假期作业(9)原子结构与元素周期表-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

#1# 高一寒假·化学 答案 (1)FeO+6HCl-2FeCl+3HC 确;氧化铅是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝 (2)2Fe3++Fe--3Fe2+ 宝石的主要成分均是氧化铅,故D正确。] (3)生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红 7.A [铅表面氧化膜主要成分是氧化错,既能和酸反应,又 褐色 能和碱反应,故A正确;铅热反应常用于冶炼某些熔点较 (4)Fe(OH):胶体 分散质粒子大小不同 高的金属,如Fe、Cr、Mn等,而不是治炼所有活泼金属,故 9.解析 (1)A中应预先盛放固态反应物铁屑,铁和稀碗酸 B错误;用明孔和小苏打作食物膨化剂其中的铅元素能通 过消化系统进入人体,需要加以控制,而不是严禁使用,故 反应生成疏酸亚铁和氢气,利用氢气排除装置中的空气, C错误;将一块铅投入到碗酸铜溶液中,一段时间内无明 防止氢氧化亚铁被氧化,同时生成FeSO,并利用产生的 显现象,可能是铭表面有致密的氧化膜起保护作用,而不 氢气将FeSO,压入B装置。(2)实验开始时,应先打开活 是铅不能与碗酸铜溶液反应,故D错误。] 塞a,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气,防 8.C [要形成合金,必须满足各成分都要有共同的液态温 止氢氧化亚铁被氧化,故答案为:打开。(3)A中反应发生 度范围,即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔 后,为保证梳酸亚铁进入B中和氢氧化衲混合,要借助氢 点而低于它的沸点,这样才能熔合在一起。当铁熔化时, 气产生的压强,所以需要关闭活塞a,在气体压强的作用 钢已变为气态,所以铁和纳用加热熔化的方法不能形成 下,A中含有碗酸亚铁的溶液被压入B中,碗酸亚铁和氢 合金。] 氧化铀溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,故答案为:关 9. B [为方便计算,可令生成的氢气的物质的量分别为 闭活塞a,在气体压强的作用下,A中含有碗酸亚铁的溶 3mol和6mol,消耗的稀碗酸的物质的量为x,氢氧化铀 液被压入B中产生白色沉淀。(4)氢氧化亚铁不稳定,易 的物质的量为y,则: 被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以实验完毕,打 2A1+3HSO-Al(SO)+3H 开b处活塞,放入一部分空气,出现白色沉淀先转化为灰 3 绿色最后转化为红褐色,反应方程式为4Fe(OH)。十O+ 3 mol 2HO---4Fe(OH)。 解得x-3×3mol-3mol. 答案(1)铁屑 产生氢气,排除装置中的空气,防止氢氧 3 2A1+2NaOH+2H.O--2NaAIO+3H 化亚铁被氧化,同时生成FeSO,并利用产生的氢气将 ” 3 FeSO.压入B装置(2)打开 (3)关闭活塞a,在气体压 6 mol 强的作用下,A中含有疏酸亚铁的溶液被压入B中产生 白色沉淀 (4)4Fe(OH)。+O+2HO--4Fe(OH) 3. 假期作业(八) 的物质的量浓度相等,则所取稀疏酸和氢氧化纳溶液的体 积比等于溶质HSO.、NaOH的物质的量之比,即为 1.C 3mol:4mol-3:4,故B项正确。] 2.D [利用错合金制造高铁车厢是利用了错合金的密度 10.解析(1)由分析可知,该实验中还缺Mg和KClO。;所 小、质量轻、强度大、抗腐蚀等性质。 缺实验用品的作用是提供钥热反应所需要的高温:引发 3.C [错是地壳中含量最多的金属元素,故A错误;铁丝在 错热反应的操作是,点燃插在KClO。上的链条 氧气中燃烧生成四氧化三铁,故B错误;铁与硝酸银发生 (2)①由表中信息可知,铁的熔点为1535C,铅的熔点 置换反应生成硝酸亚铁和银,故用铁可以回收硝酸银废液 为660C,铅的沸点为2467C,反应过程中Fe熔化时 中的银,故C正确;炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还 铅也会呈液态,未反应的铅与铁熔合在一起形成铁错合 原成铁单质,但是得到的是生铁,故D错误。] 