假期作业(11)化学键-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

#1女# 高一寒假·化学 假期作业(十一) 化学键 一知识导图 续表 把 共价键 项目 电式 离子键 定义 定义 非极性键 极性键 成键微粒·离子键一化学键一→共价键成键微粒 活泼金属与 成键实质 成键实质 活泼非金属 不同种元 形成 同种元素原 经电子得 素原子之 重难精讲 条件 子之间成键 失,形成离 间成键 子键 一、化学键 非金属单质 共价化合 形成 1.化学键 (稀有气体除 物或某些 的物 离子化合物 (1)化学键的定义及分类 外);某些共 离子化 质 使离子或原] 价化合物或 离子键 E定义学分类 合物 →极性键 子相结合的 离子化合物 供价键 作用力 非极性键 3.电子式的书写方法 (2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂 (1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来 与生成物的新化学键形成。 表示原子的最外层电子的式子。 2.离子键、共价键的比较 (2)书写方法 共价键 把原子的最外层电子全部排列在元 项目 离子键 原子 素符号周围 非极性键 极性键 金属阳离子 金属阳离子的电子式就是其离子符号 带相反电荷 原子间通过共用电子对 将得到的电子也都标在元素符号周 非金属 围,并将符号用”[了”括上,右上 概念 离子之间的 (电子云重叠)所形成的相 阴离子 角标出所带的电荷数 相互作用 互作用 共价化合物 书写时将共用电子对写在两原子之 (单质) 间,每个原子的未成键电子也应写出 成键 阴、阳离子 原子 离子化合物 分别写出阴、阳离子的电子式 粒子 共用电子 (3)用电子式表示化合物的形成过程 共用电子对不 成键 阴、阳离子 对偏向一 偏向任何一方 ①离子化合物 实质 的静电作用 原子 方原子 如NaCl:Nax.Ci:→Na'r:Ci:丁。 54 假期作业 *1 ②共价化合物 解析 I.Br最外层均有7个电子,通过共用 一对电子对即可达到8电子稳定结构,A正 如HCl:Hx十.C1:-→HCl:。 确;H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形 4.化学键与化合物的关系 成次氢酸,其电子式为H:O:C1:,结构式 .... 只存在于 →离子化合物 r离子键- 为H-O-Cl,B正确;HIO的结构与HClC 类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子 存在于共价单质 稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C错 存在于复杂离子中 非极性键- (X-X) 存在于 误;MgO是离子化合物,D正确。 成键原子 共价键 答案C 是否相同 存在于,共价化合物 (极性键 (X-Y) 考点3 考查8e 稳定结构的判断 ·典题精练 [例3] 下列物质中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构的化合物是 ( ) A.PCl5 考点1 考查化学键概念的辨析 B.P4 C.CCl4 D.NH。 [例1] 下列有关化学键的叙述,正确的是( __ 解析 判断原子满足最外层8电子结构的方 A.离子化合物中一定含有离子键 法为最外层电子数十 化合价 一8,A、D项错 B.单质分子中均不存在化学键 误;P. 为单质,而非化合物,B项错误;CCL. 中5 C.离子化合物中一定不含非极性共价键 个原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。 D.含共价键的化合物一定是共价化合物 答案C 解析 有些单质分子中含有化学键,如Cl 考点4 分子中含非极性共价键,有些单质分子中不 考查离子化合物与共价化合物的 含化学键,如稀有气体分子,B错误;有些离 判断 子化合物中可能含有非极性共价键,如 [例4] 下列说法正确的是 ( ) Na。O。,C错误;含共价键的化合物不一定是 A.共价化合物中可能含有离子键 共价化合物,如NaOH,D错误。 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是 答案 A 看其水溶液是否能够导电 考点2 考查电子式的书写与判断 C.离子化合物中只含有离子键 D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由 [例2] 下列有关表述错误的是 ( ) 移动的离子,而共价化合物不能 A.IBr的电子式::I:Br: 解析 A项,共价化合物中只含有共价键,错 .. 误;B项,区别离子化合物和共价化合物要看其 B. HClO的结构式为H-O-Cl 在熔融状态下能否导电,而不能根据其溶于水是 C.HIO各原子都满足8电子结构 否导电来判断;C项,离子化合物中一定含有离 D.MgO的形成过程可以表示为; 子键,可能含有共价键,如NaOH、NHLNO。等。 Mg0→Mg”I:0: 答案 D 55 #1 高一寒假·化学 [方法指导] ·跟踪练习· 判断离子化合物和共价化合物的三种方法 含离子键的化合物,一定 1.过氧化纳可用于呼吸面具中的供氧剂,发生 是离子化合物 化学键 反应如下:2NaO+2CO-2NaCO+ 类型 只含共价键的化合物,一 O.。下列表示反应中相关微粒的化学用语 正确的是 ( ) 定是共价化合物 A.中子数为10的氧原子:10C 大多数金属氧化物、强碱。 x 大多数盐是离子化合物 化合物 类型 一般非金属氢化物、非金 C.CO。的结构式:O-C-C -属氧化物、有机物(有机盐 D. Na。O。的电子式:Na:O:O:Na 除外)为共价化合物 .... 2.