假期作业(6)物质的量-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业 #1 假期作业(六) 物质的量 .知识导图 2.数值:以g·mol为单位时,任何粒子的摩 HDCT 尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 拉子(原子、 各反应物和生成 成分元素的原子。 (原子)质量。 分子、离子、 物的物质的量 罔子的物质的量 电子等数日 (三)气体摩尔体积 程式 通过化学式 1.影响物质体积大小的因素 质品x学尔质物量×2241m标准状# (s) 质2.4#的 (1)粒子的大小(物质的本性); 体积(L) (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决 溶液休积 (L) I(L) 定); 质 x1000)量分数 (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 基本概念 “溶液配制 义 表达式e(B)-单位mH仪器步要差分析 2. 含义;单位物质的量的气体所占的体积,符号为 V.标准状况下,V.。约为22.4L·mol-1。 _m_N - 3.基本关系式:n一 Vm MNA。 4.影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不 一、物质的量、气体摩尔体积 变的,它决定于气体所处的温度和压强。 (一)物质的量 (四)阿伏加德罗定律及其推论 1.物质的量() 1.阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量, 相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子 单位为摩尔(mol)。 (或气体的物质的量相同)。 2.物质的量的规范表示方法; 2. 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 语言叙述 数值 单位 指定微粒符号或微粒名称 # 同温、同压下,气体的体积 3.阿伏加德罗常数(N) T、,相同 与其物质的量成正比 1.mo任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常 _n1 数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-! 温度、体积相同的气体,其 T、V相同 2n: 压强与其物质的量成正比 公式:NA-。 。 (二)摩尔质量 同温、同压下,气体的密度 # T、相同 1.单位物质的量的物质所具有的质量。常用 与其摩尔质量(或相对分子 质量)成正比 的单位是g·mol-1。公式:M-m n。 29 #1&# 高一寒假·化学 (二)配制过程 二、物质的量深度及相关计算 以配制500 mL1.0 mol·L-1NaC1溶液为例 (一)物质的量浓度 1算 需NaC1固体的质量为29.3g 1.概念;表示单位体积溶液里所含溶质B的物 NaCl休 质的量。 用托盘天平秤量上述 NaCl固体 2.表达式:cB一V。 77B 将称好的NaCl固体放人 #### 烧杯中,用适量蒸水 3.单位:mol·L-1(或mol/L) 溶解 容解,可以用玻璃棒揽 (二)有关计算 水 排,加速其溶解 1.溶液稀释定律(守恒观点) 待烧杯中的溶液冷却至 室温后,用玻璃悸引流 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,盯 将溶液注入500mI容量瓶 miw-n2。 用少量蒸水洗洛烧杯内 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变 洗洛 和玻璃棒2~3次,洗条液 即c.V.-c2V2。 全部注入容量瓶 (3)溶液质量守恒,n(稀)三n(浓)十n(水) (体积一般不守恒)。 折荡一 轻轻摇动容量,使容液 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合均匀 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+ 将蒸水注入容量瓶,当 液而阻瓶颈刻度线1~2m c2V2-(混×(V十V2)。 定容 是,用胶头滴管滴加蒸 (2)混合后溶液体积发生改变时,cV十 水至凹液面与刻度线相切 m。 c2V2-c混V,其中V混= 盖好瓶盖,反复上下颠 P混 倒,摇匀 三、一定物质的量浓度溶液的配制 (一)容量瓶的构造及使用 四、配制溶液误差分析 1.容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规 ,来判断。 格有50mL100mL250mL500mL1000 mL等。 2.关键:看溶质或溶液量的变化,凡操作使溶 2.