第二章 化学反应速率与化学平衡 练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率 C．平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 2．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在内， 3．根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是． 选项 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论 A 测定中和热 分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌 温度计温度上升，记录最高温度 多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热 B 不同催化剂对双氧水的催化效率 5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量 A组产生气体更多 的催化效果强于 C 对比蛋白质的盐析和变性 取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水 均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会 D 比较、与的配位能力 在溶液中，加入足量NaCl固体 溶液红色变浅 与的配位能力强于 A．A B．B C．C D．D 4．我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：    下列说法不正确的是 A．总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O B．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量 D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 5．向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2 B．T1℃时，若反应经5min达平衡，则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1 C．T1℃时，CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率，均为50% D．T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡向逆反应方向移动，且CO的平衡体积分数增大 6．催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，和在催化剂作用下发生反应：。、、、的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A．、、、的浓度一定相等 B．该反应已经达到化学平衡状态 C．和H2完全转化为和 D．、H2的反应速率等于、的反应速率且为零 7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（） A．电解水一段时间 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（   ）。 A．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 B．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 C．活化分子的碰撞都是有效碰撞 D．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 9．二水合重铬酸钠是重要的工业氧化剂，工业上可由铬铁矿(主要成分为，含铝、硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转化为可溶性钠盐 B．滤渣1的主要成分是、 C．“调”的目的是除去含铝、硅元素的杂质 D．“转化”的目的是将转化为 10．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 11．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅱ为吸热反应 B．进程Ⅲ中S·Y是反应的催化剂 C．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ D．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ 12．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 下列说法正确的是 A．T1时，该反应的平衡常数为1 B．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 13．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变 14．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下： (Ⅰ)关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1 (Ⅱ)关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是 A．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变 B．气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据 C．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3 D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，Kp测量值偏大 二、填空题 15．已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) ΔH，实验测定该平衡体系的度和压强的变化如图所示，上述反应的ΔH (填“>”或“<”)0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是 。测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是 。    16．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)下图中表示NO2的变化的曲线是 。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v= ，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度 c．增大O2的浓度           d．选择高效催化剂 17．NH3和CO2是两种重要的化工原料。 (1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是 (填字母)。 a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆 b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 c．混合气体的密度不再随时间变化 d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂 (2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。 ①此反应的化学方程式是 。 ②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为 ；由上图可知升高温度，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nA、tA、V表示)。 (3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。 800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为 ，该反应的平衡常数K＝ 。 18．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= 。 (6)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH= 。 (7)平衡常数为K，判断反应的热效应：若正反应是吸热反应，升高温度，K值 。(增大或减小) 19．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题： (1)内，用CO表示的化学反应速率为 ，该反应平衡常数的表达式为 ，该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为 。 (2)下列措施能使平衡时增大的是 (填序号)。 A．升高温度        B．增大压强 C．充入一定量的    D．再加入一定量铁粉 20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=−116kJ/mol (1)该反应的化学平衡常数K表达式为 ；温度升高，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) a.随时将CH3OH与反应混合物分离          b.降低反应温度 c.使用高效催化剂                      d.增大体系压强 (3)一定条件下，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号) a.c(H2)减少 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 (4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图所示。则0~2min内的平均反应速率(H2)= 。 (5)在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。 ①若A、C两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”) ②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K= 。 21．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol，平衡常数为K： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若进行上述反应，温度升高时，化学反应速率将 (填“加快”、“减慢”或“不变”)。 (2)上述反应中的a 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。 A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 22．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。    （1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。 （2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。 （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 三、计算题 23．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始～2min，气体X的平均反应速率为 。 （3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·S)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是 (填编号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A错误； B．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，B正确； C．只与温度有关，与压强无关，压强改变时不变，C错误； D．使用催化剂能加快反应速率，原因是降低了反应物的活化能，使活化分子数目增大，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误； B．反应前的气体是，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是和SO2，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，的量减小，和SO2的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B正确； C．硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C错误； D．从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减小80.0g，在内，，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误； B．溶液和溶液，除阳离子不同外，阴离子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B错误； C．饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确； D．在溶液中，加入足量NaCl固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D错误； 答案选C。 4．B 【详解】A.由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，A正确； B.催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变，B错误； C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量，C正确； D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，D正确； 故合理选项是B。 5．D 【分析】该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大；由图中信息，T1℃时，M点对应体系中C0和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时C0和CO2的物质的量相等。 【详解】A．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2，故A正确； B．T1℃时，达到平衡时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则消耗的CO为1mol，故平均反应速率v (CO)== 0.02 mol·L-1·min-1，故B正确； C．T1℃时，达到平衡时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则消耗的CO为1mol，则消耗的SO2为0.5mol，两者的转化率均为50%，故C正确； D．T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡逆向移动，该反应是一个体积减小的反应，再加入2 mol CO2和1mol S相当于增大压强，达到新平衡后，CO的平衡体积分数减小，故D错误。 答案选D。 【点睛】考查了反应速率计算、图象变化含义及影响因素、平衡移动原理的理解、等效平衡等，D项是难点，要运用等效平衡的思路解答。 6．B 【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A.化学平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不变，而不一定相等，故A错误； B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，说明达平衡状态，故B正确； C.可逆反应不可能完全转化，故C错误； D.平衡状态是动态平衡，反应速率不可能为0，故D错误。 故答案选：B。 7．B 【详解】A．电解水时，生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符； B．高锰酸钾受热分解生产二氧化锰、锰酸钾和氧气，固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意； C．粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符； D．二氧化锰在反应中作催化剂，其质量一直不变，图像正确，D与题意不符； 答案为B。 8．A 【详解】A．增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变，所以增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故A正确； B．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，不能增大活化分子百分数，故B错误； C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误； D．催化剂对反应的焓变无影响，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为C，要注意发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子之间符合一定取向的碰撞才能发生化学反应。 