在下列变化过程中,既破坏离子键又破坏共 熔融状态下能导电的化合 价键的是 ( ) 物为离子化合物 化合物 A.加热分解KC1O 性质 熔融状态下不能导电的化 B.NaOH溶于水 合物为共价化合物 C.加热分解HC1O D. Na。CO。受热熔化 考点5 考查化学键的断裂与形成 3.下列表述中正确的是 ) [例5] 下列化学反应中,既有离子键、极性 :Cl: 键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非 A.CClt的电子式为:Cl:Ci: .:Cl: 极性键形成的是 __ ( _ A. 2NaO+2HO-4NaOH+O B. NHNO。、KCN、CaC。中均含有离子键和 B. Mg3N2+6H2O-3Mg(OH)2+ 极性共价键 2NH3M C.Cl+HO→HClO+HC C.×Mgx+2·F:■→Mg2[F:]:F:] D. NHCl +NaOH D. H。、D。是氢的两种同位素 4.下列说法正确的是 ( 十HO ) 解析 A项,2Na。O,+2H。O--4NaOH十 ①含共价键的化合物一定是共价化合物 O2中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有 ②离子化合物中一定含有离子键 ③由非 离子键、极性键、非极性键形成,正确;B项,该 金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ④气态单质分子中一定含有共价键 反应中没有非极性共价键的断裂和形成,错误 由 C项,该反应中没有离子键的断裂和形成,也无 不同元素组成的多原子分子里,一定只存在 非极性键的形成,错误;D项,该反应中没有非 极性共价键 A.②③ 极性键的断裂和形成,错误 B.②③ 答案 A C.①②③④ D.①②④ 56 假期作业 1 5.下列各组物质中,含有共价键但属于离子化 (2)写出CO、Na。O。的电子式; 合物的是 _ CO2 ;Na2O2 A.NH.NO B. MgCl2 (3)A+、B 、C 、D、E5种粒子(分子或离 C.HF D.H2O 子),它们分别含10个电子,已知它们有如下 6.关于化学键下列说法正确的是 ( 转化关系: A. 干冰和氢化钢晶体中的化学键类型相同 ①A++C-→D+E;②B+C-→2D。 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化 据此,写出①反应的离子方程式 学键,并形成生成物中的化学键 C.CH和CClL.中,每个原子的最外层都具 10. I.现有①BaCl、②金刚石、③KOH. 有8电子稳定结构 ④Na。SO、干冰、碑片六种物质,按下 D.KOH只含离子键,不含共价键 列要求回答: ( 7. 下列说法中正确的是 __ (1)熔化时不需要破坏化学键的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 (填写物质的序号,下同),熔化时需要破 B. HC1分子溶于水能电离出H+、C1,所以 坏共价键的是 HC1是离子化合物 (2)属于离子化合物的是 C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共 价化合物 只有离子键的物质是 D.由活泼金属与活泼非金属元素组成的化 (③)①的电子式是 合物一定是离子化合物 ,的电子式是 8.(1)下列五种物质中①Ne;②H。O;③NH。 ④KOH;Na。O。只存在共价键的是 II. 下列粒子(分子或离子)均含有18个 ,既存在 ,只存在离子键的是 电子: 共价键又存在离子键的是 ,不存在 粒子 ABC 化学键的是 (填写序号) 单核 化合物,单质,双化合物,三 化合物, (2)现有①Na。S、②NHCl、③于冰、④碑片 组成特点 离子 双核分子 核分子 核分子 四核分子 四种物质,按下列要求回答; 请回答下列问题: 用电子式表示①的形成过程是 (1)A的元素符号是 ,B2一的 ,用电子式表示④的形成 过程是 ,②的电 结构示意图是 (2)C的结构式为 子式是 ,已知D的单 ③的电子式是 质与水反应可生成氧气及一种酸,写出该 9.回答下列各题; 反应的化学方程式: (1)用电子式表示H。O和MgBr。的形成 过程: (3)E的电子式是 H2O: F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是 MgBr2: 21假期作业子芳打 假期作业（十一） 误：氢氧化钾的电子式：K+[:O:H]一，含有钾离子和 1.B[质子数为8、中子数为10的氧原子，质量数为18， 氢氧根离子构成的离子健，含有O一H共价箴，故 该原子为0，故A错误，钠离子的质子数为11，离子 D错误，] 7,C[单原子分子中不含共价键，如稀有气体是单原子分 结构示意图为 ,故B正确；二氧化碳中C与O 子构成的，则稀有气体中不含化学健，故A错误：由阴阳 之间为双键，则CO2的结构式为0一C一O,故C错 离子构成的化合物是离子化合物，HC1分子中H一C1原 误；过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电 子之间只存在共价健，所以为共价化合物，故B错误；由 荷，过氧化钠正确的电子式为 非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐全部 是由非金属元素组成的，但是属于离子化合物，故C正 Na+[:O:O:]2-Na+,故D错误，] 确：由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物可能 2.A[加热分解KCIO3生成KCI和氧气，反应破坏共价键 是共价化合物，如氯化铝是共价化合物，故D错误.] 和离子键，放选A:NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根 8.