金;②铭易溶于强破溶液,也能溶于稀酸,而其他金属是 4.C [合金的熔点比各成分金属的低,故A正确;此合金 不溶于强碱的,将所得的块状熔融物置于氢氧化纳溶液 中,若其中含有金属错,则铭会与氢氧化纳反应生成氢 的主要成分是钱和错,均能与稀盐酸反应,能全部溶解于 气,会有气泡生成,若没有气泡生成,说明熔融物中没有 稀盐酸中,故B正确;此合金属于钱和铅的混合物,铅能 金属错;③实验室欲完全溶解该熔融物,常选用稀碗酸 与氢氧化纳反应,但送不能与氢氧化钢反应,此合金不能 而不用稀硝酸,因为硝酸具有强氧化性,稀硝酸会与铁 全部溶解于氢氧化销溶液中,故C错误;根据合金的特 铅反应,生成污染环境的NO,选用稀疏酸溶解该熔融物 点:合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,可知此合金 所生成的气体是氢气,不会污染环境。 的硬度比铁和铅的硬度都大,故D正确。 答案 (1)Mg和KC1O。提供错热反应所需要的高温 5.A [合金一般比各成分金属熔点低、硬度大,具有更好的 点燃插在KClO。上的锲条(2)①该反应温度下错已 机械加工性能,故应用范围更广泛。但合金的导电性却不 熔化,未反应的错与铁熔合在一起 ②NaOH溶液 一定比纯金属更强,比如铭合金的导电性比纯铅要差。] 气泡生成 ③稀硝酸会与铁、铅反应,生成污染环境 6.A [铅是地壳中含量最多的金属元素,故A错误;铅的化 的NO 学性质活泼,在自然界中通常以化合态形式存在,故B正 确;常温下,金属铅能被空气中的氧气氧化,表面生成一层 假期作业(九) 致密的氧化铅薄膜,这层薄膜能阻止内部金属继续与O 1.A [原子符号左下角为质子数,左上角为质量数,质量数 发生反应,故金属钥在空气中有良好的抗腐蚀性,故C正 等于质子数与中子数的和。原子核外电子数等于原子核 10 假期作业 *★ 内质子数,据此分析解答。Am是95号元素,则原子核内 9.B [A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相 质子数为95,由于原子核外电子数等于原子核内质子数 邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则在周期表 所以其核外电子数为95,A错误;原子符号左上角为质量 中可能存在以下几种位置: 数,则2题Am的质量数为241,B正确;原子符号左下角为 R 质子数,则2Am的质子数为95,C正确;原子符号左下角 为质子数,左上角为质量数,质量数等于质子数与中子数 的和,则24Am的中子数为241一95-146,D正确。] “A 2.B [根据原子构成,222为质量数,86为质子数,中子数 ( 为222-86-136.故B正确。] 3.C [错-235与铀-235的质量数均为235,具有相同的质量 ①设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都 数,故A错误;质量数是相对原子质量的近似整数值 为x-1,则有x+(x-1)+(x-1)-19,x-7,则A为 C1,B为S,C为O; ②设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都 质量数一质子数十中子数,铺-235原子核内中子数一 235-95-140,核外电子数等于质子数一95,故C正确; 媚-235属于铜系,具有放射性,故D错误。] 题意; 4.D [同素异形体是同种元素组成的不同单质,HO与 ③设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都 HO。都是化合物,故A错误;1C与!C的质子数相同. 为x-1,则有x十(x-1)+(x-1)-19,r-7,则A为F. 中子数不同,互为同位素,故B错误;H与D,结构相同, B为O.C为S; 为同一元素的不同原子构成的同一单质,故C错误;石墨 ④设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都 与金刚石是由C元素组成的不同单质,它们互为同素异 形体,故D正确。] 5.D [不同种元素最本质的区别是质子数不同,②和④核 意,答案选B。] 内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3种元素,故 10.解析(1)上边界为短周期元素,第一周期有2种元素, A错误;①质子数一8,核外电子数一10,质子数 核外电 第二、三周期有8种元素,表示元素周期表的部分边界 子数,为阴离子;④质子数一12,核外电子数一10,质子 如图: 数二核外电子数,为阳离子,故B错误;①③④粒子的核 内质子数分别是8、11、12,分别为氧元素、纳元素、送元 素,其中纳元素、送元素属于金属元素,故C错误;②表示 的粒子最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去 2个电子而形成阳离子,在化合物中通常显十2价,故 D正确。] 6.B [元素周期表共有18列,16个族,故A错误;VIA元素 (2)元素周期表中前三周期为短周期元素,表中所列元 为南族元素,同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱, 素,属于短周期元素的有H.C.Na、Mg、A1.S、Ar.