假期作业(7)铁及其化合物-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业 假期作业（七） 铁及其化合物 知识导图· Fes0+ll2 7HISHI DAOTU 高温H) 非氧化性酸 Fe2+H2 Fe Fe2或Fe 氧化件酸 c或'c2 盐溶液 CO(或Al) 高温 Fe2 Fe:Os Fe() 2.铁的氧化物 HC UCI Fe 0 UCI C 化学式 FeO Fe:O FesO FeCl FeCl2 Fe或(n 俗名 铁红 磁性氧化铁 a011 Na()H 黑色品体 气 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 Fe(OID)a Fe(OII) (有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 一平难精讲· ONNAINGJANG 铁的化合价 +2 +3 +2.+3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 一、铁及其重要化合物的性质 Fe2O +8H 与H+反应的FeO+2H+ Fe,O+6H= 1.铁 Fe++ 离子方程式 Fe++H:O 2Fe+3H.O 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，是一 2Fe3++4H2O 种应用最广泛的过渡金属元素：铁元素是一 3.铁的氢氧化物 种典型的变价金属元素。 (1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的 (1)结构 氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色，方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3. 尖k3e②}》 (2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空 (2)铁的物理性质 气中久置会部分失水生成铁锈(FCO·xHO), 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导 受热易分解，方程式为2F(OH,△Fe,O,十 电、延展性，能被磁铁吸引。 (3)铁的化学性质 3H2O;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化 应，离子方程式：Fe3++3OH 合价为十2价和十3价。 Fe(OH)3Y。 35 有女礼军商一寒假·化学 4.亚铁盐 (2)用NaOH溶液 (1)Fe2+的氧化性和还原性 渡加NaOH溶液白色沉淀→灰绿色一红褐色一Pe 一红褐色沉淀→Fe对 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+处于铁的 (3)含Fe2+,Fe3+的混合溶液中Fe3+,Fe+ 中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 的检验 还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO3 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，说明 (H+)等均表现为还原性。 含有Fe3+。 Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程 滴加酸性 式：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3+ 混合溶液 →KMnO4溶液紫红色 KMnO1溶 +2H2O。 褪去，说明含有Fe2+。 (2)可水解 2.含铁物质的除杂 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐（如硫酸亚 溶液 杂质 除杂方法 铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加 FeCl2 FeCla 加过量铁粉后过滤 FeCla FeClz 加氯水或H2O2 少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 止Fe2+被氧化。 5.铁盐的性质及应用 一典题精纨 IIA人 A十 氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+处 于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现 考点1考查铁及其化合物的性质 为氧化性。 例1]有关铁及其化合物的说法正确的是 ①Fe3+与S2-、I、HS、SO号-等具有较强 ( 还原性的离子不能大量共存。 A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶 ②Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的 液中，制备Fe(OH)3胶体 离子方程式为2Fe3++Cu一Cu2+ B.FeCL3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁 +2Fe2+。 比铜金属性强 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓 二、Fe2+和Fe3+的检验 的盐酸中再加水稀释 1.Fe+、Fe3+的检验方法 D.Fe与C2反应生成FeCl3,推测Fe与l2 (1)用KSCN溶液和氯水 反应生成Fe 加KSCN溶液→无明显现象加氯水溶液变 ”红色 →Fe2 解析制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化 液 →溶液变红色→Fe 铁溶液滴入沸水中，A项错误；铁离子与铜 36 假期作业 反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原 考点3考查Fe2+、Fe3+的检验 性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性 的强弱，B项错误；在溶液中铁离子极易发生 [例3 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否 水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑 含有硫酸亚铁，可使用的试剂是 制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较 A.NaOH B.KMnO 浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓 C.KSCN D.BaCl2 度，C项正确；因12的氧化性较弱，故与铁反 解析若加入NaOH,硫酸亚铁发生复分 应生成Fel2,D项错误。 解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁 答案C 发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮 挡，不容易观察到，因此不能鉴定，A项错 考点2考查Fe2+,Fe3+的转化 误；KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原 [例2] 下列试剂中，不能使Fe2+转化为 性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫 Fe3+的是 色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反 ①氯气 ②NaCI溶液 ③酸性KMnO,溶 应，因此可以作为鉴定试剂，B项正确： 液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液 KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红 A.