解析(1)①Ne是稀有气体，由单原子分子构成，不含任 离子，破坏了离子健，故B不选；加热分解HCIO,加热分 何化学键：②H2O和③NH3是共价化合物，含有极性键： 解破坏共价键，故C不选；Na2CO3受热熔化，破坏离子 ④KOH是离子化合物，舍有离子键和极性共价键； 健，故D不选。] ⑤Na2O是离子化合物，含有离子健；故只存在共价键的 3.A[四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都 是②③，只存在离子健的是⑤，既存在共价健又存在离子 达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为 键的是④，不存在化学键的是①：(2)①Na2S的形成过程 为Na子S干Na一→NaS广Na: :CL: :Cl:C:C:,故A正确；NH,NO3和NaCN中均含有 ④碘片的形成过程为：1·十·1：→：1：1：： CI: H 离子篾和极性共价键，而CaC2中含有离子键和非极性共 ②NH,CI的电子式为[H:N:H]+[:CI:]-;③干冰 价键，故B错误；MgF2为离子化合物，镁离子与两个F H 形成离子键，镁离子在两个F一之间，形成过程为 的电子式为：O::C::0:。 定.+Mg+前：一[：Mg:r故C错误；H2 答案(1)②③⑤④① D2是氢的单质，不是原子，不是两种同位素，故D错误。] 4.A[①含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH (2)NS,TNa一→NaNa:I.+.I:→ 中舍有离子键和共价键，属于离子化合物，故①错误；②含 H 有离子健的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有 I [H:N:H田+ C:C:] 共价健，但是一定有离子键，故②正确；③由非金属元素组 H 成的化合物可能是离子化合物，如：铵盐是由非金属元素 形成的离子化合物，故③正确：④稀有气体是单原子分子， :o:C::O: 没有共价健，则气态单质分子中不一定含有共价能，故 9.解析(1)H20为共价化合物，分子中氧原子与氧原子之间 ④错误；⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极 形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为H×十·O:十 性共价键，可能含有非极性健，如H2O2中含有O一H极 性健和0一0非极性键，故⑤错误。] 5.A[铵根离子和硝酸根离子之间存在离子健，铵根离子 xH→HOH, 中N一H、硝酸根离子中N一O原子之间都存在共价键， 溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式 属于含有共价键的离子化合物，故A正确：氯化镁中只含 表示其形成过程为 离子键，为离子化合物，故B错误；HF中只舍共价键，为 Br.+xMg×+配一【：：IMg[::; 共价化合物，故C错误：水分子中H一O原子之间只存在 (2)二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式 共价键，为共价化合物，故D错误。] 44 6.B[干冰是含有共价健的分子晶体，氯化钠脂体为离子 为：：O::C::O:; 晶体，所以晶体类型不同，故A错误；化学反应的实质是 Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子 断开旧化学钝，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需 失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子， 要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学健，故 电子式为 H Na+[:O:O:]2-Na+; B正确：甲烷的电子式：H:C:H,CH4分子中氢原子最 H (3)常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne,离子 外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C错 有HO+、OH、NH时、F-、Na+、Mg2+、A13+等，B++ 73 有太礼军高一寒假·化学 C→2D可知B+为H3Ot,C-为OH,D为H2O:由 假期作业（十二） A+十C-→D十E可知A+为NH时，E为NH3,则反应① 为NH时和OH的反应，生成H2O和NH3,反应的离子 1.C[通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心 方程式为NH时+OH△NH↑+H,O。 纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶 液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附 答案(1)H×十·O·十×H→HOH 和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电 解质和酸碱平衡：同时清除体内过多的水分，并将经过净 :Br+xMg×+证一【防：JMg[B前： 化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶 (2):0::C::0:; 粒带电性质有关，A正确：“铁质莱刀生锈”过程是铁单质 与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单 Na+D:O:O ]2-Na+ 质被氧化，B正确；加碘食盐添加的含碘物质为KIO3, (3)NH时+OH△NH,+H,O C不正确：维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为 Fe2+,维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，D正确。] 