上海市奉贤中学2024-2025学年高二上学期12月阶段练习（二）化学试题

2026届高二阶段练习（二)化学 一、N元素的应用与处理共24分) 氮氧化物为空气污染物，NH是合成化肥的重要原料 1、氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争反应①、②。 反应①：4NH(g+502(g)=4NO(g+6H2O(g)△H1=-905kJ.molr 反应②：4NH(g+302(g)=2N2(g+6H20(g)△H2=-1268kJ.mol (1)大气固氮第一步的热化学方程式为 ◆/mol (2)为分析某催化剂对反应的选择性，将一定量的H,和 1.0 O2充入1L密闭容器中，在不同温度、相同时间下，测得N, NO 0.5 和NO的物质的量如图。该催化剂在低温时对反应 (填 N “①”或“②)的选择性更好。 0.2 (3)不考虑催化剂的活性随温度的变化，请从动力学和热力 520 840 TIC 学两方面，解释从A-+B→C,n(个NO)随温度增加，先增大后 减小的原因 2、NH3在一定条件下，也可以分解。将0.1 mol NH充入 2.0 3L的密闭容器中进行反应，2NH(g)=Nz(g+3H2(g),起 母 1.6 始时容器内总压为200kPa,各物质的分压随时间的变化曲 1.2 线如图（已知总压等于各物质分压之和）。 0.8 (1)t1时反应达到平衡，生成molH2 0.4 (2)若其他条件不变，开始时向容器中充入0.1molN2和 红 0.3molH2,则平衡时的NH3体积分数与t1时，相比 t/min A.更大B.更小C.相等D.无法计算 (3)【2时将容器体积缩小至原来的一半并保持不变，图中表示压缩后N,分压变化趋势的曲线是 A.a Bb C.c D.d 3、氨氧化物为空气污染物，在一定条件下，向氮氧化物(N0,)中通入空气，以氨为还原剂，可以将氮氧 化物(NO)转化为无毒气体实现脱硝。 1 (1)以N0为例，当VQNO):V(O2)=4·1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并用单线桥法标出电 子转移的方向和数目」 (2)此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高疏煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是 4、有人利用活性炭对NO进行吸附，主要反应为：C(S+2NO(g)=Nz(g)+CO2(g)。一定温度时，向容积恒 定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2 noINO(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0-5min 内vC02)0.016 nol L.min1。回答下列问题： (1)下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。(不定项) A,消耗2moN2的同时消耗了4 moINO B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.c(N2)=c(CO2) (2)0-5min内vNoF ,该温度时，该反应的平衡常数K= (3)保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1 moINO和0.2moN2,此时速率：v面__V地。 A.大于 B小于 C等于 D.不确定 二、二氧化碳与碳中和（共16分） C02是一种常见的温室气体，但将其在一定的条件下转化，就能够将其变为生产生活需要的有机物，对 构建生态文明社会具有重要意义。 5、将C02和H充入一定体积的密闭容器中，可发生反应： n(CHOH/mol C02（g)+3H2(g)=CH3OH(g）+H20(g) (1)在不同温度下发生上述反应，测得CHOH的物质的量随时间 的变化曲线如图所示，则曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 K K(填少”、“<”或“=”)，该反应正反应为 0 t/min (填“吸热反应或“放热反应”，该反应△S0(填“>”、“<"或-)。 (2)如果C02和2的投料比是1：3，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列说法不正确的是 A从反应开始至达到平衡的过程中，CO,和的转化率均相等 B.保持温度不变，当反应达到平衡时，若向容器中充入CO2则达到平衡时，n(CH,OH)n(H2)将升高 C.为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，应控制较高温度和较大压强 D.甲醇的熔沸点相较于该反应的其他物质更高，因此可以将其液化，不断移去，从而利于反应正向进有 2 6、利用光能和光催化剂，可将C02和H0(g)转化为CH和02。 紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、)作用下，CH产量随 光照时间的变化如图所示。在0一15h内，在催化剂(1、Ⅱ、 Ⅲ)作用下，CH,的平均生成速率最大的为 A.I B.