①②③ B.①③④ 色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸 C.②④⑤ D.②⑤⑥ 亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法 解析要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加入 鉴定，C项错误；用BaCl2溶液不能检验 强氧化性的物质，②NaCI、⑤HCl均没有强 Fe2+,D项错误。 氧化性，⑥NO3在酸性条件下才表现出强氧 答案B 化性。 [易错警示] 答案D 检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 [反思归纳 (1)检验Fe2+时不能先加氯水后加 “铁三角”的转化 KSCN溶液：也不能将加KSCN后的混 只有还原性 (较弱氧化剂)】 合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水 S、h等 之、《丕到》 (强氧化剂) .浓) 可能氧化SCN-)。 C0等 e2ACuS、0N等 有 (2)Fe3+、Fe2+、CI-同时存在时不能用 既有氧Ch、OHN0、HS0(浓、K3nO,H)、 酸性KMnO4溶液检验Fe2+(CI-能还原 化性又H0,等（强氧化剂） 有还原性 酸性KMnO4,有干扰)。 37 有女礼商一寒假·化学 跟踪练习· H2O」 A.Fe2O3→Fe(OH)3 1.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺 02 B.Na点然 Na2O 铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微 量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸 C.A1(OHD3△Al2O (主要成分是HCI)作用下转化成亚铁盐。 D.FeClz_F-FeCl 下列叙述错误的是 A.铁粉具有还原性 5.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入40 B.铁是人体必需的微量元素 mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全 C.亚铁盐溶液呈浅绿色 溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的 D.Fe+2H+-Fe3++H2↑ CO在高温下还原相同质量的原混合物，固 2.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuC2溶液 体减少的质量为 ( 在试管中混合，充分反应，若过滤后滤渣 A.2.4g B.0.32g 能被磁铁吸引，则下列叙述正确的是 C.4.8g D.6.4g ( 6.(双选)科研小组将H2S和空气的混合气体 A.溶液中肯定不存在Cu2+,可能存在Fe3+ 通入含有FeC2、CuCl2的混合溶液中，反应 B.Fe3+和Cu2+均已完全被铁粉还原 后回收S,其转化过程如图所示。下列有关 C.滤液中滴加KSCN溶液显红色 说法错误的是 D.滤渣中肯定不含有铜 3.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 () A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和H2 A.转化过程中有两种元素的化合价发生了 B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制 变化 取Fe(OH)3胶体 B.标准状况下的22.4LH2S转化为S时需 C.配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量 铁粉 消耗0.5molO2 D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向 C.增大混合气体中空气的比例可使生成的S 溶液中加入Cu粉，然后过滤 中不含CuS 4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化 D.实验室中可以用CuS与稀硫酸反应制 均能通过一步反应实现的是 备H2S 38 假期作业产为 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功 (3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生 能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸 成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流 程如图所示。 (4)将FeCL3饱和溶液滴入沸水中，并继续加 铁月C2 NaClO NaOH 饱和 热至溶液变红褐色，制得的分散系A为 反应了 反应川 一a,Feo KOH溶液 KO晶体 ;它与FeCL3溶液、Fe(OH)3浊液 尾气 NaCI 的本质区别是 下列叙述不正确的是 ( A.反应I的化学方程式是2Fe十3Cl2 9.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2 A_2FeCls 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须 B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产 使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任 物可再利用 选。完成下列问题： C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之 (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应 比为2：3 预先加入的试剂是 ,A中发生反应的 D.用K2FeO对饮用水杀菌消毒的同时， 目的是 Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 8.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分 (2)实验开始时应先将弹簧夹a (填 散系的性质做了如下一组综合实验，根据实 “打开”或“关闭”)。 验流程回答相关问题： (3)装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察 铁粉 FeCl2溶液 到的现象为 滴加NaOH 溶液 Fe2O3 盐酸 (4)实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分 FeCl3溶液 NaOH溶液Fe(OH)3浊液 空气，此时B中发生的反应为 沸水 A (1)写出Fe2O3与盐酸反应的化学方程式： (2)写出FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程 39假期作业为打 (4)依据溶液呈电中性可知：(Na+)十3c(A3+)=c(C1)十 在溶液中加入少量铁粉，为了防止亚铁离子被氧化而变 2c(S0月-)，即0.1mol·L-1+3×0.2mol·L-1= 质，故C正确：Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、 0.3mol·L.