9．B 【分析】焙烧中发生反应、、，加水溶解，滤渣1为，滤液中含有、、，调节pH，与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，继续加入硫酸，溶液中存在，酸化过程中转化成，然后蒸发结晶、冷却结晶得到产品。 【详解】A．由分析可知，“焙烧”时，纯碱将铝、硅、铬元素转化为、、可溶性钠盐，A项正确； B．由分析可知，滤渣1为，B项错误； C．调节pH，与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，除去含铝、硅元素的杂质，C项正确； D．加入硫酸，溶液中存在，酸化过程中转化成，D项正确； 答案选B。 10．D 【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。 【详解】A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误； B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误； C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误； D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动，故D正确； 故答案选D。 11．D 【详解】A．进程Ⅱ中反应物S+X的总能量高于产物P+X的总能量，为放热反应，A错误； B．进程Ⅲ中Y是反应的催化剂，S·Y是中间产物，B错误； C．Ⅱ使用催化剂，但不能改变平衡时P的产率，C错误； D．Ⅱ中的最大活化能小于Ⅲ中的最大活化能，生成P的速率Ⅱ>Ⅲ，D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．Ⅰ中的反应，根据数据可知，平衡时c(NO)=0.4mol·L-1，c(NO2)=0.2mol·L-1，化学平衡常数K==0.8，A项错误； B．T1时，该反应的化学平衡常数K=0.8，容器体积为1 L，则平衡时Ⅰ中气体总物质的量=1 L×(0.2＋0.4＋0.2) mol·L-1=0.8 mol，恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时Ⅰ、Ⅱ中压强之比为4∶5，则Ⅱ中平衡时气体总物质的量为1 mol，Ⅱ中开始时浓度商==＜0.8，则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于 4∶5，B项错误； C．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)=0.5mol/L，且容器中还有 c(O2)=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50，C项错误； D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)·c(O2 )，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c2(NO2 )=k逆c2 (NO)·c(O2 )，若k正=k逆，则c2(NO2 )=c2 (NO)·c(O2 )，即化学平衡常数K=1，该温度下的K大于0.8，说明改变温度后平衡正向移动，因为该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以 T2>T1，D项正确； 答案选D。 13．C 【详解】A．电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误； B．该反应为气体较少的反应，ΔS＜0，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可以自发，则该反应的ΔH一定小于0，属于放热反应，B项错误； C．N2与H2合成NH3的反应属于可逆反应，1molN2与3molH2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于于6×6.02×1023，C项正确； D．锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，锌表面析出铜，形成原电池，反应速率增大，D项错误； 综上所述答案为C。 14．D 【详解】A．温度体积不变，额外加入的NH3和CO2的量也为2:1，则整个体系中n (NH3):n(CO2)比值没有改变，依然为2:1，那么化学平衡常数表达式可表示为：K=c2(NH3)c(CO2)=c2(NH3)×c(NH3)=c3(NH3) ，温度不变，k值不变，NH3平衡浓度也不会改变，A正确； B．根据NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，=== g/mol，气体平均分子量始终不变，不能表明平衡，B正确； C．根据NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0kPa，则P(CO2)==4000Pa，p(NH3)=2p(CO2)=8000Pa，则Kp =P(CO2)×p(NH3)=2.56×1011Pa，C正确； D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，则证明左侧气压高于右侧，Kp测量值偏小，D错误； 故选D。 15． > b 低压、高温 【详解】由图示可知，温度升高，减小，总物质的量增大，即平衡正向移动，ΔH>0，因升温平衡正向移动，反应限度越大，即b点平衡常数最大；反应正方向为体积增大的方向，吸热反应，则由图示可知测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是低压、高温。 16．(1) 放热 (2) b 3.0×10-3 mol·(L·s)-1 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 (3)bc (4)c 【详解】（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数表达式为K=，因为升温平衡向吸热反应方向进行，已知K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为；放热； （2）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，说明3s时反应达到平衡。NO2是产物，随反应进行浓度增大。从开始到建立平衡NO浓度的变化量Δc(NO)=(0.020mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L，根据反应方程式，NO2平衡时浓度也为0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=Δn/VΔt=(0.020mol−0.008mol)/(2L × 2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1； （3）a．未指明正逆速率，若均表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a不选；b．容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，说明反应到达平衡，故b选；c．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆(NO)：v正(O2) =2：1，即v逆(NO)=2v正(O2)，故c选；d．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，容器内密度保持不变不能说明达到平衡，故d不选。故答案为bc； （4）a．及时分离出NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a不选；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b不选；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c选；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d不选。故答案为c。 17． bd 减小 【分析】（1）可逆反应达到平衡状态的标志：，反应混合物中各组分的含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）保持不变； （2）①在、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（）； ②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，列平衡常数的表达式；根据升高温度，平衡的移动，的变化判断平衡常数的变化，根据化学反应速率是计算； （3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是。 