　白　溶解　白　红褐　蓝　红褐　蓝　 (2)变蓝　 (3)红　黄　紫　红　红 2．(1)白色　淡黄色　黄色　无明显　白色　白色　溶解　无味　 (2)变浑浊　刺激性气味　品红溶液　 (3)①红　蓝　②Br－　I－　③蓝　I－ 【考点专攻】 考点一 1．(1)能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　 (2)①能　 ②不能，H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应　 ③不能，H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2．(6)、(9)、(11) 考点二 1．D 2．B 3．A 4．(1)NH (2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO (4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) (5)0.1 mol·L－1 5．(1)Fe2＋、Al3＋、I－、NO (2)NO　ACD (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 专项突破 1．D　 2.B 3.B 4.B 5．D 6.D 7.B 8．B 9．C 10.C 11.A 12．C　 13．C 14．D 15．B　 16．C 17.B 18.D 19.C 20.C 21．C　 22.AB 23.BC 24.(1)Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋ (2)Fe＋Cd2＋===Fe2＋＋Cd (3)如果溶液呈碱性，则含有OH－，OH－会与Cd2＋反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性 25.(1)KAl(SO4)2或KAl(SO4)2·12H2O (2)HCO＋OH－===CO＋H2O (3)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水目的 (5)233　(6)取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净 26．(1)B　 (2)H＋、Cu2＋　 (3)①Na2CO3　Na＋、NO　 ②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　 ③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 27．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－　 (2)①NH　0.2 mol·L－1　 ②Al3＋　0.2 mol·L－1　 ③SO　0.5 mol·L－1　 (3)是　根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子 28．(1) Cu2＋、CO、H＋　 (2) NH＋OH－===NH3·H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 (4)2 mol·L－1　 (5)n(NO)≥0.01 mol 29. (1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可) (3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶 (5)加热　是　在密闭容器中加热HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$