-1+2c(SO}),解得c(S))=0.2mol/1. 过滤除去FcC2溶液中的FeCly杂质，故D错误.] 答案(1)0.05NA0.56(2)②①③③②① 4.C[氧化铁不溶于水，不与水反应生成氢氧化铁，故A错 (3)64g/mol(4)0.2mol/L. 误：点燃条件下Na和氧气反应生成过氧化钠，常温下钠 10.解析(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 和氧气反应生成氧化钠，故B错误：氢氧化铝是难溶于水 涤，摇动、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③ 的物质，受热分解生成氧化铝和水，反应可以进行，故C正 ⑧⑤⑥⑨⑦④： 确：氯化亚铁和铁不反应，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁， 一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解， 故D错误。] 冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加 5.B[Cu、FezO的混合物中加入40mL1mol·L.1的盐 水至液面距离刻度线1一2cm时，改用胶头谪管滴加，所 酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+, 以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml 溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧 容量瓶、胶头谪管，缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒。 化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反 (2)因天平的称量原理：左盘物体的质量一右盘物体的质 应转化为氯化铜、氧化亚铁，由水的分子式H2O可知，氧 化物中2(O)=n(HC1)=0.04L×1mol/L=0.04mol, 量十游码的读数，所以烧杯的实际质量为27,4g。因配制 溶液的体积为240mL,而容量瓶的规格没有240mL,只能 故n(O)=0.02mol,若用过量的CO在高温下还原相同 质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质 选用250mL,NaOH的质量m=cM=1.0mol·L.-1× 量，所以围体减少的质量为：0.02mol×16gmol 0.251.×40g/mol=10.0g。 0.32g] (3)如图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误 6.AD[根据图示可知，整个过程中存在一2价疏与0价硫 分别为：配制250mL,的溶液，应选用250mL的容量瓶： 转化，氧气将Fe2+氧化为Fe3+,S,Fe、O三种元素化合价 在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶 发生变化，故A错误：标况下22.4LH2S的物质的量为 外，引起所配溶液浓度偏低。 1mol,1 mol H2S转化为S单质时转移2mol电子，而 (4)所用氢氧化钠已经潮解，导致称取固体金有溶质的物 1mol氧气转移4mol电子，根据电子转移守恒可知，需要 质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选：溶液未冷却至室 消耗0.5molO2,故B正确：增大室气的量，氧气将Fe2 温就注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，落液浓度 氧化为Fe3+,Fe3+又可以充分将CuS氧化为S单质，可 偏高，故B选：在配俐过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致 使生成的S中不含CS,故C正确；由图可知，溶液中发生 溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选：定容 反应：H2S+Cu+一CuS￥+2H+,CuS不溶于稀硫酸， 时，倍视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏 故D错误。] 高，故D选。 7.C[反应I中Fe与Cl2反应生成FeCg·化学方程式 答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦①250mL.容量瓶、玻璃 棒(2)27.410.0(3)应选用250mL的容量瓶没 2Fe+3C2△2FCl,A正确：尾气含有CL2,可与FeCL2 有用玻璃棒引流(4)BD 反应成FeCl3,FeCl3可再利用，B正确：反应Ⅱ中Cl元素 化合价由+1价降低到一1价，Fe元素化合价由十3价升 假期作业（七）》 高到十6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2， C错误：KFO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成 1.D[Fe粉可以失电子，具有还原性，A正确：铁是合成血 Fe+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用于净 红蛋白的原料，所以铁是人体必需的微量元素，B正确：亚 水，D正确。 铁盐溶液星浅绿色，C正确：铁与稀盐酸反应应该生成亚 铁离子，反应的离子方程式为Fe十2H+一Fe2++ 8.解析(1)Fe2Og是碱性氧化物，与盐酸反应生成 FeCl和HzO,化学方程式为FezO3+6HCI H2↑，D错误。] 2FeClg +3H2O. 2.B[若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体含有铁，溶液 (2)FeCL溶液与铁粉发生反应：2 FeCla十Fe—3FeCl2, 中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe+和Cu,反应的化 离子方程式为2Fe3++Fe—3Fe2+. 学方程式为：2FeCl3+Fe—3FcCl2、CuC2+Fe— (3)FCl2溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀 Cu十FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定金 Fe(OH)2,迅速被氧化变成灰绿色，最后变成红褐色 有Fe2+。] Fe(OH)3沉淀. 3.C[铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H2,故 (4)FC13饱和溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至溶液 A错误：FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀， 变为红福色，得到的分散系为Fe(OH)3胶体，与FeC3溶 所以不能用能和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH):胶 液、Fe(OH)a浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 体，故B错误：配制碗酸亚铁溶液时，为防止产生下3+，可 不同。 