属于 故B正确;氧元素只有负化合价,没有正化合价,故C错 主族元素的有H、C、Na.Mg、A1、S共6种;i元素为铲 误;第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小,故 在元素周期表位于第四周期IIB族,故答案为H、C、Na、 D错误。] Mg、A1、S、Ar;6;四:IIB; 7.C [根据原子核外电子的排布规律可知,若周期表中第 (3)元素f为S,位于第三周期第VA族,原子序数为16, 七周期完全排满应该有32种元素,故A正确;化合物种 32S 类最多的有机物,而有机物一定含有碳元素,碳是IVA族, 疏 相对原子质量为32,根据要求可写为 位于第14列,故B正确;0族元素He的最外层是2个电 ,故答案 子,而不是位于IIA族,故C错误;1.层电子数为奇数的元 16 素一定是第二周期元素,所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等,故D正确。 为三;VIA族: 8.C [3 原子最外层电子数~8的元素不一定是非金属元 素,例如金属元素Pb的最外层电子数是4,故A错误;原 子最外层只有1个电子的元素不一定是第IA族元素,例 (4)He和Ne均为稀有气体,化学性质均比较稳定,符合 如金属元素Cu的最外层电子数是1个,故B错误;最外 题意,A项正确;B和Mg的最外层电子数分别为3和 层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素. 2.化学性质不同,B项错误;A1和Si的最外层电子数分 故C正确;某元素的离子最外层电子数与次外层电子数 别是3和4,化学性质不同,C项错误;F和Cl同为齿族 相同,该元素不一定位于第三周期,例如K元素,故 元素,最外层电子数均为7,易得电子,化学性质相似, D错误。] D项正确。 12 #1# 高一寒假·化学 答案 6.B [根据分析可知,A位于VIA族,B位于IIIA族,B位于 A的下一周期。电子层越多原子半径越大,则原子半径 A B,故A错误;电子层相同时,核电荷数越大离子半径 越小,则离子半径A2B+,故B正确;B位于A的下 周期,则原子序数A<B.故C错误;A2-与B3+形成的化 (2)H、C、Na、Mg、A1、S、Ar 6 四 IIB 合物为A。B,故D错误。] 325 7.AB[根据分析可知,a为O,b为Na,c为Al,d为P,e为 (3)三 VA 特 Cl。 同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,同一周期从左 向右非金属性逐渐增强,则非金属性O>$>P,即非金属 性:ad:故A错误;同一周期从左向有原子半径逐渐减 (4)AD 小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大 假期作业(十) 小为;b>c>d>e>a,故B错误;0可以形成水和双氧水 两种氢化物,故C正确;Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水 1.B [根据元素周期律:同周期元素的原子从左到右,元素 化物分别为NaOH、氢氧化铭和高氢酸,由于氢氧化铅为 的非金属性逐渐增强,可推知第二周期元素从Li到F非 两性氢氧化物,则NaOH、氢氧化银和高氢酸之间均可反 金属性逐渐增强,故A正确;同周期的主族元素从左向右 应,故D正确。] 核电荷数增大,原子半径减小,故B错误;P、S.C1的原子 8.解析 根据元素周期表,A为H,D为C,E为N,G为F. 序数逐渐增大,则P、S、C1的最高正价逐渐升高,故C正 B为Na,C为A1,F为P,H为Cl,据此分析; 确;非金属元素的原子的最外层有几个电子,最多形成几 (1)根据同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金 对共用电子对,所以呈现的最高正化合价等于原子最外层 属性增强,推出该表格中金属性最强的元素是B,即 电子数(个别元素除外),故D正确。] 为Na; 2.C[由上述分析可知,W为N、X为O、Y为A1.Z为CI. (2)D位于第二周期IVA族,即D为C,其原子结构示意图 AlCl。只含共价键,为共价化合物,故A错误;最高价含氧 酸的酸性为Z>W,不是最高价含氧酸无此规律,如HClO 为弱酸,故B错误;水分子间含氢键,则沸点高,可知氢化 (3)同周期从左向右原子半径减小,即Na的半径大于Al; 物的沸点:XZ,故C正确;具有相同电子层结构的离子 同主族从上到下非金属性减弱,即F的非金属性强的 中原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径:Y<X 于Cl; 故D错误。] (4)A为H,H为Cl,化合物是HCl,其电子式为 3.C [电子层越多、原子半径越大,则原子半径:Na O,能 用元素周期律解释,故A不选;非金属性越强,对应氢化 HCI:: 物越稳定,则气态氢化物的稳定性:H。