假期作业(10)元素周期律-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业产为 假期作业（十）元素周期律 ·知识导图· 7HISHI DAOTI 结构 决定 件质 反映 与酸反应或与水反应置换出氢气的能力 原子半径 微拉还原悝 最高价氧化物对应的水化物的碱性 原子结构… 主要化合价 元於的余属性 金属之问的置换反应 核外电子的排布 原了失地了 心索的非金属州 非金属单质之间的肾换反应 原了得地了 微粒氧化作 最高价氧化物对应的水化物的酸性 与氢气化合的难易及牛成氢化物的隐定性 ,重难精讲· 续表 4aEJA好 最高正化合 一、元素周期律及应用 价由十1→ 1.元素周期律 +7(O、F 相同，最高正化 化合价 除外)负化 合价=主族序 儿素的性质随若原子序数的 内容 合价=一(8 数(O、F除外) 元素周 递增而尘周期性的变化 期律 主族序 元条性质的周期性变化是元 数) 实质 索原了的核外心了圳布呈周 期性变化的结果 2.主族元素的周期性变化规律 性 金属性逐渐 金属性逐渐 质 元素的金属 同周期 同主族 减弱 增强 项目 性和非金 (左→右) (上→下) 非金属性逐 非金属性逐渐 属性 渐增强 减弱 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 子 阳离子氧化 阳离子氧化性 结 阳离子逐渐减 离子的氧化 性逐渐增强 逐渐减弱 构 小阴离子逐渐 性、还原性 阴离子还原 阴离子还原性 离子半径 逐渐增大 减小（阴离子） 性逐渐减弱 逐渐增强 >r(阳离子) 49 有礼商一寒假·化学 续表 ②元素周期表中右侧元素（ⅢA~ⅢA族）： 同主族相邻两元素中，Z(下)=Z(上)+下一周 气态氢化物 逐渐增强 逐渐减弱 期元素所在周期的元素种类数目。 的稳定性 (2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为 性 最高价氧化 碱性逐渐 1,11,25。 质 物对应的水 减弱 碱性逐渐增强 三、金属性和非金属性强弱的判断方法 化物的酸 酸性逐渐 酸性逐渐诚弱 碱性 增强 金屈性“右弱大强.上弱下强，右上 元索 骑左强” 3.元素周期表、元素周期律的应用 周期表非金同性“左羽右强，下弱上强，左 卜弱右上强 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cullg (2)预测元素的性质（由递变规律推测） 顺序表 Ag Pt Auf的倾序，余属性减弱 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 非金属活动 按F(O(C1BrIs的顺序，非企属 如：金属性：Mg>Al、Ca>Mg,则碱性： 件顺序表 减埚 Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2, 肾坎反应：损的皆换弱的，适州于金属 则Ca(OHD2>A1(OH)3 也适州于非金属 ②推测未知元素的某些性质。 与水或非氧化性酸反应越刚烈，或最高 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可 价氧化物对应水化物的碱州越贷，则金 应 届性越乐 推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物 性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固 的稳定件越强，或最高价氧化物对应的 体，与氢气难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸 水化物的酸性越强，则非金属性越强 性，AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 四、元素位一构一性的关系 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 元素的原子结构决定了元素在周期表中的 如：Si、Ge、Ga等。 位置和元素的主要性质，元素在周期表中的 ②农药中常用元素在右上方，如：F、CI、S、P 位置反映了元素的原子结构和元素的主要 As等。 性质，故三者之间可相互推断。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在 原子结构 过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 质子数决定原子序数质数→决定元系种类 中∫层数决定周奶数 原子半径一决定儿恭的 二、元素周期表中原子序数的有关规律 最外层电子数+决龙主 最外层电数金树性或非 流序数 金属性 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差。 单质性质 元素任周期衣位置 心茶性质 化合物性质 ①元素周期表中左侧元素(IA、ⅡA族)：同主 离了性质 同周期从左到右： 族相邻两元素中，Z(下)=Z(上)十上一周期元 同主族从上到下： 金属性渐弱，非金属 化学性质相似.但 素所在周期的元素种类数目； 性渐强 又有递变 50 假期作业产才十 一典题精练 解析四种微粒均有3个电子层，电子排布 相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越 考点1考查元素金属性和非金属性强弱 小：C和C1厂电子层数相同，核电荷数相同， 的比较 核外电子数C1一大于CI,微粒半径C1大于 C1;综上得微粒半径大小顺序为S2->CI [例1]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期 >C1>K+,所以S2一的半径最大，故答 表中的相对位置如图所示，下列说法中正确 案为：A。 的是 答案A 考点3考查元素周期律的应用 Q [例3]我国在GaAs太阳能电池研究方面国 A.原子半径Y<Z<W 际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元 B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高 素，分别属于VA和ⅢA族。下列说法不正 正化合价高 确的是 C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的 A.