假期作业(5)氯及其化合物-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

假期作业 假期作业（五） 氯及其化合物 知识导图 3.从化合价的角度认识C2的化学性质一歧 化反应 Ca(Clo) 浓盐酸山 H,光（或点燃） 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升 Ca(OH MnOh.△ 稀盐酸（或 C0+1H0) Ca(OH NaBr 硫酸 AgNO 高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现 HCIO Br:So:.H.0 ABr淡黄色 AgCI 还原性。 有色 光照 布条 KI Ag黄色 HNO (稀) (1)与水反应 褪色0 淀粉 变蓝 不溶解 化学方程式：C12+H2O一HCI+HClO, 一重雄精训 离子方程式：Cl2十H20一H++CI-+ HCIO。 一、氯及其化合物的性质和应用 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2+2NaOH一NaCl+ (一)氯气的性质 NaClO+H2O。 1.氯气的物理性质 ②制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2 颜色 气味 毒性 密度 特性 +Ca(ClO)2+2H2O。 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味 氯气能溶于水(1：2)，氯气的水溶液称为氯 的方法是：用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少 水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 量气体飘进鼻孔。（如图所示） (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2+H2OHC1+HCIO. ②HClO==H++CIO。 ③H2OH++OH-。 H2O H CH 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质一 分 C 氯水 C0 离子 氧化性 HCIO OH- 与金属反应（与变价金属生成高价态 (2)氯水性质的多重性 氯化物) 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性 Cl2- 与非金属H2反应 质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应 与还原性物质反应SO2、I厂、Fe2+等 的微粒不同。 23 有女 高一寒假·化学 能够氧化Fe2、Br、上等 浓盐酸 性 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 淀 MnO 新制 不 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 NaOH 氯水 水酸 溶液 HCIO 性 除HCI气体除H,Og) 吸收多余氯气 漂 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸 (1)反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 K2Cr2O,、KCIO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 (二)次氯酸和次氯酸盐的性质 MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+C2↑ 1.次氯酸 酸性弱于碳酸 +2H2O 弱酸性 用作消毒剂、漂白剂门强氧 不稳 一见光分解 (2)制备装置类型：固体十液体二气体 HCIO 盛放氯水的试剂瓶， 化性 定性 一氯水的配 (3)净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用 不能用橡胶塞 制与保存 浓硫酸除去水蒸气。 次氯酸见光分解的化学方程式： (4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐 2HC10光黑2HC1+0,个. 水法 (5)尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液） 2.次氯酸盐 吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 (1)“84”消毒液 Ca(OHD2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 有效成分为NaCIO,它与洁厕灵（主要成分 (6)验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠 是盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程 近盛C2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝， 式是ClO-+CI-+2H+Cl2个+H2O. 则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠 (2)漂白粉 近盛C2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和 褪色，则证明已集满。 Ca(ClO)2,其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2,化学 三、卤素的性质及X的检验 方程式为Ca(CIO)2十CO2+H2O一2HCIO 1.溴、碘单质物理性质比较 +CaCO3￥。 