【详解】（1）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，，a错误； b．单位时间生成是逆反应，同时消耗是正反应，且，，，b正确； c．，不变，不变，所以不再随时间变化，不能作为判断化学反应达到平衡的标志，c错误； d．键断裂是正反应，同时键断裂是逆反应，，，d正确。 （2）①300℃、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（），其化学反应方程式为：， ②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，其平衡常数的表达式为：，根据图可知，升高温度，减少，平衡逆向移动，减小；在时，； （3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是，其化学反应方程式为：，平衡常数表达式：，时，，=106。 18．(1)① (2)③ (3)1209kJ (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol (5)ΔH=+92.3kJ•mol-1 (6)ΔH=+124.2kJ•mol-1 (7)增大 【详解】（1）吸热反应的，故①属于吸热反应。 （2）根据燃烧热的定义，表示C的燃烧热的热化学方程式为③。 （3）根据①得：，10gH2物质的量为5mol，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。 （4）CO燃烧的化学方程式为：，根据盖斯定律得CO燃烧的热化学方程式可由已知反应③-②得出，为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol。 （5）根据盖斯定律，HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的。 （6）根据盖斯定律，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可由已知反应①-②得到，因此其。 （7）平衡常数K表示可逆反应所能达到的限度，K值越大，反应物的转化率越大，对吸热反应而言，升高温度平衡向正方向移动，反应物转化率增大，因此K值增大。 19． 2 1.33 A 【分析】根据图象计算二氧化碳速率，列出平衡常数表达式，根据图象得出各物质浓度在计算平衡常数，根据平衡常数不变进行计算；根据平衡常数的影响因素进行分析。 【详解】(1)用CO表示的化学反应速率，该反应平衡常数的表达式为；平衡时CO2的浓度为,c(CO)＝Δc(CO2) ＝，平衡常数；若CO2的起始浓度为，根据化学方程式可知，参与反应的CO2的浓度与生成CO的浓度相等，设为，则平衡时二氧化碳的浓度为，，则；故答案为：；；2；1.33。 (2)A．升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A符合题意； B．该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡常数变，故B不符合题意； C．充入一定量的，平衡虽然正向移动，但平衡常数不变，故C不符合题意； D．再加入一定量铁粉，平衡不移动，平衡常数不变，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 【点睛】，平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。 20． 减小 d cd 0.1mol/(L·min) 大于 1 【详解】(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数表达式，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；减小； (2)a.随时将CH3OH与反应混合物分离，平衡正向移动，转化率增大，但反应速率减慢，故a不选； b.降低反应温度，平衡正向移动，转化率增大，但反应速率减慢，故b不选； c.使用高效催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，故c不选； d.增大体系压强，反应速率加快，正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，转化率增大，故d选； 故答案为：d； (3)a.体积压缩，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变，则平衡时各组分的浓度均增大，故a错误； b.体积压缩，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率增大更多，故b错误； c.体积压缩，压强增大，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，故c正确； d.体积压缩，压强增大，平衡正向移动，氢气物质的量减小，甲醇物质的量增大，重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小，故d正确； 故答案为：cd； (4)2min到达平衡，生成CO为0.1mol，根据方程式可知生成氢气为0.2mol，则(H2)==0.1mol/(L.min)，故答案为：0.1mol/(L.min)； (5)①温度A<C，温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短，到平衡状态所需要的时间tA>tC，故答案为：大于； ②A点时容器的体积为1L，CO转化率为0.5，消耗CO为0.5mol，则： ，故平衡常数，故答案为：1。 21． 加快 大于 BC 【详解】(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越快，故答案为：加快； (2)升高温度平衡常数增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，即上述反应中的a大于0，故答案为：大于； (3)A.反应前后体积不变，缩小反应器体积平衡不移动，A错误； B.通入CO2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，B正确； C.正反应是吸热反应，温度升高到900℃，平衡向正反应方向进行，C正确； D.使用合适的催化剂平衡不移动，D错误； 故答案为：BC； 22． 0.05 mol·L－1·s－1 3A(g)＋B(g)2C(g)    乙>甲>丙 【详解】（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=△c/△t=0.05 mol·L－1·s－1； （2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05 mol·L－1·s－1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v（A）=0.075 mol·L－1·s－1，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）； （3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象  ； （4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3 mol·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12 mol·L－1·s－1，故v（A）=3×0.12 mol·L－1·s－1=0.36 mol·L－1·s－1；丙：v（C）=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L－1·s－1，故v（A）=3/2×0.16mol·L－1·s－1=0.24 mol·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，则反应速率：乙＞甲＞丙。 23． 3X+Y2Z 0.075mol/(L·min) ② 【详解】(1)由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1−0.9)：(1−0.7)：(0.2−0)=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为3X+Y2Z； (2)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为 =0.075mol/(L⋅min)； (3)速率之比等于化学计量数之比，速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①比值是 ，②v(Y)=0.05mol/(L·S)=3 mol/(L·min)，比值为 ，③比值是 ，则②中反应速率快。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$