O H。S.能用元素 (5)B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,H的最高 周期律解释,故B不选;向Na。CO。溶液中加盐酸,发生强 价氧化物对应水化物是HC1O,两者都是强电解质,反应 酸制取弱酸的反应,可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性,不 的离子方程式为H+OH--HO。 能用元素周期律解释,故C选;金属性越强,与酸反应越 答案(1)Na(2)) 则烈,则与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Mg>A.能用元 (3)>> 素周期律解释,故D不选。] 4.B [Li、Na、K为同主族元素,电子层依次增多,则半径依 (4)HCl:(5)H+OH-HO 次增大,即Li Na K,故A错误Na、Mg、A1三种原子的 电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则NaMg> 9.解析(1)前20号元素中属于金属元素的共有7种,即 A1.故B正确;Na、C1有三个电子层,核电荷数Na小于 Li.Be、Na、Mg、A1、K、Ca,其中金属性最强的元素是K,钾 CI.F有两个电子层,则NaCIF,故C错误;CI、Na、Mg 单质与氧气反应生成的化合物有KO、K。O、KO。等; 三种原子均含有三个电子层,核电荷数越大,半径越小,则 (2)最高价等于主族序数,最高正化合价最高的元素是 NaMgCl,故D错误。] C1.其最高正化合价为十7价;(3)既能与HC1反应又能与 5.C [非金属性C大于Si,可知HCO 的酸性比HSiO NaOH反应的单质是铅,其最高价氧化物对应的水化物 强,能用元素周期律解释,故A正确;金属性Na大于Mg 是A1(0H)。,具有两性;(4)同一周期从左往右,原子半径 则Na可以与冷水反应而Mg不行,能用元素周期律解释 逐渐减小,故第三周期中原子半径最大的是Na;(5)非金 故B正确;不能由非金属性,比较氢化物的酸性,则HCl 属性的强弱为NP>Si,非金属性越强,对应的氢化物越 是强酸而H。S是弱酸,不能用元素周期律解释,故C错 稳定,则NH。的稳定性大于SiH.的稳定性。 误;氧气可氧化KI生成礴,非金属性C1大于I.能用元素 答案(1)7 KO、KO(KO。也可以)(2)氧元素(或 周期律解释,故D正确。] C1) +7价 (3)A1 两性(4)Na (5)NH。 SiH 72#1写 高一寒假·化学 假期作业(力) 原子结构与元素周期表 ·知识导图 715IDAC 元素种类 质子 △ 原子核 +原了种类 中 [原子 同位素 核外电子→最外层电了→化合价 周期 园周期表 (知周期(、二、三周期) (共7个横行) ①按原了序数递增的顺序从左到右排列 长周期(四、五、六、七周期) ②把电了层数相同的元素排成一个横行 编排原则 结构 ③把最外层电子数相同的元素(个别例 族 主族(IA~VIA) 外)排成一个纵行 副族(IB~IIB、IB~IIB) (共18个纵行) W族(8、9、10纵行) 0族(稀有气体元素) 一重班粘讲 ④阴离子的核外电子数一质子数十阴离子 所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 一、原子结构、核素 元素化合价 原了的质量数。 1.原子构成 粒了个数一一离子所带也荷数 一粒了中所含原了数 (1)构成原子的微粒及作用 原了的质了数一 质子(Z个)-决定元素的种类 2.元素、核素、同位素 原子 在质子数确定后 (1)元素,核素,同位素的概念及相互关系 中子[(A-乙)个] 决定原子种类 具有和同核也何数的同一类原子 同位素 (2X) 的总称, 种元素可有多种核素 (核素) ...核素 -具有一定数口的质了和一定数目的 核外电子(Z个)--最外层电子数决 同位素 中子的一种原子,表示方法→X 定元素的化学性质 .质子数相同,中了数不同的同一 (2)微粒之间的关系 种元素的不回核素的互称 (2)同位素的特征 ①原子中:质子数(Z)一核电荷数一核外电子数; ①同一元素的各种核素的中子数不同,质子 ②质量数(A)一质子数(Z)十中子数(N); 数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质 ③阳离子的核外电子数一质子数一阳离子 差异较大; 所带的电荷数; 44 假期作业 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所 3.元素周期表的结构 占的原子百分数(丰度)不变。 全部为金属 注意周期 非金属分布。