性质 Br2 2 二、氯气的实验室制法 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 实验室制取气体装置一般由发生装置、净化 溶解度 水中 溶解度不大 装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以 溶解性 不大 C12的实验室制法为例（见下图）： 有机溶剂中 易溶 易溶 24 假期作业产 续表 (2)置换—萃取法 性质 Br2 12 加适量新制饱和氯水 未知液 振荡 加入CCL(下层)或汽油（上层） ①易升华 振荡 特性 易挥发、有毒 ②使淀粉溶 红棕色或橙红色，表明有Br 液变蓝 有机层呈 紫色、浅紫色或紫红色，表明有I (3)氧化 淀粉法检验I 2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的 未知液 加入适量新制饱和氯水（或双氧水） 振荡 化学方程式为2NaOH+X2一NaX+ 淀粉溶液 振荡 蓝色溶液，表明有 NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。 (2)氧化性 一典题精练 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠 反应的化学方程式为2Na+X2 点燃 考点1考查氯气及其化合物的性质 2NaX(X=Cl、Br、I). [例1]向下列溶液中通入氯气，现象和结论 ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2 描述正确的是 () >I2,阴离子的还原性：CI-<Br<I。 A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍 CL2能从Br的溶液中置换出Br2,其离子方 无色；氯气具有漂白性 程式为Cl2+2Br—2C1-+Br2;同理， B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水 Br2能置换出I2,其离子方程式为Br2十2I 反应生成盐酸和次氯酸 -2Br+12。 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气 ③与一些还原性离子反应，如Br2与SO号、 只作氧化剂 Fe2+反应的离子方程式分别为SO号-十Br2 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只做还 +H2O—SO-+2Br+2H+,2Fe2++ 原剂 Br2—2Br-+2Fe3+。 解析氯气与水反应生成的次氯酸具有漂 3.卤素离子的检验方法 白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的 (1)AgNO3溶液—沉淀法 溶液，溶液不会恢复原来的颜色，A项错误； 滴加AgNO3溶液 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫 未知液 和稀硝酸 色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使 白色沉淀，则有C 变红的石蕊溶液褪色，B项正确；氯气和 生成淡黄色沉淀，则有Br NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和 黄色沉淀，则有I 水，其中，氯气既做氧化剂，又做还原剂，次 25 有女之高一寒假·化学 氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使 A.该装置图中至少存在三处明显错误 溶液的红色褪去，C项错误；Cl2+Na2S B.该实验中收集氯气的方法不正确 2NaCI+SY,溶液变浑浊，氯气做氧化剂，D C.如果需要得到干燥纯净的C2,只需在气 项错误。 体发生装置和收集装置之间连接一个装 答案B 有浓硫酸的洗气瓶即可 考点2考查氯水的多重性质 D.含有2 mol HCI的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 [例2]某同学在一pH试纸上滴几滴新制的 mol电子 氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说 解析该装置的错误有：没有用酒精灯加 法中正确的是 热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到 胶头滴管 C2:装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗 新制氯水 会导致气体外逸和HCI的挥发；没有进行尾 伯色 浅红色 气处理，A项正确；C2的密度比空气大，采 pH试纸 用向上排空气法收集正确，B项错误；要得到 A.该实验说明C12分子具有漂白性 干燥纯净的C2,首先应将气体通过饱和食 B.该实验说明H+扩散速度比HCIO分 子快 盐水除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气，C C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试 项错误；根据反应：MnO2十4HCI(浓)△ 纸又恢复为原来的颜色 MnCl2+Cl2个+2H2O,盐酸浓度变稀后便 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 不再反应，使产生的C2的物质的量小于 解析HClO具有漂白性，C12无漂白性，A 0.5mol,转移的电子物质的量小于1mol,D 项错误；HCIO通过其强氧化性实现漂白，实 项错误。 验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色， 答案A C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无 [例4幻下列关于卤素的叙述正确的是() 漂白性，D项错误。 