容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺 质的物质的量减小(或使溶液体积增大),则 序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 所配溶液浓度偏小,反之偏大。 180→倒立。 ·典题精练. 考点1 考查物质的量的相关概念 [例1] 下列有关说法中正确的是 ( 30 假期作业 ★ A.CH.的摩尔质量为16g 解析 ①中未注明标准状况下物质的状态; B. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量 ②未注明标准状况;③中HO为非气态; 混合物 在相同温度和压强下,气体的摩尔体积几 C. 1mol氧气的质量是16g,它所占的体积是 乎相等,在标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4L 22.4L·mol-1。 D. 0.3mol·L-的NaSO 溶液中含有 答案 B Na 和SO-的总物质的量为0.9mol 考点3 考查物质的量浓度及其计算 解析 摩尔质量的单位是g·mol1,所以 CH. 的摩尔质量为16g·mol-1,故A错 [例37 下列关于物质的量浓度表述正确的是 误;摩尔是衡量微观粒子数量的单位,可以 ) 用来计量纯净物,也可以用来计量混合物,B A.0.5mol·L-1的Na。SO. 溶液中含有的 项正确;1mol氧气的质量是32g,在标准状 Na 和SO-的总物质的量为1.5mol 况下它所占的体积约是22.4L,故C错误; B.当11.2L氢气溶于水制得1L氛水时,其 0. 3mol·L-1的NaSO. 溶液中Na 、 浓度是0.5mol·L-1 SO的物质的量浓度分别为:0.6mol· C.在K。SO.和NaC1的中性混合水溶液中 L-I,0.3mol·L-1,由于缺少溶液的体积. 如果Na 和SO的物质的量相等,则 所以无法计算出离子的物质的量,故D K 和C1的物质的量浓度一定相同 错误。 D. 10C时,0.5mol·L-的KC1饱和溶液 答案 B 100mL蒸发掉5g水,冷却到10C时. 考点2 考查与气体摩尔体积有关的判断 其体积小于100mL,它的物质的量浓度 和计算 仍为0.5mol·L-1 解析 . [例2] ) 下列说法正确的是 缺少溶液的体积,无法计算0.5mol· ①标准状况下,6.02×10*个分子所占的体积 L1的Na。SO. 溶液中Na。SO. 的物质的量. 约是22.4L ②0.5molH。所占体积约为 也无法确定Na和SO一的总物质的量,故 11.2L ③标准状况下,1molHO的体积约 A错误;没有明确是否为标准状况,无法计算 为22.4L ④标准状况下,28gCO与N。的 11.2L氢气的物质的量,则不能确定氢水的 混合气体的体积约为22.4L各种气体的 物质的量浓度,故B错误;在K。SO和NaC 标 气体摩尔体积都约为22.4L·mol二1 的中性混合水溶液中,根据电荷守恒,如果 准状况下,体积相同的气体的分子数相后 Na 和SO的物质的量相等,则K 的物 A.①③ B.④ 质的量浓度是Cl的物质的量浓度的2倍 C.②④ D.①④ 故C错误;温度不变,溶解度不变,饱和溶液 31 #15 高一寒假·化学 中溶质的物质的量浓度不变,10C时, L-1的NaOH溶液100mL;NaOH 固体在 0.5mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸 量简或容量瓶中溶解是错误的,故B、C错 发掉5g水,冷却到10C时,析出氛化钾固 误;D中40mL5mol·L-1NaOH溶液加 体后的溶液仍然是饱和溶液,溶质的物质的 60mL蒸水可行。 量浓度不变,仍为0.5mol·L-1,故D 答案 D 正确。 考点5 考查配制溶液时的误差分析 答案 D [例5] 下列关于误差分析的判断正确的是 考点4 一定物质的量浓度溶液的配制 [例4] 要配制浓度约为2mol·L-1的 A.用浓疏酸配制稀 酸时,量简量取浓梳酸 NaOH溶液100mL,下列操作正确的是 仰视会使所配溶液浓度偏高 _ B.用托盘天平称取药品时药品和砖码位置 A.用托盘天平称取8.0gNaOH固体 颠倒药品质量一定偏小 (NaOH固体放置于天平的托盘上),放 C.配制1mol·L-的NaOH溶液时未恢复 人250mL烧杯中,用100mL量简量取 至室温就转移并定容会使所得溶液浓度 100mL.蒸留水,加入烧杯中,同时不断损 偏小 挡至固体溶解 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线 B.称取8.0gNaOH固体,放入100mL量 所配溶液浓度偏小 简中,边揽挡边慢慢加入蒸水,待固体 解析 用浓疏酸配制稀疏酸时,量简量取 完全溶解后用蒸水稀释至100ml 浓疏酸仰视,量取的浓疏酸的体积偏大, C.称取8.0gNaOH固体,放入100mL容 会使所配溶液浓度偏高,故A正确;用托 量瓶中,加入适量蒸留水,振荡容量瓶使 盘天平称取药品时药品和磕码位置颠 固体溶解,再加入水到刻度线,盖好瓶塞 倒,药品质量可能偏小,可能不变,故B 反复摇匀 错误;配制1mol·I-1的NaOH溶液时 D.