山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高一上学期期末检测卷C卷 化学试题

保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 济宁市2024-2025学年第一学期期末检测 高一化学试题C卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．将少量的灰黑色的生铁粉末，投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣，该黑色残渣的主要成分是 A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 2．已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是 A．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H+)= 2 mol·L-1 B．转移电子数为2.5 NA C．还原产物比氧化产物多0.5 mol D．断裂的P-P键数为1.5 NA 3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．双氧水(H2O2)——消毒剂 B．纯碱——治疗胃酸过多 C．次氯酸钠——漂白剂 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．放入溶液中： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5．英国《自然》杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 6．《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。 下列说法不正确的是 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B．“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 D．由上述实验可知，结合的能力大于 7．某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 ②硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 8．具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A．“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B．中铁元素的化合价是+3 C．“转化1”发生反应的离子方程式为： D．所得滤液含有大量的、、、 9．将一定量的氯气通入溶质质量为112g的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、、。下列说法不正确的是 A．一共消耗了71g氯气 B．当溶液中与个数比为时，反应的离子方程式为： C．当溶液中与个数比为时，氧化产物与还原产物个数比为 D．反应生成的、有一定的氧化性 10．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是W>X>Y>Z B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．化合物的沸点由高到低的顺序是乙>甲>丙 D．Y与W、Z都只能形成两种化合物 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+ H2O 12．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 13．下列实验操作和现象均正确的是 选项 操作 现象 A 用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧 观察到紫色火焰 B 向饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2气体 有无色晶体析出 C 将甲烷和Cl2反应得到的气体通入到滴有酚酞试液的NaOH溶液中 溶液变成无色 D 分别点燃柳絮、蚕丝、羊毛和棉花 蚕丝、羊毛有烧焦羽毛气味 14．利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是 A．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用 B．用该法处理后水体的pH减小 C．过程②中发生的离子反应方程式： D．过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 15．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为1 mol D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 第二卷 （共60分） 16．Ⅰ、按要求完成下列填空。 (1)漂白精主要成分的化学式： 。 (2)硫酸铝在水溶液中的电离方程式： 。 (3)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ，在该反应中，还原剂是 。(填化学式) II、根据所学知识，回答下列问题： (4)标准状况下，的体积是 L。 (5)常温常压下，将等质量的镁带与铁片分别与足量稀硫酸反应，产生的体积之比为 。 (6)某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为 。 17．请阅读下列材料，完成下面小题。 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为( ) A．101    B．359    C． 258    D．157 2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是( ) A．质子数    B．电子层数    C． 电子数    D．最外层电子数 3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( ) A．金属性比钠弱 B．最高化合价为+2 C． 单质与水的反应比钠更剧烈 D．原子半径比钠的大 18．下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 (1)相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)；都是非电解质的是 。 (2)图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，其所属的基本反应类型是 反应。 (3)灼烧Fe(OH)3可得到Fe2O3，灼烧时盛放药品的仪器是 。 19．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。 （1）．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。 a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．CaCl2 （2）．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为： 。 （3）．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在 极获得（填写电极名称）。 （4）．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。 （5）．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。 20．向100mL 0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．根据此图像回答下列问题： (1)写出从b点到c变化的离子方程式： ； (2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题C卷答案 1．B 【详解】A．铁与稀硫酸完全反应，残渣中不可能有铁，A错误；B．C不与稀硫酸反应也不溶于水，B正确； C．铁与稀硫酸完全反应，残渣中不可能有铁，C错误；D．硫酸亚铁可溶解在稀硫酸中，残渣中不可能有硫酸亚铁，D错误。 2．A 【分析】若消耗36gH2O，即2molH2O，则参加反应的P4为0.25mol，为0.5mol，生成H3PO4为0.5mol，HI为0.5mol，根据反应P4+2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI判断，P4既是氧化剂也是还原剂，为氧化剂，据此分析。 3．B 【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，故A说法正确；B．纯碱为Na2CO3，其水溶液具有较强的碱性，对胃具有刺激性，因此纯碱不能治疗胃酸过多，故B说法错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，能将有色物质漂白，因此次氯酸钠可作漂白剂，故C说法正确；D．小苏打为NaHCO3，受热生成二氧化碳气体，因此小苏打为制作馒头和面包的膨松剂，故D说法正确。 4．B 【详解】A．还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：，A错误；B．放入溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：，B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C错误；D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：，D错误。 5．B 【详解】纳米级镊子的直径只有7纳米，溶液中溶质的粒子直径＜1nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，则纳米级镊子臂长与胶体粒子直径具有相同数量级，故本题选B。 6．