ⅡCⅢ 05101520253035 7、C02加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 光照时间 (不定项). A.催化过程使用的催化剂为La20,和La20zC0: C02C02H2 H20 /H*H H/HH* B.La2O2C0,可以释放出C02(活化分子) C02C02 C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H的过程为放热过程 Ni D.CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成 La203 -La20zC0y→La203 8、科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如右图所示：已知部 分化学键的键能数据如下： 中间态 夺氢 ●c 选择性活化 倦化剂 00 OH 共价键 C-H C=0 0-H c-o C-C 键能 413 497 462 351 348 (kJ/mol) (1)下列说法不正确的是 (不定项) A.该催化反应历程中没有碳碳键断裂B. 催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C.总反应的原子利用率为100% D.该反应是放热反应 (2)该反应有1 molCO2发生转化时，反应△H= kJ.mol-。 3 三、S02的吸收与去除（共18分） $0是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生$0。 9、S02易溶于水，溶于水后溶液中HzS03, 100 r HSO和SO2占三种粒子总数的比例随pH B 的变化如图所示。 滋 (1)由图可知，表示HS03曲线为图中 40 (2HS0的电离平衡常数K1= (3)已知CHC0OH的电离平衡常数为 11.87 56 7.198 pH 1.8×10',清写出向CHgC00Na溶液中通 入少量$02的离子方程式 (4)S02易被碱性溶液吸收，若将S02通入100 nLImol-LNaOH,最多能够吸收S02的体积为 L(转化为标准状况下的体积)。 A.1.12B.2.24 C3.36D.4.48 (5)请写出NaHSO3在水中的电离方程式 (6)NaHSO3溶液中的离子浓度关系正确的是 A.[Na]-[HSO]+2[so B.[N"]>[HSO;]>[so]>[o] c.[OH ]+[so]=[]+[H,so,] p.[Hso,]>[so 10、尿素[CO(NH,2]水解的溶液可以吸收空气中的S02,尿素发生水解的方程式为 CO0NH2h+H2O=H2NC0ONH4(氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的SO2和O2反应生成QNH4)2S04 和一种常见的气体 (1)一定条件下，用尿素溶液吸收含S02的空气，测得S02的 ,100 吸收率随溶液温度的变化如图所示。温度高于60℃时，S02 的 80 …年 的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是。（不定项） 吸 60 40 A.SO2在水中的溶解度增大 率 20 B.尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 % 0 20406080 C.温度升高SO,被吸收的反应速率增大 Trc D.促进氨基甲酸铵的分解 1 (2)尿素溶液吸收$O2的吸收率随溶液的pH变化如图所 的 80 示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提 60 高S02的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加) 收 40 20 (填溶液名称)，并控制pH为 。(填野整数) 1% 123456789 pH 4 四、电解质的电离平衡，盐类水解与氧化还原滴定(22分) 弱电解质的电离平衡和盐类水解都属于化学学习中的动态平衡：或化还原滴定在工业中有广泛的应用。 回答下列问题： 11、己知室温时Ka(HF)-3.6×10,Ka(CH3C00HD=1.8×105 (1)室温时，0.1mol·L-1的NaF溶液与0.1mol·L-1的CH,C00直溶液相比，一定有c(Na*)-c(F) c(K+)-c(CHaCoo-) A大于 B.小于 C等于 D不确定 (2)室温时，0.1mol-L-1的NaF溶液的pH值约为 (保留小数点后一位有效数字) 12、化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=1g品 AAG 25℃时，用0.100mol,L-1的Na0H溶液滴定 8.59 B 20.00mL0.100mol·L-1某酸CHA)溶液，AG与所加NaOH溶 0 10 液的体积（仍关系如图所示 V(NaOH溶液/mL (1)HA为酸（弱或强），25℃时 -8.5 D 20.00mL0.100mol·L-1HA溶液的pH值为 (保留小数点后两位有效数字) (2)B点溶液中：c(A)c(HA) A大于 B小于 C.等于 D不确定 (3)C点溶液中c(A) c(Na) A大于 B,小于 C.