答案B ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再 考点3考查氯气及其他含氯化合物制备 用汽油萃取的方法提纯 [例3]某化学小组用如图所示装置制取氯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 气。下列说法正确的是 ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢 和氧气生成 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是 :氧化锰 和浓盐酸 排人 还原剂 石棉网 空气中 A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③ 26 假期作业产方有 解析本题涉及卤素单质及其化合物的性 ①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2④ZnCl2 质和用途。易被氧化的物质应具有较强还 A.③④ B.②③ 原性，各卤素离子中，以I一的还原性最强，故 C.②③④ D.①②③④ 卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤 5.“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒， 化银中除氟化银外均有感光性。 下列对新制氯水性质的描述与所含有的微 答案C 粒，对应不正确的是 ( ) ,跟踪练习 选项 氯水的性质 对应微粒 氯水使紫色石蕊溶液先变红 1.下列关于氯水的叙述不正确的是 ( H+ Cl2 后褪色 A.新制氯水中只含C2和H2O分子 氯水中加入硝酸银溶液，有白 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后 色沉淀产生 褪色 氯水中加人Na2CO3粉末，有 C.将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 H 气泡产生 D.向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生 2.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 氯水使FeCl2和KSCN的混 D Cl2 () 合溶液变红 A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产 6.(双选)实验室利用下图所示的装置制备干 生大量白烟，产物为FeCls 燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 B.H2在C2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上 利用该反应原理生产盐酸 总浓盐酸 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产 MnO, NaOH 生，说明氯水中含有HCIO 溶液 D.将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为 氯水中含有HCI 3.用自来水（以C2为杀菌消毒剂）配制下列物 A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添 质的水溶液，物质不会出现明显变质的是 加固体药品→添加液体药品→加热 B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和 A.Na2 CO B.CuSO NaCl溶液 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进 4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合 气，长导管出气 制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 D.装置V中反应的离子方程式为：C2十 20H--CI-+CIO-+H2O 一 27 有女之高一寒假·化学 7.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照 (2)反应①的化学方程式为 实验进行数据采集与分析得到以下图像，相 关说法不正确的是 (3)反应③的化学方程式为 1000 2.0 800 600 1.5 (4)反应④的化学方程式为 400 1.06 20 50 100.150 0 50 100150 时间/s 时间/s 图一 图二 9.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验 证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红 33 20 色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口 18%50100150 放有脱脂棉。 时间/ 图三 A.图一可为光照过程中氯水的pH变化 情况 B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的 变化情况 (1)装置C中盛装的溶液是 C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积 D中试剂的作用是 分数 (2)E中的红色布条是否褪色？ D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口 写出F中反应的化学反应方程式： 瓶中 ,其反应现象为 8.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色 气体、无色气体，在合适反应条件下，它们 (3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有 可按下面框图进行反应。又知E溶液是 ,(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液 无色的。 