用100mL量简量取40mL5mol·L二1 未恢复至室温就转移并定容,会导致溶 NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用 液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,故C 同一量筒量取60mL蒸水,在不断揽 错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻 挡下慢慢倒入烧杯中 度线,所配溶液的体积偏小,则浓度偏 解析 NaOH易潮解,不能直接放在托盘上 大,故D错误。 称量,故A错误;要配制浓度约为2mol· 答案A 32 假期作业 #1 学奖。已知青蒿素的分子式为C1;H。O。 跟踪练习 ( 下列说法正确的是 _~ 1.设N。为阿伏加德罗常数值。下列有关叙 A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 述正确的是 ( ) B.青蒿素中C、H、0的质量之比为15:22:5 A.5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L 电子数为0.3NA D. 1mol青蒿素中含11mol H B.标准状况下,22.4L氢气与22.4L氧气 6.实验室需要200mL1mol·L-1的CuSO 所含原子数均为2NA 溶液,下列有关溶液配制的叙述正确的是 C.标准状况下,18g水所含电子数目为 10NA A.称取32g无水 酸铜,在烧杯中加人 D.1molO。与足量Na反应,生成Na。O和 200mL水进行溶解,然后在250mL的容 Na。O。的混合物转移的电子数为2N 量瓶中配成200mL溶液 2.500mL的KA1(SO)。溶液中含有3.9g的 B.称取50gCuSO·5H。O,在烧杯中加适 ) _ K ,则该溶液中c(A1)为 量水溶解,最终在250mL的容量瓶中配 B.0.4 mol/L 成250mL溶液 A.1mol/L D.0.1mol L C.0.2mol/L C.称取40g无水 酸铜,在烧杯中加入250 3.某氢化钱溶液的密度为1.16g·cm-③,其中 mI.水进行溶解,然后在250mI.容量瓶 中配成250mL溶液 钱离子的质量分数为4.1%,500mL该溶液 _ ) D.称取62.5gCuSO·5H。0.在烧杯中加 中C1的物质的量浓度约等于 A.4.0mol·L-1 适量水溶解,最终在250mL.的容量瓶中 B.2.4mol·L-1 配成250mL溶液 C.2.1mol·L-1 D.1.26mol.L-1 7.在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左 4.下列溶液中的c(Cl)与50mL1mol·L- 右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成 氢化铁溶液中的c(C1)相等的是 三部分,已知充入的三种气体质量相等,当 A.150mL1mol·L-氢化钢溶液 隔板静止时,容器内气体所占体积如图所 B. 100mL2mol·L-氢化按溶液 示,下列说法中错误的是 ( ) C. 150mL3mol·L-氢化钾溶液 x D. 75mL1mol·L-氢化锁溶液 5.中国药学家屠助助因发现青蒿素,开创了治 A.若Y是O.,则X可能是CH 疗症疾的新方法,荣获了诺贝尔生理学或医 B.分子数目:X-Z-2Y 33 #15 高一寒假·化学 C.若X是N。,则Z可能是CO (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个 D.气体密度:X-Z-2Y 步骤: ③溶解 ④摇匀 ①称量 ②计算 8.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比 转 ( ) 较,下列叙述正确的是 移 洗潦 定容 ⑧冷却 摇动 A.质子数之比为1:1 其正确的操作顺序为 B.氧原子数比为8:11 必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 C.物质的量之比为8:11 (2)某同学欲称量氢氧化纳的质量,他先 D.原子个数比1:1 用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡 9.化学计量在化学中占有重要地位,根据相关 后的状态如图1所示。烧杯的实际质量 计算填空: 为 g,要完成本实验该同学应称 (1)4.9gHPO.含 个HPO.分 出 g氢氧化钢。 子,与标准状况下 LC。H.气体所含 氢原子数相同。 (2)标准状况下,有①1.5molCH,②1.20 ×1024个NH;分子,③34gHS三种气体, 对这三种气体的体积从大到小的顺序是 图1 图2 ,密度由大到小的顺序为 (3)如图2是该同学转移溶液的示意图,图 中有两处错误,请写出; (3)在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO ① 体积为0.56L,该气体的摩尔质量是 ② (4)在配制过程中,其他操作都是正确的, (4)某盐混合溶液中含有离子;Na、A13+、 下列操作会引起浓度偏高的是 Cl、SO,测得Na 、Al和Cl的物质的量 (填字母)。 