等于 D不确定 13、25℃时，将mmol·L-1的酷酸钠溶液与nmol·L-1盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 表示醋酸的电离平衡常数K妇= (用含m、n的代数式表示)。 14、测定KI0,(M=214gmol)纯度：准确称取1.200e产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL 该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3i血，当溶液 呈淡黄色时，加入少许淀粉，用0.100ol·L~1的硫代硫酸钠标准溶液滴定。记录相关数据，可计算产品 中K103的纯度。已知：I03+5+6H*=32+3H202+2S203=$40后+2I. (1)下列操作可能使测定的KIO3纯度偏高的是 不定项)。 A.装入标准液前未润洗滴定管 B.锥形瓶装待测液前未用待测液润洗 C.配制待测液时，定容时俯视 D.读取标准液体积时开始仰视读数，结束平视 (2)测定方案中的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 (3)若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00mL,达到滴定终点的 现象描述 产品中碘酸钾的 纯度为 %(保留小数点后两位有效数字) 五、草酸亚铁的制备和应用（共20分） 利用钛白工业的副产品FSO,[以及少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流 程如下图所示： 过量 Fe粉 lN旺2H0H2C20。 副产品FeS04→ 除浆 沉淀一转化一 过池 高纯超微细 草酸亚铁 褪液 [HCO.] 15、已知常温下，草酸的电离平衡常数为K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5,则在pH=3的溶液中，aCa0对 的值为。 A.3.4×10-8 B.6.4×102 C.5.9×10-5D.59 16、以下措施，一定能够增大草酸溶液中[HC204]的是，已知碳酸的电离平衡常数为K1=4.3×10~7,K2= 5.6×10-11 A.加入盐酸B.加入Na2C02C.加入氢氧化钠固体 D.加入草酸固体 17、结合上述电离平衡常数，相同温度下，pH相同的N2CzO4和碳酸钠溶液中，水的电离程度前者 后者A大于 B小于 C等于 D.不确定 18、“沉淀”步骤中的离子方程式为 19、沉淀转化的化学方程式为 20、若“转化”中的H2C20,恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性正盐 为 (写化学式) 21、关于“滤液”的说法，下列正确的是。（不定项：已知，NH3·H20的K。=1.8×10-5) A,滤液呈酸性 B.滤液中存在2[H2C20]+[HC20]+[H+]=[OH]+[WH3·H20] C.稀释滤液， [NH1逐渐增大 [NH3-H2O] D.由于NH4会水解，滤液中[C20好-】>[NH] 22、 已知常温下，Ksp(PbCz0)=2.8×10-13Ksp(FeCz0)=3.2×10-7,求FeC204的饱和溶液中 cC202)为 molL。某废水中含少量Pb2*,当C#(Pb2)≤5×10-7mol·-1时达至排放标准，若 向废水中加入FeC204,计算使废水恰好达到排放标准时，溶液中cFe2= moL(保留2位 有效数字)。 2026届高二阶段练习答案（二)（化学) 一、（共24分，每空2分） 1、(1)N2(g)+O2z(g)=2NOg),△H=+181.5 kJ.mol (2)② (3)温度升高， 反应速率加快，相同时间下生成更多NO,故AB段(NO)随温度增加而增大：生成NO 反应为放热反应，在840℃时反应达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，从而使 B→C段NO物质的量减少 2、(1)0.06 (2)A (3)B 4e- 3、(1) 8e (2)二氧化硫具有还原性，中高硫煤 4NH3+4N0+02=4N2+6H20 产生的高浓度二氧化硫会消耗氧化剂，从而影响脱硝速率 4、(1)AB (2)0.32 mol-L-1.min1 4 (3)A 二、（共16分，每空2分） 5、(1)>放热<(2)C 6、B7、BD8、(1)B(2)251 三、（共18分，每空2分） 9、(1)B (2)10187或1.35×102 (3)CH,COO+SO,+H,O=CH,COOH+HSO (4)B (5)NaHSO=Na*+HSO;,HSO3H+SO.(6)C 10、(1)B (2)氮水 6 四、（共22分，每空2分） 11、(1)B(2)8.2 12、(1)弱2.75(2)A(3)C 13、02×10-7 14、(1)AC(2)防止I被空气中的氧气氧化为2，影响测定结果 (3)最后半滴标准液，颜色由蓝色变为无色，充分摇动，且30s不变色59.44 五、（共20分，每空2分） 15、D16、D17、C18、Fe2+2NHH0-Fe(OHD2t2NH 19.Fe(OH)2+H2C204=FeC204+2H2O 20、NH4)2SO4NH4)2C2O421、AB 22、5.66×1040.57