匹素种类 (3)氢元素的三种核素 8、9、10 列 AVAVMAA H;用字母日表示,名称为气,不含中子 IIVVIWIINI I IBIIB H:用字母D表示,名称为氛或重氢; 3H:用字母T表示,名称为氛或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 总结 1C HH 23 1O [周期 核素 [第一、二、三周期 用于考 示踪 用途 核燃料 制氢弹 短周期元素种数分别为2、8、 古断代 原子 8种 元(7个) 3.核外电子排布 二把 第四、五、六、七周期 (1)核外电子排布规律 长周期元素种数分别为18、18. ①离核由诉到远,电子能量由低到高 32、32(排满时)种 ②每层最多容纳的电子数为2n^{} ※ 主族:由短周期和长周期共同 ③最外层不超过8个(K层为最外层时不超 构成,共7个 过2个) 族(16个)副族:完全由长周期元素构 ④次外层不超过18个 成,共7个第VI族:第8、9、10 (2)原子结构示意图 共3个纵行0族:第18纵行 ## 一也)层 2 典题精练。 何内电子数 粒了符号原了核 核内质了数 考点1 考查原子的表示方法及各微粒数 二、元素周期表的结构 目之间的关系 [例1] 下列说法正确的是 ( 1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元 素编号,称之为原子序数,原子序数一核电 A.235g核素2U发生裂变反应:2U+r 荷数一质子数一核外电子数。 裂变 →Sr+136Xe+10n,净产生的中 2.编排原则 子(n)数为10N (1)周期:把电子层数相同的元素,按原 B.3Cl与C1得电子能力相同 子序数递增的顺序,从左至右排成的 横行。 C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原 子:14U (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电 子层数递增的顺序,从上至下排成的 D.2U和2U是中子数不同,质子数相同 纵行。 的同种核素 45 #15 高一寒假·化学 解析 核素发生裂变反应,2+n裂变 A.X可能是金属元素 B. 由X形成的含氧酸均为强酸 Sr十3Xe+10n,净产生的中子(n)数为 C.X不能形成化学式为KXO。.的含氧 10-1-9,235g核素2U的物质的量为1mol 酸盐 则产生裂变时净产生的中子数为9NA,故A错 D.元素X的气态氢化物一定极易溶干水 误;C项中表示铀原子为U,故C错误;D项 解析 由X原子的最外层电子数为(2n-1) 中23U和28U是不同核素,故D错误。 可以推知n 4,则X的电子层数 3,X为短 答案 过B 周期元素。当n=4时,X为Cl;当n=3时, 考点2 考查元素、核素、同位素概念的 X为N;当n一2时,不符合题意,故A错误; 辨析 HNO。和HClO均为弱酸,故B错误;C1能 [例2] 23Pu可作为月球车的热源材料。下 形成KC1O.,故C错误;NH。和HC1均极易 ) 溶于水,故D正确。 列关于Pu的说法正确的是 ( 答案 D A.238Pu与3U互为同位素 B.238Pu与2Pu互为同素异形体 考点4 考查元素周期表的结构 C. 23Pu与23U具有完全相同的化学性质 [例4] 下列有关元素周期表的说法错误的是 D.23Pu与2Pu具有相同的最外层电子数 ( 解析 2Pu与2U的质子数不同,不能互 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元 为同位素,A项错误;2Pu与2Pu均是核 素所在的周期序数 素,不是单质,不能互为同素异形体,B项错 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个级 误;2Pu与2U的质子数不同,属于不同的 行的元素都是金属元素 元素,不可能具有完全相同的化学性质,C项 C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电 错误;238Pu与23Pu的质子数相同,具有相 子数都是8 同的最外层电子数,故D正确。 D. IIA族与IIA族之间隔着10个纵行 答案 D 解析 简单的阴离子如F、C1及相应原子 考点3 考查核外电子排布规律判断及其 F、C1的核外电子层数等于元素所在的周期 应用 序数,但像Na 、Mg② 、A1 等阳离子的核 [例3] 某元素X,其原子的电子层数为(n 外电子层数等于元素所在周期的上一周期 1),最外层电子数为(2n一1)。下列有关元 的周期序数,A项错误;从IB族到IIB族共 C 素X的说法中正确的是 ) 10个纵行的元素全部都是金属元素,B项正 46 假期作业 *1 A.核外电子数为146 确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有 B.