2025届高三化学一轮复习 第1部分第2节《离子反应、离子方程式》 基础摸查+专项突破 讲义

第1部分第2节《离子反应、离子方程式》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 基础摸查 【真题导入】 1．下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH 　B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 2．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 3．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 4．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 【考点陈列】 考点一　电解质及电离 1．电解质及分类 (1)概念 在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_________，还可以表示___________。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数____________。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考点三　与量有关的离子方程式的书写 类型一　连续型 1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量：__________________________________； ②盐酸过量：_______________________________。 (2)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：________________________________； ②CO2过量：________________________________。 (3)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量：________________________________； ②CO2过量：________________________________。 (4)NaOH滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：________________________________； ②NaOH过量：________________________________。 (5)盐酸滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量：________________________________； ②盐酸过量：________________________________。 (6)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量：________________________________； ②稀HNO3过量：________________________________。 类型二　配比型 2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：________________________________； ②NaOH过量：________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：________________________________； ②NaHCO3过量：________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ________________________________，此时溶液呈____性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ________________________________， 此时溶液呈______性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ________________________________。 类型三　先后型 3．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：________________________________； NaOH过量：________________________________。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ________________________________； ________________________________； ________________________________； ________________________________。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ________________________________； ________________________________； ________________________________； ________________________________。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：________________________________； 通入过量Cl2：________________________________。 【考点专攻】 考点一　电解质及电离 1. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 2. 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ________________________________。 2．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 ________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 ________________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ________________________________。 (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 ________________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ________________________________。 (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 ________________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ________________________________。 ③Cl2溶于水 ________________________________。 ④铜溶于浓硝酸 ________________________________。 3．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________ (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：___________________。 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________。 专项突破 1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 2.下列对应离子方程式书写正确的是(　　) A.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O B.将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnO===MnO＋2Cl－ C.将SO2通入酸性FeCl3溶液中： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 3.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中：K＋、Fe3＋、NO、SO B.由水电离产生c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO C.能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－ D.＝1012的溶液中：NH、K＋、Cl－、Br－ 5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 6.下列物质归类正确的是(　　) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 7．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4===Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 8．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4＋ H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中： 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 10.下列离子反应方程式正确的是(　　) A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色： 2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 11.某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　) 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A 淀粉－KI溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO B 用pH试纸检测 pH＝7(常温) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋ 12．不能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－ C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O 13．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 14．下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时， 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 16．下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 17.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 18.下列离子方程式书写及评价合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为AlO C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应 19.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是(　　) A.用强碱吸收工业制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ D.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ 20.某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是(　　) A.X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl B.X中肯定含Na2O2和FeCl3 C.若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3 D.若Y是白色沉淀，Z中只有O2 21.某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A.无法确定原试液中是否含有 Al3＋、Cl－ B.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和 Ba2＋ C.无法确定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO 22.(双选)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－ A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B.X溶液中可能含有HCO或CO C.生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋ 23.现有以下八种物质： ①CO2；②Fe2(SO4)3溶液；③铜单质； ④Ba(OH)2固体；⑤熔融NaCl；⑥H2SO4；⑦O2；⑧稀硝酸 (1)按物质的分类方法填写表格的空白：(填序号) 分类标准 能导电 非电解质 电解质 属于该类的物质 (2)上述物质之间有两种物质可发生如下的离子反应：H＋＋OH－===H2O，则该离子反应对应的化学方程式为：___________________________。 (3)少量的①通入④的溶液中反应的离子方程式为：______________。 (4)②在水中的电离方程式为：___________________________。 (5)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___________________________。 24.(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________________。 (2)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 BaCl2(HCl)：试剂____________， 离子方程式为：___________________________。 O2(CO2)：试剂____________， 离子方程式为：___________________________。 (3)溶液中可能有SO、CO、Cl－、NO等阴离子中的一种或几种，回答下列问题： 当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有____________离子。 当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有____________离子。 25. 向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号：A______；C________；D________。 (2)反应的化学方程式为___________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 26．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为___________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：___________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：______(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：______________。 27．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： ___________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：___________________________。 (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时： _________________________。 (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_______________________。 (5)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中： ___________________________。 (6)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_______________________。 (7)4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：_______________________。 28.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和____________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和__________________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_______________。 参考答案： 基础摸查 【真题导入】 1．C　 2.D　 3．B　 4．D 5．C 【考点陈列】 考点一 1．(1)水溶液里　熔融状态下　(2)完全电离　部分电离 考点二 1．(2)减少 2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某个具体的化学反应　同一类型的离子反应 3．(1)①强酸　强碱　可溶性盐 考点三 1．(1)①CO＋H＋===HCO　 ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　 (2)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　 ②CO2＋OH－===HCO　 (3)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　 ②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　 (4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　 (5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　 ②AlO＋4H＋===　Al3＋＋2H2O　 (6)①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2．(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O (3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　碱 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中 SO＋Ba2＋===BaSO4↓　 (4)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　 ②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 3．(1)H＋＋OH－===H2O　 NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O　 (2)H＋＋OH－===H2O　 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 NH＋OH－===NH3·H2O　 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 (3)OH－＋H＋===H2O　 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 (4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【考点专攻】 考点一 1．D 2．A 3．(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 考点二 1．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2．(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋　 ②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　 ③HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O　 ②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ③NH＋OH－NH3↑＋H2O　 (3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　 ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　 ③Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋　 ④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3．(1)2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑ [或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO] (2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓ (3)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 专项突破 1．C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7．D 8．D 9．D　 10.D 11.A 12．A 13．D 14．C 15．A 16．D 17.D 18.B 19.D 20.C 21.D 22.AB 23. (1) 分类标准 能导电 非电解质 电解质 属于该类的物质 ②③⑤⑧ ① ④⑤⑥ (2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O (3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (4)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO (5)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O 24.(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)CO　SO、CO 25．(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　 (2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　 (3)5 26．(1) 氧化物(或酸性氧化物)　 (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　 (3)OH－＋H＋===H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　 (5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) 27．(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O (4)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ (5)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O (6)CO＋CH3COOH===HCO＋ CH3COO－ (7)4AlO＋ 7H＋ ＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋ 28.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 学科网（北京）股份有限公司 $$