C 【分析】铁华粉中加入稀盐酸生成氢气，经过“操作a”得到滤液，有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明滤液中有亚铁离子，蓝色沉淀不溶于稀盐酸，但可与NaOH溶液反应生成棕色沉淀。 7．A 【详解】①钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确；③如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误。 8．A 【分析】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； 9．C 【详解】A．112g KOH的物质的量为2mol，根据钾元素、氯元素守恒可知，、、总物质的量为2mol，故消耗氯气的物质的量为1mol，质量为71g，A正确；B．当溶液中与个数比为5：1时，根据电子守恒可知，反应的离子方程式为：，B正确；C．根据B选项可知，当溶液中与个数比为5：1时，反应的离子方程式为：，氧化产物为与，还原产物为，故氧化产物与还原产物个数比为3：5，C错误；D．反应生成的、为氧化产物，具有氧化性，D正确。 10．C 【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。 11．AB 【详解】A．硫酸和氢氧化钠分别为强酸、强碱完全电离， 反应生成可溶性的硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B．氯化镁和氢氧化钠分别为可溶性盐和强碱，完全电离，反应时生成可溶性氯化钠和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故B正确；C．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳最终生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为：OH-+CO2 =HCO，故D错误。 12．AD 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确； D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误。 13．CD 【详解】A．未用蓝色钴玻璃观察，且玻璃棒含钠元素，故观察不到紫色，选项A错误；B．和已经不能再反应了，选项B错误；C．甲烷和反应产生的HCl，可以与NaOH反应，从而使红色的溶液变无色，选项C正确；D．柳絮和棉花都是纤维素，燃烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，选项D正确。 14．BD 【分析】①中氢气与Fe(III)反应得到H+和Fe(II)，②中硝酸根与Fe(II)反应得到亚硝酸根与Fe(III)，③中亚硝酸根与Fe(II)反应得到铵根离子和Fe(III)，④中铵根离子与亚硝酸根反应得到氮气。 15．CD 【分析】根据图象，推断反应过程，在NOx转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化；反应前、反应后均在的物质即为催化剂。 16．(1)Ca(ClO)2 (2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO (3) NH3 (4)1.12 (5)7：3 (6)242 g/mol 【详解】（1）漂白精是漂白粉去掉氯化钙后的成分，主要成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； （2）硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，即； （3）根据化合价和原子个数，即氧元素化合价从0变化为-2，一共有10个氧原子发生这种变化，故转移的电子数为20个电子，用单线桥表示该反应为 ，该反应中N元素的化合价升高，故还原剂为NH3； （4）1.4g氮气，其标况下的体积为； （5）设镁和铁的质量为mg，各自的物质的量为和，根据方程式，镁和铁生成的氢气的物质的量分别为和，则两者生成的氢气的体积之比为； （6）设该硝酸盐的摩尔质量为x，则根据条件硝酸根离子的物质的量为0.15mol，则，解得x=242g/mol。 17． D D A 【解析】【小题1】核素Md的左下角数字101表示质子数，左上角数字258表示质量数，对于一个核素来说，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=258-101=157，故选D。 【小题2】A．O和S的质子数分别为8和16，二者的质子数不相等，A不合题意；B．O和S的电子层数分别为2和3，二者的电子层数不相等，B不合题意；C．O和S的电子数分别为8和16，二者的电子数不相等，C不合题意；D．O和S的最外层电子数都为6，二者的最外层电子数相等，D符合题意。 【小题3】A．锂与钠是同主族元素，锂在钠的上方，金属性比钠弱，A正确；B．锂是第二周期ⅠA族元素，最外层只有1个电子，最高化合价为+1价，B不正确；C．锂的金属性比钠弱，所以单质与水的反应比钠慢，C不正确； D．锂与钠同主族，且比钠少1个电子层，所以原子半径比钠小，D不正确。 18．(1) CD A (2) D 复分解反应 (3)坩埚 【分析】从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。 【详解】（1）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质；在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，Fe2O3、FeCl3和KOH是电解质，故答案为：CD；A； （2）C2H5OH与CO2不能反应；CO2与Fe2O3不能反应；Fe2O3与FeCl3不能反应； FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应； （3）灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚。 19． CuFeS2中元素、O2中元素 0.1 c 2Cu2O + 10HNO3→ 4Cu(NO3)2+ NO↑ +NO2↑ + 5H2O 阴 Fe(OH)3 Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 H2SO4、HCl 【详解】（1）、CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3，这说明Cu的化合价是＋1价，铁是＋3价。根据方程式可知S元素的化合价从－2价升高到＋4价，铁元素的化合价从＋3价降低＋2价，氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以反应中被还原的元素有Fe和O。S元素化合价升高到6价，因此每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化。SO2是酸性氧化物能被氢氧化钠吸收，浓硫酸和氯化钙与SO2不反应。硝酸吸收SO2的同时生成NO2等污染性气体，所以答案选c。 （2）、Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则发生反应的化学方程式为2Cu2O + 10HNO3→ 4Cu(NO3)2+ NO↑+NO2↑+ 5H2O。 （3）、根据方程式Cu+2H+→Cu2++H2↑可知氢气是还原产物。该反应需要通过电解原理实现。电解池中阳极失去电子生成氧化产物，阴极得到电子得到还原产物，所以H2在阴极获得。 （4）、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+会水解产生较多的H+，离子方程式为Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO能与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀。 （5）、将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，这说明氯化铜是氧化剂，则SO2是还原剂，氧化产物是硫酸根，所以根据原子守恒可知还有产物是硫酸和盐酸。 20． Al(OH)3+OH-=+2H2O 250 mL 【分析】根据图像分析，硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，在O—a段发生反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；后在a—b段发生反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3∙H2O，当物质反应完全后，再加Ba(OH)2溶液的b—c段发生反应：Ba(OH)2+2Al(OH)3=Ba(AlO2)2+4H2O；当Al(OH)3溶解完全，沉淀达到最小值，此后再滴加也不能产生沉淀，沉淀也不再溶解。 【详解】(1)b—c段发生反应：Ba(OH)2+2Al(OH)3=Ba(AlO2)2+ 4H2O，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O； (2)反应到c点时，加入的Ba(OH)2反应变为BaSO4、Ba(AlO2)2。由于在原溶液中含有n()=0.02mol；n(Al3+)=0.01mol，根据元素守恒可知消耗的Ba(OH)2的物质的量是0.02mol+=0.025mol。由于Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，所以溶液的体积是V[Ba(OH)2]=0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL。 【点睛】本题主要是考查了铝及其化合物的性质，化学反应图像、化学计算的相关知识，题目难度较大。明确物质的性质特点、发生的先后反应是解答的关键，注意图像题的答题技巧，首先弄清纵、横坐标的含义，其次弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程，最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$