质量数为241 气体元素原子的最外层电子数都是8,C项 C.质子数为95 D.中子数为146 正确;IIA族与IIA族之间隔着7个副族和 2.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素 一个VII族(3个纵行)共10个纵行,D项 氢22Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原 正确。 子的中子数是 C 答案 A A.50 B. 136 C.86 D.222 考点5 考查元素的推断 3.据报道,1996年8月,我国科学家首次制出一 [例5] 下列有关原子结构和元素周期律的表 种新核素媚-235,已知媚(A。)的原子序数为 述不正确的是 ) 95,下列关于Am的叙述正确的是 ) A.原子序数为15的元素的最高化合 A.键-235与钟-235具有相同的质子数 价为十5 B.-235的原子质量是}C原子质量的 B.第3周期VIA族元素是同周期元素中非 235倍 金属性最强的元素 C.媚-235原子核内中子数为140,核外电子 C. 自然界中所有碳原子的中子数一定都为6 数为95 D).原子序数为12的元素位于周期表的第3 D.铜-235原子一定不具有放射性 周期IIA族 4.下列互为同素异形体的是 ( ) 解析 原子序数为15的元素在VA族,最 A.HO与HO 高化合价为十5,A项正确;同一周期从左到 B.1C与1C 右非金属性逐渐增强,非金属性最强的元素 C.H2与D2 在VIA族,B项正确;14C的中子数为8,C项 D.石墨与金刚石 错误;原子序数为12的元素位于周期表的 5.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的 第三周期IIA族,D项正确。 是 ( 答案 C 2#1) ①} ③ #)} ·跟踪练习 七L A.它们表示四种不同的元素 1.高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放 B.①④表示的是阳离子 有媚(2Am)放射源的电离室。下列关于 C.①③④表示的元素都是非金属元素 2Am的说法不正确的是 ) D.②表示的元素在化合物中通常显十2价 47 #15 高一寒假·化学 6.2019年是门捷列夫发明元素周期表150周 和为19,则A、B、C三种元素按用顺序是 年,联合国将这一年定为“国际化学元素周 ( A.S、O、F 期表年”。下列有关化学元素周期表的说法 B.F、O、S ( 正确的是 ) C.S、Cl、O D. N、F、Cl A.元素周期表共有16列 10.结合元素周期表,用化学用语回答下列 B. IA元素的非金属性自上而下逐渐减弱 问题: C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高 (1)表中的实线是元素周期表的部分边界, 化合价 请在图中用实线补全元素周期表的边界。 D.第三周期主族元素的原子半径自左向右 依次增大 7.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是 ) A.周期表中第七周期共有32种元素 (2)表中所列元素,属于短周期元素的有 B.周期表中共有18个列,其中形成化合物 ,属于主族元素的有 种;i元素位于第 种类最多的在第14列 周期第 C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相 族。 周期 (③)元素f是第 同的元素都位于同一族中 族元 D).I.层电子为奇数的所有元素所在族的序 素,请在如图方框中按氢元素的式样写出 数与该元素原子的L层电子数相等 该元素的原子序数、元素符号、元素名称 ( 8.下列说法正确的是 相对原子质量。 A.3之原子最外层电子数 8的元素一定是 2He x 非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是 IA族元素 (4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素 具有相似的化学性质。则下列各组元素具 C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素 有相似化学性质的是 一定是第二周期元素 (填标号)。 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电 A. He和Ne B.B和Mg 子数相同,该元素一定位于第三周期 C.Al和Si 9.A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主 D.F和C1 族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之 48