浓度依次为:0.1mol·L-1、0. 2mol·L-1 A. 所用氛氧化纳已经潮解 0.3mol·L-1,则c(SO)= B.溶液未冷却至室温就注人容量瓶中定容 10.实验室欲用氢氧化纳固体配制1.0mol C. 在配置过程中未洗条烧杯和玻璃棒 D.定容时,俯视容量瓶刻度线 L-1的氢氧化钢溶液240mL: 34有女代军高一寒假·化学 色：F是加热条件下铜与氯气反应生成氯化铜，生成的氯 5.A[青蒿素的摩尔质量为282g·mol厂1，故A正确；青蒿 化铜形成大量棕黄色烟：因此E中的红色布条不褪色，F 素中C、H、()的物质的量之比为15：22：5，故B错误： 中反应的化学反应方程式为：Cu十Cl,△CuCl2,反应现 青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，青蒿素中不含 日2，故D错误。 象为产生大量棕黄色烟： 6.D[霸要200mL1mol·L1的CuSO04溶液，应选择250 (3)氯气与水反应是可逆反应：C2+H2O一HC十 mL容量瓶，需要溶质的质量为0.25L×1mol·L1×160 HCIO,因此新制氯水含有以下微粒：C2、HCIO、H2O、 g·mo-1=40.0g,故A错误：需要200mL1mol·L-1 日+、C厂，CIO、OH一（极少量），因此新制氯水呈黄绿色 的CuSO,溶液，应选择250mL容量瓶，需要溶质 说明其中含有CL2:新制氯水由于含有H+而具有酸性，又 CuS0,·5H20的质量为0.25L×1mol·L.-1×250g· 由于含有HCIO而具有强氧化性，具有漂白性，将紫色石 mol-1-62.5g,故B错误：称取40g无水疏酸铜，在烧杯 蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是溶液先变红后 中加入250mL.水进行溶解，则实验失败，转移到容量瓶 褪色，说明其中含有H+、HCO: 后，洗涤后加入洗涤液，溶液体积大于250mL,故C错误： (4)氯气有毒，不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收多 需要200mL1mol·L1的CuSO1溶液，需要溶质 余氯气，氯气与石灰乳发生反应的化学方程式为2C1+ CuS0,·5Hz0的质量为：0.25L.×1mol/L.×250g· 2Ca(OH),-CaCl+Ca(ClO)+2H,O. mol1=62.5g,在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL 答案(1)饱和食盐水干燥氣气(2)否Cu+ 的容量瓶中配成250ml.溶液，故D正确.] 7.D[由题给信息可知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度 C,△CuC2产生大量棕黄色烟(3)C2溶液先变 分别相等，体积V(X)一V(Z)一2V(Y),由阿伏加德罗定 红后褪色H+、HC1O(4)氢氧化钠溶液2C2+2Ca 律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子数目：X=Z=2Y (OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O B项正确：由于三种气体质量相等，根据n=得可知，O 假期作业（六） 的摩尔质量为32gmol,CH1的摩尔质量为16 g/mol,. A项正确：Ng的摩尔质量为28gmol,CO的摩尔质量为 1.C[5.6g铁的物质的量为0.1mol,在氧气中燃烧，生成 28gmol,C项正确：气体的密度之比和气体的摩尔质量 FeO,完全反应时转移的电子数为8NA,故A错误：标 成正此，根据M=m可知，三种气体的密度：2X=2Z=Y, 准状况下，22.4L氨气与22.4L.氯气均为1mol,氮气为 D项错误] 单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故 8.A[质子数之比为(2×16）：（得×22）=1：1.故A正 B错误：18g水的物质的量为1mol含有10mol电子，含 有的电子数为10NA,故C正确：由于不确定生成Na2O和 确：第原子数比(2×2)小·（得×2）=11：8，敌B错误： N2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故 D错误。] 物质的量之此为：器=1：8，故C错误：原子个数比 2C[aK)品-a1m,在KNS0,与中钾高子 (32×2）小：（得×3=22：24，故D错误] 和铝离子个数比1：1，故物质的量比也为1：1，则n(A3+)= 9.解析 1D9gP0,含降酸分子个载：那g品× 0.1 mol.