10.解析I.①BaC2属于离子晶体，只含离子键；②金刚 2.A[水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物，冰水混合 石属于原子晶体，只含共价健；③KOH属于离子晶体， 含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属于离子晶体，含 物也是纯净物，①错误：胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物， 离子键、共价键：⑤干冰属于分子晶体，只含共价键：⑥碘 在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确：C0 片属于分子晶体，只含共价健。(1)熔化时不需要破坏化 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A2O3是两性氧化物， 学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价健的是原子晶 ③错误，2H2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误： 体，上述晶体中属于分子晶体的为⑤⑥：属于原子晶体的 C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异 是②；(2)根据以上分析，可知属于离子化合物的是①③ 形体，⑤正确；液氯是液态的C2,既不是电解质，也不是 ④；其中只有离子键的物质是①；(3)①BaCl2是离子化 非电解质，⑥错误。] 合物，1个Ba2+与2个C1厂通过离子键结合，电子式是 3.A[CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式为 [:C1:]-Ba2+[:Cl:]-; OC一O,A正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式为： H2SO4一2H++SO,B错误；C1的核外有18个电 ⑤CO2分子中C原子与2个0原子形成4个共价键，电 子，离子结构示意图为(+17288，C错误：氯化钠是离子化 子式为O::C::O: L.根据上述推断可知：A+为K+,B2-为S2-:C为 合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为 HC1;D为F2:E为H2S:F为H2O2。 Na×+,Ci:一Na【Ci:】,D错误] (1)A的元素符号是K,B2-为S2-,S2-的结构示意图 4.A[铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4,A错误；钠在空气 中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，B正 确；铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜， C正确，铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜， (2)C是HCl,HCI分子中H原子与CI原子形咸一对共 D正确。] 用电子对，属于HCI的结构式为HCl,D为F2,F2与水 5.D[主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子 反应可生成氧气及HF酸，该反应的化学方程式：2F2十 序数为117，位于第七周期IA族，Ts的最外层电子数是 2H20—4HF+O2; 7,A正确：At位于第六周期MA族，同主族从上到下，原 (3)E是H2S,S原子最外层有6个电子，与2个H原子 子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子半径，B正 形成2对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构， 确：同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金 所以H2S的电子式是H:SH;F的水溶液常用于消毒 属性最弱，C正确；质量数=质子数十中子数=117十 剂，F的化学式是H2O2。 176=293,因此该核素的符号是Ts,D错误。] 答案I.(1)⑤⑥②(2)①③④① 6,B[使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH时与OH 反应生成NH3·H2O,不能大量共存，A错误；这些离子 (3)[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-0::C::O 都没有颜色，且在溶液中不发生任何反应，能够大量共存， B正确；溶液中Ba+能与SO异-生成BaSO4沉淀，不能大 Ⅱ.(1)K 量共存，C错误：石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO号 能与H+反应生成CO2,不能大量共存，D错误，] (2)H-C12F2+2H2O 一4HF+O 7D[实验①中铁与氯气都是单质，不是电解质，A错误： (3)H S:H H2O2 实验①中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子问发生的反 应，不属于离子反应，B错误：实验③得到氢氧化铁胶体， 74