滴入可观察到的现象是 A B ①周困 说明其中含有 D液- B F (4)H中的试剂为 ,用来 溶于水 E溶液1③ 吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳 过量A 吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化 请回答： 学方程式为 (1)A是 ,B是 ,C是 (填化学式)。 28假期作业。 1 C可以转化得到D、E,可推知C为NaOH,据此进行解答。 铜和自来水中的几种微粒不反应,所以不变质,故B正 (1)固体A的名称为过氧化钩,钢的常见用途有:制作高 确;OH-十H--HO,所以药品会变质,故C错误; 压钟灯,Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂,制备 Ag +Cl--AgCl ,所以药品会变质,故D错误。] 的化合物,制备某些金属等; 4.A [①Cu与盐酸不反应,故不选;②Fe与氢气反应生成氢 (2)①B→C的化学方程式为2Na十2H。O--2NaOH+ 化铁,故不选;③Mg与氢气或盐酸均反应生成氢化钱,故选 H2,②A→D的化学方程式为2Na2O2+2CO- ④乙n与氢气或盐酸均反应生成氛化钱,故选A。 2Na2CO+O: 5.A [使石蒸溶液变红的是H+,红色褪去的是HClO,故 (3)将氢气通入C溶液中的化学方程式:Cl。十2NaOH- A错误;生成氢化银沉淀,对应的微粒为Cl,故B正确; NaCl十NaCIO十HO,其溶液有漂白作用,漂白原理是: 加入NaCO。粉末,有气泡产生,生成CO,对应的微粒为 NaCIO+HO+CO --NaHCO.+HCiO。 H ,故C正确;氢气把FeCl。氧化为FeCl。,遇到KSCN 答案 (1)过氧化钢 制作高压纳灯,Na-K液态合金做 溶液变红,故D正确。] 原子反应堆的导热剂,制备纳的化合物,制备某些金属等 6.BC [有气体参与的反应,首先检查装置气密性,然后进行操 (任写一条)(2)①2Na十2HO--2NaOH十H2 作;药品如果有固体和液体药品,先固后液的顺序投料,所以 ②2NaO+2CO --2NaCO+O(3)Cl+2NaOH 本实验操作顺序为;检验装置气密性→添加固体药品→添加 NaC+NaCiO+HO NaCiO+HO+CO --NaHCO+ 液体药品→加热,故A正确;发生装置中产生氢气中含有水 HCiO。 蒸气和氢化氢,分别用浓碗酸、饱和NaCl溶液净化,先除衾 10.解析 H能使澄清石灰水变浑浊,H是CO;C、D与盐 化氢杂质,因为除氢化氢过程中引入水蒸气,用浓碗酸一起 酸生成CO气体,则C、D为NaCO。和NaHCO,又知 除去,所以装置II、II中的试剂依次为饱和NaCI溶液、浓疏酸 D和A可生成C,则D为NaHCO。,A为NaOH;F和 故B错误;氧气的密度比空气大,所以用向上排空气法收集, CO。 生成NaCO;和一种气体,可知F为Na2O,B和盐 即长管进气短管出气,所以装置IV中长导管进气,短导管出 酸生成NaCl和可燃性气体,知B为Na 气,故C错误;氢气与氢氧化钢反应生成氧化钢、次氢酸纳和 (1)根据以上分析,A是NaOH、B是Na、C是 水,所以装置V中离子方程式为:Cl十2OH---C1十 NaCO、D是NaHCO、E是NaCl、F是NaO。 ClO十HO,故D正确。] (2)NaO。和CO。反应生成碳酸纳和氧气,反应的化学 7.D [a处发生Cl+2KI--2KCl+I,b处发生Cl2+ 方程式是2NaO+2CO--2Na2CO;+O。 2NaBr--2NaCl十Br,则a处变蓝,b处变红棕色,由氧 (3)碳酸氢钢和盐酸反应生成氢化纳、二氧化碳、水,反应 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Cl>I,Cl> 的离子方程式是HCO十H+--H2O+CO2。 Br2,不能比较Br、I2的氧化性,故A错误; 答案 (1) NaOH Na NaCO NaHCO NaCl c处发生Cl十HO--HCl十HCIO,具有酸性和漂白 Na2O2 性,则c处先变红,后褪色,褪色与HClO的漂白性有关, (2) 2Na。O.+2CO.--2Na。CO:+O 故B错误; (3)HCO+H+-HO+CO d处发生Cl+2NaOH--NaCl+NaC1O+H。O,则d处 红色消失,因溶液的碱被消耗,故C错误; 假期作业(五) e处发生Cl+2FeCl--2FeCl,由氧化剂的氧化性大 1.A [新制氢水中含有Cl、HCIO、H2O三种分子,故A错 于氧化产物的氧化性可知,氧化性为ClFe3+,根据强 误;新制氢水中含有H ,可使蓝色石蒸试纸变红,含有 弱规律,所以还原性:Fe②+C1,故D正确。] HClO,具有强氧化性,可使试纸褪色,故B正确;氢水中 8.解析 解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄 含有C1一,与硝酸银反应生成白色的氢化银沉淀,故C正 绿色的气体单质,可知B为Cl,C为无色气体且与Cl能 确;氛水中含有H+,滴加碳酸衲溶液,有二氧化碳气体生 发生反应,则C为H,E为HCl;由反应③、④可以推出, 成,故D正确。] A为排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe 2.B [铁与氢气反应生成氧化铁,产生棕红色的烟,没有白 答案(1)Fe Cl H2 (2)2Fe+3C1 点燃2FeCl 烟生成,产物是FeCl,故A错误;氢气在氢气中燃烧生成 HCI,火焰为苍白色,反应产物HCl溶于水得到盐酸,工业 (3)Fe+2HCl--FeCl+H: 上利用该反应原理生产盐酸,故B正确;氢水中含有HCl (4)2FeCl+Cl --2FeCl. HC1的酸性大于碳酸,而HClO的酸性小于碳酸,所以向 9.解析 (1)实验室用二氧化固体和浓盐酸加热反应制取氢 氢水中加入NaHCO。