(AB)01 mol-0.2 mol/L..] 0.5L NA=0.05NA;设VL标准沈况下乙烷与4.9g磷酸分子 V 3.A[MeCL中Mg2+的质量分数为酷溶流中镁高子的 含有的H原子个数相等，则：0.05NA×3=22.4×6× 质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为4% NA,解得V=0.56Ln 24 (2)标准状况下有①1.5 mol CH1,②1.204×1024个NH 95 16.2%,溶液中氯化镁的物质的量浓度为c= 分千，物质的量为：发00=20l.③4gH化S三形 1000X1.16X16.2必mol/1,≈1.98mml/L,则该溶液中C1 34g 95 气体物质的量为3g品a-1mo,依据V=nV。可知相 的物质的量浓度为c(C)=2(MgC2)=2×1.98mol/1≈ 同条件下气体体积之比等于物质的量之此可知：三种气 4 mol.'L. 体的体积从大到小的顺序是②①③：三种气体相对分子 4.C[50ml,1mol·L,-I氢化铁溶液中的c(C1-)= 质量依次为16,17、34，依据相同条件下气体密度之比等 1mol/L×3=3mol/L,150mL、1molL,氯化钠溶液中 于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，所以密度由大 c(C)=1mol'L.×1=1mol.1,放A错误：100ml.、 到小的顺序为③②①。 2mol/L氯化铵溶液中c(C1-)=2mol/L×1=2molL, (3)标准状况下，Vm=22.4L/mol,1.6g某气态氧化物R0 故B错误：150mL、3mol·L,-1氯化钾溶液c(C1-) 的体积为06h共物质的量为2-Q②5m,共 3molL×1=3molL,故C正确：75mL1mol·L.1氯化 钡溶液c(C1)=1mol/L.×2=2mol/L.,放D错误.] 率尔质至为0236n=64ml 68 假期作业为 (4)依据溶液呈电中性可知：(Na+)十3c(A3+)=c(C1)十 在溶液中加入少量铁粉，为了防止亚铁离子被氧化而变 2c(S0月-)，即0.1mol·L-1+3×0.2mol·L-1= 质，故C正确：Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、 0.3mol·L.-1+2c(SO}),解得c(S))=0.2mol/1. 过滤除去FcC2溶液中的FeCly杂质，故D错误.] 答案(1)0.05NA0.56(2)②①③③②① 4.C[氧化铁不溶于水，不与水反应生成氢氧化铁，故A错 (3)64g/mol(4)0.2mol/L. 误：点燃条件下Na和氧气反应生成过氧化钠，常温下钠 10.解析(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 和氧气反应生成氧化钠，故B错误：氢氧化铝是难溶于水 涤，摇动、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③ 的物质，受热分解生成氧化铝和水，反应可以进行，故C正 ⑧⑤⑥⑨⑦④： 确：氯化亚铁和铁不反应，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁， 一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解， 故D错误。] 冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加 5.B[Cu、FezO的混合物中加入40mL1mol·L.1的盐 水至液面距离刻度线1一2cm时，改用胶头谪管滴加，所 酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+, 以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml 溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧 容量瓶、胶头谪管，缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒。 化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反 (2)因天平的称量原理：左盘物体的质量一右盘物体的质 应转化为氯化铜、氧化亚铁，由水的分子式H2O可知，氧 化物中2(O)=n(HC1)=0.04L×1mol/L=0.04mol, 量十游码的读数，所以烧杯的实际质量为27,4g。因配制 溶液的体积为240mL,而容量瓶的规格没有240mL,只能 故n(O)=0.02mol,若用过量的CO在高温下还原相同 质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质 选用250mL,NaOH的质量m=cM=1.0mol·L.-1× 量，所以围体减少的质量为：0.02mol×16gmol 0.251.