69 有女代落高一寒假·化学 答案(1)Fe2O3+6HCI—2FeCl3+3H2O 确：氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝 (2)2Fe3++Fe-3Fe2+ 宝石的主要成分均是氧化铝，故D正确。门 (3)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 7,A[铝表面氧化膜主要成分是氧化铝，既能和酸反应，又 褐色 能和碱反应，故A正确：铝热反应常用于治炼某些熔点较 (4)Fe(OH):胶体分散质粒子大小不同 高的金属，如Fe,Cr、Mn等，而不是治炼所有活泼金属，故 9.解析(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸 B错误：用明矾和小苏打作食物膨化剂其中的铝元素能通 过消化系统进入人体，需要加以控制，而不是严禁使用，故 反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排除装置中的空气， C错误；将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明 防止氢氧化亚铁被氧化，司时生成FSO1,并利用产生的 显现象，可能是铝表面有致密的氧化膜起保护作用，而不 氢气将FSO1压入B装置。(2)实验开始时，应先打开活 是铝不能与硫酸铜溶液反应，故D错误。] 塞a,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防 8,C[要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温 止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开。(3)A中反应发生 度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔 后，为保证疏酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢 点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时， 气产生的压强，所以需要关闭活塞a,在气体压强的作用 的已变为气态，所以铁和钠用加热榕化的方法不能形成 下，A中含有疏酸亚铁的溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢 合金] 氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，故答案为：关 9.B[为方便计算，可令生成的氢气的物质的量分别为 闭活塞，在气体压强的作用下，A中含有疏酸亚铁的溶 3mol和6mol,消耗的稀硫酸的物质的量为x,氢氧化钠 液被压入B中产生白色沉淀。(4)氢氧化亚铁不稳定，易 的物质的量为y,则： 被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打 2A1+3H2S01—Al2(SO4)3+3H2↑ 开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰 3 3 绿色最后转化为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+ 3 mol 2H2O—4Fe(OH)3。 解得x3X3mol=3mol, 答案(1)铁屑产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧 3 化亚铁被氧化，同时生成FSO,并利用产生的氢气将 2A1+2NaOH+2H2O—2 NaAlO2+3H2↑ 3 FSO,压入B装置(2)打开(3)关闭活塞a,在气体压 6 mol 强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压人B中产生 白色沉淀(4)4Fe(OH)2十O2+2H2O一4Fe(OH)3 解得y=2X6m0l=4mol,又因稀疏酸和氢氧化钠溶液 的物质的量浓度相等，则所取稀疏酸和氧氧化钠溶液的体 假期作业（八） 积比等于溶质H2SO4、Na(OH的物质的量之比，即为 1.C 3mol:4mol=3:4,故B项正确.] 2.D[利用铝合金制造高铁车厢是利用了铝合金的密度 10.解析(1)由分析可知，该实验中还缺Mg和KC1O2:所 小、质量轻、强度大、抗腐蚀等性质。] 缺实验用品的作用是提供铝热反应所需要的高温：引发 3.C[铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误：铁丝在 铝热反应的操作是：点燃插在KC)3上的镤条； 氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；铁与硝酸银发生 (2)①由表中信息可知，铁的榕点为1535℃，铝的熔点 置换反应生成硝酸亚铁和银，故用铁可以回收硝酸银废液 为660℃，铝的沸点为2467℃，反应过程中Fe熔化时 中的银，故C正确；炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还 铝也会呈液态，未反应的铝与铁熔合在一起形成铁铝合 原成铁单质，但是得到的是生铁，故D错误。] 金：②铝易溶于强碱溶液，也能溶于稀酸，而其他金属是 4.C[合金的熔点比各成分金属的低，故A正确：此合金 不溶于强碱的，将所得的块状熔融物置于氢氧化钠溶液 的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于 中，若其中含有金属铝，则铝会与氢氧化钠反应生成氢 稀盐酸中，放B正确：此合金属于镁和铝的混合物，铝能 气·会有气泡生成，若没有气泡生成，说明熔融物中没有 金属铝：③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸， 与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能 而不用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸会与铁、 全部溶解于氢氧化钠溶液中，故C错误：根据合金的特 铝反应，生成污染环境的NO,选用稀疏酸溶解该熔融物 点：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可知此合金 所生成的气体是氢气，不会污染环境。 的硬度比镁和铝的硬度都大，故D正确。] 答案(1)Mg和KCIO3提供铝热反应所需要的高温 5.A[合金一胶比各成分金属熔点低、硬度大，具有更好的 点燃插在KCIO3上的镁条(2)①该反应温度下铝已 机械加工性能，故应用范国更广泛。但合金的导电性却不 熔化，未反应的铝与铁熔合在一起②NaOH溶液有 一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。] 气泡生成③稀硝酸会与铁，铝反应，生成污染环境 6.A[铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误：铝的化 的NO 学性质活泼，在自然界中通常以化合态形式存在，故B正 确：常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层 假期作业（九） 致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与)2 1.A[原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数 发生反应，故金属铝在空气中有良好的抗篇蚀性，故C正 等于质子数与中子数的和。原子核外电子数等于原子核 70