粉末,有气泡产生,说明氢水中含有 气,浓盐酸易挥发,制得的氢气中含有氢化氢和水蒸气,验证 HCl,故C错误;氢水具有漂白性,能漂白pH试纸,将氢 性质之前均需要除去,先用饱和食盐水除去氢化氢,再用浓 水滴在pH试纸上先变红后褪色,故D错误。] 疏酸除去水蒸气,因此装置C中盛装的溶液是饱和食盐水, 3.B [用Cl2作为杀葡消毒剂的自来水中,主要含有H D中试剂浓疏酸的作用是干燥氢气; C1、HCIO、CIO、HO等粒子,NaCO+2HCl (2)E是收集氢气并检验氢气是否具有漂白性的实验,氢 2NaCl十CO。^十H。O,所以药品会变质,故A错误;碗酸 气不具有漂白性,因此干燥的氢气遇干燥的有色布条不禄 67 1女次 高一寒假·化学 色;F是加热条件下铜与氢气反应生成氢化铜,生成的氢 5.A [青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1,故A正确;青蒿 化铜形成大量棕黄色烟;因此E中的红色布条不褪色,F 素中C、H、O的物质的量之比为15;22;5,故B错误; 中反应的化学反应方程式为:Cu+Cl。-CuCl,反应现 青蒿素在标准状况下不是气体,故C错误,青蒿素中不含 H,故D错误。] 象为产生大量棕黄色烟; 6.D [需要200mL.1mol·L-1的CuSO. 溶液,应选择25C (3)氮气与水反应是可逆反应:Cl十H2O→HCl十 mL容量瓶,需要溶质的质量为0.25L×1mol·L-1×160 HCIO,因此新制氢水含有以下微粒:Cl、HCIO、HO g·mol-1-40.0g,故A错误;需要200mL1mol·L-1 H、C1、C1O一、OH(极少量),因此新制氢水呈黄绿色 的CuSO. 溶液,应选择250mL容量瓶,需要溶质 说明其中含有Cl。:新制氢水由于含有H而具有酸性,又 CuSO.·5HO的质量为0. 25L×1mol·L-1×250g· 由于含有HClO而具有强氧化性,具有漂白性,将紫色石 mol-1-62.5g,故B错误;称取40g无水碗酸铜,在烧杯 蒸溶液滴入新制氛水中可观察到的现象是溶液先变红后 中加入250mL水进行溶解,则实验失败,转移到容量瓶 褪色,说明其中含有H、HClO 后,洗潦后加入洗潦液,溶液体积大于250mL,故C错误 (4)氧气有毒,不能排放到空气中,用氢氧化钢溶液吸收多 需要200mL1mol·L-1的CuSO. 溶液,需要溶质 余氢气,氧气与石灰孔发生反应的化学方程式为2Cl2十 CuSO. ·5HO的质量为:0. 25L×1mol/L×250g· 2Ca(OH) --CaCl+Ca(CiO)+2HO。 mol-1-62.5g,在烧杯中加适量水溶解,最终在250mL 答案 (1)饱和食盐水 干燥氢气 (2)否 Cu十 的容量瓶中配成250mL溶液,故D正确。1 7.D[由题给信息可知,图中X、Y、Z三部分的压强、温度 分别相等,体积V(X)一V(Z)一2V(Y),由阿伏加德罗定 红后褪色 H 、HClO(4)氢氧化纳溶液 2Cl十2Ca 律可知,n(X)-n(Z)-2n(Y),所以分子数目:X-Z-2Y, (OH) --CaCl+Ca(CiO)+2H0 B项正确;由于三种气体质量相等,根据n-M可知,O2 假期作业(六) 的摩尔质量为32g/mol,CH. 的摩尔质量为16g/mol. A项正确;N。的摩尔质量为28g/mol,CO的摩尔质量为 1.C [5.6g铁的物质的量为0.1mol,在氧气中燃烧,生成 28g/mol,C项正确;气体的密度之比和气体的摩尔质量 FesOa,完全反应时转移的电子数为0.8NA,故A错误;标 成正比,根据M-"可知,三种气体的密度:2X-2Z-Y, 准状况下,22.4L.氢气与22.4L氢气均为1mol,氮气为 D项错误。] 单原子分子,氧气为双原子分子,故所含原子数不等,故 8.A [质子数之比为(×16):(×22)-1:1,故A正 B错误;18g水的物质的量为1mol,含有10mol电子,含 有的电子数为10N.,故C正确;由于不确定生成Na。O和 确;氧原子数比(x2)·(x2)-11:8,故B错误; NaO2的物质的量,所以无法确定转移电子数,故 D错误。] 2.C [n(K)- (2×2)·(×3)-22:24,故D错误。] 和铅离子个数比1·1,故物质的量比也为1:1,则n(A13+) 0.1 mol,故c(A1)-0.1mol-0.2 mol/L.。 0.5L N. -0.05N;设VL.标准状况下乙.与4.9g磷酸分子 含有的H原子个数相等,则:0.05NA×3-224×6× V NA,解得V-0.56L。 质量分数为4.1%,则溶液中氧化钱的质量分数为4.1% (2)标准状况下有①1.5molCH.,②1.204×1024个NH 分子,物质的量为:1.204×1024 16.2%,溶液中氧化铁的物质的量浓度为c 6.02X10{3=2 mol,③34g H:S三种 1000×1.16×16.2%mol/L~1. 98 mol/1.,则该溶液中 CI- 95 的物质的量浓度为c(C1)-2c(MgCl)-2×1.98mol/L~ 同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知:三种气 4mol/L。] 体的体积从大到小的顺序是②①③;三种气体相对分子 4.C [50mL1mol·L-1氢化铁溶液中的c(Cl-) 质量依次为16、17、34,依据相同条件下气体密度之比等 1 mol/L×3=3mol/L,150mL、1mol/L氢化溶液中 于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,所以密度由大 c(Ci)-1mol/Lx1-1mol/L,故A错误;100 mL、 到小的顺序为③②①. (3)标准状况下,V -22.4L/mol,1.6g某气态氧化物RO 2 mol/L氢化液中c(Cl)=2mol/LX1=2mol/L 的体积为0. 56L,其物质的量为2.56/mol-0.025 mol,其 故B错误;150mL、3mol·L-1氧化钾溶液c(Cl-)= 0.56L 3mol/L×1-3mol/L,故C正确;75mL1mol·L-氧化 摩尔质量为.025mol 1.6g-64g/mol。 锣溶液c(Cl二)-1mol/L×2-2mol/L,故D错误。 68