原子半径：Ga>As>P 酸性比Q的弱 B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3 D.元素X的气态氢化物的热稳定性大于元 C.酸性：H3AsO1>H2SO4>HgPO 素Y的气态氢化物的稳定性 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析根据元素在周期表中的位置可知， 解析同周期自左而右，原子半径减小， X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为CI。 同主族自上而下原子半径增大，所以原 A项，原子半径：Y<W<Z,故A错误：B 子半径Ga>As>P,故A正确；同主族自 项，Y为O,其没有最高正化合价，X为 上而下非金属性减弱，非金属性N>P> N,N的最高正化合价为十5，无法比较， As,非金属性越强，对应的氢化物越稳 故B错误；C项，非金属性W<Q,则最高 定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3, 价氧化物对应的水化物酸性W<Q,故C 故B正确；同周期自左而右，非金属性增 正确：D项，非金属性越强，对应的气态氢 强，同主族自上而下非金属性减弱，所以 化物热稳定性越强，非金属性X<Y,则气 非金属性S>P>As,所以最高价氧化物 态氢化物的热稳定性X<Y,故D错误。 对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4> 答案C H3AsO1,故C错误；镓(Ga)是第四周期 考点2考查粒子半径大小比较 ⅢA族元素，与A1同主族，与A1具有相 似性质，Al(OH)3是两性氢氧化物，Ga [例2]下列微粒中，半径最大的是 的金属性虽然比A1强，但可能具有两 A.S2 B.Cl 性，故D正确。 C.CI D.K+ 答案C 51 有太礼5商一寒假·化学 考点4考查元素“位一构一性”之间关系 A.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐 的应用 增强 [例4们X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中 B.同一周期主族元素从左到右，元素原子半 的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为 径逐渐增大 21,下列说法正确的是 C.第三周期的元素：P、S、C的最高正化合 价依次增大 D.主族元素呈现的最高正化合价，其数值等 W 于该元素原子的最外层电子数 A.常压下，四种元素的单质中，W单质的熔 2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相 点最高 对位置如下表所示，这四种元素原子的最外 B.Z的阳离子与Y的阴离子的电子层结构 层电子数之和为21，下列关系正确的是 相同 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物 W X 稳定 Z D.W元素的金属性比Z元素的金属性强 A.YZ3为离子化合物 解析从表的结构及Y、Z的质子数之和 B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W 为21可知，Y为O、Z为A1,从而可知W C.氢化物沸点：X>Z 为P,X为C。根据形成晶体情况，金刚石 D.简单离子的半径：Y>X 的熔点最高，故A错误；根据“阴上阳下”， 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 O卫一与A13+电子层结构相同，故B正确： 由于非金属性O>C,故氢化物的稳定性： A.原子半径：Na>O H2O>CH4,故C错误；同周期元素，从左 B.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S 向右，金属性逐渐减弱，金属性P<A1,故 C.向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D错误。 D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg>A1 答案B 4.下列原子半径大小顺序正确的是() A.Li>NaK 一跟踪练习· CF7a1A图 B.NaMg>Al 1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法 C.Na>F>CI 错误的是 D.CINa>Mg 52 假期作业方事 5.下列说法不能用元素周期律解释的是 续表 族 A.H2CO3酸性比H2SiO3强 IAIAⅢA NV A V A VA VIA O 周期 B.Na可以与冷水反应而Mg不行 2 D E G C.HCI是强酸而H2S是弱酸 C H D.C12可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 (1)上表中，元素金属性最强的是 6.A、B为两种主族元素，A2-与B3+具有相同 (填元素符号)。 的电子层结构。下列说法正确的是() (2)写出D的原子结构示意图： A.原子半径：A>B (3)B与C的原子半径比较：B B.离子半径：A2->B3+ (填“>”或“<”)。G与H的非金属性比较： C.原子序数：A>B G H(填“>”或“<”)。 D.A、B可形成化合物A2B3 (4)A与H形成化合物的电子式： 7.(双选)元素周期表中前三周期部分元素的 原子序数与常见价态的关系图如下。若用 (5)写出B的最高价氧化物对应水化物与H 原子序数表示对应元素，下列说法不正确的 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式： 是 ( ) 化 +8l (e,+7) 9.根据元素周期表1~20号元素的性质和递 (@d,+5 (c.+3) 变规律，回答下列问题。 6,+1) 0 (1)属于金属元素的有 种，金属性 -2 :-2,0d原了序数 最强的元素与氧气反应生成的化合物为 6 (填两 A.a与d的非金属性比较：d>a 种化合物的化学式)。 B.