×40g/mol=10.0g。 0.32g] (3)如图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误 6.AD[根据图示可知，整个过程中存在一2价疏与0价硫 分别为：配制250mL,的溶液，应选用250mL的容量瓶： 转化，氧气将Fe2+氧化为Fe3+,S,Fe、O三种元素化合价 在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶 发生变化，故A错误：标况下22.4LH2S的物质的量为 外，引起所配溶液浓度偏低。 1mol,1 mol H2S转化为S单质时转移2mol电子，而 (4)所用氢氧化钠已经潮解，导致称取固体金有溶质的物 1mol氧气转移4mol电子，根据电子转移守恒可知，需要 质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选：溶液未冷却至室 消耗0.5molO2,故B正确：增大室气的量，氧气将Fe2 温就注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，落液浓度 氧化为Fe3+,Fe3+又可以充分将CuS氧化为S单质，可 偏高，故B选：在配俐过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致 使生成的S中不含CS,故C正确；由图可知，溶液中发生 溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选：定容 反应：H2S+Cu+一CuS￥+2H+,CuS不溶于稀硫酸， 时，倍视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏 故D错误。] 高，故D选。 7.C[反应I中Fe与Cl2反应生成FeCg·化学方程式 答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦①250mL.容量瓶、玻璃 棒(2)27.410.0(3)应选用250mL的容量瓶没 2Fe+3C2△2FCl,A正确：尾气含有CL2,可与FeCL2 有用玻璃棒引流(4)BD 反应成FeCl3,FeCl3可再利用，B正确：反应Ⅱ中Cl元素 化合价由+1价降低到一1价，Fe元素化合价由十3价升 假期作业（七）》 高到十6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2， C错误：KFO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成 1.D[Fe粉可以失电子，具有还原性，A正确：铁是合成血 Fe+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用于净 红蛋白的原料，所以铁是人体必需的微量元素，B正确：亚 水，D正确。 铁盐溶液星浅绿色，C正确：铁与稀盐酸反应应该生成亚 铁离子，反应的离子方程式为Fe十2H+一Fe2++ 8.解析(1)Fe2Og是碱性氧化物，与盐酸反应生成 FeCl和HzO,化学方程式为FezO3+6HCI H2↑，D错误。] 2FeClg +3H2O. 2.B[若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体含有铁，溶液 (2)FeCL溶液与铁粉发生反应：2 FeCla十Fe—3FeCl2, 中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe+和Cu,反应的化 离子方程式为2Fe3++Fe—3Fe2+. 学方程式为：2FeCl3+Fe—3FcCl2、CuC2+Fe— (3)FCl2溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀 Cu十FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定金 Fe(OH)2,迅速被氧化变成灰绿色，最后变成红褐色 有Fe2+。] Fe(OH)3沉淀. 3.C[铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H2,故 (4)FC13饱和溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至溶液 A错误：FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀， 变为红福色，得到的分散系为Fe(OH)3胶体，与FeC3溶 所以不能用能和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH):胶 液、Fe(OH)a浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小 体，故B错误：配制碗酸亚铁溶液时，为防止产生下3+，可 不同。 69