原子半径大小：b>c>a>d>e (2)正化合价最高的元素是 ,其最 C.a可以形成两种氢化物 高正化合价为 D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均 (3)单质既能与HCI反应，又能与NaOH反 可反应 应的是 ,其最高价氧化物对应水化 8.下表是元素周期表的一部分，根据A~H在 物具有 (填“酸性”“碱性”或“两 元素周期表中的位置，用元素符号或化学式 性”)。 回答下列问题： (4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气 族 体元素除外) IAIAⅢA NAVAVAVIA O 周期 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 A 大于 。(填化学式) 531女次 高一寒假·化学 6.B [根据分析可知,A位于VIA族,B位于IIA族,B位于 A的下一周期。电子层越多原子半径越大,则原子半径 A B,故A错误;电子层相同时,核电荷数越大离子半径 越小,则离子半径A2B+,故B正确;B位于A的下- 周期,则原子序数A<B,故C错误;A2-与B3+形成的化 (2)H、C、Na、Mg、A1、S、Ar 6 四 IB 合物为AB,故D错误。] 32$ 7.AB[根据分析可知,a为O,b为Na,c为A1,d为P,e为 (3)三 VA C1。同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,同一周期从左 疏 向右非金属性逐渐增强,则非金属性O>S>P,即非金 性:a>d,故A错误;同一周期从左向右原子半径逐渐减 (4)AD 小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大 假期作业(十) 小为:b>c>de>a,故B错误;O可以形成水和双氧水 两种氢化物,故C正确;Na、A1、Cl的最高价氧化物对应水 1.B [根据元素周期律:同周期元素的原子从左到右,元素 化物分别为NaOH、氢氧化铅和高氢酸,由于氢氧化错为 的非金属性逐渐增强,可推知第二周期元素从Li到F非 两性氢氧化物,则NaOH、氢氧化铅和高氢酸之间均可反 金属性逐渐增强,故A正确:同周期的主族元素从左向右 应,故D正确。] 核电荷数增大,原子半径减小,故B错误;P、S、C1的原子 8.解析 根据元素周期表,A为H,D为C,E为N,G为F, 序数逐渐增大,则P、S、C1的最高正价逐渐升高,故C正 B为Na,C为A1,F为P,H为CI,据此分析; 确;非金属元素的原子的最外层有几个电子,最多形成几 (1)根据同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金 对共用电子对,所以呈现的最高正化合价等于原子最外层 属性增强,推出该表格中金属性最强的元素是B,即 电子数(个别元素除外),故D正确。] 为Na; 2.C[由上述分析可知,W为N、X为O、Y为A1、Z为Cl (2)D位于第二周期IVA族,即D为C,其原子结构示意图 AICl。只含共价键,为共价化合物,故A错误;最高价含氧 为## 酸的酸性为Z>W,不是最高价含氧酸无此规律,如HClO 为弱酸,故B错误;水分子间含氢键,则沸点高,可知氢化 (3)同周期从左向右原子半径减小,即Na的半径大于Al; 物的沸点:X>Z,故C正确;具有相同电子层结构的离子 同主族从上到下非金属性减弱,即F的非金属性强的 中原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径:YX 于Cl; 故D错误。] (4)A为H,H为Cl,化合物是HCl,其电子式为 3.C [电子层越多、原子半径越大,则原子半径:Na>O,能 用元素周期律解释,故A不选;非金属性越强,对应氢化 H:C:; 物越稳定,则气态氢化物的稳定性:H。O>H。S,能用元素 (5)B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,H的最高 周期律解释,故B不选;向Na2CO。溶液中加盐酸,发生强 价氧化物对应水化物是HC1O,两者都是强电解质,反应 酸制取弱酸的反应,可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性,不 的离子方程式为H+OH--HO。 能用元素周期律解释,故C选;金属性越强,与酸反应越 剧烈,则与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Mg>A1,能用元 答案(1)Na (2))# (3)>> 素周期律解释,故D不选。] 4.B [Li、Na、K为同主族元素,电子层依次增多,则半径依 (4)Hci: (5)H++OH---HO 次增大,即Li Na K,故A错误Na、Mg、A1三种原子的 电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则Na>Mg> 9.解析 (1)前20号元素中属于金属元素的共有7种,即 A1,故B正确;Na、CI有三个电子层,核电荷数Na小于 Li.Be、Na.Mg、A1、K、Ca,其中金属性最强的元素是K,钾 C1.F有两个电子层,则Na>CF,故C错误:Cl、Na、M 单质与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O、KO。等; 三种原子均含有三个电子层,核电荷数越大,半径越小,则 (2)最高价等于主族序数,最高正化合价最高的元素是 Na>Mg>C1,故D错误。] C1.其最高正化合价为十7价;(3)既能与HC1反应又能与 5.C [非金属性C大于Si,可知HCO。 的酸性比HSiO NaOH反应的单质是错,其最高价氧化物对应的水化物 强,能用元素周期律解释,故A正确;金属性Na大于Mg 是A1(OH)。,具有两性;(4)同一周期从左往右,原子半径 则Na可以与冷水反应而Mg不行,能用元素周期律解释, 逐渐减小,故第三周期中原子半径最大的是Na;(5)非金 故B正确;不能由非金属性,比较氢化物的酸性,则HCl 属性的强弱为NP>Si,非金属性越强,对应的氢化物越 是强酸而H2S是弱酸,不能用元素周期律解释,故C错 稳定,则NH。的稳定性大于SiH.的稳定性。 误;氢气可氧化KI生成礁,非金属性C1大于I,能用元素 答案(1)7 KO、KO(KO2也可以)(2)氧元素(或 周期律解释,故D正确。] C1) 十7价 (3)A1 两性 (4)Na (5)NH SiH 72